1.随着鄱阳湖上游水利工程设施的建设，汛期南矶山自然保护区湿地植被群落增加最多的是A.苔草群落B.蒿草群落C.芦苇群落D.南荻群落二、综合题（本大题包括必考题和选考题两部分。第36~37题为必考题，每个试题考生都必答。第43一44题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(2题，共46分)36.(26分)阅读图文材料，完成下列要求。博斯腾湖位于天山山脉南麓焉者盆地的东南部，是我国最大的内陆淡水湖。全长61(的开都河是其主要的补给水源，而这座大湖本身又是下游孔雀河的源头。博斯腾湖年均发量可以达到1800毫米，而年均降水量则不足100毫米，因此湖水本身的盐度衡主要和气候影响来维持。1958年，博斯腾湖湖水的盐度只有0.39克/升，但随后由于开都河田面积的不断扩大，部分河水被引至灌区用于农业生产，灌溉用水又随着河流排入博斯座淡水湖的盐度迅速增高，最高达到接近2克/升，变成了微咸水湖。图甲示意博斯腾为域（右下小图示意沙漠盐池附近地质剖面），图乙示意19582010年博斯腾湖水位变化湖水水位（米）86E1050注湖面水位数清湖水水位水5.1049为海拔高度黄。和静河1048和硕开沟1047河水020km1046河流放水博斯腾湖42°N1045工水文站渠L输水渠沙盐盐地城镇库尔勒雀孔扬水泵站●图例9581044隔水层m含水层博斯腾湖图乙盐湖图甲(1)概述开都河、孔雀河及湖区气侯在影响博斯腾湖盐度衡中所起的作用。(8打次7之入且b1k以甫州险废

三定律得2cos45°-mgsin45°=ma2,解得a,=√228,故A正确；会属环的合力为零时速度最大，设此时弹簧的伸长量为x1,金属环下降的高度为x1的一半，根据衡条件得c,cos45°=mgsin45,根据械能守恒定律得2mg。)c+)×2m2,解得v.=g，此22，此时重力的功率最大为msin45°=mg四，B正确，C错误；最低点时弹簧的拉力最大F。=x,2mg号=，2 Vk解得Fm=2mg,故D正确。甲所示，足够长的水传送带以某一恒定速率顺时针转动，一根轻弹簧两端分别与物块和竖直墙面连接，决在传送带左端无初速度释放，此时弹簧恰处于原长且为水。物块向右运动的过程中，受到的摩擦力与物块位移的关系如图乙所示。已知物块的质量为m,物块与传送带间的动摩擦因数为4，重力加速度最大静摩擦力等于滑动摩擦力，x为已知量，则（二）(S)2m(C(在S)日(1)1象落】x,过程，物块所受的摩擦力方向向右【冲糖】x。~2x过程，物块做匀加速运动水外，中乘(弹簧的劲度系数为m8。爆渔吗外其2X00000000y传送带的速度为3μg004甲】AC】物块在刚释放的一段时间内相对传送带向左滑动，受到的滑动摩擦力向右，同时弹簧弹力逐渐增大，由题图乙可知当x=时，摩擦力发生突变，瞬间减小后，随着x正比例增大，考虑到弹簧弹力也是随x正比例增大，由此可推知当x=时，物块刚好与传送带达到共同速度，之后随着传送带继续向右运动，在x02x过程物块始终相对传送带静止，弹力和静摩擦力同时增大且衡，物块做匀速直线运动，当x=2x0时，弹簧弹力大小增大至与滑动摩擦力大小相同，故A正确，B错误；根据前面分析可知，弹簧的劲度系数为k=mg故C正确；00过程，弹簧弹力从0线性增大到0，则此过程的均弹力大2xo小为元=0+c。二mg,设传送带的速度为v,此过程对物块根据动能定理有2mm=mg-Tx,解243μgo得v=2,故D错误。)0=m0选择题：共5小题，共60分，考生根据要求作答。（第11题为实验题或填空题，第12~15题为计算题）图甲所示，用质量为m的重物通过滑轮牵引小车，使它在长木板上运动，打点计时器在纸带上记录小车的0分)动情况。利用该装置可以完成“探究动能定理”的实验。21:粉然是人四小车纸带打点计时器B01)(选填选项前的字母)的情况下，实验中，把长木板右端垫高，衡摩擦力和其他阻力。在不挂重物且轻推一下小车。若小车拖着纸带做匀速运动，表明已经消除了摩擦力和其他阻力的影响：庸向接通电源，释放小车，打点计时器在纸带上打下一系列点，将打下的第一个点标为O。在纸带上依次取A、B.计时器打点B、C若干个计数点，已知相邻计数点间的时间间隔为T,测得A、B、C各点到0点的距离为A.计时器不打点教师用卷·物理·第41页共134页

Q,如所示，由几何关系可知F点射出全国100所名枝最新高考模拟示范卷,若装置C中参加反应的NaPO与Na,HPO的物质的量之比为1：2，则装置C中发生反应(3)NaPO:CI·5H,O中氯元素的化合价为的化学方程式为(4)产品纯度的测定(Na0P,OC·5H,O的摩尔质量为656.5g·mol)。●①取ag待测试样溶于蒸馏水中并配成250mL溶液：②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加人10mL2mol·L硫酸和25mL0.1mol·L碘化钾溶液（过量），此时溶液出现棕色；清人3滴5%的淀粉溶液，用5L的疏代硫酸纳溶液滴定至终点，行滴定三次，均消耗溶液的体积为20.00mL.已知：2S.0十，SO+2I。则产品的纯度为(用含a的代数式表示)。17.15分)2022年7月，我国化学所碳中和化学中心召开碳中和会议，在“中科院院士碳中和愿景下的能源化学”的报告中，战略性阐述了二氧化碳转化利用等三个方面的能源化学如何支撑实现碳中和目标。为实现碳中和目标，利用C0,CO,加氢制甲醇的有关反应如下：反应I2H(g)+CO(g)→CH,OH(g)△H1<0反应ⅡH2 (g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2>0反应Ⅲ3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHs回答下列问题：(1)反应I的△H1(用含△H2、△H3的式子表示)。(2)一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molC0和2molH2,在催化剂作用下发生上述反应I,C0的衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。1.0fC0的衡转化率①图中b、c、d三点的化学衡常数分别为Kb、K。、K,它们的大小关系为②比较体系中气体均摩尔质量：M(b)(填“>”、“<”或“=”)M(d)。③下列措施中能够同时增大正反应速率和提高100200300图1400温度rCCO的衡转化率的是(填字母)。A.使用高效催化剂B.降低反应温度C.再充入2molC0和4molH2D.不断将甲醇从体系中分离出来(3)在密闭容器中充人C0、H,发生上述反应L和反应Ⅲ，在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得温度与甲醇选择性的关系如图2所示。在其他条件相同时，若想主要发生反应Ⅲ，应选择催化效率较高的(填“Catl”或“Cat2”)催化剂。面（共8页）【23·ZX·MN·化学

C.0.01mol/L GHCI水溶液加水稀释，pH升高D.0.01mol/L GHCI水溶液4：c(OH)+c(CI）=cGH)+c(G)13.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（)A.甲烷的标准燃烧热为一890.3kmol-l,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmo1-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,高温高压、其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)催剂2NH3(g)△H=一38.6 kJ.mol1C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：AI3++2S042-+2Ba2++4OH-=2BaS04↓+2H20+A1O2D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H202具有还原性：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2++502↑+8H2014.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：1NHI(s)=NH3(g)+HI(g):22HI(g)=H2(g)+I2(g)达到衡时，c(H2)=0.25mol/L,c(HI)=5mo/L,则此温度下反应①的衡常数（单位：mo2·L-2)为A.25B.0.025C.30.25D.27.5二、非选择题：58分15.有X、Y、Z、Q、E、M、G原了序数依次增大的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X元素原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子排布式为s"np"',Q元素基态原子核外成对电子数足未成对电子数的3倍，E与Q位于同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中排第三位，G元素原子的价电子排布式为3d4s。回答下列问题：(1)写出第3周期基态原子未成对电子数与G的相同.且电负性最大的元素(填元素名称)。GQ受热分解生成GQ和Q2,请从G的原子结构米说明GQ受热易分解的原因：(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)Y与Q形成原子个数比为1：2的化合物的电子式为(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

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“是的，朴公。”雷委员答道，“恩师和朴公的厚谊我们都知道。朴公讲给我们晚辈听听，日后替恩师作传，也好有个根据。”“唔一一”朴公吟哦了一下，“说起来，那还是辛亥年间的事情呢，仲默和他夫人杨蕴秀，刚从日本

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永州一中2023届高三入学测试卷物理注意事项：1.考试时量75分钟，满分100分2.答题前填写好自已的姓名、班级、考号等信息3,请将答案正确填写在答题卡上第卷（选择题共48分)一、单选题（本题共7小题

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金国1@0所名校单元测试示范卷教学札记(2)现有下列实验：氨水氨水80一→国天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色品体(硫酸铜溶液，①呈天蓝色的离子为,溶剂X可以是(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离

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金国@0所名接单元测试示范卷教学札记全国@@所名校单元测试示范卷·地理第四单元大气变化的效应(90分钟100分)热力环流、气候类型、常见的天气系统是高考的常考点，常以选择题或综扫码看微课视频高考对接点

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教学金国1@©所名校单元测试示范寒之札记6.与小米、华为和三星等其他在印度的手机制造商相比，苹果手机在印度发展的限制性因素是A.功能少B.款式少C.耗能高D.价格高解析：苹果手机技术先进，品牌高端，使

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教学金国1©©所名校单元测试示范寒之札记材料二每年中秋节前后，钱塘江水量丰富，又逢东南风盛行，江水东流与大潮西进相遇风助潮涌，潮借风威，于是就发生了“壮观天下无”的钱塘江大潮。这一时段，海宁、杭州一带

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27.(10分)阅读材料，完成下列问题。材料一：伏尔加河位于俄罗斯的西南部，发源于东欧原西部丘陵，注入里海。材料二：下图为伏尔加河流域及周边地区示意图。30°40°5060°等沙漠60°优尔加格河流

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3a溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用2尔0+C一CC,+2水表示①上式中X的化学式为②若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCL的质量为③该反应的离子方程式为(4)已知方程式：KCIO+6

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NaOH溶鸿一四氯化碳水品红溶液浓硫酸DE0州的作用是使的衣混，福高反应烧，装置F中装人四氯化碳的作用是心生到风2生华全生原得的圆体将其帝工木加大人。,过速.洗漆，于燥，称得固体的质量为bg.若一（精

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23.梁启超说：“吾国四千年大梦之唤醒，实自甲午战败割台湾、偿二百兆始。”梁启超所述“割台

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单攻聊城，岁余不下，齐国儒生鲁仲连为箭书射入城中劝降，守城燕将见书哭泣三日

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金太阳AB创新卷·历史明子反对民本思，A项素片答案：B面，豫：材料没有你现君主专制，心项D项表大过片，。单元卷（十二）中国传统文化主流思想的演变西方人文精神的起源及其发展4汉代画像砖记录了发生在汉代的

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是记水悦不m武昌区2022届高三年级1月质量检测放高国4、农业生产中的一些栽培措施可以影响作物的生理活动，促进作物的生长发育，达到增生物学个一的加产量等目的。下列方法或解释合理的是A冬季蔬菜大棚可用绿

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无10,下列对文中画波浪线部分的断句，正确的>项是(3分)人典联于地里预至折角道长于商欧聚笔则成典丽之外又今站道么为远近传写/放渐畏其高深/由是班行肃然~又味于地理/领至折角道长于简肤秉笔则成奥丽之外

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2、衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 化学(新教材版)试题答案

NaOH溶鸿一四氯化碳水品红溶液浓硫酸DE0州的作用是使的衣混，福高反应烧，装置F中装人四氯化碳的作用是心生到风2生华全生原得的圆体将其帝工木加大人。,过速.洗漆，于燥，称得固体的质量为bg.若一（精

3、衡中同卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试(新教材)化学试题

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4、衡中同卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试(新教材 无角标)化学试题

1、衡中同卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试(新教材 无角标)生物学试题

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5、[衡中同卷]2023-2024学年度上学期高三年级六调考试化学(新教材版X)试题

1、衡中同卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试(新教材版X)化学试题

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1、[衡中同卷]2023-2024学年度上学期高三年级六调考试化学(全国卷)试题

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2、衡中同卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试(新教材 无角标)化学试题

1、衡中同卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试(新教材 无角标)生物学试题

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3、衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 化学(新教材版)试题答案

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4、[衡中同卷]2023-2024学年度上学期高三年级六调考试化学(新教材 无角标)试题

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5、[衡中同卷]2023-2024学年度上学期高三年级六调考试化学(新教材版X)试题

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1、[衡中同卷]2023-2024学年度上学期高三年级六调考试政治(新教材)答案

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2、衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 化学(新教材版)试题答案

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5、[衡中同卷]2023-2024学年度上学期高三年级六调考试物理(新教材 无角标)试题

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全国100片号校最新高考棋拟示花卷全国100所名校最新高考模拟示范喜(1)仪器b的名称是,仪器a中x的作用是C析0，品体的同时会产生一种无毒气体，该反应的化学方程式为“脱络”（指NR2转化成N?+)过程的反应历程如下：i.Fe2++HzO2—Fe3++OH-+·OH(3)装置B和D均具备的功能是,装置D还可以i.R-+·OH—OH+.Rm.H2O2十2·OH-O2↑+2H2OⅡ.Na2S2O,含量的测定①根据·OH与H2O2的反应历程，分析“脱络”时加人的F2+的作用实验原理，FeC:+sO+OH一一S0十[Fe(CN),+HO未配)实验过程：称取Q.5g样品加入锥形瓶中，加人适量O溶液，充分溶解后，向②实验发现加入过量的H,O2,溶液中镍的回收率会下降，其原因是锥形瓶中满加O.100a0l·L的K[℉e(CN)。]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。③常温下，若“脱络”后的废水中c(N+)=0.01mol·L1,“沉淀”时先加入(4)样品中Na2SO,的质量分数为%(假设杂质不参与反应)NaOH调节溶液pH的目的是使Fe+沉淀完全(Fe+浓度为l06mol·L,忽略溶液体积的变化)，则该pH的范围为Ⅲ.NaeS2O,的性质。{已知：lg2(5)某研究小组测定的0.05mol·L1的Na2S2O,溶液的pH在pH10.3;常温下，Kp[F(OH)3]=1×10-9,K[Ni(OH)2]=1.6×10-15}空气中随时间的变化如图所示。回答下列问题：(3)取100mL某电镀废水，利用上述流程回收镍，得到2.325gNi(OH2沉淀，经计算①连二亚硫酸的第二步电离为(填“部分”或“完全”)》该步骤中N+的回收率为99.97%；Ni(OHD2沉淀再经稀硫酸溶解、、过滤，得到NSO,·7HO固体电离。②写出0~t1段发生反应的离子方程式：28.(14分)我国规划了碳达峰、碳中和的时间节点。CO2重整与CO2捕获是CO2利用的研究热点。③a(6)写出保险粉与过量的H,O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式。的C0,通过图1所示流程的准化重画国选回能四四整可转化为可用的化学品，这对缓解能源危机、改善环境有重大意义。c0过程A27.(14分)金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定的方法处理含镍废水使其达(1)过程A主要涉及以下反应：图1标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以R,络合物的形式存在，其在水溶1.CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol液中存在衡：NR2(aq)一N2+(aq)+2R(aq)K(NiR)=1.6X104(R为i.CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)△H=-41k·mol有机物配体)。①CH,和CO2重整为CO、H,O的热化学方程式为(1)传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入NaS,使其中的NR,生成NiS沉淀进②分析反应ⅱ对反应1中CO2转化率可能的影响并说明可能的理由而回收镍。①该转化反应的离子方程式为;试计算该转化反应(2)某科研团队利用Ni、CaO、FeO三种催化的衡常数：[已知Kp(NiS)=1.0×10-27]。剂在850℃下“超干重整”CH和CO2。②NiS沉淀生成的同时会有少量N(OH)2沉淀生成，请用离子方程式解释过程I.通入CO2和CH4,所得的C0被吸Ni(OH)2生成的原因：收，H20被分离出体系，如图2所示。(2)“硫化物沉淀法”对镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。利用过程Ⅱ.H2O被分离后，向该装置中再通人“铁脱络一化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。He气体，使催化剂再生并获得CO,如图3废水含NR)☐废水（含N所示。脱络沉淀Ni(OH2固体后续①结合反应的化学方程式简述FeO,的催过程I过程Ⅱ处理滤液（含少量N)化作用：图2XiaoXin Pad Pro 2021○。理科综合卷（六）第10页（共18页）【23·ZX·MN·理科综合·】○、理科综合卷（六）第11页（共18页）【23·ZX·MNJ·理科综合·】

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2024-03-18 18:36:11

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的状态。6.【参考示例】评析二：结合新航路开辟后，殖民者在不同地区进观点一：两次世界大战塑造了现代国际格局。行殖民统治走上不同的道路的角度评析。说明一：①第一次世界大战动摇了欧洲的5.【参考示例】世界

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0.05 mol×100%=50%。（4)根据氮原子守恒可知，衡时肼的物质的量为0.4mol,0.1 mol根据氢原子守恒可知衡时氢气的物质的量为0.8mol,因此v(N,H4)=1.6mol÷5L:10min=0.032mol/(L·min)。初始气体的物质的量为2mol,压强为p,衡时气体的总物质的量为3.6mol,压强为1.8p,N,H4、N2、H2的衡分压依次为0.2p、0.4p、0.4p,则K。0.4p×0.4p)°=0,32p。(5)肼(N,H,)是一种二元弱碱，在水中的电离方0.2p式与NH,相似，第一步电离的离子方程式为N,H,+H,0=N,H+OH。19.(1)2△H2-△H,(2分)(2)①0.8(2分)②<(2分)减小(2分)(3)①H,S=H*+HS(1分)HS=H*+S2(1分)②1×10-(2分)1×1013(2分)【解析】(1)2H(g)+S2(g)→2H,S(g)△H1K,(I)3H2(g)+S02(g)=2H20(g)+H2S(g)△H2K2（Ⅱ)根据盖斯定律，由反应（Ⅱ）×2-反应(I)可得4H2(g)+2S02(g)一S2(g)+4H,0(g),故△H=2AH2-△H1。(2)①10min时反应达到衡，测得10min内v(H,S)=0.08mol·L1·min,故△n(H2S)=0.08mol·L1·min×10min×1L=0.8mol,则可列“三段式”：2H2(g)+S2(g)-=2H,S(g)起始量(mol)1.81.20转化量(mol)0.80.40.8衡量(mol)1.00.80.8由于容器容积为1L,用物质的量代替浓度计算衡常数，故衡常数K=c(H,S)0.82=0.8。②根据①中数据，可知温度为T,时S,的转化率为c2(H2)×c(S2)1.0×0.80.4 mol×100%≈33.3%>25%，说明升温衡逆向移动，故正反应为放热反应，即△H,1.2 mol<0,衡常数减小。（3)①H,S为二元弱酸，其电离方程式为H,S=H+HS,HSH+S。②由图像可知，当pH=7时，c(H,S)=c(Hs）,人，=e(Hs):c(H)c(H,S)c(r)=1x10r,当pH=13时.c(S)=c(1s).K-(S):c）-eH)=1x105。c(HS)高二化学答案第7页（共7页）》