写出CO2加氢合成乙烯的热化学方程式：(反应热上述反应条件下，选择催化剂时，乙烯的产率最大。选用字母表示)。②团队选用某催化剂，在压强、投料比、反应时间等其他条件不变的情况下，测得CO转化(2)研究表明，CO和H2在催化剂的作用下发生如下两个反应率随温度的变化如图所示。I.2CO(g)+4H2(g)-C2H.(g)+2H2O(g);www.daanjiexi.comⅡ.3C0(g)+6H2(g)一C3H6(g)+3H20(g)。www.daanjiexi.com反应Ⅱ的能量变化如上图虚线所示。T℃已知：C2H,的选择性=生成乙烯物质的量×2所有反应物消耗C0物质的量X10%。得出T1为工作温度的结论，其原因是D点为①某科研团队在相同条件（温度、压强、投料比等均一样），经过相同反应时间（未达衡），对应温度下转化率最高点，分析DE段转化率下降的原因：测得数据如下表所示：网沐精案答罗催化剂③进一步研究表明，温度为T1℃，CO:H2为1：2的条件下，当反应达到衡时，测得压强为C0转化率(%)乙烯选择性(%)甲4060p,C0的转化率为70%，CH的衡选择性为号。则H,的转化率为5256莎,反应I的压强衡常数表达式K。=。丙6340(3)进一步研究表明，可以通过电化学方法由CO制备乙烯，a、b均为阴极的示意图和生成席乙烯的法拉第效率（描述电能利用率的量）与电压的曲线如图所示：Flow-thro206low-throughGDE8VS.Flow-byGD呢当-1.00.9-0.80.7-0.6-0.5-0.4搅拼V(V)CO-C,HC0→C,H,你觉得选用装置(填“a”或“b”)更合适，写出其电极反应式：化学（五）第11页（共12页）衡水金卷·先享题·周测月结提升卷化学（五）第12页（共12页）

100h线A802C0(g+2Hg)E2曲线BC(ads)+2H(g)+CO.(g)毫CH,(g)+CO,(g)20反应I反应Ⅱ40060080010001200反应历种温度K图1图2①反应Ⅱ是(填“慢反应”或“快反应”)，CH4-CO2干重整反应的热化学方程式为。（选取图1中E1、E2、E3表示反应热）。②在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，各物质的衡转化率随温度变化如图2所示。已知在干重整中还发生了副反应：H2(g)+CO2(g)亡H2O(g)CO(g)△H>0,则表示C02衡转化率的是曲线(填“A”或“B”),判断的依据是③在恒压p、800K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，若曲线春对应物质的衡转化率为40%，曲线B对应物质的衡转化率为20%，则以上反应评衡体系中)：nH20)片，则干重整反应的衡常数Kp-(用衡分压代替衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。(2)二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面(Cu、CCu、N-C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图3所示(IS表条始态，TS表示过渡态，$表示终态，*表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳N-C)可以提高乙醇的选择性，其原因可能是处啡用处理所海水1海水20.8婚股1个双极胶介隔胶2FSFe(CN)Fe(CN)HCO0.6Fc(CN)Fc(CN)OCCO*Na"0.4一CuHCO,YH.OIS●-C/Cu0.02C0*N-C/Cu狮环液1海水酸化佰环液2溜水图3图4(3)科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO2,其原理如图4所示。①与电源负极相连一极上的电极反应为高中毕业班综合测试（一)化学第7页（共8页)

足温度下，果但存n(NH3)中发生反应2NH3(g)+CO2(g0人N12)2(s)十H,O(g),若原料气中n(CO)m,测得m与C0,的衡转化率(a)的关系如图所示：0.520.500.480.440.40B有数化0.32.02530354.0→m①若衡时A点容器内总压强为0.5MPa,则上述反应的衡常数K,(MPa)2。(用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)②若衡时A、B对应容器的压强相等，则A,B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比A(NH):B(NH)=(④)用惰性电极电解尿素[CO(NH)2]的减性溶液可制取氢气，装置如图所示。则B为直流电源的极，写出该装置阳极的电极反应式：A直流电源BKC0,溶液。尿素[CO(NH2)2]和KOH混合溶液隔膜（仅阻止气体通过）(4分)化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示：HNNHCHCO(C1H1ON2)(CHC0)20>CH;CONNN02C(CHO2NCI)B够N一No,cH.co0-○>○<>NO.CHCOOOHHOCH2Cl2回答下列问题：(1)A的名称为(2)E中含氧官能团的名称是;E→F的反应类型是(3)D的结构简式为;哌嗪(HNH)与苯的相对分子质量相近，则哌嗪的熔点与苯的熔点(填“相差较大”或“比较接近”)，理由是(④)A一B的化学方程式为（芳香族化合物M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构有磁共振氢谱图中峰面积比是6：6：3：1的结构简式为种；其中核①分子中除苯环不含其他的环②苯环上有6个取代基且有一个为一N-N一CH【高三化学第6页（共6页）】901CSHX

容于水和乙醇，成速(mmol.mL.h)12交的硫化促进108b。1%806成流脲溶液60CO2+H2CO+H24020●oL。。。460480s00520540560,5800T/K1020304050tmin图1图2液围为一定比例的C0、H:C0、出：C0、C0、品三个反应休系中，反应相同时间，甲醇的生成速率与温度的关系。①计算反应I的△H=490长时，曲线与曲线b相比，C0的存在使甲醇生成速率增大，结合反应1、Ⅲ分析原因的方（2一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入mo1Ce和定量的H,Oe,发生如下反人写高iSHg+HO8仁CHOH8A,测得Co的转化e与时间0的关系如图2所示.其中、，表示温度，速率方程：Cc(,0).v.-k(CH,G0(化是速率常数，只与温度有关)。①该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”，下同)。②温度为T时，测得衡体系中c0)-0.4m0L,则该温度下的衡常数K③N点的v正/v逆20.C9分)从铬锰矿渣（主要成分为C0、M0,含少量Fe0、Si0、A0,冲分离格、锰的一种工艺流程如图所示：Na2C03固体H2S04Na2S2O3Cr(O田3沉淀→Cr203粉碎矿渣焙烧酸浸→调p西还原→沉铬转化→MnO2空气滤渣1滤渣2H202/NaOH己知：焙烧时MnO不发生反应。回答下列问题：(1)滤渣2的成分是(写化学式)。(2)焙烧中Cr2O3转化为Na2Cr04的化学方程式为.(3)某温度下，Cr(四、Mm(I)的沉淀率与pH关系如图所示，则沉铭”过程最佳的pH为。计算沉铬”后滤液中c(Cr3+)为mol/L[已知在此条件下，Kw=1×10-14,Ksp(Cr(OHD3)=1×10-30]赣州市期末考试高三化学试卷第6页（共8页）

②若使用催化剂，反应的活化能降低，则示意图为a衡常数：K,=I20kPa+xkPa3.2,9.2)50 kPax2X50kPa,解得x=5,即衡时Z(g)的分压为5kPa,B正确；若原容器中残留有空气，如果衡时体系的总压(3.4,3.0)仍为50kPa,则Y、Z的衡分压小于25kPa,根据温度不变是衡常数不变可知，此时Y、Z的衡分压的乘积小于K。,衡正向移动，体系压强增大，即衡时体系的压强大于50kPa,C错テ/103K-)误；增大X($)的表面积，正反应速率增大，根据温度不变衡常课时练22数不变，说明衡体系中压强不变，即衡不移动，D错误。化学衡7.A由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O,基础巩固练磷物质的量分数减小，则衡逆向移动，正反应为放热反应。由2NO2(g)一NO,(g)可知，速率比等于方程式的计量数之比，1.D由化学方程式可得氯气与水反应的离子方程式为Cl2十衡时，v(NO2消耗)=2u(N2O,消耗)，A正确；27℃时，该H2O一H+十C1十HCIO。氢氧化钠溶液与氣水中的氯化衡体系中NO2的物质的量分数为20%，N2O,的物质的量分数氢和次氯酸反应，生成物的浓度减小，衡向正反应方向移动，为80%，设物质的量分别为0.2mol、0.8mol,由方程式可知，则用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气能用衡移动加以解释，A不转化NO2的物质的量为1.6mol,则该衡体系中NO2的转符合题意；饱和食盐水能增大氯水中的氯离子浓度，生成物的1.6浓度增大，衡向逆反应方向移动，有利于氯气逸出，则用饱和化率为1.6十0.2X100%≈88.89%，B错误：升高温度，N02物食盐水除去氯气中的氯化氢杂质能用衡移动加以解释，B不质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则衡逆向移动，符合题意；次氯酸钠与浓盐酸反应生成次氯酸，生成物次氯酸该反应的化学衡常数减小，C错误；温度不变，缩小容器体的浓度增大，衡向逆反应方向移动，有利于氯气的生成，则次积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，衡正向移动，又氯酸钠与浓盐酸混合产生氯气能用衡移动加以解释，C不符使气体颜色在此基础上变浅，但达衡时气体颜色比原来的要合题意；漂白粉中的次氯酸钙与加入的适量醋酸反应生成次氯深，D错误。酸，次氯酸的浓度增大，漂白性增强，则漂白粉中加入适量酷酸：8.C初始二氧化碳的物质的量为1mol,依据碳原子守恒，衡可增强漂白性不能用衡移动加以解释，D符合题意。混合气体中C原子的物质的量是1mol,A正确；该反应焓变小2.B正反应为放热反应，升高温度，衡逆向移动，H2衡转化于0，为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，B率减小，A项错误；增大压强，衡向总体积减小的方向移动，正确；衡混合气体中CHOH的物质的量分数为25%，设衡正向移动，H2衡转化率增大，B项正确；催化剂可改变衡时消耗二氧化碳xmol·L1,则衡时二氧化碳的物质的反应速率，衡不移动，H2衡转化率不变，C项错误；增大反量浓度为(1-x)mol·L1,氢气的物质的量浓度为(3-3x)应物的浓度衡正向移动，由于增加的氢气大于衡移动消耗mol·L,CH3OH的物质的量浓度为xmol·L1,水蒸气的的氢气，H2的转化率减小，D项错误。物质的量浓度为xmol·L1,3.A没有说明反应速率的正、逆方向，故不能说明反应已达衡xmol·L-1X1L状态，①错误；体系的压强不再改变，说明正逆反应速率相等1-x+3-3x+x+x)m0l·LX1L=256,解得x=号2反应已达衡状态，②正确；气体的总质量和总体积始终不变体系的密度始终不变化，密度不变不能说明反应已达衡状则衡时c(C02)=3mol·L',c(H,)=1mol·L',态，③错误；气体的总质量始终不变，总物质的量为变量，均c(CHa OH)=c(H,O)=摩尔质量不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达衡3mol·L,化学衡常数K=状态，④正确；单位时间内生成5molO2,同时断裂12molO一H22键，均描述逆反应速率，不能说明反应已达衡状态，⑤错误：c(CH3OH)·c(H2O)4NO的浓度不变说明反应达到了衡状态，⑥正确。c(CO2)·c3(H2)13,C错误；其他条件相同3-×14.D△H=反应物的总键能一生成物的总键能，则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的△H,=E(H-H)+E(I-I)-时，若起始充入2 mol CO2和6molH2,与原来相比，开始反应物浓度是原来的2倍，则压强是原来的2倍，增大压强衡正2E(H一I)<0,A错误；起始反应物的量未知，则c(H2):c(L2):向移动，导致二氧化碳和氢气的转化率增大，则衡时CHOHc(HI)=1:1:2不能说明该反应达到衡状态，B错误；增大,1的物质的量分数大于25%，D正确。压强，正、逆反应速率均增大，由于反应前后气体分子数相等，:9.A150℃时，H2S的衡转化率为40%，根据三段式分析则化学衡不移动，C错误；物质从固态转为气态吸收热量，可知：由反应H2(g)十I2(s)—2HI(g)减反应H2(g)十I2(g)CO(g)+H2 S(g)=COS(g)+H2 (g)2HI(g)可得，I(s)—=I2(g)△H=△H2-△H1>0,则起始量(mol)ab00△H2>△H,,D正确。转化量(mol)0.4b0.4b0.4b0.4b5.D恒温恒压，通入惰性气体，相当于稀释了反应物的浓度，反衡量(mol)a-0.4b0.6b0.4b0.4b应向气体体积增大的一方进行，但是反应物浓度下降，分子间0.4b×0.4b1碰撞概率降低，反应速率减慢，A错误；反应体系中固体视为浓苦该反应的衢常数K=即。-0，b)·06,解孕度不变，加入后对速率和衡均无影响，B错误；无论反应是否a:b=6:5,A正确；随着温度的升高，H2S的衡转化率减衡，氢气的生成速率始终是甲烷消耗速率的2倍，C错误；反小，即升高温度衡逆向移动，则该反应为放热反应，B错误：应焓变大于零，说明生成物能量大于反应物能量，反应过程中最高能量和生成物能量差距更小，正反应活化能大于逆反应活反应从开始到达到衡的过程中，(COSc(H2)始终为1，则若一段化能，D正确。6.BX为固体，过量时反应物浓度不变，正、逆反应速率不变，故间后，0保持不变，不能说明该反应达到衡状不影响衡，但如果加入的X固体不足，使得最终反应体系的C错误；衡后，向容器中再通入a mol CO,反应物浓度突然增压强小于50kPa的话，则与原衡的状态不一样，即X的量对,1大，故v正突然增大，v￥逐渐增大，D错误。衡有影响，A错误；若先通入Y(g)使初始压强为120kPa,再10.(1)-634.3kJ·mol-1加入足量X(s),设X分解使Y的压强增大了x,则Z的衡分：(2)该温度下有较高的化学反应速率和催化剂活性红对勾·高考一轮复金卷化学（单选版）144

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2024-01-29 02:32:12

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6.在一斜面顶端，将甲、乙两个小球分别以y和2v的速度沿同一方向水抛出，两球都落在该斜面上。甲球落至斜面时与乙球落至斜面时相比较A.速度方向不同B.下落高度为1：2C.速率之比为1：2D.水距离之

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知，装置ε中盛有的氢氧化钠溶液或石灰乳用于吸收硫化氢气体，防止污染空气，故选AC。(3)由实验装置题图可知，过滤装置中玻璃棒没有轻靠三层滤纸，漏斗的下端没有紧贴烧杯内壁，否则滤液会飞溅，则过滤操作中不规范的有两处；过滤后，洗涤沉淀的方法为向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次。(4)步骤2中，循要称量产品的质量和反应生成硫酸钡的质量，为防止操作不当可能出现实验误差，所以反应得到的硫酸钡需要称量2次取均值，则步骤2中，至少需要称量3次。(5)由题意可知，硫酸钡的质量为0.9320g,则由钡原子个数守恒可知，产品中二水氯化钡的质0.9320g×244g·mol233g·mol量分数为X100%=97.6%。1.0000g17.(15分，除特殊说明外，每空2分)【答案】(1)四面体形(1分)+92(2)①N2+6H+6e=2NH②7：2(3)①<②图5③50%27【解析】(1)NH,含有3个o键和1对孤电子对，中心原子为sp杂化，VSEPR模型为四面体3形：由题图1可知，反应物总能量高于产物总能量，反应放热，且N,(g)+2H,g入一NH(g)的△H=-46kJ·mo1,则反应2NH(g)-≥N2(g)+3H(g)的△H=+92kJ·mol。(2)①依据氮掺杂金红石表面氮气固定机理可知，反应物为氮气和氢离子，生成物为氨气，金红石为催化剂，总反应的化学方程式为N2+6H+6=2NH:②由晶胞结构示意题题3乙可知工0，N品胞中N原子数为1×0原子数为7×分7X+1-兰1112482-a=-X71原子数为4，被×上=0不，解得244:。=7:2。(3)①合成氨168的反应中，压强越大越利于氨的合成，则氨的物质的量分数越大，结合题图像可知，在相同温度下，氨的物质的量分数P3>p2>p,所以压强P3>P2>P,所以p<16MPa;②对比题图4和题图5可知，相同温度和相同压强下，题图4中衡时氨的物质的量分数较小，在恒压下充入惰性气体AI,导致反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学衡要向着气体分子数增大的方向进行，即不利于合成氨，所以氨的物质的量分数小，因此进料组成中含惰性气体Ar的图是题图4，不含惰性气体A的图是题图5：③题图4进料组成为x=0.60,x,=0.20,xr-0.20,三者物质的量之比为3：1：1，假设进料中氢气、氯气和氩气物质的量分别为3mol、1mol和1mol,衡时氮气变化量为x,列三段式：化学参考答策及评分标准第5页（共？页)【2024广西名校卷-6】【版权所有，未经授权，禁止转载，违者必究1

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绝密★启用前二、选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分)2021-2022学年度高二上学期期末联考9.

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60W53W亚马孙原巴马托格罗索州西原15s维亚河流…州界国界20.与我国东北主

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贼蜂起，张亮基任湖南巡抚，征召左宗棠为官，左宗棠不赴任。胡林翼多次相劝，左宗棠才出任。后来评议守长沙的功劳等第，从知县提拔为直隶州的长官。张亮基转赴山东任，左宗棠就归隐于梓木洞。骆秉章到湖南（来任官）

2024-03-22 13:22:09

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(1)上图中在升高血糖浓度上有协同作用的激素有(填图中字母)。(2)当血糖含量降低时，下丘脑某个区域兴奋，通过(填“交感”或“副交感”)神经使胰岛A细胞分泌胰高血糖素，使血糖上升，此调节方式为调节。(

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16.某植物的花色的红色、粉红色和白色三种类型，由三对等位基因控制（分别用AW、Bb~C表示)，设计不同杂交实验并对子代花色进行统计，结果如下。下列分析正确的是实验一：红花×白花→红花：粉红花：白花1

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170r△x一B,即两导体棒间的距离最终变为L相刚证人磁场时，对a有R一B蒙-朵量相同，所用的时间不同，则磁通量的变化率4R不同。+g器D项正确。=m,则加速度a。=,对有下，(4)通过三个实验可以得

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29.（7分)填空：(1)图1中有种核苷酸；DNA双链中链为模板链，决定氨基酸的种类以及翻译的起始和终止的密码子存在于链上。①需要细胞提供亲代DNA,解旋(2)中心法则揭示了生物遗传信息传递的过程。②

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(3)通过实验b排除了的干扰。(4)从沉淀溶解衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是丙同学设计实验进

【分析】由硫元素的“价类二维图”，可得出a为HS、b为S、c为SO2、d为HSO3、e为HSO4、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐。【详解】A.a为H2S、c为SO2,向a的溶液中通入c,发生反应2H2S+SO2=3S)+2H2O,有浑浊产生，A正确：B.c为SO2,SO2为酸性氧化物，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，但不褪色，B不正确：C.e为H2SO4,浓硫酸具有强氧化性，能将HI氧化为l2,实验室不能用浓硫酸与NI反应制取HI气体，C不正确：D.c为SO2、d为H2SO3,SO2+H2O=H2SO3为可逆反应，但是弱酸H2SO,的水溶液久置后被空气中O2氧化转化为H2SO4,H2SO4为强酸，溶液pH减小，D不正确；本题选A。17.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(s)口4M(g)+2N(g)。X的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述不正确的是c(X)/(mol.L)1.25h0.5-----0 1 2 3 4 5 t/minA.反应达到衡状态时，X的转化率为60%B.前5minM的均反应速率为0.2mol/(L·min)C.混合气体密度不变，说明该反应达到衡状态D.其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大【答案】D【解析】.25-0.5【详解】A.反应达到衡状态时，X的转化率为×100%=60%,A正确：1.25B.前X的均反应速率为v0Ac(X_L-25-0.5)mo1/L-015 molLmn,同一化学反应用不△t5min同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的均反应速率为：4×0.15=0,.2moL3min,B正确；第11页/共27页

4050s开始达到衡，B项错误；50s时，0，的转化率为5.0一0.5×100%=90%，C项正5.0确；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，导致反应速率逐渐减小，D项正确。11.D解析：由题图可知，该反应为吸热反应，A项错误；反应Ⅱ的活化能最大，反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ，B项错误；步骤Ⅲ的活化能最小，反应物分子有效碰撞概率最大的步骤为步骤Ⅲ，C项错误；由题图可知，最初存在M一H,最终存在M一H,所以M一H为该反应的催化剂，D项正确。12.C解析：实验①②中所用酸性KMO4溶液的浓度和体积相同，反应温度相同，H2C2O4溶液体积不同，则探究HC2O4浓度对化学反应速率的影响；实验①③中只有反应温度不同，则探究温度对化学反应速率的影响。实验中所用混合溶液总体积为10.0L,则b=3.0,A项错误；实验中需要通过测定溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则酸性高锰酸钾溶液不能过量，由实验②中数据再结合反应2MnO+5H2C2O1+6H+一2Mn++10CO2A+8H0可知，酸性KM0,溶液浓度的最大取值为号×Q50molX3.0ml4.0m0.15mol·L1,即a的最太取值为0.15，B项错误；可以通过实验①③来探究温度对化学反应速率的影响，C项正确；KMnO4溶液能氧化盐酸产生氯气，实验中KMnO4溶液不能用盐酸酸化，D项错误。13.D解析：在T2下反应先达到衡，说明其温度高，A项错误；随着反应的进行，物质的浓度逐渐减小，反应速率减慢，故vE(a)>wE(b)>℃逆(b),B项错误；c点时温度高，但浓度小，故a、c2R(ag)三R2(aq)起始浓度/(mol·L1)1.50点的反应速率不能进行比较，C项错误；改变浓度/(mol·L1)1.30.65衡浓度/(mol·L1)0.20.65D项正确。14.C解析：从图像中可以看出，40℃前，温度越高，反应速率越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应速率越慢，而55℃时未变蓝，说明没有生成I2,A项错误；N、P两点对应的反应原理不一样，且温度不同，无法比较反应速率，B、D两项均错误；M点对应的反应速率为0.020mol·L-1×10mL50 ml=5.0×10-5mol·L-1·s-1,C项正确。80s15.(1)探究FeCl3对H2O2分解速率的影响(2分)(2)0.02(2分)(3)产生气泡的快慢(2分)；CuCl2(2分)(4)产生40mL气体所需的时间(2分)(5)①常规水热法(2分)②Co2+(2分)解析：(2)实验②0~5min内，收集到6.72mL氧气，即氧气的物质的量为0.0003mol,消耗经·6·25DY·化学-R-选择性必修1-QGA·N

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2024-11-10 14:38:10

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(3）900二、非选择题（本题共4小题，共58分）10(4）（3）1.3-丁二烯与溴化氢1：1发生反应时有两种产物，能量变化如图。。18.(1中间产物（a）1.2-加成：CH-CH-CH-CH（g）+（HBr（g）-→CHCHBrCH-CH（g）△H1,4-加成（b）1,4-加成：CH-CH-CH-CH（g）+1.2-加成HBr（g）→CHCH-CHCHBr(g）△H300%（填“>”"<”①速控反应活化能：E（a）反应进程35%或“=”，下同）E（b），判断依据是0.人②CHCHBrCH-CH（g）→CHCH-CHCHBr(g）△H（填“>”<”或“=”）CHCH-CHCHBr。③热稳定性：CHCHBrCH=CH16.（14分）已知在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热（△H，kJ·mol-），最稳定单质的标准生成热为0。几种物质的标准生成热数据如下表所示：NaH(s)NaI(s)NaBr(s)NaF(s)NaCl(s)物质-56-288-411-361△H-574回答下列问题：Naics（1）在卤化钠中，最稳定的是Na(Hc填化学式，下同），最不稳定的是（2）NaF（s）、NaCl（s）、NaBr(s）、NaI（s）的生成热依次升高，其主要原因是（从结构角度解释）。2kJ·mol-1。（3）2Na(s）+H（g）—2NaH（s）△H=163kJ·mol-1△H=（4）F（g）+2NaCl（s）2NaF（s）+Cl（g）（5）预测生成热大小（填“>”或“<”）。CaO(s).LiF(s)KF(s),CaS(s)17.（15分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2A（g）+2B（s）—C（g）+D（g）△H。其化学衡常数K和温度T的关系如下表：T/°C5007009001100K0.040.361.04回答下列问题：ce>.C(o)反应（填“吸热”或“放热”），衡常数表达式K=C（A（1）该反应为C(g）+D(g）A(g）+B（s）的衡常数K=29【化学试题第5页（共6页）】25-L-256B