解得t=2v6R3c(2)设折射光线PM在半圆界面刚好发生全反射，根据临界角公式in C解得C=45OM与水方向的夹角为180°-(120°+45)=15°ON与竖直方向的夹角为15°有光透出的部分为MN圆孤，对应圆心角为0=90°则弧面ABCD上有光透出部分的面积为90°S-360X2xRh1解得S=2Rh*甲、乙两列简谐横波在同一介质中分别沿x轴正方向和负方向传播，波速大小均为v=25cm/s。两列波在t=0时的波形如图所示。求：(1)t=0时，介质中偏离衡位置位移为16cm的所有质点的横坐标。(2)从t=0开始，介质中最早出现偏离衡位置位移为一16cm的质点的时间。y/cm甲-10050x/cm8【答案】(1)x=(50+300n)cm(n=0,±1，士2，…)(2)0.1s【解析】(1)t=0时在x=50cm处两列波的波峰相遇，该处质点偏离衡位置的位移为16cm。两列波的波峰相遇处的质，点偏离衡位置的位移均为16cm从图线可以看出，甲、乙两列波的波长分别为λ1=50cmλ2=60cm甲、乙两列波波峰的横坐标分别为x1=(50+k1入1)cm(k1=0,士1，士2，…)x2=(50十k2λ2)cm(k2=0,士1，±2，…)联立解得介质中偏离衡位置位移为16cm的所有质点的横坐标为x=(50+300n)cm(n=0,士1，±2，…)(2)只有两列波的波谷相遇处的质点的位移为一16cmt=0时，两波波谷间的x坐标之差为·134·

2022~2023学年第一学期高二年级期中质量监测化学参考答案及评分建议一、选择题（本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12~18小题每小题3分，共43分。)题号12345689答案ACB力C小c题号101112131415161718答案CB0CBDBCD二、必做题（本题包括4小题，共42分）19.(共8分，每空2分)(1)AC(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O①)）△H=-890 kJmol-1(3)-1160kJmo1(4)415.120.（共12分，每空2分)(1)4(2)1×107(3)增大减小(4)1×106(5)大于21.（共8分，每空2分)(1)保证盐酸完全被中和(2)-50.2abc(3)Ba(OH)2与H2SO4反应生成更多的水，放热更多（或生成硫酸钡沉淀时也要放热）22.（共14分，除标注外，每空2分)(1)AC(2)衡常数表达式略>(3)40%0.12 molL'min>(4)CD三、选做题(15分)23A.(共15分，除标注外，每空2分)(1)溶液变黄色或黄色变深(2)否(1分)C20号（橙色）+H20亡2CO?(黄色)+2H正向是吸热反应，若因浓H$04溶于水而温度升高，衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大cH)衡逆向移动的结果(3)碱性条件下，+6价铬主要以CO?存在；酸性条件下，主要以C2O号存在（或+6价铬存在形式与酸碱性有关等其他合理答案)(4)碱性条件下，CrO?不能氧化I;酸性条件下，Cr2O?能氧化「（或Cr2O号氧化性强于CrO})6T+Cr20号+14H+=32+2Cr3++7H0(5)小于1×104NA23B.(共15分，除标注外，每空2分)(1)①F2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源（或该反应是放热反应，温度高不利于衡右移，而F2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的S02转化率)②a(2)①C0(g)+N2O(g)=C02(g+N2(g)△H=-358.6 kJ-mol-1(3分)②143.8 kJ.mol1(3)①5000②1.88×104molL1s125%(以上试题其他合理答案或说法、解释也可给分)

可润回C.线段AB表示Fe2022年伯乐马化学专题纠错卷（十三）列图示与对宫的述6.D.原溶液中氧化nBr)=213如图1所化学图像图表专题突破的B.(a>71.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：能量m)T O标c(2CH OH(g)C.H (g)+2H:O(g)20 V(NaOH)/mL的沉定溶佩衡曲线如图2所示，纵FesM+)代表△H1;A.图甲实线(ii)2CH,OH (g)CH,OCH(g)+H,O(g)△H2。能量ECH,OCH,(g)催化剂的正、B.线分孙KHCD/mLC.的浓度，在物质的量浓度州等的Pe和C的路液中)代表变化如图。下列说法正确的是+H,O(g)逆反图乙表示反应基可逆反应未使用催化剂和使用随时间的变化20mL0.1mol衡常数K2SO,(g)△H<0的c(Na+CH,COOH液滴定A.△H1<△H,C.与温度和图丙表示向0.1oO2(g)D.1NaOH溶液的滴定幽线(CH COO当pH=7(OHB.反应(ii)为吸热反应C.CH(g)+H:O(g)-CH,OCH;(g)C.H,(g)+2H,O(g)1将液时柔c溶液中滴加o.1mol·L的的关系11.△H=-5.2kJ·mo1-1反应过程密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)D.若在容器中加人催化剂，则E:一E,将变小像的说法不正确的是一2C(),下列有关图2.将一定量氨基甲酸铵(NH,COONH,)加人密闭容器中，发生D.图丁表示常温下向NaOH溶液，溶液的随HC1溶液体积的变化关系反应NH2 COONH,(s)2NH(g)+CO2(g)。该反应的衡常温下，向20mL浓的随aOH溶液体得南变化关系7.pH3的限电商加P11的常数的负对数（一1gK)值随温度(T)的变化曲线如图，下列说）-lgK的混合溶液中滴加度均随o1·La、·0法中不正确的是液，测得溶液pH日730A.该反应的△H>O3.638-C!温度变化曲线A.依据图a可判断正反应为放热反应NH,的体积分数不变时，该反应一3.150K(NH,·HO)14B.在图中虚线可表示使用了定达到衡状态2.717下列说法正确的是化剂时的变化情况C.A点对应状态的衡常数K(A)的值2.294B1ApH变化曲线C.若△H<0,图c可表示升高温度使衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的均相对分子质量随温度的变化情为10-2.294况，可推知正反应吸热1.877AV由050mL,水的电离程度一直增大V(盐酸)/mlD.30℃时，B点对应状态的v正<25303540457元B.V=10mL时溶液中12.在调节好pH和Fe*浓度的废水中加入H,O,能氧化降解污3.下列图示与对应的叙述相符的是(c(NH3·H2O)>eC.V二20mL时溶液cN+)>c(OH)染物。现用该方法降解污染物p一CP,控制H:O、F心和a)+c(NH,+)=c(C-)P一CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对D.X点时溶液中：c(NH1.8×10-5mol·L1该降解反应速率的影响，测得p一CP的浓度随时间变化的关系如图。下列结论或推断不正确的是,s固体的饱和溶液中Zn、Fe+用2+表示。已知：溶S固体的饱S(FeS)。pM=8.A.实验①、②表明适当升高温2soa立度，降解反应速率增大O反应进程cHmo1L可0Ig[c (M)],pS=gc(S-)]。pM和pM①B.根据反应原理推断，温度过高12A.图I表示反应A十B=C十D的△H=(a一c)kJ·mol-1pS关系如图。下列说法精腿的是反而会使降解速率变慢B.图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH的浓度变化曲线A.①代表ZS的沉淀溶解曲线C.313K、pH=3时，在0~1000.8图中a点对应温度高于b点图Ⅲ表示N2十3H2一2NH的v随时间变化曲线，由图B向乙饱和溶液加2体，溶液由内，P一CP的降解均速率约b点移向c点为1.8×10-2mol·L-1·s10020030040050060C.D.室温下，实验过程中取样分析①T-298KH3②T31KH3知t1时刻可能减小了容器内的压强C.加热FeS的饱和溶液可由a点移向b点D.图V表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中D.室温下，FeS的溶度积K(FeS)=1.0浓度可以采用迅速加碱调节溶③T=29K=10液pH的方法X10厂mP点pH大于g点9.298K时，pH=3的HA,B溶液体积均为mL,加入蒸馏水稀13.Boderlscens研究反应：H,(g)+12(g)一2HI(g)△H<0,4.T℃时，向容积为2L的密闭容器中充人一定量的A(g)和温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验B(g),发生如下反应A(g)十2B(g)=一C(g)。反应过程中测定V类释至体积为VmL,稀释溶液pH与1g容器I中起始物质为0.5molL2、0.5molH2,容器1中起始物的部分数据如下表。下列说法错误的是质为xmolHI,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数反应时间/minn(A)/mol n(B)/mol系如图。下列说法正确的是w(HI)与反应时间t的关系如下表01.001.20A.稀释前c(HA)=0.1mol·Lw(D/t/min0.50c(HB)>0.001mol·L容器编号020406080100100.2030B.稀释过程中，每种离子浓度都减小A.前10min内反应的均速率为v(C)=0.0250mol·L。min-C.a点溶液中c(B)等于b点溶液中05068768080B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA(g)和c(A)10091848180800.60molB(g),达到衡时n(C)<0.25mol研究发现上述反应中正=k,·(H)·w(1),其他条件不变时，向衡体系中再充人0.50molA,与原D被热PH=4的溶浅，载中不变k,·w(HD,其中k.、k,为常数。下列说法正确的是(C.衡相比，达到衡时B的转化率增大，A的体积分数增大10.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是D.温度为T,℃时(T1>T2),上述反应的衡常数为20，则DH0.10 c/(mol-L-)A.温度为T时，该反应的。=80min该反应的正反应为放热反应(离子)mol20FeCuB.容器I中前20min的均速率o(HD=0.0125mol·L秘酚酞5.向Fel、FeBr,的混合溶液中通人氯气，C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的HL2、HI,反应逆向进行溶液中某些离子的物质的量变化情况如010D.若两容器中，k(I)=k,(I),且k(I)=k(I),贝图。则下列说法中不正确的是10203040V(CH,COOH)/mL 0 1 2 3 4 5 6 7 pH0V(NaOH)/mL的值一定为1A.还原性：I>Fe2+>Br图1图3图4B.原混合溶液中FeBr?的物质的量为2图1n(CL)/mol3mol2022年伯乐马专题纠错卷十后）·化学·第1页（共2页）

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、龙舟能前进是因为水对船桨的作用力义于船桨对水的作用力B.坐在船头的鼓手对座椅的压力大小一定与座椅对鼓手的支持力大小相等C.队员对龙舟的压力就是队员受到的重力义龙舟受到的浮力和所有队员对龙舟的压力是一

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43.阅读材料，完成下列要求。（25分)材料一书院是中国古代一种特殊的民间教育组织形式，唐代始有其名，宋代是书院发展的黄金时期。书院的教育目的是培养重人生行谊、求道传道、修身、齐家、治国、天下的人才

全国100所名校高考模拟示范卷点时投料比C=3,刚好为化学方程式的系数比，C0,的衡转化率为60%，则H的衡转化率为60%，C项正确；恒温恒容条件下，故气体的总质量和容器的体积都不变，则气体的密度就不变，故气体的密度不变不能判断该反应是否达到衡状态，D项错误。10.A【命题意图本题以催化机理为情境，要求考生分析机理图解答相关问题，主要考查获取信息、运用所学知识解决化学问题的能力，体现了变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的学科素养，突出创新性、应用性的考查要求。【解题分析】碳元素在CH,OH中显一2价，在CH,COOH中均化合价为O;A项错误；第4步反应为CH,COORh*I+H2一CH,COOH+Rh￥+HI,氧化剂是CH,COORh*I,B项正确；根据每一步的反应可知，中间产物有HI,LiOH,CHI、CHRh*I、CH,COORh*I,C项正确；根据图示可知，CH,OH、CO2和H2在LiI,Rh*催化作用下生成CH,COOH和HO,所以总反应为CH,OH+CO,十H,L1.Rh“CH,COOH+H,O,D项正确。11.D【命题意图本题考查实验设计与评价。【解题分析】常温下铁遇浓硫酸发生钝化，铁与稀硫酸发生置换反应，不能说明稀硫酸的氧化性比浓疏酸强，A项错误；取一定量Na2SO3样品，溶解后加入Ba(NO3)2溶液，产生亚硫酸钡白色沉淀，加入盐酸，溶液中硝酸根离子在酸性条件下可以将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，B项错误；将红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该气体可能是由浓硝酸分解生成的，C项错误；酸性：HY>HX,则Y结合H+的能力比X的弱，D项正确。12.B【命题意图】本题考查物质转化。【解题分析】由实验步骤及转化图可知，发生反应：2Cu十O2+4HCl一2CuC2+2H2O,N为Fe2+,M为Fe3+,在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。M为Fe3+,N为Fe+,A项正确；根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知2a=b十c,B项错误；Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应生成Cu2+和水，当溶液的pH增大到一定程度时，Fe3+形成Fe(OH)3而被除去，从而达到除去Fe3+的目的，C项正确；若制得1molCu,Cl(OH)·xH2O,转移的电子为2amol,根据得失电子守恒，理论上消耗0.5 a mol O2,标准状况下的体积为11.2aL,D项正确。13.D【命题意图】本题考查电化学工作原理【解题分析】该装置是电解池，所以将电能转化为化学能，A项错误；a极的电极反应为CO2十2NH时+2e一CO+2NH+H,O,B项错误；CH,CN作溶剂，所以通过交换膜的是NH时，交换膜为阳离子交换膜，不可能是质子交换膜，C项错误。14.C【命题意图】本题考查电解质溶液及三大守恒。注重应用性、综合性考查，培养考生的分析与推测能力，体现变化观念与衡思想的学科核心素养。【解题分析】随着pH的增大，HS的浓度增大，S的浓度也增大，则有一lgc(HS)和-lgc(S)随着pH增大而减小，且pH相同时，HS的浓度大于S,即一lgc(HS)小于-lgc(S),随着pH的增大，N+和Cd+的浓度逐渐减小，且Kp(NiS)>Kp(CdS).即当c(S-)相同时，c(N2+)>c(Cd+),则-lgc(NP+)和-lgc(Cd+)随着pH增大而增大，且有-1gc(小)小于-lgc(Cd+),由此可知曲线①代表C+、②代表N+、③代表S,④代表HS,据此分析结合图像各点数据进行解题。由图示曲线②③交点可知，此时c(N+)=○。化学卷参考答案（三）第2页（共6页）【24·Z·MN·化学·N】

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OHCHHCCH（2分）封著白HO-CH或（4）HGC0HO0OHCHOCH= CHCHOCH:CHO案答专者100CHOH发烟HNO3CH,CHO（3分）=14%。]O2NaOH.△浓HSO，0CNO2NO20.8000g（5）Cu/Ag,样品中氮元素的质量分数为一16.（1)+3（1分）PbSO.和SiO（2分）（3)2.8≤pH<6.3（2分）（6）12（2分）（2)浸取过程中提高浸取率的方法为升温、粉碎含废料、增大KMnO和H2SO4混合液及易发生取代反应；NaCI溶液的浓度。OH（3)由于常温下，K[Zn（OH)]=c(Zn²+)Xc²（OH）=10-17.4、K[Fe（OH）]=c（Fe²+）XCH0HCc（OH）=10-#，当Fe沉淀完全时.c（Fe+）=10-mol·L-，c（OH-）=10-11.2mol·L-1，此HOCH3;CH或者时溶液的pH=2.8.当Zn²+开始沉淀时.c（OH）=10-#7mol·L-，此时溶液的pH=6.3，因此第N-HC一步沉淀时需要调节溶液pH的大小范围为2.8≤pH<6.3。01HOOOH（4）由有无污染气体生成、TICI微溶于冷水可知，反应产物中有N2，且沉淀为TICI，故“还原、沉+6基和一个不对称甲基，则C的同分异构体为：CH3淀”过程中发生反应的离子方程式为2[TICL]+NH=N2+2T1C1↓+6C1+4H。4CHCHCHO（5）“一系列操作”具体是指过滤、乙醇洗涤、干燥。mol-1]2√2×a²X小成县第车，资0：02日1V安中本長，根据题干已知信息可知，1+1=4，根据TICI的密度计算阿伏加德罗常数 NA=NO2X217.（1)+955（1分）AD（2分）106.4-（2分）③L1和L2两条曲线之间的区域为反应i自发CH=CHCHOY月CHO（2）①上方（1分）②L1（2分）进行、反应Ⅲ非自发进行对应的区域：温度越高速率越快；压强越大限度越大（2分）和CHCHO反应得到，而根据题干流程图中A到B的转化条（3）①0.058或5.8%（2分）②5（2分）可由NO2CHOH[（1)①由盖斯定律.反应i+2×反应ii得反应MgO·CaO（s）+4C（s）—Mg（g）十2COCHO（g）+CaC（s）.△H=（+27kJ·mol-）+2X（+464kJ·mol-)=+955kJ·mol-1。②A.反应CHOCHO为吸热反应.升高温度，衡正向移动，能提高衡产率；B.由反应方程式可知，K。=p（Mg）p²（CO），温度不变.衡常数不变，增大压强，不能提高衡产率；C.粉碎白云石，能加快反应速率，不能使衡可由移动，不能提高衡产率：D.及时分离气态产物.促使反应正向进行，能提高衡产率；故选AD；可由和发烟硝酸、浓硫酸在0℃下制得，（2）①反应1为吸热的增反应.AG<0反应正向自发，则高温利于自发进行，反应i正向自发件可知，NO2的区域位于对应曲线的上方：②由盖斯定律，反应i十反应ii得反应ii：MgO·CaO（s）十C（s）CH3Mg（g)+CaO（s）+CO（g）△H=+491kJ·mol->△H=+27kJ·mol-，△G<0时反应正向自CH OHCH,CI发，则相同条件下，反应较反应i需要更高的温度，则反应ii对应的曲线为L1，在1400℃时，lgp=106.4102Pa²;③L1和L2两条b.O19H4和Cl混合在化氧化得到，则可由在NaOH水溶液中加热得到，曲线之间的区域为反应1自发进行、反应Ⅲ非自发进行对应的区域；温度越高速率越快，压强越大限CH2度越大，所以阴影区域为最佳工艺条件：全浙HCH,CICHCI（3）①由题干可知，反应中生成气体为镁蒸气、C0气体，假设反应前镁元素为100g，由实验CH7gNaOH水溶液Cl228g/mol条件下反应得到，由此确定合成路线为：积分数为X100%=5.8%；②结合①分析，则上述五组实验中，α/%、αcp/%差△光照7g97gCHO28g/mol24g/molCHOCH=CHCHO值越小，CO含量越小，则产品纯度越高，故最高的是实验5。]18.（1）羧基和氨基（2分）取代反应（2分）O2发烟HNO3（2）间硝基苯甲醛（2分）CHCHCHCOOH（2分）CHCHO（3）在低温下硝酸发生取代反应更容易进行（2分）Cu/Ag,浓HSO,0℃NaOH、△HIANO2NO2化学参考答案第3页化学参考答案第4页

15．利用CO2、CO与H2反应合成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径：‘ N 06 °()HOH=()H7+()O ‘()OH+()HOH=()H+()O分别按一定投料比在密闭容器反应相同时间，测得甲醇的生成速率和温度的关系如图。下列说法正确的是答案解析网甲醇的生成速率CO2+H24CO+H22460480500520540560580T/K答案解析网A.其他条件不变，温度升高，甲醇的生成速率加快答案解析网B.其他条件不变，压缩容器体积，甲醇的产率先增大后减小答案解析网C.选用更高效的催化剂，可增加甲醇的生成速率和衡转化率答案解析网D.反应①温度升高到500K后，甲醇的生成速率降低的原因是催化剂活性降低二、非选择题：共55分。答案解析网16．（15分）氢化铝钠（NaAIH4）是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AlCl和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAIH4。答案解析网已知：①二苯甲酮（沸点305℃）作指示剂，在有水体系中无色，无水体系中呈蓝色。②NaAIH4易溶于四氢呋喃（沸点66C），难溶于甲苯（沸点110.6C）。答案解析网回答下列问题：答案解析网N2→=装置XAICl,的接真液封四氢呋喃空泵仪器Y溶液碱石灰NaH的四氢呋喃四氢呋喃溶液(含少量水)磁力搅拌器二苯甲酮和Na图1图2 答案解析网（1）制备无水四氢呋喃（装置如图1，夹持及加热装置略）答案解析网仪器A的名称为。实验开始，用N2排尽装置内的空气；打开活塞K，接通冷凝水并加热装置C中液体至80C，当观察到，关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃。答案解析网（2）制备NaAIH4（装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略）答案解析网向三颈烧瓶中加入少量（质量可忽略）NaAlH4作催化剂，再加入50mL含4.80gNaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80C，边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34gA1Cl3的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。国考1号7·11月卷1·化学第5页（共8页）