化学有什么官能团，发生什么反应，然后对应找到题目中的物质，代入即可。2.近年常考的有机新信息(7)CH.CNCH,COOH(1)苯环侧链引羧基Cl1NaHCOCHCOOH如R(R代表烃基)被酸性KMnO,溶液氧化催化量红磷2)NaCNC生成COOH,此反应可缩短碳链。1)H,iCHCOONaCHCOOH2)H(2)卤代烃与氰化钠溶液反应再水解可得到羧酸CNCH NH如CH.CH2 BrNaCNCH.CH.CNH20解析根据B的结构简式和A的分子式，可知A为乙酸，分析E和F的结构简式，物质X可以发生银镜反CH3CHC))H;卤代烃与氰化物发生取代反应后，再水解得到羧酸，这是增加一个碳原子的常用方法。应，则可知物质X的结构简式为CHO。(1)根据(3)烯烃通过臭氧氧化，再经过锌与水处理得到醛或酮普瑞巴林的结构简式可知所含官能团的名称为羧基、氨CH基；(2)A的名称为乙酸；(3)根据B和C的结构简式上①O如CH CHCH=CCHCH2CHO+的差异可知BC的有机反应类型为取代反应；(4)D>E②Zn/H2O是D和乙醇的酯化反应，其方程式为：HOOCCH COOH十2CHOH.*硫酸CH000CHC00C,H+2H0,(5)手△CH,C(CH3。性碳是指某一个碳原子所连接的原子或者原子团各不RCH=CHR'(R、R'代表H或烃基)与碱性KMnO,溶相同，则这个碳为手性碳，分析EG这几种物质的结构液共热后酸化，双键断裂，生成羧酸，通过该反应可确可知含手性碳原子的化合物是G。(6)由分析可知物质定碳碳双键的位置X的结构简式为丫一CHO,化合物X的含有碳氧双键(4)双烯合成如1,3一丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到环己烯，的同分异枸体除X外还有3种，另外如果没有醛基，则CHCHHCCH可能是羰基，结构分别为CHHCHCCH.CHCHCH共6种，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为这是著名的双烯合成，是合成六元环的首选方法。(5)羟醛缩合CHO。(7)根据以上信息CH2CN可以含a一H的醛在稀碱(10%NaOH)溶液中能和另一分先变成苯乙酸，然后在支链上再引入一个氯原子，再进子醛相互作用，生成B一羟基醛，称为羟醛缩合反应。行合成，具体路线如下：0OHCH.CN H稀OHCH,COOHCH;-C-H+CH2-CHO≥CH3-CH-CHCHO1)NaHCOa△≌CH,CH=CHCHO催化量红磷CHCOOH-H02)NaCNOH CH稀OH2CH;CH2CHOCH:CH2CH-CH一CHO1)H,iCHCOONaCHCOOHCH:2)HCH NH△CH,CH,CH=C-CHOCN-H0策略二依据题目中的新信息进行推断典例2(2021·全国乙卷，36)卤沙唑仑W是一1.利用新信息，找准对应物质种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：在解有机合成与推断的题目时，充分利用题干中的新信息，是解题的一个关键要素。利用新信息解题时，不必记住新信息，只要看清新信息反应的实质，如物质含58023XKA·化学（教师）

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内蒙古十大孔兑是内蒙古河段的主要产沙支流，毛不拉孔兑是十大支流之一。1989年7月21日，毛不拉孔兑的流城面降雨量（流域内单位面积上的均降水量）为86.93mm,2012年7月27日，毛不拉孔兑的流

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机始终保持额定本试卷满分100分，考试用时75分钟。恒为车所受重力的注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。源距离为2回答法择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答

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2023-12-17 11:44:06

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露出了一溜儿黄色的土棱。新建的溪山书画院就在景区的入口处附近，看着崭新的建筑，我体：味到当地政府和有识之士的用心，因为我知道，真正的旧溪山书院已没在湖底的某一处。③我的目光投向了烟波浩渺的湖面，那碧澄

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B.H2O既不是氧化剂，也不是还原剂C.该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物D.该反应每生成1molH2转移1mol电子6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Ht、MnOi、Fe+、NaB.Ag、NO、CI、K+C.K+、Ba2+、OH-、SOD.Cu+、NHt、Br、OH7.下列实验过程中，不会产生气体的是新制氯水新制氯水发酵粉NaHCONaOH溶液8.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂正确的是,选项物质除杂试剂AN2(O2)灼热的CuOBCO(HCD足量NaCO,溶液FeCl溶液(FeCl)足量铁屑DKCI溶液(MgC2)适量NaOH溶液9.下列有关胶体的说法正确的是A.只能用丁达尔效应区别胶体与溶液B.胶体的分散质可以是固体、液体或气体C.将几滴NaOH溶液滴入FeCL饱和溶液中制备Fe(OH)3胶体D.可以用普通滤纸将胶体粒子过滤出来10.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molH2中含有的电子数目为NAB.16gO2中含有的原子数目为NAC.1mol·L1CaC2溶液中含有的Cl数目为2NAD.24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA11.下列离子方程式中，正确的是A.用氯气制氯水：Cl2+H2O一H+十CI+HCIOB.Al与NaOH溶液反应：A1+4OH—A1(OH)C.Mg(OH)2与稀盐酸反应：Mg(OH)2+2H+一Mg++H2OD.稀H2SO,滴在铜片上：Cu十2H=Cu2++H2↑【高一期末联考试卷·化学第2页（共6页）】

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参考答案及解

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高三第一轮夏周洲泰ANO属于共价化合物BO含有非极性共价健C过程②吸收能量，过程③释放能量D.标准状况下，NO分解生成1,2LN,时转移的地子数约为6.02×10【解题分析小O中复子和氧原于以共你使

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显微镜下可以看到大多数细胞处在分裂间期，只有极少数细胞染色体数目加倍，C项错误；低温抑制纺锤体形成而导致着丝粒分裂后，染色体不能牵引到细胞两极，D项错误。10.B解析：本题考查染色体变异的知识内容。三

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23:33"49l9必)@69囚原卷PDF118.阅读材料，完成下列婴求。(12分)《共产党宣言》宜告，资产阶

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通电2H,0=2H,个+0，个362g364x 2gx=18g答：得到2g氢气时所消耗的水的质量为18g。(2)1.8g1.8%六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共1

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月考卷二1.

初中毕业班中考适应性测试6九年级化学试题最(卷面分评分标准：以“、匀、净、齐、美”为标准，得1-5分)相对原子质量1C:12140:16Mg24A1:27C1:35.5Fe:56Zn:65Na:23如一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选顶符合题意）1中国文房四宝笔、墨、纸、视承我者中西优秀的传统文化。下列有关笔、墨、纸、现的制作工艺中，一定发生化学变化的是()A.羊毛加工成毛笔敏B.炭黑加工成墨块C.稻草加碱制宣纸?公县0D.山石加工成砚台：00，s人(2.2015年获得诺贝尔奖的中国科学家是（,单D.居里夫人了A.屠呦呦B.张青莲C.侯德榜数3.劳动创造美好生活。某同学做西红柿炒鸡蛋时，选用的下列食材中富含蛋白质的是A.西红柿B.鸡蛋C.花生油D.食盐4.冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦(CHN,04)可抑制流感病毒在人体内的传播。下潮列对奥司他韦的说法正确的是()A,奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种原子构成B.一个奥司他韦分子中含有一个氮分子C.奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等網D.奥司他韦中C、H、N、0元素的质量比为16：28：2：45.以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是(00体每置势0点部隆家双，中0人联0①3④A.①的化学性质比较稳定全，B.③④属于同种元素C.④是一种阴离子D.②容易得到电子九年级化学共4页第1页

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(2)4Fe2+十2H2O+O2+8OH-=4Fe(OH)3￥；最后连续两次称量的质量不变（或最后连续两次称

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试卷类型：A5.我国科学家绝密★启用前图所示。九年级调考模拟检测卷A.该反化学B.催化C.反应注意事项：D.生成1.全卷满分60分，答题时间为60分钟。6.水是生命2.请将各题答案填写在答题卡上。A.

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2024-05-24 19:46:15

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长沙市一中2024届模拟试港（三）化学34可能用到的相对原子质量：1C12140-16N23632Ca6一、边养测（本愿共14个小思，每小圆3分，共红分，每小愿只有一项符合愿目要束》】,化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是A.置花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其大角形形状与氢健的方向性有失B。苯酚有春，所以日常所用的药皂中不能撸入苯酚C、亚硝破钠是一种防府剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产D,高铁破钾KFc0)在水处理过程中涉及的变化过程有，肢体聚沉、盐类水解、氧化还原反应等2,物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是A.石墨中每层的碳原子的P轨道相互行而项叠，电子可在碳佩子面坛动而导电B.不锈钢中排杂的合金元素主要是C和N；具有很强的抗腐蚀能力C.玛璃常尤规则几何外形，是由于熔融态的s10,快速冷却而致D、碘岛溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释3.湖南天门山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的白由电子附潜在分子或原子上形成空气负高子，故称为“空气维生套”形成过程为：氧分子跟电子结合成为负氧离子：001，负氧离子跟多个水分子结合会在空气中游离：O2+H0-→0H0h:设M为啊伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.等物质的量O2和O2相比，O多了N个电子B。常温常压下224化的氧气的分子数目小于C.O2H0)的摩尔质量为86g血ol,则1mol02Hk0h含有H0数目为3ND.H和O2结合形成的超氧酸HO2是一种弱酸，则1moHO2含有c键数目为2W,意4.下列反应的高子方程式正确的是A.向NaHSO4中滴加少量BaHC0h溶液：HCO++SO+Ba“BaSO,↓Co,个H,0B,向有AgCI沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag*+2H,=AgH,左C.向Fe山溶液中通入一定量氧气，测得有50%的Fe2被氧化2Fe*+8T+5C,-2Fc*+4L,+10CrD.NHCO的水解，HC0+HO-H,CO,+or5.利用下列试剂和如图所示装置制各气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及夹特装置已略去)选项气体试剂I试剂Ⅱ试剂mCl浓盐腹MnO2NaOH将浪BCOz稀盐酸CaCO饱和NHCO将液SO浓硝晚NiSO:(s)饱和NHSO方特液CH浓硫酸CHOH(】MaO,酸性溶液a1/a

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2024-06-19 20:48:25

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14.【答案】(1)第四周期MA族(1分)<(1分)(2)①NHNO3(或NH,NO2)(2分)②Na(2分)2NaCl电解2Na十CL+(2分)③S2->Na+A3+(2分)④NaClO(2分)⑤HO2+CN+OH=CO号+NH个(2分)【解析】(2)根据部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图可知，、b、c、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。①根据上述分析可知，a、c、d三种元素分别为H、N、O,由a、c,d形成的离子化合物的化学式为NH,NO3或NHNO2。②图中所示元素中金属性最强的是Na,工业上得到该元素的单质的方法为电解熔融盐，其反应的化学方程式为2NaCl电解2Na十C,个。③根据上述分析可知，e,f,g分别为Na、Al,S,属于同周期元素，且Na、Al为活泼金属，同周期元素从左向右，离子半径逐渐减小，即半径：Na>AI3+,S是非金属元素，其简单离子半径大于Na、AIB+,所以Na、Al、S的简单离子半径由大到小的顺序为S2>Na+>AB+。④根据上述分析可知，a、d、e、h分别为H、O、Na、Cl,常温下，h的单质Cl2与NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中氧化产物为NaCIO。⑤根据上述分析可知，a、d分别为H、O,a2d2(HO2)可用于处理碱性工业废水中的CN,发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为H2O2十CN+OH--CO+NH.↑。15【答案】(1)3d4s2(1分)第四周期Ⅷ族(2分)4：5(2分)1s 2s2印3s3p(2而间t四11☐(2分)哑铃形（或纺锤形）1分)(3)CP>S(2分)(3)sp3(1分)(4)2(2分)V形(2分)<(2分)(5)①正四面体(2分)②>(1分)

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全国100所名校单元测试示范卷·化学（二）1.解析：摩尔质量数值上近似等于其相对分子质量，已知苯甲酸钠固体的物质的量，苯甲酸钠的质量为物质的量与摩尔质量的乘积，质量可以确定，苯甲酸钠中氢原子的物质的量为苯甲酸钠的物质的量的5倍，氢原子数可以确定，A、C、D三项均不符合题意；只知苯甲酸钠的物质的量，无法得知其物质的量浓度，B项符合题意。答案：B2.解析：122ppm=122mL·m3,则每升空气中含有的大气污染物的体积为1.22×101L,其物质的量为5×106mol,则该大气污染物在空气中的物质的量浓度为5×10-6mol·L1,C项正确。答案：C180g2g解析：由题意可知，氢氧化钠溶液中水分子和钠离子的物质的量之比为18g·m0:40g·0厅=200：1，则溶液中水分子和钠离子的个数之比为200：1，A项正确。答案：A4.解析：N2O,的摩尔质量为92g·mol1,A项正确：11gCO2的物质的量为0.25mol,标准状况下的体积为0.25mol×22.4L·mol1=5.6L,B项正确：利用公式m=nM,15gC2HN中含有的N原子的物质的量为60g0X2=0.5m0l.N原子数目为0.5N,C项正确；CHN+2N0,一2C0,+3N+4H,0.同温同压下，15g反应生成的CO2和N2的体积之比等于物质的量之比，即为2：3，D项错误。答案：D5.解析：由题目条件可得c(K)=9mmL=1000m0lL,则c(S0g)=2x(K)=200mol·L.D项a ml39a39a1000mL·L正确。答案：D6.解析：氯气与水的反应为可逆反应，所得新制氯水中C的数目小于0.1N,A项错误；向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液先变红后褪色，B项错误：忽略溶液体积变化，充分光照后，氯气完全溶于水且次氯酸完全分解为HCl,此时HCI的物质的量为0.2mol,则溶液中c(H)=0.1mol·L1,C项错误；光照时产生的气体为O2,同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，D项正确。答案：D7.解析：设0和0，的质量均为m,则共物质的量之比为爱：得=3：2A项正确；m(N0,)-809X106,02X10mol=0.15m0l,0.15m0lN0,分子中含有0.3mol氧原子，B项错误：32g0,和0，的混合气体，所含电子数为16g-0l可32g×8×Nmol1=16N,C项正确；0.5 mol NO分子中所含原子总数为NA,l6gO的物质的量为0.5mol,其所含原子总数为NA,D项正确。答案：B

第九单元元素周期律化学键1.C解析：电子层数越多原子半径越大，当电子层数相同时，原子半径随核电荷数的增加而减小，原子半径：Mg>Si>O>H,C项正确。2.A解析：R元素的最高正价氧化物对应的水化物的化学式为HRO4,则R元素的最高正价为+(8-n),R的最低价为十(8-)一8=一n,则R的氢化物的化学式为H,R,A项正确。3.B解析：氧化物是只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故CHOH不是氧化物，A项错误；H位于第一周期，C、O均位于第二周期，B项正确；由结构式可知，甲醇只含有C一H、C一O、O一H极性共价键，C项错误；铜元素的焰色为绿色，钠元素的焰色为黄色，向燃料中添加含钠元素的物质可使火焰呈黄色，D项错误。4.D解析：根据题意可知，之=13，=30，X为A1,Y为Si.Si的中子数为30一14=16，质子数为14，A项错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，B项错误；A1(OH)3为弱碱，C项错误；Si的最高化合价为十4，Al的最高化合价为+3，D项正确5.D解析：镁离子由镁原子失去两个电子得到，镁离子的结构示意图为+1228,A项正确；C原子的最外层有7个电子，只能形成1对共用电子，而O原子需要形成2对共用电子，HCO的结构式为H一0C,B项正确：H,S的球棍模型为。。C项正确：CHC1的电子式为HH:C:H,D项错误。:C:6.A解析：根据碲元素的原子序数可知，其与氧元素同主族，位于第五周期第IA族，A项错误；碲元素与硫元素位于同主族，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Te,故酸性：H2SO4>HTeO6,稳定性：H2O>H2Te,B、D两项均正确；碲元素位于元素周期表金属与非金属分界处，可推测碲及其化合物可作半导体材料，C项正确。7.C解析：O2中只含有非极性共价键，A项正确；Na和HCO3之间存在离子键，碳酸氢根离子中存在C一O、O一H极性共价键，B项正确；HO中H原子不满足8电子稳定结构，C项错误；O3、N2、O2均是单质，H2O为共价化合物，NaHCO3、NaCN均为离子化合物，D项正确。8.B解析：锂的密度比煤油小，故不能保存在煤油中，要保存在固体石蜡中，A项正确；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故L的半径更大，B项错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na>Li,则碱性：NaOH>LiOH,C项正确；锂和水反应生成LOH和氢气，D项正确。9.D解析：根据题意可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为Cl。电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，简单离子的半径：W>X>Y>Z,A项错误；盐酸为强酸，氢氟酸为弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：W>Y,B项错误；N2O2乐·30大25DY·化学-R-必修第一册-QGB·N

【答案】C【解析】硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，脱硫过程中，利用了“相似相溶规则”，A项正确：氧化过程中Se转化为H2SeO,NaClO3被还原为Cl2,根据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为4 NaCIO3+5Se+2H2SO4+3H2O-2Na2SO1+2Cl2个+5H2SeO3,B项正确；加入Na2SO3,HSeO3被还原成Se,Fe3+被还原为Fe2+,故滤液Ⅲ中不含有Fe3+,C项错误；还原过程中生成粗硒的化学方程式为H2SeO3十2Na2SO3-Se↓+2Na2SO,+H2O,氧化剂H2SeO3与还原剂Na2SO3的物质的量之比为1：2，D项正确。13.【答案C【解析】由电荷守恒可知，Na2S溶液中：c(H+)十c(Na)=c(OH)十c(HS)十2c(S2),A项正确：反应FeS(s)+Cd+(aq)一Fe2+(aq)+CdS(s)的衡常数K=c(Fe=c(Fe)·c(S)c(Cd+)c(Cd+)·c(S2-)K(FeS)_10-1.20K(Cds)10an=10>10,B项正确；0.01m0l·L1NaS溶液中g的水解衡常数Ksc0H）压c0)cD）=K0=10,根据硫元素守征c(S)c(S2-)·c(H+)cHS)K0.01molL,则Q号>00-10>1，则cOH>cS).C项错：向rCr)=0.01mol·L1的溶液中通入HS气体至饱和，发生反应Cd+十H2S一CdS十2Ht,其衡常数c2(H+)Ht)·c(HS)·c(H)·c(S)=KXK=1067X1020K=cCd)·cH,S=cHs·cHs),c(9)·cCd=Kw(CdS)10-26.10103>105,反应进程彻底，所得溶液中：c(H+)>c(Cd+),D项正确。14.【答案】(1)SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O一(NH4)2SO4+CO2(2分)(2)①224(2分)②3HCIO+2NO+HO一3C+2NO5+5H+(3分)溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO的能力越强(2分)(3)①SO2与V,O作用形成具有VOSO1结构的中间体，VOSO1中间体与气相的O2反应生成SO和V2O5或3SO2+V2O5+O2一2VOSO+S03,4VOS0,+O2一2V2O+4S03(3分)②氧气浓度过高时，O2、SO2和NO分子会产生竞争吸附的局势，当O2分子占据催化剂过多活性位时，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，脱硫、脱硝率下降(3分)【解析】(1)尿素和H2O2溶液吸收SO2,生成硫酸铵和C○2，依据得失电子守恒和原子守恒可得，反应的化学方程式为SO2十CO(NH2)2+HO2十H2O一(NH)2SO十CO2。(2)①SO2和NaClO溶液发生氧化还原反应生成NaCl和Na2SO4,根据得失电子守恒可得，2n(SO2)=2n(NaClO)即n(S02)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol,其在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L·mol1=0.224L=224mL:②HCIO将NO氧化成NO,自身被还原为C,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，反应的离子方程式为3HCIO+2NO+H2O一3C1+2NO十5H,氧化NO的是HCIO,NaCIO在酸性条件下会生成HClO,所以pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，NO转化率越高。(3)①V2O/碳基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO,的吸收峰，再通入O2后VOSO,吸收峰消失，说明VOSO是中间体，VOSO在反应过程中生成了又被消耗，因此该脱硫反应过程可描述为SO2与V2O作用形成具有VOSO4结构的中间体，VOSO,中间体与气相的O2反应生成SO3和V2O5,或者用化学方程式表示为3SO2十V2O5十O2一2VOSO,十SO3,4VOSO十O2一2V2O5+4SO3;②若氧气浓度过高，O2、SO2和NO分子会产生竞争吸附，当O2分子占据催化剂过多的活性位时，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，脱硫、脱硝率下降。15.

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机密★启用前天壹三湘名校教育联盟·2025届高三第一次大联考化学0.1本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。国出##业工注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。Fe560）N14O16Na23S32可能用到的相对原子质量：H1C12一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题0.FHO.HO目要求的。1.下列说法正确的是A.网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料C.向豆浆中加人熟石膏作为凝固剂，可以得到美味的豆腐脑D.公共场所常用“84”消毒液和乙醇进行消毒，它们的消毒原理相同2.下列化学用语正确的是A.CCl的空间填充模型B.Ca（OH）在水中的电离方程式：Ca（OH）2Ca²++2OHC.由H和CI形成HCI的过程：H·+·:→H[：C：##D.次氯酸的结构式：H-CI-O3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是SO2-玻璃表饱和NaHSO3溶液口A.收集SO气体B.量取8.00mL饱和食盐水C.钠的燃烧D.灼烧干燥海带4.理清化学基本概念是学好化学的重要基础。下列说法正确的是A.SO2、NO均为酸性氧化物，Fe（OH）、FeCl均可由化合反应制得B.酸性：HCIO>HSO3，推知元素的非金属性：CI>SC.化学衡正向移动，反应物的衡转化率一定增大的D.直径在1~5nm之间的纳米级碳粒不属于胶体耀的【高三化学试题第1页（共6页）】

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