C.25℃时某容器中发生：H0(g)户H20(),当各组分物质的量不再变化时，达到化学衡状态D.实际生产中，反应2S02(g)+02(g)=2S0,(g)的条件为400~500'℃、常压、合适的准化剂9.下列装置正确且能达到相应实验目的的是(H02酸性温度计KMnO,硬纸板溶液团中树碎帮料MnO一秒表FrSO.泡袜溶液测定中和热配制溶液时“摇”测定化学反应速$测定Fe2+的浓度ABCD10.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)0HHOHOOH202H2O2H,O能苹/kJ.mol-1)249218391000-136-242可根据HO(g)+HO(g)=H,O2(g)计算出H,O,中氧氧单键的键能为214kJ·mol。下列说法错误的是)A.H,的键能为436kJB.O,的键能大于H,O,中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO>H2O,D.H20(g)+0(g)=H202(g)AH=-143kJ·mol11.下列说法错误的是()A.二元酸H,A的电离方程式是：H,A一H+HA,HA三A2-+H,H,A是强电解质B.向水中加稀氨水，水的电离衡H,O三H+OH厂逆向移动，溶液中cOH)减小C.常温下将H,SO,溶液温度升高20℃，溶液pH几乎不变D.c(H)=VKw的溶液一定是中性12.为研究土壤的酸碱性，茱同学做了下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中加氨水，边滴加边测量溶液的pH,实验记录如下表，则下列说法

互作用力大小、F7.B衍)当川电畅用电场时，由于沿电场方向相S=xR2=r×(),©9%@，3：06同距离电势差相等，则电场在〔点处的电势一定为4V,当该电场不是匀强电场时，在℃点处的电势不一(5)由(3)可知电压表的内阻为15002，由题意知电流定为4V,故A错误；由题可判断电场线方向从a指表余用了外接法，经检验流方法是正确的，则有凳>向b,正电荷运动到c点时受到的电场力由a指向c,根据沿着电场线方向电势降低可知￠点的电势高于,代入教据得R>3.27Q,故C可能，AB不可能。RAb点的电势，根据正电荷在电势高处电势能大可知，[参考答案](1)2.095(2.094~2.097均正确)(2分)正电荷从c,点运动到b点电势能一定减少，故B正确，D错误；一条电场线无法比较电场线的疏密，就(2)左端(1分)(3)1380(2分)（4R(2分)4L无法比较场强的大小，则a点处的场强E。不一定大(5)C(2分)于b点处的场强Eb,故C错误。故选B。13.[解](1)设滑雪者质量为m,滑雪者在斜坡上从静止开8.BD【解析】当静水速度垂直于河岸时，渡河的时间最始加速至速度=4m/s期间，由牛顿第二定律有物理答案一9mgsin37°-4 ngcos37°=ma1(2分）(2)汇解]①设玻璃管的横截面积为S;令P、g分别为水解得a1=4m/s2(1分)银密度和重力加速度，初始时，右侧水银柱高度为1=故由静止开始到动摩擦因数发生变化所经历的时间为15cm,产生压强为p1,空气柱长度为l1=5cm,压强=4=1s(2分)为p1,注入水银后，右侧水银柱高度为h1'=25cm,产41生压强为p,空气柱长度为('，压强为p',由力的(2)根据牛顿第二定律和运动学公式有衡条件有p1=p十p1=90cmHg(1分)n=za(1分)p'=p+p1=100cmHg(1分)由玻意耳定律有1l1S=p1'11'S(1分)mngsin37°-ngcos37°=ma2(2分)联立以上各式并代入数据解得4'=4.5cm(1分)x2=L-1(1分)②初始时，左侧空气柱长度为2=32cm,压强为p:=哈-听=2a2x2(1分)p1;注入水银后，设左侧水银面上升的高度为h,高出代入数据解得v=16m/s(1分)的水银柱产生压强为2p,左侧空气柱压强为p?',由14.[解](1)带电粒子在第一象限中做类抛运动，将末速力的衡条件有p2'=p2p(1分)度进行分解可得tan45=弘(2分)由玻意耳定律有p2l2S=p2'(l2十h)S(1分)在竖直方向上做匀加速直线运动，则有联立以上各式并代入数据得2'-82h+160=0(1分)防=2a·光(2分)解得h=80cm(不合题意，舍去)，h=2cm(1分)16.(1)[参考答案]先0.1（每空2分）联立解得E=赔1分)【解析】由同侧法可知，图示时刻质点b将沿一y方向运(2)设磁感应强度为B,粒子在第二象限做匀速直线运动，其第一次回到衡位置所需的时间大于，而示动，则有gE=q%B(1分)时刻质点：第一次回到衡位置所需的时间为T,可解得B=器1分见质点4比质点b先到达衡位置。由图知波长为粒子在第四象限做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心4m,则波的周期为T=入=0.1s力B="m(1分)(2)汇解]①由折射定律，有n=i严(2分)sini且0=√20(1分)联立解得r=22a(2分)解得n=手(2分)粒子刚好行于x轴射出磁场，作出轨迹图像如图②设该光恰好发生全反射时的临界角为C,有所示sinC=1分)个V彩灯照亮的水面边缘处光线刚好发生全反射，如图所示，有sinC=R,(2分)√R2+h459解得h=3m(1分)设类抛运动水位移为1，根据an45°=业=2丝1分)可得x1=2a(1分)第四象限磁场区域沿着x轴的长度为x=2a十号，1分)，可得x=4a(2分)15.(1)汇参考答案]不对在气泡上升的过程中，气泡内气体的温度不变，压强在不断的减小，根据玻意耳定律pV=C可知体积要不断的增大（每空2分）【解析】不对；在气泡上升的过程中，气泡内气体的温度不变，压强在不断的减小，根据玻意耳定律V=C,可知体积要不断的增大。物理答案一10【WPS专享补贴】等你来领！X

13.把文中画横线的句子翻译成现代汉语。(10分)正胤未及对，黄袍已加身矣。众即罗拜呼万岁，被之上马，还汴，(②)入汴，先遣楚昭辅慰安家人，又遣客省使潘美见执政渝意。(二)古代诗歌阅读（本题共2小题，9分）阅读下面这首唐诗，完成14~15题。西使兼送孟学士南游卢照邻地道巴陵北，天山弱水东巴。相看万徐里，共倚一征蓬。零雨悲王条，清樽别孔融。徘徊闻夜鹅，怅望待秋鸿。骨肉胡秦外，风尘关塞中。唯馀剑锋在，耿耿气成虹④。【注)0卢邻，“初房四杰”之，高宗湿庆五车，卢奉调益州新都尉，将离长安，道逢友人孟利贞南游江南，作诗相赠。②地道，隘道，此指三峡一带狭窄处；弱水，诗中指西北绝远之处。③王聚，孔融，东汉文学家，均名列“建安七子”。东汉末年，刘表治内荆州相对安定，王架前往避乱：曹操恼根孔融，使孔融免职院闲。④源出邹阳《狱中上梁王书》，“荆轲幕燕丹之义，白虹贯日”。14.下列对本诗的理解和赏析，不正确的一项是(3分)A起首两句点明两人所去之处，友人要南游江南，诗人则调任益州，与友人天各一方。B五、六句诗人化用典故，说好友孟利贞南游如王粲避难荆州，自己西去似孔融赋闲。C.七、八句诗人设想与友人分别后的情状，夜不成寐，竟起徘徊，等待着大雁把信捎来。D.本诗采用了情景交映、虚实结合等手法，语言流畅自然，是一首情感真挚的赠别诗。15.请结合诗句简要分析本诗所表达的思想感情。(6分)(三)名篇名句默写（本题共1小题，6分）16.补写出下列句子中的空缺部分。(6分)(1)诸葛亮《出师表》中的“”两句与《诸葛亮集》中“赏不可不，罚不可不均”的意思一致。(2)《师说》中，韩愈认为当时的“童子之师”是“”,其教学行为并没有全面履行一个教师的职责。(3)《山坡羊·潼关怀古》中张养浩途经潼关，遥望古都，感叹昔日秦汉恢宏奢华的宫殿，如今皆荡然无存的两句是“三、语言文字运用(20分)(一)语言文字运用I(本题共3小题，9分)阅读下面的文字，完成17~19题。自春秋战国以来，江南运河与天然的江河湖海就构建了一个庞大水网，形成了的水运交通网络，莫定了水乡泽国的自然人文生态。太湖是江南地区的母亲湖，也是吴文化的。以太湖为源头、运河为骨千的江南水系，也成就了苏州的水城格局一黄金水道的运河水系、水乡古镇风貌水系、三横四直的城内水系以及逐水而建的园林水系，,融汇合壁。大运河尤其是江南运河，孕育了江南文化。江南文化作为我国优秀传统文化的一部分，文化门类繁多、文化内涵深远、文化质量高超，有“繁华之源”之美誉，这都得益于江南运河带来的的优势。江南运河，江南文化的输出沟通了渠道，是传播不竭动力源泉的江南文化。大运河全线贯通后，不独成为南方漕粮北上的输送线，也是南北之间商品往来、人文交流的大通道。明清时期，江南经济与文化获得更高层次的发展，大运河的交通枢纽意义变得更加重要。()。17.依次填人文中横线上的词语，全都恰当的一项是(3分)A.四通八达发祥地交相辉映独特B错综复杂策源地交相辉映独到【高三核心模拟卷（下）·语文（六）第？页（共8页）】

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2024届广东精典模拟信息卷的密闭容器中充人4molA气体，2molB气体，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol1=6mol,测得反应前后压强比为参考答案、提示及评分细则5:4,故衡时气体总的物质的量为6mol×号-4.8mol,生成1.6molC,则生成D的物质的量为1.6mol×号=08mol,反应的B的物质的量为1.6mol×=0,8mol,反应的A的物质的量为1.6mol×号=l.2mol,则衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol,则D为气体，C不为气体。C不化学（一山，D一“丝”的主哭成分是蛋白质，其水解产物是氨基酸.正确蒸令气上”是利用耳溶混会物的登美青芸被处离所法为气体，C不能出现在衡常数的表达式中，故①错误，反应的B的物质的量为0,8m01,B的衡转化率为28×10%为蒸馏，B正确，瓦的主要原料是黏上，是传统的无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，℃40%,故②正确，反应后气体体积减小，故增大该体系压强，衡向右移动，衡常数与温度有关，温度不变，化学衡常数不变，故③错误；C不为气体，故增加C的量，衡不移动，AB转化率不变，故④正确；故说法中正确的是②④。误，铝合金质量经、耐高遮，裤的分皮，有利于产减轻火箭的质量，C正确，卧醛树脂宇有机合成材料中的D在10'm0.1mo1.L的AgNO,溶液中滴人滴NaC溶液，滴KI溶液产生AgI黄色沉淀，不能比较两者溶度积观察到白色沉淀，可能是因为某A错误：氧化硫和氯化钡溶液不反应，4价的S被氧化为+6价的S,最终生成了BaSO,B错误；若该钠盐为超，D带误。●Na,S,O,与浓盐酸反应生成的SO2能使品红溶液褪色，若为NaCIO、NaClO,与浓盐酸反应生成的Clz也能使品3.BCa0,的电子式为Ca2+「：0：O:],A错误，乙烯分子的结构简式为CH,一CH,分子的球棍模型为●,B正红溶液褪色，C错误；C1O-把SO2氧化成SO,SO与Ca2+结合生成CaSO,沉淀，D正确。16.A已知HSO中加人KOH固体，随着pH增大，c(H+)减小，c(H2SO)减小N,-lgc(H2SO)增大，SO的浓度增大，c(SO)2-1)288lgc(S0)减小，30一带)增大，-lg0号减小，且随着pH的增大，c(HS05)先大于c(S0)到等于，再确：氧高子核电荷数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为/,C错误到小于，即80从小于1，到等于1，再到大于1.则图中自线I.1、重分别为-返：(HS0)、一4.A乙烯和环丁烷具有相同的最简式，28g混合气体原子数目为6N,A正确常温下，54g铝片在浓硫酸中发生钝化反应，Na2CO3溶液显减碱性是因为CO-+H,O一HCO5十OHD进误-1gc(S0)随pH变化的曲线，据此分析g题。pH=43时，一g0}=0,0-1,则K。=10“,根据：点C(SO)因部分CO发生水解反应CO%-数目小于0.1NA,0C错误，室温下pH=1的B错误；1L0.1mol·L1K2CO溶液中NaC0溶液中，由于题干未告知溶液的体积，则无法计算由水电离出的OH数目，D错误。可知，常温下，c(HS0,)=(S0),则有KK。-S0=H*)-（10=10,故HS0,的Kc(H2S0）与N发生氧化还原反应生成C错误，F除去硝态氮每生成1m0转移10mol电子，标准状况下5,C氮的固定是游离态氮转化成化合态的氨，A正确：根据图示所涉及的多个化学反应都存在化合价的变化，B正确：氨氧101,A错误；根据电荷守恒：c(K)十c(H*)=c(HS0)+2c(SO)+c(OH),图中b点对应的溶液中c(HS0)化过程中NO0),即cK)士a)=3cHs05)+c0H).6点溶液D7,c(oH)cHs0,)HN-HCNHc(SO)>c(H2SO),D正确。17.(1)分液漏斗(1分)把导管末端插入装有水的水槽中，双手（或热毛巾等）捂住圆底烧瓶外壁，若导管末端有气泡产生，,C连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，打*的为手性碳原子，CH,共4个，A正确CH,格开装中能定杰分系套用酒精时加分+2NO5+2H2O3BaSO4Y+2NO个+4H+(2分)COOH8分的色色不版不准去分以(3)sp2(1分)阿莫西林分子中的酚羟基、羧基、酰胺基均能与氢氧化钠反应，1ml阿莫西林最多消耗4m0 NaOH,B正确；阿莫西林的分子式为C。H,N,OS,C错误，阿莫西林分子中含有酚羟基等，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有氨(2)【解析】(4)②该反应的离子方程式为2Mn0,+6H++5S0—5S0?+2Mm++3HO,n(KMn0,)=1.000mol·L-1×基与羧基，可以发生取代反应、缩聚反应，D正确。8,D加热时氨水分解放出氨气，冷却后氨气与水生成氨水，该过程属于化学变化，A错误，用题图方法制取Fε(OH),沉淀时10.0X10L-0.01mo,则15.0g样品中，nas0)-8×m(K0Mm0,)×3980=号×0.01m×4=0-1ml应该将Fe电极与电源正极连接，作阳极，石墨电极与电源的负极连接，作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，B错误；A1Cl易水,蒸干A1Cl溶液得到AI(OH)3,C错误；题图所示装置中橡皮管可以衡气压，能使水持续流下，D正确。nN4S0,)-01mX126g·m-120g,则NaS0,固体的纯度为是-8×100%=84%9.B该反应的离子方程式为Fe++3SCNFc(SCN):,加人少量KC固体，不会引起衡移动，A错误；△G=△H一TAS<0时，反应能发生，当△H>0、△S>0时，高温下自发，当△H<0、△S<0时，低温下自发，B正确；当铜为电极时，属于18.(1)粉碎钛铁矿石（或升高温度、搅拌、适当增大碗酸的浓度等，合理即可）(1分)活性阳极，阳极是铜失电子而不是碘离子失电子，C错误，向稀NO中滴加Na,SO,溶液发生氧化还原反应，离子方程式为(2)FeTiO,+2H2 SO,-TiOSO,+FeSO+2H2O(2)3SO3+2H++2NO33SO+2NO个+H2O,D错误3)29和Ca0供2分，对1或2个T分，全对2分)3(1分)3d(1分)10.A由题图可知，X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，该反应CH+CO,催化剂CH,COOH,属于化合反应，由X、Y(5)H2S04(2分)生成M的总反应原子利用率为100%，A正确，C错误；②能量低于①能量，则①→②过程有热量放出，B错误；反应过程4×(48+12)(6)TiC1分)121分)6.02X10X0.42x10-y(2分)中有C一C、O一H生成，无C-H生成，D错误。-Fe2(S0)3+3H20由题图可知，光照条件下，二氧化碳在光合菌作用下生成氧气，氧气在酸性条件下得到电子发生还原反应生成水，电极【解析】本题为工艺流程题，向钛铁矿中加入足量的硫酸溶液，发生反应有：F©O,十3H,SOFeTiO,+2H2SO,--TiOSO,+FeSO,+2H2O CaO+H2SOCaSO,+H2O,加入铁粉将Fe+还原为Fe2+,过滤得滤渣反应式为O2十4e十4H2H2O,碳棒a为原电池的正极，FS在硫氧化菌的作用下被氧化为硫，在硫氧化菌和水的作用下，硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为S-6e+4H2O一SO十8H,碳棒b为负①，主要成分为Fe、SiO2和CaSO,滤液①主要成分为FesO,、TiOsO.,冷却结晶析出FeSO,·7H2O晶体，滤渣②主要成极，正极的电势高于负极，则碳棒a电势比碳棒b电势高，A错误，C正确；正极电极反应式为O2+4e+4H一2H2O,分是FSO,·7H,O晶体，滤液②主要成分是TOSO4,加热，促进TOSO4水解，生成H2TiO3沉淀，反应原理为TiOSO,放电时会消耗氢离子，B错误，负极放电时电极附近溶液酸性增强，氢离子会使硫氧化菌中蛋白质变性，硫氧化菌活性降低2H,0△H,S0,+HTi0,故滤液③主要成分为H,S0,将HTO灼烧得到TO2,据此分析解题。(4)F+开始沉淀会导致负极反应速率减慢，则工作一段时间后，电池效率会降低，D错误。Bc(Fe+)Xc(OH-)=Ksp [Fe(OH)3]0,把c(Fe+)=0.01mo1L代人可得c(OH)=102,故pH=2;Fe12.BX、Y、W为不同周期不同主族的短周期元素H只能形成1个共价键，根据题图可知X为H元素，W带有2个正电荷完全t沉淀时，把c(Fe+)=105mol·L代入可得c(OH)=10",故pH=3。。(⑤)由分析可知，经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有滤液③（主要成分为H2SO)。(6)根据均摊法，T1原子位于顶点和面心，共4个，C原子位于棱Z形成2个共价键，W、乙对应的简单离子核外电子排布相同，则W位于第三周期，为Mg元素，乙位于第二周期，为0元素；X、Y、W的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y最外层电子数为61一2二3，位于第二周期，则Y为B元上和体心，共4个，故化学式为TC,以体心C原子为例，同层有4个等距离且最近的碳原子，上层4个，下层也为4个素，据此分析解题，原子半径，Mg>B>O>H,A正确，BH中心原子采用sp杂化，其分子的空间结构为面三角形，B4×(48+12)错误；该化合物存在过氧键，漂白原理与过氧化氢相似，C正确；该化合物除氢原子外，所有原子或离子最外层均满足8电故碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为12，晶体的密度为p6.02×10义0.42X10-)g·cm。子稳定结构，D正确。(1)2C0(g)+4H2(g)=CH.OCH(g)+H20(g)△H=-275kJ·mol1(2分)19.13.B反应物：依箭头分析，进人整个循环历程的物质是I,生成物：最终脱离整个历程的物质是V和HB,则总反应为(2)反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度升高，反应①衡逆向移动，反应②衡正向移动，开始升温对反应①的COOCH.影响程度大于反应②，H,的衡转化率减小，后来升温对反应①的影响程度小于反应②，H的衡转化率增大(2分)3>p2>b1(1分)Pd+HBr,A正确，V中苯环与碳碳双键能与H加成，1molV最多能消耗4molH2,B错误；(3)解：设生成的甲醚浓度为xmol·L,生成的C0浓度为ymol·L12CO2(g)+6H2(g)CH OCH (g)+3H2O(g)起始浓度/(mol·L-1)100COCH.COCH,3xⅡ分子中的溴原子取代了分子内碳碳双键上的氢原子生成Ⅲ和HB,C正确；V和V互为同分异构体，D正确。转化浓度/(mol·L1)6x衡浓度/(mol·L1)8-2x十y10-6x一y3x十y14.C反应一段时间后达到衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，C、D至少一种不为气体；在一个2L【精典模拟信息卷·化学卷参考答案第61页】

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