宁德一中2024届高三第一次检测化学答案

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10.根据下表信息,下列叙述中正确的是I,铋酸钠(NaBiO3)无色,难溶于水,将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO,)溶液序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物中,溶液由无色逐渐变为紫红色,反应中NaBiO3被还原为B3+①稀HNO,CuCu(NO3)2 NO②ClFeBr2FeCla(1)写出上述反应的离子方程式③KMnO,H2Oz02MnOz氧化产物为(填离子符号)。的④KCIO浓盐酸Cl2(2)上述反应中作氧化剂的是(填化学式)。A.①反应的离子方程式配后,NO3的化学计量数为2Ⅱ.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。B.②反应的氧化产物只能有FeCl3(3)V2O5能与盐酸反应生成VO+和一种黄绿色气体,该黄绿色气体能与N2SO3溶液反应C.③反应生成1mol的O2将有4mol的电子转移而被吸收,则SO?、C1、VO+的还原性由强到弱的顺序是D.④反应的还原产物是KCI罗(4)高温条件下,V2O与碳在氮气气氛下氮化还原制备VN,还生成一种具有还原性的气11.黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化,发生的主要反应如下(未配)。a:FeS2+02+H2O-SO2-+Fe2++H+体,则该反应的化学方程式可表示为b:Fe2++H++02-Fe++H2O14.(20分)高铁酸钾(K2FO,)是一种暗紫色固体,低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶些c:Fe++FeS2+H2O-Fe2++SOj-+H+于水,是一种新型、高效、多功能水处理剂下列说法正确的是I.工业上干法制高铁酸钾有两种方法:8/A.a反应中氧化产物只有FeSO方法一:反应原理为2FeSO,十6NaO2—2 NazFeO,十2Na2O+2Na2SO4+O2↑,将制得的B.为了验证b反应后溶液中含Fe2+,可选用KSCN溶液和氯水高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。游C.c反应中每生成1 mol Fe2+转移1mol电子(1)根据上述方程式判断还原剂为,每生成1 mol Na2FeO4转移的电子数◇D.长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑为(设N为阿伏加德罗常数的值)。12.铁氰化钾为深红色晶体,俗称“赤血盐”,常用来检验Fe+,碱性条件下可发生反应:4K[Fe(CN)]十方法二:Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成高铁酸盐和KNO2等产物。4KOH一4K[Fe(CN)]十O2个+2H,O,下列说法不正确的是(2)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.该反应中K[Fe(CN),]表现氧化性,被还原Ⅱ.某学小组设计如图方案制备高铁酸钾:相◇B.K[Fe(CN),]溶液加入含有Fe+的溶液中,生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态NaOHC.KOH作还原剂,0.4 mol KOH被氧化时,转移0.4mol电子O -(NON..FO.烯D.0.1mol铁氰化钾参与反应时,生成的O2为560mL(标准状况下)(3)其中第一步操作是:在NaC1O溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁班级姓名分数少量多次地加入上述溶液中,温度保持0℃反应1小时,则采用的合适控温方式是题号1256789101112。反应的离子方程式为瓷案(4)高铁酸钾和水发生反应,生成一种胶体能吸附杂质净水,同时还产生一种气体,写出反应二、非选择题(本大题共2小题,共40分)的离子方程式:13.(20分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息,结合所(5)在低温下,向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO,,其原因是掌握的化学知识,回答下列问题化学(三)第3页(共4页)】名师卷·周测卷化学(三)第4页(共4页)
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