三步一体高效训练灯卷行天下·化学周测卷九铁及其化合物铁合金(40分钟100分)铁及其化合物的性质是高考频考点，在高考中常以选择题和填园微信扫码高考对接点空题的形式考查▣▣命题知识疑难点含铁化合物的实验探究视点司日常生活情境生产环保情境实验探究情境知识点视频命题情境点复资料包1、2题7、12、15题11、14题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Fe56第I卷(选择题共48分)题序123456789101112答案CBDAADDDDB一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.古文曾有记载制造青瓦“（窑）泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦过程中，下列说法正确的是A.红瓦的主要成分为FeOB.红瓦的主要成分为A12OC.青瓦的主要成分为FeOD.青瓦的主要成分为Fe2Os解析：红瓦的主要成分为氧化铁，青瓦的主要成分为氧化亚铁，成分不同是由不同的烧制工艺所造成的，红瓦是自然冷却，而青瓦是浇水冷却，C项正确。答案：C2.第五套人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油墨中含有一种金属氧化物，它在磁码识别器上有磁性信号反应，借此可辨别真伪。该金属氧化物是A.FeOB.CuOC.Fe:OD.Al2 O解析：根据信息可知该氧化物具有磁性，具有磁性的氧化物是四氧化三铁，C项正确。答案：C3.下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是A.还原Fe粉用作食品脱氧剂B.只要功夫深，铁杵磨成针C.FeSO:补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变质解析：还原Fe粉用作食品脱氧剂，Fe元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A项错误；只要功夫深，铁杵磨成针，只是形状发生变化，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B项正确；FSO,补血剂与维生素C配合服用效果更佳，维生素C能防止二价铁被氧化，涉及氧化还原反应，C项错误；F(OH)2白色沉淀在空气中放置，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，属于氧化还原反应，D项错误。答案：B4.下列变化不能通过一步反应实现的是A.Na2CO3→NaOHB.Cu->CuCl2C.Fe->FesOD.Fe2O3→Fe(OH)34023新教材·ZC·化学一R-一必修第一册-QGB·N

二、非选择题（本5随着科技的不断发展，无线充电已经适人人门的发线，小男手表，手机大到电脑，电汽车7.如图所示，水放置的两条光滑轨道上有可自由移动的金属棒PQ,MN,MN的左边有一闭9.(6分)如图所都已经实灵了无线充电从理轮研发国安际位用的转化。如西所示为某昌牌的无战充电手机合电路。当PQ在外力的作用下运动时，MN向右运动，则PQ所做的运动可能是利用电磁感应方式充电的原理图，关于无线充电，下列说法正确的是接收充电设接收线圈，一交变电磁场发射线三A.向左加速运动(1)将图中充电底座A无线充电时手机接收线圈部分的工作原理是“电流的磁效应”B.向右加速运动(2)如果在0B。只有将充电底座接到直流电源上才能对手机进行充电C.向右减速运动从线圈BC,接收线圈中交变电流的频率与发射线圈中交变电流的频率相同D.向左减速运动D.只要有无线充电底座，所有手机都可以进行无线充电8.如图所示，两同心圆环A、B置于同一水面上，其中B为带均匀负电的绝缘环，A为导体环，6.如图甲所示，螺线管与导线框bcd相连，导线框内有一闭合小金属圆环，圆环与导线框在同当B绕轴心顺时针转动且转速增大时，下列说法正确的是,面内，螺线管内存在行于轴线的外加磁场，以图甲中箭头所示方向为其正方向，当螺线管内的磁感应强度B随时间按图乙所示规律变化时，下列说法正确的是A.A中产生逆时针方向的感应电流B.A中产生顺时针方向的感应电流C.A具有收缩的趋势A.在0~1时间内，圆环有收缩趋势D.A具有扩张的趋势在~：时间内，圆环有扩张趋势C,在~时间内，圆环内有逆时针方向的感应电流D.在~时间内，圆环内有逆时针方向的感应电流物理第3页（共8页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷二十目物理第4页（共8页）新高考

A.1.6gNH2离子所含质子数为NaB.常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NAC.7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NAD.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3molI2转移的电子数为5NA10.常温下，已知H,PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.lmol·L,加入固体NaOH调节溶液中的pOH,溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH~的浓度负对数p0H=-1gc(OH):x、y、z三点的坐标：x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是。0①A.曲线①表示pc(H,PO3)随pOH的变化5②B.pH=4的溶液中：cH2PO3)=0.1mol·L-2c(HPO子)pe 10OHC.HPO3的结构简式为是三元弱酸15③OPOH20D.H,PO,+HPO=2H,PO的衡常数K的数量级为1002468101214pOH11.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)己C02(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换)密闭容器I、1、Il,在I中充入1molC0和1molH20,在II中充入1molC02和1molH2,在III中充入2molC0和2molH20,700℃条件下开始反应。达到衡时，下列说法正确的是A,两容器中正反应速率：IIC.容器I中CO2的物质的量比容器I中C02的少D.容器I中C0的转化率与容器Ⅱ中C02的转化率之和大于112.向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molN0和1molH2,发生反应2NO(g)+2H2(g)二N2(g+2H2O(g)△H。己知反应体系的衡温度与起始温度湘同，体系总压强(p)与时间()的关系如！图中曲线I所示，曲线Ⅱ为只改变某-·条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不止确的是卫5p0Apo0410 t/minA.△H>0B.0~10min内，曲线I对应的v(H2)=0.008 mol-L-I.minC.曲线IⅡ对应的NO的衡转化率为80%D.曲线I对应条件下，反应达衡时，该反应的衡常数K=1600高三化学第3页

8.下列说法正确的是A.Na20和Na202中阴阳离子个数比不相等B.焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐C.相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3

害物质。工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备CI1O2反应：NaCIO2+HCI→CIO2↑+NaCI+H2O。配以上反应并用双线桥标出电子转移：:生成0.2molC1O2转移电子的物质的量为mol.17.(13分)元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，回答下列问题：族IADAⅢANAVAVAVIA0周期2①②③3④⑤⑥①⑧⑨0(1)上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为;与水反应最激烈的金属元素，其与水反应的化学方程式为(2)元素②的气态氢化物的电子式为；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是(填化学式)。(3)①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(4)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。第步·SH0·OH可看作催化剂，将HS转化为S02,过程如下：HSOHH示s0第2s0,则第二步反应的方程式为18.(14分)为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。金浓盐酸MnO,粉末饱和KBr溶液浓硫酸食盐水BC回答下列问题：(1)装有浓盐酸的仪器名称为(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：【高一上学期期末考试·化学第5页（共6页）】

塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106含聚丙烯废塑料A加强热冷水溴水I.试管A中残余物有多种用途，如利用下列转化制得高聚物聚乙炔。③A中残余物CaO/高温电石(CaC2)乙炔→聚乙炔H,0写出反应①③的化学方程式：①

答案：(1)SO3+2OH--SO+H2O(1分)(2)①酸性(1分)；CaO(或其他合理答案)(1分)；NaHSO3(1分)②ab(2分)；SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+(2分)③SO2+2H2S=3SV+2H2O(2分)(3)b(1分)(4)SO2十H2O2一H2SO4(或其他合理答案)(2分)

高三化学考试参考答案1.A【解析】本题主要考查物质的组成，侧重考查学生对基础知识的认知能力。陶瓷是无机非金属材料，B项错误；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C项错误；酚醛树脂为有机物，D项错误。2.C【解析】本题主要考查对离子方程式书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。在稀硝酸中，不存在铜单质，C项错误。3.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。1mol[Cr(NH)(HO)2]3+中含有的配位键数为6NA,A项错误；n(Cr)=2mol,1个铬晶胞含2个铬原子，2 mol Cr最多能切割成1mol品胞，B项正确：双氧水在氧化还原反应中有三种情况（只作氧化剂，只作还原剂，既作氧化剂又作还原剂)，C项错误；四羟基合铝酸钠能发生水解反应，D项错误。4,B【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由已知可以推出：X为H,Y为C,Z为O,R为Na。简单离子半径：O->Na,A项错误：NaO2含离子键和共价键，C项错误：工业上电解熔融的NaCI制备Na,D项错误。5.B【解析】本题主要考查中国传统文化中金属的冶炼，侧重考查学生对基础知识的认知能力。热还原法不能用于炼铝，B项错误。6.C【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该反应的原子利用率为100%,A项正确：1个甲分子中含2个酯基，水解生成HOCH2 COOH、HOCH(R)COOH,B项正确：丙中S原子也是sp杂化，C项错误：乙分子中碳氧双键具有强吸电子能力，使碳硫键的极性增强，活化了碳硫键，D项正确。7.D【解析】本题主要考查实验仪器，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。MnO2和KzMO,都不升华，不能用④装置分离，D项符合题意。8.C【解析】本题主要考查染料敏化电池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。1在P电极上发生反应：15+2e一一3I,在TiO2光敏电极上发生反应：3I一2e一1，因此不需要补充15，C项错误。9.C【解析】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生对基础知识的应用能力。NiC(PCy)2是制备催化剂NL的原料，A项错误：物质1和物质A反应时，还断裂了C一N键，B项错误：1个CO2分子只断裂了1个π键，D项错误。10.D【解析】本题主要考查实验探究，侧重考查学生的实验能力。苯酚与溴能发生反应，A项错误：硝酸钡是重金属盐，蛋白质在硝酸钡溶液中发生变性，B项错误；两种盐的阳离子不同，铵根离子促进氟离子水解，故不能证明酸性强弱，应选择同浓度的NaClO溶液、NaF溶液进行实验，C项错误：碘与碘化钾反应：十I一，故12在K1溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度，D项正确。11.D【解析】本题主要考查化学反应速率与图像，侧重考查学生分析和解决问题的能力。NO2是中间产物，其浓度先增大，后减小，曲线代表NO,A项错误；4时NO、NO2、N2O,的浓度相等，B项错误：t2时，NO浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C项错误：根据氮元素守恒，时，NO完全消耗，则c(NO2)十2c(N2O)=c,D项正确。12.D【解析】本题主要考查物质的组成与性质，侧重考查学生对基础知识的应用能力。钴转化成氧化钴、四氧化三钴，发生了氧化反应，有氧化剂参与反应，但炭粒在上述转化中不可能表现氧化性，D项错误。13.D【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。BMoO材料上不管是生成CHOH还是C2HOH,1 mol CO2都是转移6mol电子，D项错误。【高三化学·参考答案第1页（共3页）】808C·LN·

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听第10段材料，回答第17至20题。er17.What can we learn about the dance studios?A.They are small.21B.They offer roo

2024届广东精典模拟信息卷的密闭容器中充人4molA气体，2molB气体，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol1=6mol,测得反应前后压强比为参考答案、提示及评分细则5:4,故衡时气体总的物质的量为6mol×号-4.8mol,生成1.6molC,则生成D的物质的量为1.6mol×号=08mol,反应的B的物质的量为1.6mol×=0,8mol,反应的A的物质的量为1.6mol×号=l.2mol,则衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol,则D为气体，C不为气体。C不化学（一山，D一“丝”的主哭成分是蛋白质，其水解产物是氨基酸.正确蒸令气上”是利用耳溶混会物的登美青芸被处离所法为气体，C不能出现在衡常数的表达式中，故①错误，反应的B的物质的量为0,8m01,B的衡转化率为28×10%为蒸馏，B正确，瓦的主要原料是黏上，是传统的无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，℃40%,故②正确，反应后气体体积减小，故增大该体系压强，衡向右移动，衡常数与温度有关，温度不变，化学衡常数不变，故③错误；C不为气体，故增加C的量，衡不移动，AB转化率不变，故④正确；故说法中正确的是②④。误，铝合金质量经、耐高遮，裤的分皮，有利于产减轻火箭的质量，C正确，卧醛树脂宇有机合成材料中的D在10'm0.1mo1.L的AgNO,溶液中滴人滴NaC溶液，滴KI溶液产生AgI黄色沉淀，不能比较两者溶度积观察到白色沉淀，可能是因为某A错误：氧化硫和氯化钡溶液不反应，4价的S被氧化为+6价的S,最终生成了BaSO,B错误；若该钠盐为超，D带误。●Na,S,O,与浓盐酸反应生成的SO2能使品红溶液褪色，若为NaCIO、NaClO,与浓盐酸反应生成的Clz也能使品3.BCa0,的电子式为Ca2+「：0：O:],A错误，乙烯分子的结构简式为CH,一CH,分子的球棍模型为●,B正红溶液褪色，C错误；C1O-把SO2氧化成SO,SO与Ca2+结合生成CaSO,沉淀，D正确。16.A已知HSO中加人KOH固体，随着pH增大，c(H+)减小，c(H2SO)减小N,-lgc(H2SO)增大，SO的浓度增大，c(SO)2-1)288lgc(S0)减小，30一带)增大，-lg0号减小，且随着pH的增大，c(HS05)先大于c(S0)到等于，再确：氧高子核电荷数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为/,C错误到小于，即80从小于1，到等于1，再到大于1.则图中自线I.1、重分别为-返：(HS0)、一4.A乙烯和环丁烷具有相同的最简式，28g混合气体原子数目为6N,A正确常温下，54g铝片在浓硫酸中发生钝化反应，Na2CO3溶液显减碱性是因为CO-+H,O一HCO5十OHD进误-1gc(S0)随pH变化的曲线，据此分析g题。pH=43时，一g0}=0,0-1,则K。=10“,根据：点C(SO)因部分CO发生水解反应CO%-数目小于0.1NA,0C错误，室温下pH=1的B错误；1L0.1mol·L1K2CO溶液中NaC0溶液中，由于题干未告知溶液的体积，则无法计算由水电离出的OH数目，D错误。可知，常温下，c(HS0,)=(S0),则有KK。-S0=H*)-（10=10,故HS0,的Kc(H2S0）与N发生氧化还原反应生成C错误，F除去硝态氮每生成1m0转移10mol电子，标准状况下5,C氮的固定是游离态氮转化成化合态的氨，A正确：根据图示所涉及的多个化学反应都存在化合价的变化，B正确：氨氧101,A错误；根据电荷守恒：c(K)十c(H*)=c(HS0)+2c(SO)+c(OH),图中b点对应的溶液中c(HS0)化过程中NO0),即cK)士a)=3cHs05)+c0H).6点溶液D7,c(oH)cHs0,)HN-HCNHc(SO)>c(H2SO),D正确。17.(1)分液漏斗(1分)把导管末端插入装有水的水槽中，双手（或热毛巾等）捂住圆底烧瓶外壁，若导管末端有气泡产生，,C连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，打*的为手性碳原子，CH,共4个，A正确CH,格开装中能定杰分系套用酒精时加分+2NO5+2H2O3BaSO4Y+2NO个+4H+(2分)COOH8分的色色不版不准去分以(3)sp2(1分)阿莫西林分子中的酚羟基、羧基、酰胺基均能与氢氧化钠反应，1ml阿莫西林最多消耗4m0 NaOH,B正确；阿莫西林的分子式为C。H,N,OS,C错误，阿莫西林分子中含有酚羟基等，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有氨(2)【解析】(4)②该反应的离子方程式为2Mn0,+6H++5S0—5S0?+2Mm++3HO,n(KMn0,)=1.000mol·L-1×基与羧基，可以发生取代反应、缩聚反应，D正确。8,D加热时氨水分解放出氨气，冷却后氨气与水生成氨水，该过程属于化学变化，A错误，用题图方法制取Fε(OH),沉淀时10.0X10L-0.01mo,则15.0g样品中，nas0)-8×m(K0Mm0,)×3980=号×0.01m×4=0-1ml应该将Fe电极与电源正极连接，作阳极，石墨电极与电源的负极连接，作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，B错误；A1Cl易水,蒸干A1Cl溶液得到AI(OH)3,C错误；题图所示装置中橡皮管可以衡气压，能使水持续流下，D正确。nN4S0,)-01mX126g·m-120g,则NaS0,固体的纯度为是-8×100%=84%9.B该反应的离子方程式为Fe++3SCNFc(SCN):,加人少量KC固体，不会引起衡移动，A错误；△G=△H一TAS<0时，反应能发生，当△H>0、△S>0时，高温下自发，当△H<0、△S<0时，低温下自发，B正确；当铜为电极时，属于18.(1)粉碎钛铁矿石（或升高温度、搅拌、适当增大碗酸的浓度等，合理即可）(1分)活性阳极，阳极是铜失电子而不是碘离子失电子，C错误，向稀NO中滴加Na,SO,溶液发生氧化还原反应，离子方程式为(2)FeTiO,+2H2 SO,-TiOSO,+FeSO+2H2O(2)3SO3+2H++2NO33SO+2NO个+H2O,D错误3)29和Ca0供2分，对1或2个T分，全对2分)3(1分)3d(1分)10.A由题图可知，X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，该反应CH+CO,催化剂CH,COOH,属于化合反应，由X、Y(5)H2S04(2分)生成M的总反应原子利用率为100%，A正确，C错误；②能量低于①能量，则①→②过程有热量放出，B错误；反应过程4×(48+12)(6)TiC1分)121分)6.02X10X0.42x10-y(2分)中有C一C、O一H生成，无C-H生成，D错误。-Fe2(S0)3+3H20由题图可知，光照条件下，二氧化碳在光合菌作用下生成氧气，氧气在酸性条件下得到电子发生还原反应生成水，电极【解析】本题为工艺流程题，向钛铁矿中加入足量的硫酸溶液，发生反应有：F©O,十3H,SOFeTiO,+2H2SO,--TiOSO,+FeSO,+2H2O CaO+H2SOCaSO,+H2O,加入铁粉将Fe+还原为Fe2+,过滤得滤渣反应式为O2十4e十4H2H2O,碳棒a为原电池的正极，FS在硫氧化菌的作用下被氧化为硫，在硫氧化菌和水的作用下，硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为S-6e+4H2O一SO十8H,碳棒b为负①，主要成分为Fe、SiO2和CaSO,滤液①主要成分为FesO,、TiOsO.,冷却结晶析出FeSO,·7H2O晶体，滤渣②主要成极，正极的电势高于负极，则碳棒a电势比碳棒b电势高，A错误，C正确；正极电极反应式为O2+4e+4H一2H2O,分是FSO,·7H,O晶体，滤液②主要成分是TOSO4,加热，促进TOSO4水解，生成H2TiO3沉淀，反应原理为TiOSO,放电时会消耗氢离子，B错误，负极放电时电极附近溶液酸性增强，氢离子会使硫氧化菌中蛋白质变性，硫氧化菌活性降低2H,0△H,S0,+HTi0,故滤液③主要成分为H,S0,将HTO灼烧得到TO2,据此分析解题。(4)F+开始沉淀会导致负极反应速率减慢，则工作一段时间后，电池效率会降低，D错误。Bc(Fe+)Xc(OH-)=Ksp [Fe(OH)3]0,把c(Fe+)=0.01mo1L代人可得c(OH)=102,故pH=2;Fe12.BX、Y、W为不同周期不同主族的短周期元素H只能形成1个共价键，根据题图可知X为H元素，W带有2个正电荷完全t沉淀时，把c(Fe+)=105mol·L代入可得c(OH)=10",故pH=3。。(⑤)由分析可知，经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有滤液③（主要成分为H2SO)。(6)根据均摊法，T1原子位于顶点和面心，共4个，C原子位于棱Z形成2个共价键，W、乙对应的简单离子核外电子排布相同，则W位于第三周期，为Mg元素，乙位于第二周期，为0元素；X、Y、W的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y最外层电子数为61一2二3，位于第二周期，则Y为B元上和体心，共4个，故化学式为TC,以体心C原子为例，同层有4个等距离且最近的碳原子，上层4个，下层也为4个素，据此分析解题，原子半径，Mg>B>O>H,A正确，BH中心原子采用sp杂化，其分子的空间结构为面三角形，B4×(48+12)错误；该化合物存在过氧键，漂白原理与过氧化氢相似，C正确；该化合物除氢原子外，所有原子或离子最外层均满足8电故碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为12，晶体的密度为p6.02×10义0.42X10-)g·cm。子稳定结构，D正确。(1)2C0(g)+4H2(g)=CH.OCH(g)+H20(g)△H=-275kJ·mol1(2分)19.13.B反应物：依箭头分析，进人整个循环历程的物质是I,生成物：最终脱离整个历程的物质是V和HB,则总反应为(2)反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度升高，反应①衡逆向移动，反应②衡正向移动，开始升温对反应①的COOCH.影响程度大于反应②，H,的衡转化率减小，后来升温对反应①的影响程度小于反应②，H的衡转化率增大(2分)3>p2>b1(1分)Pd+HBr,A正确，V中苯环与碳碳双键能与H加成，1molV最多能消耗4molH2,B错误；(3)解：设生成的甲醚浓度为xmol·L,生成的C0浓度为ymol·L12CO2(g)+6H2(g)CH OCH (g)+3H2O(g)起始浓度/(mol·L-1)100COCH.COCH,3xⅡ分子中的溴原子取代了分子内碳碳双键上的氢原子生成Ⅲ和HB,C正确；V和V互为同分异构体，D正确。转化浓度/(mol·L1)6x衡浓度/(mol·L1)8-2x十y10-6x一y3x十y14.C反应一段时间后达到衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，C、D至少一种不为气体；在一个2L【精典模拟信息卷·化学卷参考答案第61页】

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