2024届衡中同卷[调研卷](四)4理科综合(全国卷)试题

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全国100片号校最新高考棋拟示花卷全国100所名校最新高考模拟示范喜(1)仪器b的名称是,仪器a中x的作用是C析0，品体的同时会产生一种无毒气体，该反应的化学方程式为“脱络”（指NR2转化成N?+)过程的反应历程如下：i.Fe2++HzO2—Fe3++OH-+·OH(3)装置B和D均具备的功能是,装置D还可以i.R-+·OH—OH+.Rm.H2O2十2·OH-O2↑+2H2OⅡ.Na2S2O,含量的测定①根据·OH与H2O2的反应历程，分析“脱络”时加人的F2+的作用实验原理，FeC:+sO+OH一一S0十[Fe(CN),+HO未配)实验过程：称取Q.5g样品加入锥形瓶中，加人适量O溶液，充分溶解后，向②实验发现加入过量的H,O2,溶液中镍的回收率会下降，其原因是锥形瓶中满加O.100a0l·L的K[℉e(CN)。]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。③常温下，若“脱络”后的废水中c(N+)=0.01mol·L1,“沉淀”时先加入(4)样品中Na2SO,的质量分数为%(假设杂质不参与反应)NaOH调节溶液pH的目的是使Fe+沉淀完全(Fe+浓度为l06mol·L,忽略溶液体积的变化)，则该pH的范围为Ⅲ.NaeS2O,的性质。{已知：lg2(5)某研究小组测定的0.05mol·L1的Na2S2O,溶液的pH在pH10.3;常温下，Kp[F(OH)3]=1×10-9,K[Ni(OH)2]=1.6×10-15}空气中随时间的变化如图所示。回答下列问题：(3)取100mL某电镀废水，利用上述流程回收镍，得到2.325gNi(OH2沉淀，经计算①连二亚硫酸的第二步电离为(填“部分”或“完全”)》该步骤中N+的回收率为99.97%；Ni(OHD2沉淀再经稀硫酸溶解、、过滤，得到NSO,·7HO固体电离。②写出0~t1段发生反应的离子方程式：28.(14分)我国规划了碳达峰、碳中和的时间节点。CO2重整与CO2捕获是CO2利用的研究热点。③a(6)写出保险粉与过量的H,O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式。的C0,通过图1所示流程的准化重画国选回能四四整可转化为可用的化学品，这对缓解能源危机、改善环境有重大意义。c0过程A27.(14分)金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定的方法处理含镍废水使其达(1)过程A主要涉及以下反应：图1标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以R,络合物的形式存在，其在水溶1.CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol液中存在衡：NR2(aq)一N2+(aq)+2R(aq)K(NiR)=1.6X104(R为i.CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)△H=-41k·mol有机物配体)。①CH,和CO2重整为CO、H,O的热化学方程式为(1)传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入NaS,使其中的NR,生成NiS沉淀进②分析反应ⅱ对反应1中CO2转化率可能的影响并说明可能的理由而回收镍。①该转化反应的离子方程式为;试计算该转化反应(2)某科研团队利用Ni、CaO、FeO三种催化的衡常数：[已知Kp(NiS)=1.0×10-27]。剂在850℃下“超干重整”CH和CO2。②NiS沉淀生成的同时会有少量N(OH)2沉淀生成，请用离子方程式解释过程I.通入CO2和CH4,所得的C0被吸Ni(OH)2生成的原因：收，H20被分离出体系，如图2所示。(2)“硫化物沉淀法”对镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。利用过程Ⅱ.H2O被分离后，向该装置中再通人“铁脱络一化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。He气体，使催化剂再生并获得CO,如图3废水含NR)☐废水（含N所示。脱络沉淀Ni(OH2固体后续①结合反应的化学方程式简述FeO,的催过程I过程Ⅱ处理滤液（含少量N)化作用：图2XiaoXin Pad Pro 2021○。理科综合卷（六）第10页（共18页）【23·ZX·MN·理科综合·】○、理科综合卷（六）第11页（共18页）【23·ZX·MNJ·理科综合·】