江西省2022一2023学年高二年级上学期期中调研测试化学参考答案1.【答案】A【解析】天然气燃烧时通入适当过量的空气，燃烧效率和热量利用率都较高。如果空气进气口太大，天然气燃烧太快，热量带走较多，实际利用的热量会减少，不经济。2.【答案】B【解析】瓷器主要由黏土烧制，其主要成分是硅酸盐，A项正确：冰融化成水，属于状态变化，属于物理变化，B项错误；“曾青涂铁，铁赤如铜”，该过程发生的反应是Fe+CuSO,一FSO4+Cu,该反应基本类型属于置换反应，C项正确；屠呦呦受“以水二升渍，绞取汁”的启发用乙醚提取青蒿素，原理为青蒿素在乙醚中溶解度比在水中大，与乙醚不反应，且乙醚微溶于水的性质，因此该分离混合物的方法为萃取，D项正确。3.【答案】D【解析】根据反应式可知，单位时间内消耗1molO3的同时消耗1molO2时，反应达到衡状态，A项错误；可逆反应的化学计量数与反应热成正比例，化学计量数不变，反应热不变，转化率与反应热无关，B项错误；在化学反应中，反应速率之比等于气体化学计量数之比，水为液态，其浓度保持不变，不能用浓度变化计量液态水的反应速率，C项错误；随着反应进行，气体质量减小，即气体密度由大到小，不变时达到衡状态，D项正确。4.【答案】C【解析】因为该反应是可逆反应，反应达到衡状态时1olN2和3molH2不能完全反应，放出来的热量小于38.6kJ,转移的电子数目也是小于6N、,A项和B项均错误：根据原子守恒定律，反应前后原子总数不变，C项正确；有2N个H一H断键时说明消耗2molH,同时也消耗号molN,则N,衡转化率为子，D项错误。5.【答案】C【解析】根据燃烧热定义，水为液态，①2H2(g)+02(g)一2H20(1)△H1=-572kJ·mol,A项错误；碳的稳定氧化物为C02,即②C3H(g)+502(g)一3C02(g)+4H,0(1)△H2=-2220kJ·ol,B项错误；根据盖斯定律，△H,×5-△2=(2220-2860)kJ·mo=-640kJ·mol,C项正确；上述反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，D项错误。6.【答案】D【解析】H,S是反应物，增大H,S浓度瞬间，正反应速率增大，此刻，逆反应速率不变，随后逆反应速率也增大，A项错误；充入稀有气体，不改变反应体系中各物质浓度，速率都不变，B项错误；0，F,为液体，当液气接触面一定时，不改变速率，C项错误：升温，增大反应物均能量，活化分子百分率增大；加入催化剂，降低过渡态能量，能垒降低，活化分子百分率增大，D项正确。7.【答案】B【解析】起始两种溶液中c(H)相同，稀释至相同的pH,L,表示加水体积较大，说明L,代表较弱的酸，L代表丙烯酸，A项错误；根据水的离子积常数可知，B项正确；c(H)水=c(OH)水=c(OH)避液，酸溶液在稀释过程中水电离的离子浓度逐渐增大，故c(H)水·c(OH)水不断增大，C项错误；当酸电离的离子浓度接近水电离时，要考虑水的电离，无限稀释，酸溶液pH接近7但不等于7，D项错误。8.【答案】B【解析】加入催化剂能降低活化能，A项正确；催化剂只能提高反应速率，不能使衡移动，不能提高转化率，B项错误：根据图像可知，反应热等于正、逆反应活化能之差，△H=E,-E2=-165kJ·mol,反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差。2E+436×4-413×4-467×4=-165,解得：E=805.5,C项正确：“双碳达标”关键是减少C02排放，有效措施是回收利用C02、封存于海底等，D项正确。化学第1页（共4页）

·化学·参考答案及解析积分数的极值为号，由于可逆反应有一定的限度，反③利用电化学原理，阳极上水放电生成氧气和H.阳极的电极反应式为2H,O-4e=O2↑+4Ht。应物不可能全部转化为生成物，因此，衡时H2的体19.(12分，除特殊标注外，每空2分)积分数不可能大于兰.C项错误：将炭块粉碎可以增大(1)FcO(1分)SiO2(1分)其与H2O(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D项(2)增大周液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的正确：故选B、D项。利用竿②反应衡时.HO(g)的转化率为70%.则水的变化(3)7Fc,(S,)3+FeS.+8H,0△15FfeS),+8H,S),量为0.7mol,水的衡量是0.3mol。由于CO的物质(4)F心-(1分)生成蓝色沉淀(1分)的量为0.1mol.则根据()原子守恒可知C()2的物质(5)H2(O2NH·H2()的量为0.3mol,根据相关反应的热化学方程式可知，【解析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fc(O3·故产生的红生成0.4molC0要吸收热量52.56k.生成0.3mol渣主要成分为FcO,·将红渣粉碎后加入足量的0%CO2要放出热量12.33kJ,因此整个体系吸收热量的H2SO:溶液加热并酸浸，反应原理为：FC2O3十52.56kJ-12.33kJ=40.23kJ:由H原子守恒可知.3H2SO,一一Fc(SO,),+3H2O,过滤出滤渣①，主要衡时H,的物质的量为0.7mol,C()的物质的量为成分为SiO,向滤液中加人黄铁矿进行还原，将Fe+还0.1mol,CO2的物质的量为0.3mol,HO(g)的物质的原为F®-，由(3)小问可知硫元素被氧化为S}.反应原量为0.3mol,则衡时气体的总物质的量为0.3mol+理为：lHFe+FS.+8H0△15Fe++2SO+16Π。0.1mol+0.7mol+0.3mol=1.4mol.在同温同体积条(I)出分析可知，红渣的主要成分为FeO:,滤渣①的件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则主要成分为SiO,。衡体系的总压为2MPa×1.4=2.8MPa,反应(2)黄铁旷研细的主要目的是增大固液接触面积，加快I[C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g门]的衡常数反应速率，提高黄铁矿的利用率。K,=(×)÷×Pa=言×2.8MPa≈(3)硫元萦被氧化为S),化学方程式为7Fe(SO,)+0.47 MPaFcS.+8H-O-A-15FcSO,+-8H.SO,.(2)①某温度下，吸收塔中K,C(),溶液吸收一定量的(4)Fe+与K[Fe(CN)6]溶液反成生成蓝色沉淀。C()2后，c(C()月)：c(HC())=1:200.由K=(5)由(3)可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeS),cC0g):cH2可知.c(Hr)=HC0)XKe=溶液和HSO,·向滤液中先加入一定量的HO2溶液将c(HC()片)c(C())Fe-完全氧化为Fe3-,再向氧化后的溶液中加人氨水至200×5.0×101mol·L.1=1.0×108mol·L。不再产生沉淀为止·过滤洗涤，对沉淀进行灼烧可制得②吸收塔中CO2被K2CO,吸收生成KHCO,该反应Fc()3·xHzO.对滤液进行处理可得到(NH,)2S)·故的离子方程式为CO.+CO+H2O=2HCO,所需要加入的试剂为H2O2和NH3·H2O。

周测卷十化学反应速率与化学衡图像1.C解析：在图像中，曲线上的任何一点都表示可逆反应处于衡状态，在曲线上方的点，由于T)ME的转化率高于衡时的转化率，因此逆反应速率大于正反应速率，反应逆向进行；在曲线下方的点，由于TOME的转化率低于衡时的转化率，因此逆反应速率小于正反应速率，反应正向进行。图中a、b、c、d四点中表示反应（正）>w(逆)的点是c点。2.C解析：08min内，(S0)=u(S02)=20(O)=0.6mol0.2mol=2L×8min0.025mol·L-1·min-1,C项错误。3.A解析：温度越高反应速率越快，达到衡的时间越短，b点为恰好达到衡的点，所以a点还未达到衡，c、d两点是在b点基础上升高温度，衡逆向移动，A项符合题意。4.D解析：增大c(O2),衡逆向移动，NO2的转化率降低，A项错误；升高温度，衡逆向移动，O2的转化率降低，B项错误；加入催化剂，衡不移动，C项错误。5.D解析：由图可知，E点和F点对应温度下，2I的容器中M的浓度为0.7mol·L-1,6L的容器中M的浓度为0.4mol·L-1,加压使容器容积由6L减小为2I,M的浓度并没有增大3倍，因此增大压强衡逆向移动，所以α≤十n,D项正确。6.C解析：衡常数只与温度有关，C项正确7.A解析：T1时，硫化氢和氢气衡时的物质的量相同，即反应转化的硫化氢和剩余的硫化氢的量相同，转化率为50%，可以计算出初始H2S的物质的量为4mol,A项正确。8.C解析：依据题中图示，可看出T1>T2,A项正确；该反应为放热反应，T1>T2,所以K(M)T2且M点的Y的浓度大于N点的，故心逆(M)大于v递(N),而M点v正=v递，所以V正(M)>逆(N),C项错误；恒容时充入X,压强增大，衡正向移动，X的转化率增大，D项正确。9.B解析：增大水碳比，甲烷的转化率增大，A项错误；温度越高，反应速率越快，所以T2>T1,该反应为吸热反应，升高温度，衡正向移动，H2的含量增加，B项正确；该反应为吸热反应，升高温度，衡常数增大，C项错误；当正、逆反应速率相等时反应达到衡，正反应为气体体积增大的反应，继续增大压强，衡逆向意·21·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SJB一选择性必修1一FJ】

9.下列说法正确的是A.p能级能量一定比s能级的能量高B.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.2px、2p、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等D.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道10.保持常温下，某难溶电解质在水中达到溶解衡时，下列说法错误的是A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.准溶电解质在水中形成饱和溶液C.再加入该电解质，溶液中各离子的浓度不变D.该难溶电解质形成的阴、阳离子的浓度一定相等11.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)一C2H4g+H(g)△H>0当达到衡时，下列各项措施中能提高乙烷转化率的是A.缩小容器的体积B.降低反应的温度C.分离出部分氢气D.等容下通入稀有气体12.合成氨中的原料气进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO,发生的反应为：[CuNH2J'+CO+NH3一[CuNH)CO]°△H

1、 全国大联考2024届高三第一次联考 1LK·物理-HUB 物理答案

6.浅层水波可视作简谐横波，如图2所示A、B两点为沿波源向外的一条直线上相距d=0.15m的两点，已知波源的振动周期为0.2s,A点在振动的最高点B点在衡位置.则下列选项判断正确的是图1图2A.水波

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C.带电粒子运动一个周期的时间为2以+2dD.带电粒子运动一个周期的时间为4d+2πd00【答案】BD【解析】粒子在电场中微类抛运动，根北美抛运动的规律，有d=1d-·阳，粒子在硅场中微匀选2m圆

3、2024安徽江淮十校高三第一次联考物理参考答案

5.C解析：当B小朋友恰好达到最大静摩擦力的时候，对B:mgg=mgω2r解得oo=,号：当A小明友恰好达到最大静摩擦力的时候，对A:um4g=m4oA0r解得ω0=,则B最先达到最大静摩擦力。ω=g

4、2024届名师原创分科模拟 新S4(四)/物理试卷答案

5.(14分)如图所示，在光滑的水地面上有质量16.(17分)如图所示，空间存在方向竖直向下、磁分别为2m、m的A、B两滑块，水面右侧有一感应强度为B的匀强磁场，有两条间距为d的竖直墙壁，墙角附近

5、[九师联盟]2024届9月高三开学考(LG)物理答案

电阻箱R【答案】①②.2.93V③.1.302④.BC【解析】【详解】(1)[1]根据原理图连接对应的实物如图电阻箱R(3)[2]根据闭合电路欧姆定律有U=E-Ir=E-Up函数图像与纵轴的交点表示E

进人行板右侧的垂直纸面向外的水匀脑场，最后经匀强磁场偏转后打在探测板上。不饱和计带电粒子的重力和粒子间的相互作用力，求：盐酸食盐水二氧化锰)从偏转电场射出的粒子通过偏转电场的时间：→滤液a(2)从偏转电场射出的粒子数占粒子源全部发射粒子数的百分比：方铅矿一浸取调pH一沉淀沉淀转化(3)从偏转电场射出的粒子全部能够到达探测板时，磁感应强度B需要满足的条件。22d滤渣1滤渣2酸性溶液U/V(含NaMn2.Cr等)。粒子源加速已知：①PbC2难溶于冷水，易溶于热水。电场偏转电场△H>0偏转碰场②PbC,(s)+2C(aq)一PbC1(aq)d02d,g03d0t/s③Kp(PbSO)=1.08×10-8,Kp(PbC12)=1.6×10-3探测板甲乙)“浸取"时需要加热，该过程中盐酸与MO2、PbS发生反应生成PbC,和S的化学方程式为▲(2)“调pH”的目的是26.(14分)氨化锶(S)是工业上生产荧光粉的原材料，遇水发生剧烈的水解反应。实验室常(3)“沉淀”步骤从滤液中获得PbC2采取的措施除降温外还有▲用S和N2在加热条件下反应制得氮化锶，某研究团队设计了以下装置（夹持装置略去）：(4)“滤液a”经过处理后可以返回到▲工序循环使用。浓氨水总a(5)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50~60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为▲Cuo碱石灰(6)海绵铅具有优良的储氢功能，其储氢原理为2Pb(s)+H(g)一2PbH(s)。设海绵铅的密度为pg·cm3,摩尔质量为Mg·mol,吸附的氢气是其体积的n倍（标准状况），则此条件权下，1g海绵铅的储氢容量为▲mL,1 mol Pb吸附氢气的物质的量为▲mol。所(7)若用H,O2代替二氧化锰作氧化剂，因生成的Fe+催化H,O2分解，会使H,O2的利用率B明显降低。反应机理如下：已知：①锶与镁、钙同主族，锶能与水、CO2、O2、NH,等快速发生反应。②H,BO,为白色粉末①Fe3++HO2—Fe2++H++·OOH②HO2+X—Y+Z+W(已配)状结晶，有滑腻感，无臭味，露置于空气中无变化，能随水蒸气挥发；硼酸酸性很弱，硼酸溶液③Fe2++·OHFe3++OH-④H++OH=HO必根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为▲达不到甲基橙变色的pH范围。回答下列问题：28.(15分)CO2与CH,催化重整制合成气是研究热点之一，重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。发生的反应如下I,氮化锶的制取反应I:CH(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)△H(1)仪器a的名称是▲。按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为▲→E→林影反应Ⅱ：H,(g)+CO2(g)一CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1▲（填字母，装置可重复使用）；连接顺序中间装置E的作用是△反应Ⅲ：CH(g)=C(s)+2H2(g)△H3=+75kJ·mol(2)装置C中发生反应的化学方程式为▲。印(1)CH与CO2重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应除反应Ⅲ外，还Ⅱ.产品纯度的测定发生反应V:2CO(g)一C(s)+CO2(g)△H4=一173kJ·mol-1。积碳反应能迅速到实验步骤如下：蒸馏水达衡状态。CH,与CO2重整反应中催化剂上产生的积碳的质量与温度的关系如图1①向锥形瓶中加入50.00mL某浓度的HBO,溶液，滴加甲基橙试所示。剂，用0.25mol·L的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消①△H=▲kJ·mol-1耗盐酸标准溶液xmL;②温度低于700℃时，积碳的质量随温度的升高而增多的原因是②称取2.0g装置D中的产品，加入到干燥的大试管中，如右图装100è980曲线A置所示，向图示锥形瓶中加入步骤①中相同体积和浓度的m0.10HBO溶液；立0.0860③通过分液漏斗向大试管加人蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨气全部蒸出，并用H,B0,溶尽0.06套40液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）；斗20④量取2500mL的吸收液，滴加甲基橙试剂后，用0.25m0l·L的盐酸标准溶液滴定至终0点，消耗16,00mL盐酸标准溶液。012lgp(Co.)4006008001000T200图1图2(3)装置中，氮化锶发生反应的化学方程式为▲，实验步骤①的作用为▲图3(2)向密闭容器中充入等物质的量的CO,与CH,测得衡时压强对数1gp(CO2)和(4)产品纯度为▲。lgp(H)的关系如图2所示。21.（14分随酸铅广泛应用于制造铅蓄电治，白色颜料以及精细化工产品3Pb0·PbS0,H,0①T▲（填“>”“<”或“=”）T,。等工业生产中利用方铅矿（生爱成分为PS,还含有FS等杂质）制各P%S0.的②T时，p(H)与p(CO2)的比值是△艺流程如下：2023届高考模拟金卷（三）·理科综合试题第8页（共12页）命题人：成都名师团2023届高考模拟金卷（三）·理科综合试题第7页（共12页）命题人：成都名师团X口，和二世切线一生▲免疫(2)免疫系统识别到入侵的病原体后，B细胞在抗原、湖胞增殖分化为记忆细胞，大部分转变成浆细胞合(3)研究团队给某只串病小扇服

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D项“长期”的说法明显夸大，排除；C项由材料体现不出，排除。10.C由材料可知，藏族和其他少数民族人大代表在西藏地方国家权力机关中占有一定的比例，这表明民族区域自治制度在西藏得到了落实，故选C项。A项

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2022年6月绵阳南山中学2022年春季高二学年统考热身考试历史试题命题人：杨戬审题人：冯艳春一、选择题（下列各题的四个选项中只有一项是最符合题意的，请把它选出来，并把它前面的字母填涂在答题卡相应的位

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?晚清状元张赛将某条约的十款内容蓬一记录在日记中，他对条约中清政府允许外国人在中国前和工设厂感到痛，心疾首，发出儿解中国之膏血”的感概。张容抄录的条约是2D,《辛丑条约》每A.《南京条约)B.《天津条

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(1)根据材料一并结合所学知识，概括我国历史上食品安全治理的特点和目的。(2)根据材料二并结合所学知识，分析英国食品安全监管的演变过程。(3)根据材料三并结合所学知识，说明改革开放初期食品安全治理的意

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4.宋代科举相较于唐代的不专辞章”，变为“糊名考校，一决文字而已”，这反映了宋代入<社：会阶层流动加强B.选官完全公公正C,录取人数大大增加D.科举制度日趋低化5.元朝在西南少数民族地区推行上司度，

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13.阅读图文材料，完成下列要求.(16分)黑龙江省龙骨山，曾经出土了我国第二具恐龙化石失鸭嘴龙化石，被学者称为“神州第一龙”。研究发现，头鸭嘴龙生活在中生代晚翔，春食多汁的潭木和水草。它的前胜短

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