A表示训与-号的关系扁线每中子“B.H,R的电离常数[K,(H,R)]的数量级为10-8C.混合溶液的pH=7时，存在c(H,R)10?mol·LC13.298K下，向20mL0.1mol·LH0CH,C00H(羟基乙酸)溶液中滴加0.1mol·LDNaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。2生②●③5101520下列说法正确的是C州C判V[NaOH(aq)VmLc以0Ho)CIhA.①点溶液中：c(Na)>c(HoCH,Co0)>cH>cOH)B.在①②③点溶液中水电离程度最大的点是②饭量0C.③点溶液中：c(OH)>c(H0CHC00H)+c(H*)2气对应r=,茶Z围的电高客数K,G0-。Xka7二X灯B14.某温度下，向一定体积0.1ml·L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度C(CHLCooH20x的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH)]与pH的变化关系↑pOH如图所示，则下列说法正确的是A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.Q点溶液显中性C.N点所示溶液中：c(CH,CO0)>c(Na+)D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D15.常温下，用0.10mol·LNa0H溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-'的pHCCH,C00H(K.=1.75×10-5)溶液和HCN(K.=4.9×10-0)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是pHT11①⑤④③/5②10230A.曲线I和曲线I分别代表的是CH,COOH和HCNV(NaOH)/mLB.点③和点⑤所示溶液中：c(CN)=c(CH,CO0)C.点①和点②所示溶液中：c(CH,C00)-c(CN)=c(HCN)-c(CH,CooH)D.在点2和3之间不包括端点)存在关系：(a')>c(A)>cH>c(oH)(A代表溶液中的酸根离子)单元卷·化学[第81页]

10.根据下表信息，下列叙述中正确的是I,铋酸钠(NaBiO3)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO,)溶液序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为B3+①稀HNO,CuCu(NO3)2 NO②ClFeBr2FeCla(1)写出上述反应的离子方程式③KMnO,H2Oz02MnOz氧化产物为(填离子符号)。的④KCIO浓盐酸Cl2(2)上述反应中作氧化剂的是（填化学式)。A.①反应的离子方程式配后，NO3的化学计量数为2Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。B.②反应的氧化产物只能有FeCl3(3)V2O5能与盐酸反应生成VO+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与N2SO3溶液反应C.③反应生成1mol的O2将有4mol的电子转移而被吸收，则SO?、C1、VO+的还原性由强到弱的顺序是D.④反应的还原产物是KCI罗(4)高温条件下，V2O与碳在氮气气氛下氮化还原制备VN,还生成一种具有还原性的气11.黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下（未配）。a:FeS2+02+H2O-SO2-+Fe2++H+体，则该反应的化学方程式可表示为b:Fe2++H++02-Fe++H2O14.(20分)高铁酸钾(K2FO,)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶些c:Fe++FeS2+H2O-Fe2++SOj-+H+于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂下列说法正确的是I.工业上干法制高铁酸钾有两种方法：8/A.a反应中氧化产物只有FeSO方法一：反应原理为2FeSO,十6NaO2—2 NazFeO,十2Na2O+2Na2SO4+O2↑，将制得的B.为了验证b反应后溶液中含Fe2+,可选用KSCN溶液和氯水高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。游C.c反应中每生成1 mol Fe2+转移1mol电子(1)根据上述方程式判断还原剂为,每生成1 mol Na2FeO4转移的电子数◇D.长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑为（设N为阿伏加德罗常数的值）。12.铁氰化钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验Fe+,碱性条件下可发生反应：4K[Fe(CN)]十方法二：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成高铁酸盐和KNO2等产物。4KOH一4K[Fe(CN)]十O2个+2H,O,下列说法不正确的是(2)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.该反应中K[Fe(CN),]表现氧化性，被还原Ⅱ.某学小组设计如图方案制备高铁酸钾：相◇B.K[Fe(CN),]溶液加入含有Fe+的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态NaOHC.KOH作还原剂，0.4 mol KOH被氧化时，转移0.4mol电子O -(NON..FO.烯D.0.1mol铁氰化钾参与反应时，生成的O2为560mL(标准状况下)(3)其中第一步操作是：在NaC1O溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁班级姓名分数少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1小时，则采用的合适控温方式是题号1256789101112。反应的离子方程式为瓷案(4)高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出反应二、非选择题（本大题共2小题，共40分）的离子方程式：13.(20分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所(5)在低温下，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO,,其原因是掌握的化学知识，回答下列问题化学（三）第3页（共4页）】名师卷·周测卷化学（三）第4页（共4页）

12.(1)HCN溶液(2分)(2)CN-+CO2+H2O—HCN+HCO5(3分)(3)①没有自由移动的离子；b(各3分)②不确定(2分)8g8分)④cd(2分)13.a)HNO:(HcC0号2（各2分）C(HCO)(2)一(3分)(3)④(3分)(4)>(2分)(5)CH:NH2+H=CH3NH (3(6)≤(2分)@·21·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGA·N】

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