江西省2022一2023学年高二年级上学期期中调研测试化学参考答案1.【答案】A【解析】天然气燃烧时通入适当过量的空气，燃烧效率和热量利用率都较高。如果空气进气口太大，天然气燃烧太快，热量带走较多，实际利用的热量会减少，不经济。2.【答案】B【解析】瓷器主要由黏土烧制，其主要成分是硅酸盐，A项正确：冰融化成水，属于状态变化，属于物理变化，B项错误；“曾青涂铁，铁赤如铜”，该过程发生的反应是Fe+CuSO,一FSO4+Cu,该反应基本类型属于置换反应，C项正确；屠呦呦受“以水二升渍，绞取汁”的启发用乙醚提取青蒿素，原理为青蒿素在乙醚中溶解度比在水中大，与乙醚不反应，且乙醚微溶于水的性质，因此该分离混合物的方法为萃取，D项正确。3.【答案】D【解析】根据反应式可知，单位时间内消耗1molO3的同时消耗1molO2时，反应达到衡状态，A项错误；可逆反应的化学计量数与反应热成正比例，化学计量数不变，反应热不变，转化率与反应热无关，B项错误；在化学反应中，反应速率之比等于气体化学计量数之比，水为液态，其浓度保持不变，不能用浓度变化计量液态水的反应速率，C项错误；随着反应进行，气体质量减小，即气体密度由大到小，不变时达到衡状态，D项正确。4.【答案】C【解析】因为该反应是可逆反应，反应达到衡状态时1olN2和3molH2不能完全反应，放出来的热量小于38.6kJ,转移的电子数目也是小于6N、,A项和B项均错误：根据原子守恒定律，反应前后原子总数不变，C项正确；有2N个H一H断键时说明消耗2molH,同时也消耗号molN,则N,衡转化率为子，D项错误。5.【答案】C【解析】根据燃烧热定义，水为液态，①2H2(g)+02(g)一2H20(1)△H1=-572kJ·mol,A项错误；碳的稳定氧化物为C02,即②C3H(g)+502(g)一3C02(g)+4H,0(1)△H2=-2220kJ·ol,B项错误；根据盖斯定律，△H,×5-△2=(2220-2860)kJ·mo=-640kJ·mol,C项正确；上述反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，D项错误。6.【答案】D【解析】H,S是反应物，增大H,S浓度瞬间，正反应速率增大，此刻，逆反应速率不变，随后逆反应速率也增大，A项错误；充入稀有气体，不改变反应体系中各物质浓度，速率都不变，B项错误；0，F,为液体，当液气接触面一定时，不改变速率，C项错误：升温，增大反应物均能量，活化分子百分率增大；加入催化剂，降低过渡态能量，能垒降低，活化分子百分率增大，D项正确。7.【答案】B【解析】起始两种溶液中c(H)相同，稀释至相同的pH,L,表示加水体积较大，说明L,代表较弱的酸，L代表丙烯酸，A项错误；根据水的离子积常数可知，B项正确；c(H)水=c(OH)水=c(OH)避液，酸溶液在稀释过程中水电离的离子浓度逐渐增大，故c(H)水·c(OH)水不断增大，C项错误；当酸电离的离子浓度接近水电离时，要考虑水的电离，无限稀释，酸溶液pH接近7但不等于7，D项错误。8.【答案】B【解析】加入催化剂能降低活化能，A项正确；催化剂只能提高反应速率，不能使衡移动，不能提高转化率，B项错误：根据图像可知，反应热等于正、逆反应活化能之差，△H=E,-E2=-165kJ·mol,反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差。2E+436×4-413×4-467×4=-165,解得：E=805.5,C项正确：“双碳达标”关键是减少C02排放，有效措施是回收利用C02、封存于海底等，D项正确。化学第1页（共4页）

100所名校高考模拟金典卷·化学（二23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（二）23新高考JD化学-LNB.移去部分C(s),反应c、d、e的衡均向右移动C.若增大反应a中CH4的浓度，CH4、CO2的转化率均增大=1p(CH)，解得b(CH,)=16，故CH,的衡转化率D.降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小100(3)一定条件下，CH,分解形成碳的反应进程如图1所示。该p(CH,)变历程分步进行，其中，第步为决速步骤。b(C}径×100%=5016）kPa×100%=68%。50 kPa能量60CH.+HCH+3H-16CH.0.81.216反应进程*10K-图1图2(4)设K:为相对压力衡常数，其表达式写法为在浓度衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa)除以p,(p。=l00kPa)。反应a、c、e的100所名校高考模拟金典卷·化学（二23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（二）23新高考JD化学-LNlnK,随一（温度的倒数）的变化如图2所示。19.(14分)化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的一种合成路线如下：①反应a、c、e中，属于放热反应的有CHOCH=CHCHO②反应d的相对压力衡常数表达式为K=←0③在图中A点对应温度下，原料组成为n(CO2)：n(CH,)OH/△'、2)H0N=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应0OHc,体系达到衡时H2的分压为40kPa,则CH4的衡转1)R,MgB化率为已知：i.RC—R2→R1C一R2(R、R3为烃基，2)H3O+RR2为H或烃基)100所名校高考模拟金典卷·化学（二）23新高考JD化学LN100所名校高考模拟金典卷·化学（二）》23新高考JD化学LN答案(1)△H2十△H2-△H(或△H2-△H)(2分)OH(2)AD(2分)1)R:MgBrii.R COORzRC一R+ROH(R、R2、R3为烃基)(3)4;4(各1分)2)HO(4)①e(2分)RB(CO2)回答下列问题：(2)②(1)H的化学名称为(2)I→J的反应类型是,J中含有的官能团名称是③68%(3分)(3)M的结构简式为解题分析(4)③原料组成为n(CO2)：n(CH,)=1：1,初始(4)K→L的化学方程式为总压为100kPa,故p(CH,)始=50kPa,A点lnK,=0,p(CH)(5)写出一种满足下列条件的K的同分异构体的结构简式：1008

·化学·参考答案及解析积分数的极值为号，由于可逆反应有一定的限度，反③利用电化学原理，阳极上水放电生成氧气和H.阳极的电极反应式为2H,O-4e=O2↑+4Ht。应物不可能全部转化为生成物，因此，衡时H2的体19.(12分，除特殊标注外，每空2分)积分数不可能大于兰.C项错误：将炭块粉碎可以增大(1)FcO(1分)SiO2(1分)其与H2O(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D项(2)增大周液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的正确：故选B、D项。利用竿②反应衡时.HO(g)的转化率为70%.则水的变化(3)7Fc,(S,)3+FeS.+8H,0△15FfeS),+8H,S),量为0.7mol,水的衡量是0.3mol。由于CO的物质(4)F心-(1分)生成蓝色沉淀(1分)的量为0.1mol.则根据()原子守恒可知C()2的物质(5)H2(O2NH·H2()的量为0.3mol,根据相关反应的热化学方程式可知，【解析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fc(O3·故产生的红生成0.4molC0要吸收热量52.56k.生成0.3mol渣主要成分为FcO,·将红渣粉碎后加入足量的0%CO2要放出热量12.33kJ,因此整个体系吸收热量的H2SO:溶液加热并酸浸，反应原理为：FC2O3十52.56kJ-12.33kJ=40.23kJ:由H原子守恒可知.3H2SO,一一Fc(SO,),+3H2O,过滤出滤渣①，主要衡时H,的物质的量为0.7mol,C()的物质的量为成分为SiO,向滤液中加人黄铁矿进行还原，将Fe+还0.1mol,CO2的物质的量为0.3mol,HO(g)的物质的原为F®-，由(3)小问可知硫元素被氧化为S}.反应原量为0.3mol,则衡时气体的总物质的量为0.3mol+理为：lHFe+FS.+8H0△15Fe++2SO+16Π。0.1mol+0.7mol+0.3mol=1.4mol.在同温同体积条(I)出分析可知，红渣的主要成分为FeO:,滤渣①的件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则主要成分为SiO,。衡体系的总压为2MPa×1.4=2.8MPa,反应(2)黄铁旷研细的主要目的是增大固液接触面积，加快I[C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g门]的衡常数反应速率，提高黄铁矿的利用率。K,=(×)÷×Pa=言×2.8MPa≈(3)硫元萦被氧化为S),化学方程式为7Fe(SO,)+0.47 MPaFcS.+8H-O-A-15FcSO,+-8H.SO,.(2)①某温度下，吸收塔中K,C(),溶液吸收一定量的(4)Fe+与K[Fe(CN)6]溶液反成生成蓝色沉淀。C()2后，c(C()月)：c(HC())=1:200.由K=(5)由(3)可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeS),cC0g):cH2可知.c(Hr)=HC0)XKe=溶液和HSO,·向滤液中先加入一定量的HO2溶液将c(HC()片)c(C())Fe-完全氧化为Fe3-,再向氧化后的溶液中加人氨水至200×5.0×101mol·L.1=1.0×108mol·L。不再产生沉淀为止·过滤洗涤，对沉淀进行灼烧可制得②吸收塔中CO2被K2CO,吸收生成KHCO,该反应Fc()3·xHzO.对滤液进行处理可得到(NH,)2S)·故的离子方程式为CO.+CO+H2O=2HCO,所需要加入的试剂为H2O2和NH3·H2O。

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