第十单元水溶液中的离子反应与衡1.C【解题分析】水的电离度=经电离的水分子数×100%。pH为4的下eCL溶液，溶液中的溶液中水分子总数H+来自水的电离，c(H+)=10-4mol·L1;pH为10的K2CO溶液，溶液中的OH来自水的电离，c(OH)=10-4mol·L1;由以上数据可以得出，两溶液中水的电离程度相同，即a1二Q202.A【解题分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中CI的物质的量恰好等于a+的物质的量，说明溶液呈中性，即n(H)=n(OH),即酸、碱恰好完全中和，则有n(HC1)=n(NaOH),pH=a的盐酸中c(H+)=10amol·L1,pH=b的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-14mol·L-1,则V×10-3L×10-amol·L-1=10V×10-3L×10-14mol·L-1,解得a+b=13。3.C【解题分析】AgNO3溶液中加入NaCI溶液，发生反应Ag+十CI-AgCI￥，即实验①产生的白色沉淀是AgC1,A项正确；实验②中加人过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI,即发生反应AgCI(s)十I(aq)一AgI(s)十CI(aq),推出AgI比AgCl更难溶，B项正确；实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S,推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCI>AgI>Ag2S,按①③顺序实验，能观察到黑色沉淀，C项错误；根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI,不能得到AgC1,即无法观察到白色沉淀，D项正确。4.D【解题分析】根据衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH,衡向SnCl2水解的方向移动，D项错误。5.C【解题分析】0.1mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中，SCN与Fe3+形成络合物，不能共存，A项错误；0.1mol·L1的Ca(NO3)2溶液中，H、Fe+与NO5发生氧化还原反应，不能共存，B项错误：OH)=1×10的溶液显碱性，K*、at,C0写、A0。均不反应，能大量共存，C项正确：c(H+)由水电离的c(H十)=1×10-14ol·L1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO5在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，D项错误。6.B【解题分析】亚硝酸溶液中存在H○2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离衡，亚硝酸不完全电离，是弱电解质，A项不符合题意；溶液导电能力与离子S浓度有关，用HO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸不完全电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，B项符合题意；0.1mol·L1的HNO2溶液的c(H)=0.015mol·L1,氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸不完全电离，为弱电解质，C项不符合题意；向水中加入亚硝酸钠固体，水的电离衡曲线可以·43·【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

③NH4HCO3=NH3↑+H2Ot+CO2T④2C0+0,槛2C02A①②B.②③C.③④D.①④14.向盛有一定量的B(O2溶液中逐滴加入稀疏酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是()◆/mADV(HzSO4)/mLA.AB.Bc.cD.D15.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe++3H,个B.铝片与硫酸铜浴液反应：Al+Cu+=Cu+A13+C.Na2C03溶液与澄清石灰水反应：Ca2++CO子=CaC0,↓D.CaC03与cHC00H反应：CaCO,+2H=Ca2+CO2↑+H,O16.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙和盐酸反应：CO3+2H+=H20十C02↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2+十SO子=BaSO4C.向稀盐酸中加铜：Cu+2H+=Cu2++3H2↑D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+十C=AgCI17.有三种溶液分别标记为①②③，在Na2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①②③所代表的溶液可能是选项①②③BaCl2溶Na2S04溶HNO3溶液液液第3页

要素第二步：整合材料信息第三步：组织答案关键句：郑和下西洋的船队阵容极为庞大，“士卒二万七千海军阵容庞大，实力雄厚明朝前期八百余人”“大舶修四十四文、广十八丈”关键句：航迹遍及亚、非30余国拥有较强的远洋航行能力关键句：明后期的海军以沙船、哨船等小型船只为主海军实力出现衰退明朝后期关键句：1633年，明军约150艘战船…与荷兰及附属舰队海军总体实力仍在世界上名列前茅约60艘激战，获得胜利(2)第一步：分析设问“说明中国海军实力从晚清到现代的变化”，根据材料二、三并结合所学进行对比分析，答出五点即可。第二步：整合材料信息第三步：组织答案晚清现代关键句：清廷共买进大小舰船数十艘，另有少关键句：一批新型驱逐舰、护卫舰、登陆舰等陆续舰船数量大幅增加；入列…航母山东舰入列一舰船数量增加、种类量自建舰船→舰船数量种类较少舰船类型不断丰富丰富关键句：一批新型驱逐舰、护卫舰、登陆舰等海军由建设趋缓到发展关键句：海军建设趋缓陆续入列→发展速度快速度快关键句：21世纪以来，我国已先后派出多批海关键句：清政府仍未能跳出以守为战的传统由大陆防守转向执行海海防思维，重点防守大陆沿岸→大陆防守军舰艇编队赴亚丁湾、索马里海域执行护航外护航任务任务→执行海外护航任务关键句：清廷共买进大小舰船数十艘，另有少关键句：2019年，我国自主设计、自主配套、自主由国外引进为主转为自量自建舰船→国外引进为主建造的第一艘航母山东舰入列一→自主设计为主主设计为主关键句：中国海军已经建成海陆空潜、岸基海关键句：清政府确定了优先建设北洋海军的由单一海军作战到构建方针→单一海军作战基相结合、多兵种合成的海上综合作战体系海上综合作战体系构建海上综合作战体系(3)第一步：分析设问“概括影响中国海军实力的主要因素”，可从政治、经济、科技等角度分析，答出三点即可。第二步：整合材料信息第三步：组织答案关键句：毛泽东提出，要“有计划地逐步地建设一支强大的海军”…国家对海军力量发展的重视1979年，邓小提出要建立“顶用”“精”“真正现代化”的海军关键句：新中国成立之初…1979年【对接知识】中华人民共和国成立初期，进行“一五”计划，工业得到快速国家经济实力的不断增加发展；1979年实现改革开放，中国经济得到迅速发展关键句：我国自主设计、自主配套、自主建造的第一艘航母山东舰入列科技发展与创新的内在驱动【对接知识】1995年中国实行科教兴国战略，促进了我国科技的发展42.【参考示例】国家发展面向一：18世纪法国的文化国家和革命国家。(2分)阐释一：①文化国家，目的在于通过思想解放来促进国家转型；革命国家，专注于打破封建专制统治和等级制度的束缚。②18世纪中叶，在封建专制的天主教国家法国涌现出了伏尔泰、卢梭等启蒙思想家，他们用理性的阳光驱示散现实的黑暗，主张用理性取代专制和愚昧，建立自由和等的理想社会，促进了人本身的解放，进一步弘扬了人例文精神。③在启蒙运动的影响下，1789年法国爆发了轰轰烈烈的大革命，革命猛烈冲击了专制制度，推翻了封建王朝，代之以民主、等的社会政治秩序，并且法国大革命也沉重打击了欧洲其他国家的封建制度，进一步促进了封建专制统治和等级制度的瓦解。(8分)综上所述，思想解放促进了革命国家面向的发展，而反过来其也促进了思想观念的传播，二者是相互关联、相互影响的。(2分)国家发展面向二：第二次世界大战后的改革国家和福利国家。(2分)阐释二：①改革国家，不断进行政治、经济等领域的改革以适应民众需求和国家发展实际情况：福利国家，通过构建社会保障体系、保证公民享受较好的公共福利来维护国家稳定。②第二次世界大战后的美国先后通过取消战示时粮食定量配给制度、减少政府对经济的干预等经济改革来寻求市场主导与政府调控之间的衡，学生反战运例动、黑人民权运动和妇女运动的兴起也推动了美国的民主政治改革。③第二次世界大战后的欧洲资本主义国家二广泛实行福利国家制度，20世纪七八十年代，英、法等国都不同程度地减少了政府公共开支，在提高社会效率和维护社会公之间找寻新的衡以完善社会保障体系、保证公民享有更多的福利。(8分)综上所述，改革国家和福利国家都通过不同的发展面向促进了本国政治、经济的良好运行和发展。(2分)母卷·2022年全国甲卷·历史21

单元卷配制一定物质的量浓度溶液和中和滴定都需要烧(4)取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓杯（或烧杯和胶头滴管）。HNO3,充分振荡，若沉淀溶解，说明假设一成立。(2)滴定管能精确到0.1mL,读数到0.01mL。又取少量Ag2SO4固体于试管中，加人一定量NaNO3因为滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以根饱和溶液，充分振荡，若沉淀溶解，说明假设二成立据液面的位置可知，正确的读数是0.29（或(3分)0.30)mL。(5)Ag2SO4固体在水中存在衡：Ag2S04(s)(3)①点溶液中氢离子浓度是10-5mol·L1,其中2Ag+(aq)+SO(aq),H+与SO结合生成c(CH3COO)=1.7c(CH COOH),所以醋酸的电HSO:,SO浓度降低，衡正向移动，Ag2SO4不离衡常数是c(CH,CO0)Xc(H+)断溶解(2分)C(CH COOH)【解析】(1)硫酸银为微溶于水的白色沉淀，故硫酸1.7c(CH3COOH)×10-5钠中滴入硝酸银生成白色沉淀的离子反应方程式c(CH COOH)=1.7×10-5。点③所示为：2Ag++SO-—Ag2S04V。溶液中c(CH3COO-)+(CH3COOH)=c(Na+),(2)对比实验①③得知，应为稀释10倍，故②中银所以恰好满足物料守恒，即点③处溶液中溶质是醋离子浓度为0.05mol·L1;④中硝酸银浓度为酸钠，这说明二者恰好反应，所以根据消耗氢氧化0.01mol·L-1；由于25℃时Kp(Ag2S04)=钠溶液的体积是20.14mL可知，醋酸的浓度是0.1000molL1×20.14X10-3L=0.1007mlL11.2×10-5,故④混合液中S0?的最小理论检出浓20×10-3L度=1.2×10-5÷0.0012=12mol·L-1。A、依据18.(9分)I.(1)NH3·H20=NH+OH-(1分)实验③得出该银离子浓度下，当c(SO)>降低(1分)增大(1分)0.12mol·L1时才产生Ag2S0,沉淀，正确；B、混合液中c(SO?)=1mol·L-1时会产生Ag2SO4沉(2)NH,NO,△N,0++2H,O(2分》淀，错误；C、依据A、B可知，硫酸根离子达到一定浓c(N2O)c2(H2O)(1分)度，会产生硫酸银沉淀，错误；D、由此实验得出若使Ⅱ.(3)①0.043(1分)②5(2分)用0.01mol·L1AgNO3溶液，可基本排除SO【解析】(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为氨水中对CI检验构成的干扰，正确。故选AD。存在衡：NH·H2O一NH+OH;氨水中加(3)硝酸只能电离出氢离子和硝酸根，结合题意假人少量的NHCI固体，增大了溶液中铵根离子浓设二为：NO对Ag2SO4溶解起作用，可得出假设度，上述衡逆向移动，溶液的pH降低；若加入少一为：H+对Ag2SO4溶解起作用。量的明矾，明矾电离产生的铝离子与OH反应促(4)结合所给的试剂，若硝酸能溶解硫酸钙固体，则进上述衡正向移动，溶液中的NH浓度增大。说明假设一成立；若硝酸钠能使硫酸银溶解，说明(2)该分解反应的化学方程式为NH,NO,△假设二成立。N2O个+2H2O;硝酸铵是固体，该条件下水是气(5)Ag2S04固体在水中存在衡：Ag2SO4(s)一态，衡常数表达式为：K=c(N2O)c2(H2O)。2Ag+(aq)+SO(aq),H+与SO结合生成(3)①根据图像，pH=13时c(S2-)=5.7×HSO:,SO浓度降低，衡正向移动，Ag2SO4不10-2mol·L-1,根据溶液中的物料守恒c(H2S)+断溶解。c(HS)=0.10mol·L1-c(-)=0.043mol·L-120.(17分)(1)HX(1分)10-5(1分)0.01(1分)(2)c(Y-)-c(X)(1分)c(Y-)>c(Na+)K②要使Mn2+开始沉淀，c(S2-)≥c(Mn2+)c(X-)(1分)2.8×10-13(3)<(1分)=(1分)100(2分)mol·L-1=1.4×10-1mol·L-1,对0.02(4)10.85(1分)8.85(1分)Ⅱ(1分)照图像，溶液pH=5。(5)c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(1分)19.(13分)(1)2Ag*+S0--Ag2S04↓(1分)(D,C)(2分)C>B>E(2分)(2)②0.05(1分)④0.01(1分)12(1分)【解析】(1)已知HX电离程度小于HY,则酸性AD(2分)》HX

8.D解析：Mg2+与OH-能够形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A项不符合题意；SO与Ba-能够形成BaSO4沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；H中与OH发生反应生成H2O,不能大量共存，C项不符合题意；Ba+、CI、NO5、Na均不与OH发生反应且相互不反应，能够大量共存，D项符合题意。9.D解析：与NOH溶液反应产生白色沉淀的离子可能为Mg2+、A13+等，A项错误；与AgNO3溶液反应能产生白色沉淀的离子有CI-、CO等，B项错误；碳酸氢根离子也可以和盐酸反应产生无色无味的气体，原溶液中也可能有HCO3,C项错误；滴加稀盐酸，无明显现象，说明其中没有银离子，再加入BC2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在$O,因为硫酸钡是白色难溶于盐酸的白色沉淀，D项正确。10.AC解析：大理石与盐酸反应，CCO3为不溶物，不能拆，A项正确；氯化镁与氨水反应，氨水是弱碱，不能拆，正确的离子方程式为Mg2+十2NH3·H2OMg(OH)2Y+2NHt,B项错误；铜和硝酸银反应为Cu十2Ag一2Ag十Cu2+,C项正确；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为Ca2++2HCO+2OH一CaCO3￥十2H2O十CO⅓，D项错误。11.AD解析：明矾中只含一种物质，属于纯净物，A项正确；放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，B项错误；KA1(SO4)2一K+十A13+十SO-不符合质量守恒定律，正确的为KA1(SO4)2一K+十A13+十2SO,C项错误；反应的实质是A3+与CO⅓的反应，D项正确。12.D解析：硝酸银溶液与稀盐酸反应的离子方程式为Ag十C1一AgC1￥，碳酸银与稀盐酸反应的离子方程式为Ag2CO3十2H+十2C1一2AgC1十CO2N十H2O,两个反应不能用同一离子方程式表示，A项错误；H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+一2H2O+BaSO4￥，BaCl2和Na2SO1反应的离子方程式为SO十Ba+一BaSO,V,两个反应不能用同一离子方程式表示，B项错误；HNO3和KCO3反应的离子方程式为2H+十CO⅓-一H2O十CO2N,HCI和NaHCO3反应的离子方程式为H+HCO3一HO十CO2,两个反应的离子方程式不相同，C项错误；氢氧化钾溶液与硝酸铵溶液的反应和氢氧化钡溶液与氯化铵溶液的反应的离子方程式都为NH4+OH-=NH3·HO,D项正确。·5·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一必修第一册一QGA·Y】

全国©0所名校单元测试示范卷教学札记反应。①滴定时，1.00×10-4mol·L1的AgNO3标准溶液应用(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是②处理后的废水是否达到排放标准？(填“是”或“否”)。解析：(2)①AgNO为强酸弱碱盐，水解显酸性，故应该用酸式滴定管盛装；Ag优先与CN反应，当溶液中CN反应完全后，Ag再与I厂结合生成AgI黄色沉淀，即达到滴定终点的现象为滴入最后半滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。②反应消耗AgNO,的物质的量为1.5×10-3L×1.00×10-4mol·L-1=1.50×10-7mol,根据离子方程式Ag十2CN-[Ag(CN)2],可得氰化钠的物质的量为2×1.50×10-7mol=3.0×10-7mol,则20.00mL废水中NaCN的质量为3.0×10-7mol×49g·mol-1=1.47×10-5g,即废水中氰化钠的含量为1.47×10-5g×103mg·g20.00mlX10L·ml=0.735mg·L1>0.50mg·L1,故处理后的废水未达到排放标准。答案：(1)①调节酸的滴加速度（或控制反应温度）(2分)②作安全瓶，防止倒吸(1分)③S(2分)④NaOH溶液；打开K1,关闭K2(各2分)(2)①酸式滴定管(1分)；滴入最后半滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失(2分)②否(2分)17.(13分)用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量FeO4、AlO3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：硫化钡软锰矿粉，↓溶液反应一过滤蒸发→结晶一过滤一干燥一→氢氧化钡硫酸酸解滤液I①试剂X碳酸氢②氨水氨水过滤→净亿一压滤→碳化→过滤一洗涤一→干燥一高纯碳酸锰硫酸废渣滤液Ⅱ已知：①MnO2是一种两性氧化物；②25℃时相关物质的K如下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)aAl(OH)Mn(OH)K1×10-16.31×10-8.61×10-32.31×10-12.7回答下列问题：(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而B(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是(3)“滤液I”可循环使用，应当将其导入(填操作名称)操作中。(4)“净化”时需先加入的试剂X为(填化学式)，再使用氨水调节溶液的pH,则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度c≤1.0×105mol·I1时，可认为该离子沉淀完全)。(5)“碳化”过程中发生反应的离子方程式为答案：(1)MnO2+BaS+H2O—Ba(OH)2+MnO+S(2分)(2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)z(2分)(3)蒸发(2分)(4)H2O2;4.9(各2分)(5)Mn2-+HCO5+NH3·H2O=MnCO3￥+NHt+HO(3分)【23新教材DY·化学-R-选择性必修1-QGAN】53

染环境，则装置连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d;7Cr2(SO4)3+30H2O:(2)①取少量工中溶液放人试管甲中，滴加品红溶液(3)“沉淀”的目的是将A13+和Cx3+沉淀下来，根据两和盐酸，品红溶液始终不褪色，说明溶液中无SO2生种离子完全沉淀的pH可知，应调节pH≥5.9，滤液1成；②另取少量I中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2的成分是(NH4)2SO4;溶液和足量盐酸，振荡，出现白色沉淀，说明有SO(4)用NaOH溶液“除铝”，离子方程式为.A1(OH)3+生成；OH--A102+2H2O;③实验现象为有白色沉淀生成，结论为有C一生成，是(5)根据(2)可知，铬酸酐与FeO反应的关系式为CrO2检验氯离子，故操作为另取少量I中溶液放入试管丙~3Fe0,铬铁矿中Fe0的质量分数是32.5%，因此处中，加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取少量上层清液理1kg铬铁矿，应消耗铬酸酐的质量为m(CrO3)=放入试管丁中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；3nFe0》×MC0,)=号×19g0x35×1072g·mol-1④由上述分析可知CIO2与NaS反应有硫酸根和氯g·mol-1≈150.5g。离子生成，发生反应的离子方程式为8C1O2十5S2-十答案：(1)增大接触面积，提高酸浸速率(1分)SiO24H2O=8C1-+5S0-+8H+;(1分)(3)装置A中产生的气体是二氧化硫，溶于蒸馏水生(2)将二价铁氧化至十3价，便于后续生成铁铵矾(2分)成亚硫酸，再将亚硫酸滴入Na2S溶液中，振荡，观察6Fe0·Cr2O3+2CrO3+30H2SO4—3Fe2(SO4)3到的现象是有淡黄色沉淀生成，发生反应的离子方程+7Cr2(S04)3+30H2O(2分)式为H2S03+2S2-+4H+=3S￥+3H20。(3)≥5.9(1分)(NH4)2SO4(2分)答案：(1)①Cu十2HS0,(浓)△CuS0,十S0,十(4)A1(OH)3+OH—A1O2+2H2O(2分)2H20(2分)②2：1(2分)·③b→c→e→f(2分)(5)150.5(2分)(2)①S02(1分)19.【命题说明】本题依托甲烷水蒸气重整制氢，意在考查②出现白色沉淀(1分)考生对化学键键能、活化能、反应条件控制、衡状态③加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液(2分)判断、压强比较、反应速率、衡常数的理解和应用④8C102+5S2-+4H20能力。8C1-+5S0+8H+(2分)【学科素养】本题考查了变化观念与衡思想、证据推(3)有淡黄色沉淀生成(1分)理、微观探析、科学态度与社会责任的核心素养，主要H2S03+2S2-+4H+—3SV+3H2O(2分)体现在运用反应物和生成物键能求反应热，运用化学18.【命题说明】本题依托铬铁矿制三氧化二铬，意在考查衡特征判断衡影响因素，运用转化率随温度变化考生对原材料处理、试剂作用、反应条件控制、方程式曲线分析变化原因，运用物质的量计算反应速率和书写、氧化还原计算的理解和应用能力。衡常数。【学科素养】本题考查了变化观念与衡思想、宏观辨【解析】(1)△H3=反应物总键能一生成物总键能一识与微观探析的核心素养，主要体现在运用工艺流程1075k·mol-1+2×463kJ·mol1-2×803k·图分析操作步骤和生产原理，运用影响速率因素分析mol-1-436kJ·mol-1=-41kJ·mol-1;原料粉碎原理，运用氧化还原思想判断试剂作用并进(2)①恒温条件下，提高C0转化率，同时提高H2产行用量计算等。率，可以采取增加H2O(g)浓度、移出CO2等措施；【解析】(1)粉碎铬铁矿的目的是增大接触面积，提高酸②CaO吸收CO2,使c(CO2)减小，衡正向移动，生成浸速率，滤渣1的成分是SiO2;氢气的量增多，H2的体积分数增大；由于纳米级CaO(2)铬酸酐的作用是作氧化剂，将二价铁氧化至十3价，颗粒小，比表面积大，吸收CO2能力强，使c(CO2)减便于后续生成铁铵矾，“氧化酸浸”的化学方程式是小，衡正向移动，生成氢气的量更多，H2的体积分数6Fe0·Cr2O3+2CrO3+30H2S04=3Fe2(SO4)3+增大；③H2的体积分数不再改变说明反应达衡状-10

全电离，0.1mol·L-盐酸中c(H)=0.1mol,L-1,溶液新色变化，C项正确：①中滴入半滴NaOH标准液使溶11时，则X、Y都是弱城，C项正喷：据以上分析可知，c(Na)=c(CI)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z)=中c(H*)越大pH越小，0.1mol·L-1CH,COOH溶液液由无色变为粉红色，且半分钟内不桃色，即到达滴定城溶液的起始浓度：c(Y)>c(X),当溶液的体积相同c(H+)一c(OH-),D项正确，CH,COON溶液中存在的分子为醋酸分子与水分于，7.A[命题立意]本题考查电解质溶液中粒子浓度的相的pH大于0.1mol·L-1盐酸的pH,C项错误：终点，D项错误。时，用同浓度盐酸中和X,Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积：V,c(HA),C项错误；向pH=4.2的错误理与模型认知的学科素养。c(NH)·c(OH-)4.D[命题立意]本题考查离子积和电离常数的相关知[试题解析]KC1O,是盐，属于电解质，SO,溶于水后能溶液中持续滴加NaOH溶液，HA与OH反应生成K.识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想导电，是图为SO,与水反应生成了强电解质HSO,1.0×10-14K,(NH·H,O=.8X10可≈5.6X101°，C项正A2-和H2O,A2-在溶液中水解促进水的电离，水的电HSO,溶液能导电，SO为非电解质，A项错误；醋酸与离程度增大，当HA与OH完全反应后，氢氧化钠溶的学科素养。确；由题图可知，a、b两点对应的溶液中的溶质分别为[试题解析]一元弱酸加水稀释时，温度不变，水的离子氢氧化钠反应生成酷酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以pH液过量，氢氧化钠电离出的OH会抑制水的电离，导NH,X和NH,Y,分别为弱酸弱碱盐和强酸弱碱盐积常数K。不变，A项错误：加水稀释时，温度不变，一=7时，醋酸要过量，故醋酸溶液的体积大于氢氧化钠致水的电离程度减小，则滴加NaOH溶液的过程中水X对NH的水解有促进作用，而Y对NH:的水解溶液的体积，B项错误；A1O与HCO,反应生成的电离程度先增大后减小，D项错误。元弱酸HA的电离常数K。不变，溶液中氢离子浓度减无影响，故NH的水解程度不同，D项错误。AI(OH)3沉淀和CO号，无气体生成，C项错误；AgCI沉15.C[命题立意]本题考查沉淀溶解衡及图像的相关小，则日减小，B项错误；由电离常数K,12.D[命题立意]本题考查电解质溶液中的反应及分析知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思K,淀易转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶，D项正确。的相关知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与想、证据推理与模型认知的学科素养。HA可得：Ac(HA=日)，加水稀释时，9.C[命题立意]本题考查沉淀溶解衡的相关知识，考衡思想、证据推理与模型认知的学科素养。[试题解析]由图可知pH=4,即c(H)=10X10-mol。c(HA)K.查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证据限成小别发小，C项错误加水稀释时道[试题解析]GHC为强酸弱碱盐，电离出的GH会发L-1时，c2(M)=7.5×10-8mo·L2,c(M)=推理与模型认知的学科素养。生水解，且水解较为微弱，因此0.001mol·L1GHCl度不变，水的离子积常数K。不变，溶液中氢离子浓度[试题解析]水电离、盐水解都是吸热反应，温度升高，√7.5×10mol·L-1=√.5×10‘mol·11<水溶液的pH>3,A项错误；稀释GHCI溶液时，GH3.0×10-4mol·L1,A项正确；由图可知，c(H)=0减小，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，D项正确。NaCO,溶液的K。和c(OH)均会增大，A项正确；一般溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，沉淀转水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知，溶液中时，可看作溶液中有较大浓度的OH,此时A的水解5.B[命题立意]本题考查弱酸实验验证的相关知识，考化的离子方程式为CO(aq)+CaSO,(s)一CaCO(s)c(H)将减小，溶液pH将升高，B项错误；GHCI为强极大地被抑制，溶液中c(M)=c(A),则K。(MA)查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想的学科酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCI一GH十=c(M)×c(A-)=c2(M)=5.0X10,B项正确+SO(aq),B项正确；该条件下，设溶液体积为0.1L,素养。C】,C项错误；根据电荷守恒可知，GHC溶液中存在设调pH所用的酸为H,X,则结合电荷守恒可知[试题解析]乙酸和Z反应生成H2只能证明乙酸具有c(CO号)=c(Ca2+)=√/Kp(CaC0)=l0-5mol·L-1,则c(OH)+c(CI)=c(H)十c(GH),D项正确，c(M)+c(H)=c(A-)+c(OH)+c(X),题给酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误；乙酸钠溶液显碳CaC0,的溶解度S约为10-5mol·L1×100g·mol-13.C[命题立意]本题考查滴定曲线的相关知识，考查了等式右边缺少c(X-),C项错误：K.(HA)=性，说明乙酸钠是强城弱酸盐，CH,COO厂能够发生水×0.1L=1×10-4g,且CaCO3和CaSO,的组成相似，宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想，证据推理cH)XcA,由物料守恒知，c(A)+c(HA)解，故可以证明乙酸是弱酸，B项正确；乙酸和N2COKp(CaCO)c(X)1×10-10K (MA)-(M)Xe(A)5.x弱，D项错误正确>c(OH)>(H),A项正确：弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HXHY、HZ三种一元弱酸的则2(M)=10×10-,对应图可得此时落液中c(H)6.D[命题立意]本题考查滴定实验的相关知识，考查了10,C[命题立意]本题考查溶液中反应及图像的相关知宏观辨识与微观探析、实验探究与创新意识的学科识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思酸性依次减弱，则三种一元码酸的电离常数的大小顺=2.0X10-‘mol·L-,K(HA)-H)X(A2、C(HA素养。想、证据推理与模型认知的学科素养。序为K,(HX)>K,(HY)>K,(HZ),B项正确：在溶液PH变为7的过程中，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的c(H)=2.0×10-,D项正确。[试题解析]将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用胶头[试题解析]因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一体积越大，酸极离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根16.[命题立意]本题考查电解质溶液在生活中的应用的相滴管吸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色样，所以两种碱有相对强弱，H变化慢的为弱碱，即碱关知识，考查了密观辨识与微观探析、变化观念与衡与标准比色卡对照，即可测得溶液的pH,A项正确：酸性：X>Y,故H=11的X,Y两种城溶液的起始浓度：的浓度大小顺序为c(X)>c(Y)>(Z),C项错思想、证据推理与模型认知的学料素长。性KMO,溶减装在酸式滴定管中，在酸性条件下，c(Y)>c(X),结合以上分析可知，稀释前，X,Y两种误：向三种盐溶液中分别滴加20,00mL盐酸，三种盐KMO,与NaSO,可发生氧化还原反应，故可用酸性城常液的物质的量浓度一定不相等，A项错误：稀释都完全反应，溶液中钠高子浓度等于氯高子浪度，将三[试题解析](1)周所清洁剂的主要成分为HC1,盖酸KMO客液清定NSO溶凌，B项正确：满定时左手后，pHY>pHX),所以X溶凌中c(OH)比Y溶液中种溶液混合后溶液中存在电荷中域：(Na)+c(日)性，厨房清洁剂中含纯成或涤白输，水解均显城性：食醋的主要成分为CH COOH,显酸性：肥毫的主要成分注制海塞，方手摇动维形瓶，眼晴观察维形瓶内客凌的c(OH)小，B项错误1当a=9时，X为强城，若9

中考化学压轴题性，加热一氧化碳与空气的混合气体可能导【设计实验】①产生白色沉淀②溶液变为致爆炸，因此实验开始时先通入一会一氧红色③硝酸银溶液化碳。【交流反思】(1)不正确，氯化钡中含有氯离(2)由第一步分析可知，B装置中氢氧化钠子，会对步骤③中氯化钠的检验造成干扰溶液的作用是吸收反应生成的二氧化碳，同(2)NaCl+AgNO,=AgCI+NaNO时一氧化碳气体进入B装置后，将B装置中【拓展应用】BC的溶液沿右侧导管压入C装置中，从而收集【解析】活动一：分析题干信息“观察到溶液一氧化碳，防止污染空气。显蓝色，得出样品溶液显碱性的结论”，结合(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝分析，可知成铁和二氧化碳，能观察到硬质玻璃管内固试剂X是紫色石蕊溶液。体由红棕色变为黑色活动二：【作出猜想】氢氧化钠易与空气中的【设计实验】①结合查阅资料可知，铁、四氧二氧化碳反应生成碳酸钠，所以猜想样品中化三铁均可被磁铁吸引，而氧化亚铁不可被可能含有碳酸钠。磁铁吸引，再结合实验结论样品中含有F、【设计实验】①根据实验结论“含有碳酸钠'Fe,0,和Fe0,可推出实验现象为部分黑色以及实验步骤中所加试剂为过量硝酸钡溶固体被吸引。②根据实验结论样品中含有液，碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成碳酸Fe、FeO,和Fe0,及实验现象“有红色固体钡沉淀和硝酸钠，那么实验中观察到的现象生成”，结合金属与盐溶液的反应分析，固体为产生白色沉淀。②根据实验结论“含有氢中含有金属铁，可将铜从其化合物溶液中置氧化钠”以及实验步骤中向①反应后的上层换出来，铜为红色固体，据此可知所加溶液清液中滴加无色酚酞溶液，结合氢氧化钠溶为铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，那么就液，四氧化三铁不与铜盐溶液反应，因此充能观察到溶液变为红色。③根据实验结论分反应后仍有黑色固体剩余。“含有氯化钠”且实验现象为“有白色沉淀生【拓展延伸】Fe0中Fe和0的质量比为56：16成”，而钠离子不能与其他离子结合生成白色=7:2>5:2,A错误；Fe,04中Ffe和0的质量沉淀，氯离子与银离子结合生成氯化银白色比为(56×3)：(16×4)=21：8>5：2；Fe203中沉淀，据此确定所滴加溶液为硝酸银溶液Fe和0的质量比为(56×2)：(16×3)=7：3<【交流反思】(1)加入硝酸钡的目的是检验样5:2,B正确；F0中Fe和0的质量比为7：2品溶液中是否含有碳酸钠且彻底除去碳酸>5:2,Fe,04中Fe和0的质量比为(56×3)：钠，若用氯化钡代替硝酸钡，可以达到实验(16×4)=21:8>5:2,两者混合物中Fe和0目的，但会引入氯离子，对后续溶液中是否的质量比也一定大于5：2，C错误；Fe0中Fe含有氯化钠的检验造成干扰，所以小明的观和0的质量比为7：2>5：2，则Fe、Fe0的混点不正确。(2)步骤③中氯化钠与硝酸银溶合物中Fe和0的质量比也一定大于5：2，D液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，据此写出错误。反应的化学方程式，注意标注沉淀符号9.活动一：紫色石蕊溶液【拓展应用】除杂原则为：主不减、杂不增、易活动二：【作出猜想】氢氧化钠易与空气中的分离。据此分析选项：稀盐酸与碳酸钠、氢二氧化碳反应生成碳酸钠氧化钠均能发生反应，除去碳酸钠的同时也万唯中考化学交流QQ群：86923612955

C.将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3N个电子D.17g羟基与17g氢氧根离子所含电子数均为10NA21.下列“类比”合理的是A.Fe与S在加热条件下反应生成FS;则Cu与S在加热条件下反应生成CuSB.C2和HO反应是氧化还原反应；则BCI和水反应也是氧化还原反应C.C在足量的O2中燃烧生成CO2;则S在足量的O2中燃烧生成SO3D.HO2的热稳定性比H2O的弱；则N2H4的热稳定性比NH3的弱22.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)≥xC(g十2D(g+Es)，加入1olA和1molB,经5s反应达衡，此时容器内的压强与起始时压强比为6：5，同时生成0.4molD,下列叙述中不正确的是A.X=4B.5s内B的均反应速率v(B)=0.04mol/(Ls)C.当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到衡状态D.当2v(A)=3v(D)时，标志着该反应达到衡状态HO2[>aa<8]2PdC.HCI和CI可循环利用②D.①、②、③均为氧化还原反应02+2C124.下列各实验的现象及结论都正确的是实验操作实验现象实验结论A把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中有白色沉淀产生X气体具有强氧化性B葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性产生白色沉淀，加向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液蛋白质发生了变性水后沉淀不溶解生成淡黄色沉淀和D向某溶液中加入稀硫酸该溶液中一定含有S2O}刺激性气味气体25.某100mL溶液可能含有NH、Fe2+、Fe3+、Na*、C-、CO3、NO3、SO?中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液均分成两等份，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：(1)其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224L（标准状况)。(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4g。下列说法不正确的是A.该溶液中一定含有NH、Fe2+、NO3、SOB.该溶液中一定不含Fe3+C.该溶液中c(NH达)=0.3mol/LD.根据以上实验，无法确定该溶液中有Na高一化学试题第4页共6页

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B.混合气体密度不再变化会通过“食物→神经A→神经中枢→神经B→胰腺→分泌胰液”这一调节方式帮助消化食物，C.H2S与CO2的物质的量之比保持不变这一调节方式中的效应器是D.混合气体均摩尔质量不再变化(2)人体血糖浓度上升可刺激胰岛B细胞分泌胰岛素，以促进组织细胞②实验测得上述反应的速率方程为：w正=k正·c(H,S)·c(CO2),递=k逆·c(C0S)·c(H,0),若过多的血糖转化为积聚在体内时，可能导致肥胖的发生。有些人k正k进分别为正、逆反应速率常数，则该反应的衡常数K与kE、k道之间的关系是为了瘦身，持续多时不进食，此时血糖浓度降低，胰岛A细胞分泌的胰高血糖素增加，促进,进而维持血糖衡。(4)工业尾气中的S02可通过如下反应处理并回收硫：CH,(g)+2S02(g)一2S(g)+2H,0(g)+(3)用胰岛素来治疗某些糖尿病时，其给药方式只能注射而不能口服，原因是C02(g)△H。。若给某糖尿病患者注射适量胰岛素后，其体内①T℃时，若在2L的密闭容器中充入4 mol CH(g)和4molS02(g)发生上述反应，50min后血糖浓度并没有明显降低，其原因可能是反应达衡，此时容器内压强为开始时的1.25倍，则用S02(g)表示反应的速率v=31.(9分)森林中的枯枝落叶是森林土壤中有机物的主要来源。枯枝落叶能够在分解者的作用下分;反应衡常数K=解，枯枝落叶的分解对于提高森林生产力有着极其重要的作用。回答下列问题：②分别选取F,O,、N0作催化剂，反应相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，(1)参与枯枝落叶分解的微生物主要是细菌和。在探究土壤微生物的分解作用实验中要选择F©，O,作催化剂，最适宜温度大约为;a点后S02的转化率降低的原因可能设计实验组和对照组，其中组的土壤要进行灭菌处理。是(2)土壤小动物对枯枝落叶的分解起着重要的辅助作用。调查土壤中小动物的类群丰富度时，往举往采用取样器取样的方法，而不是采用样方法或标志重捕法，原因是100-Fe,O-NiO。统计丰富度时，对于个体稍大、种群数量有限的小动物，常采80用法。(3)与冻原生态系统相比，通常热带森林生态系统(填“有利于”或“不利于”)土壤有机物举的积累。枯枝落叶分解后能提高森林的生产力，主要原因是200皮260300340380420T/℃(4)森林中构成植物体的有机物中的能量，一部分随着枯枝落叶等被分解者分解而释放出来，另29.(10分)为探究不同温度对淀粉酶活性的影响，某研究人员进行了相关实验，实验操作及结果如表部分的去向是所示。回答下列问题：32.(10分)某种昆虫的两对性状眼色和翅型分别由基因A/a、B/b控制，两对等位基因均不存在于Y步骤相关操作试管A试管B试管C染色体上。现有一对粉眼长翅的亲本雌、雄昆虫进行杂交得F,结果如下表，其中残翅个体均为雄網1加淀粉溶液2 mL2 mL性。何答下列问题：2温度设置喀37℃100℃0℃F,表现型红眼长翅粉眼长翅白眼长翅红眼残翅粉眼残翅白眼残翅加淀粉酶溶液（经数量（只）298602301991971043.21 mL相应温度处理过)1 mL感(1)控制翅型的基因位于染色体上，亲本雌昆虫的基因型为加碘液2滴2滴2滴(2)F,中的粉眼长翅雌、雄昆虫相互交配，F2中雌昆虫有种表现型，F2中粉眼残翅昆虫占现象不变蓝变蓝变蓝(1)淀粉酶催化淀粉水解的机理是淀粉酶催化淀粉水解的速率可以用(3)若含基因a的精子无法受精，则F,的表现型及比例为」表示。(2)试管A中加入淀粉溶液和淀粉酶溶液的量应分别是。本实验中所用的碘液不能用斐(4)若用F1中红眼残翅昆虫和杂合白眼长翅昆虫杂交，请写出遗传图解。林试剂替代，其原因是(3)试管B中溶液变蓝的原因是若将试管C的温度重新调整为37℃后，实验现象是已知偏酸环境能提高碘液检测的灵敏性，但将试管C的pH由最适调整为偏酸后，蓝色逐渐消失，原因是30.(10分)大量研究发现，人体摄入过多的糖类会导致肥胖症、糖尿病、心血管疾病的患病风险增加。回答下列问题：(1)健康人摄入的淀粉类食物只有被消化为」才能被人体细胞吸收。人体进食后，76全国卷·理科综合预测卷

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端粉CD的发2)求2022年普通高校招生全国统一考试猜题压轴卷(AAACD是边长语文本试卷满分150分，考试用时150分钟注意事项：答春前，考生务必将自已的姓名，准考证号填写在答题卡上。2四答选择题时

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利比亚全境90%以上的地区150答案B为沙漠和半沙漠，无常年性河流和的黎波里地中海解题分析北部地中海沿岸地区夏

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北京市东城区2021一2022学年度第二学期高三综合练（二）语文2022.5本试卷共11页，共150分。考试时长150分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡

2024-01-09 14:44:15

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gs认为他和邻居们需要一种视冠上门是鞋，让他们时刻记住他们仍然是连接在一起的。3l.C。根据本段中的Thankfully,theneighborhood ..his act by hanging up

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解圆策昭3)赤霉素抑制了石蒜鳞茎中淀粉合成关键酶基因的表达，藏缓1,植物激素调节实验探究中“对照实验”的设置了鳞片叶细胞中淀粉的积累，最终抑制鳞茎的膨大(1)在“不同浓度的生长素对根、芽、茎生长的影响

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.短周期主族元素X,Y,ZR的原R的次减小，X、Y、Z1沉淀g位于同周期，乙和R位于同主族。的单质能与水发生置13.下列化工生产换反定。在之和YZ的混合演如01治液，产A.向含AICLZnS尘沉淀质量

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周测卷八氧化还原反应1.℃解析：碘酸钾氧化碘化钾生成的碘单质使淀粉变蓝色

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解析：根据材料可知，该村落均海拔低且发展了基塘农业， 最可能位于沿海的广东省。 答案：

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国卷液混合并摇匀(2分)(3)相同且适宜不能利用斐林试剂检测时需要水浴加热，会改变温度，最终影响实验结果(2分)(4)25~45℃(2分)增加淀粉酶的量或浓度（或适当降低底物的量或浓度）(2分)16.

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X专+，bV现有甲、乙、丙三道多选题，某同学维立盈三道题根据以往成绩，该同关多选题的得分只有2分和0分两种情况.已知该同学做甲题得2分的概率为是分别做乙丙两题很2分的概率均为子，假设该同学做完了以上三

3、山西省2023~2024学年度八年级上学期阶段评估(一)[1L R-SHX]英语试题

10.A.seasonalB.steadyC.seriousD.practical第三部分写作（共两节，满分35分）11.A.checkB.avoidC.adjustD.cover第一节短文改错（共1

4、山西省2023~2024学年度八年级上学期阶段评估(一)[1L R-SHX]政治答案

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X专+，bV现有甲、乙、丙三道多选题，某同学维立盈三道题根据以往成绩，该同关多选题的

5、山西省2023~2024学年度九年级阶段评估(A)[R-PGZX E SHX(一)]语文答案

2022一2023学年度高三复单元检测卷（十二）“为什么？区里小学毕了业，这边办高级社，事情要人做，没有人，我就做。你看那些竹块块和木头，都是我们社里的！我们正在和那边村子比赛，看谁本领强，班级先做

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2023届“皖南八校”

二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)氧缺位体(CuF,0,s)是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿（主要成分是CuFeS2,含Al,O3、SiO,等杂质)为原料制备CuFe,O4-s的流程如下：高压0，硫酸CuCuoHO.过量氨水黄铜焙烧酸浸还原调pH氧化沉铁矿矿粉-Fe(OH),SO,滤渣1滤渣2NCuFe,O4s←煅烧-CuFe,OFe(OH)Cuo灼烧系列操作CuNH),S0,溶液已知：①酸浸后溶液中的金属离子有Cu2+、Fe2+、A13+和Fe3升②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氧Fe(OH)A1(OH)为Cu(OH),Fe(OH)化物开始沉淀1.93.46.47.0的pH完全沉淀3.24.77.69.0的pH请回答下列问题：(1)CuFS2“焙烧”时生成三种氧化物，其中金属氧化物的化学式为(2)焙烧产物中的S02在有氧条件下利用石灰石浆液吸收可制得一种副产品(填化学式)(3)流程中，若无“还原”工序，造成的后果是高三化学试题·第5页（共9页）

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画929109:55X百度网盘分享●●●2024年5月27日命题人：八年级第二学期阶段性质量监测（二）历更注意事项：1.本试卷共6页，满分75分，考试时间0分钟。2.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证母填写在本试卷相应的位登上。3.答卷全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。第1卷选择题（共30分）一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一项最符合题意，请选出并在答题卡上将该项涂黑。本大题有15个小题，每小题2分，共30分)1.郑有贵在（中国农史）巾说：全国粮食均每公顷产亚，由949年的1029.3公斤提高到1955年的1416.7公斤.提高了37.6%，年均递增55%，这是在传统农业技术下实现的。这主要得益于(A.所巾国的成立B.土地改革的完成C,“二五"计划的完成D.三大改造的完成2.下表反映出我国第一个五年计划的特点是(时间成就1953年按山钢铁公司大型轧钢厂建成投产1956年长春第一汽车制造厂生产出第一辆汽车1956年中国第一架喷气式飞机试制成功1956年沈阳第一机床厂建成投产八.农业、工业协调发展B.工业技术领先世界C.工业门类齐全D.优先发展重工业3.海尔集团是当今家电行业若名品牌，但1984年刚上任青岛电冰箱厂（海尔集团前身)厂长的张瑞敏说：“欢迎我的是53份请假报告，上班八点钟来，九点钟走人，十点钟时，随便往大院里扔一个手榴弹也炸不死人。”在这种形势下，我国城市经济体制改革拉开序幕。改革的巾心环节是()A,增强企业活力B.为企业包销产品C.实行包产到人D.企业全面私有化1/8三自目录模式播放云打印安

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2024秋季天长市实验中学教育集团8.准确解读图片是历史学的重要能力。图1、图2、图3直观地反映出洋务运动…【八年级历史第一次质量检测注意事项：1.历史试卷满分70分，历史、道德与法治的考试时间共120分钟。2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在图1鸦片战争时清军的竹制火统图2江南机器制造总局仿制的毛瑟枪图3江南机器制造总局生产的后膛钢炮“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。A.创办企业均属于军事性质B.最终维护了清政府的统治3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回C.促进了民族资本主义产生D.改进了清军的武器装备9.关于镇南关之役的结果，冯子材奏报：“毙匪（法军)千余，斩首数百。”法国加尔新记载，“所有一、单项选择（本大题共15小题，每小题2分，共30分）（法国侵略者)军官和士兵都被围住”，“在半点钟以后，仅第111队中主力，则已倒落四分之一…1.“将烟土投入海滩高处挖的水池中，再将生石灰抛入，然后用铁锄、木耙来回翻搅，直到把烟土化或死或伤损失该数中之275人”。据此可知…】尽。”该材料描述的事件是…【A.法军在战役中伤亡较大，可以印证A.刘铭传击退法军B.魏源编写《海国图志》B.法军掩盖战役失败真相，不足采信C.林则徐虎门销烟D.邓世昌撞击“吉野号”C.清军过于夸大战役成就，不足采信2.19世纪40年代，中国的关税自主权遭到严重破坏，中国海关失去了保护本国工、农、商业生产的D.清朝与法国的记载相异，无法辩证作用。出现这一后果是因为清政府被迫签订了…【】10.“据统计，从光绪十一年(1885年)四月起至光绪二十一年（1895年)四月止的十年中，整个三A.《南京条约》B.《北京条约》海大修工程（慈禧归政后颐养之地）的经费总额约为600万两，其中从海军衙门经费中挪用436.5C.《马关条约》D.《辛丑条约》万两”。材料可以佐证……3.圆明园是清代规模最大的皇家园林。1860年，侵略军闯进圆明园疯狂抢劫，之后又放火烧毁。侵A.清朝海军实力弱小B.北洋海军支出过多略军指的是C.清朝政府腐败不堪D.甲午海战必然爆发A.法军B.英法联军11.晚清人士谢缵泰在甲午战败后绘制了《时局图》，并题字日：“沉沉酣睡我中华，哪知爱国即爱家！C.英军D.日军国民知醒宜今醒，莫待土分裂似瓜。”这反映出甲午战败后…【4.恩格斯指出：“如果我们将当时所缔结的条约比较一下，就不得不承认这样一件一目了然的事实，A.俄国侵占中国东北、西北大片领土B.日本在中国实施残酷的殖民统治这次战争不是对英国和法国有利，而是对俄国有利。”“对俄国有利”指的是俄国通过条约[】C.谢缵泰成为中国制度变革的先驱者D.民族危机因瓜分狂潮而空前严重A.割占香港岛12.某中学历史社团的同学们在排练课本剧，下面是他们的刷本（部分）（图4）。剧本中的台词符合B.在中国通商口岸开设工史实的是…【C.获得大量赔款D.侵占中国北方大片领土旁白：1896年，北京城一茶馆里有四位中国人正在聊天小王：我看见“戊戌六君子”被捕遇害。5.两次鸦片战争签订的不等条约中，西方列强把开放通商口岸作为主要内容，反映了其发动战争小李：我参加过公车上书。的主要月的是…【】小张：我看见东交民巷都是洋人居住」A.打开中国市场B.报复中国的闭关政策小孙：我阻击过八国联军。C.报复虎门销烟D.为资本输出创造条件6.1844年，他和好友冯云山离开本乡到外县宜传教义，劝导世人拜信上帝。1851年他率众人聚在广图4西桂的金田村发动了起义，太天国正式诞生。“他”是指…【·】A.小王B.小李C.小张D.小孙A.洪仁玕B.韦昌辉13.变法诏令：废除八股，改试策论，开办新式学堂；翻译西方书籍，传播新思想；创办报刊，开放C.洪秀全言论等。这些措施…【D.杨秀清A.促进了资本主义的发展B.有利于西学的传播7.太天国运动颁布了《天朝田亩制度》，规定不分男女，按人口和年龄均分配土地。这【C.提高了军队的战斗力D.改变了社会性质A.有利于资本主义经济的发展14.“(瓦德西)曾特许军队公开抢劫三日…其后更继以私人抢劫。北京居民所受之物质损失甚大B.有利于调动农民斗争积极性但其详细数目，亦复不易调查。”材料描述的侵华战争是……【C.沉重地打击了外国侵略势力A.鸦片战争B.第二次鸦片战争D.导致太天国运动由盛转衰C.甲午中日战争D.八国联军侵华战争2024秋季天长市实验中学教育集团八年级历史第一次质量检测第1页共4页2024秋季天长市实验中学教育集团八年级历史第一次质量检测第2页共4页

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