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2023-12-07 20:36:55

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(3)①6；1×10-10（各3分）②10(2分)12.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)(2)Mg()H)2;CaSO4(各2分)(3)加入饱和Ca(OH)2溶液，Mg2+与OH结合生成Mg(OH)2

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-HUN]七试题

正确；该片段结构中碳碳双键能与溴水发生加成反应从而使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应从而使溶液褪色，D项正确。8.A【解题分析】油脂难溶于水，皂化反应的产物中高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，皂化

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-GX]一试题

【答案】D【解析】【分析】【详解】A.NO是有毒气体，能与血红蛋白结合且结合能力比CO还强，A正确；B.催化剂能降低反应的活化能，改变NO的分解速率；C.分标过程图可知NO分解生成L和O,,C正确：D

4、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-CQ]一试题

A.电源a极为负极B.该装置中Y电极发生氧化反应g,、4rC.X电极的电极反应式为6C02+24H+24e一C6H20。+6H20D.理论上，每生成22.4L(标准状况下)02，必有4olH由X极区向

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-NMG]二试题

2752一534=+2218kJ·mol-1。化学反应的焓变等于产物的总能量与反应物总能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1olN一H键所需的能量为xkJ,旧键断裂吸收的总能量为15

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N2O(g)+CO(g)CO(g)+N2(g)2.4 mol起始量/mol6600变化量/mol2.42.42.4则O》3Q,2nomm。2.4衡量/mol3.63.62.42.412.(1)①HN3=H十N(2分)②c(Na)>c(N5)>c(OH)>c(H)(2分)③中(2分)(2)①=(2分)；<(2分)②02+e—·O2(2分)；2、2、1、6、2(2分)装a分Lsx02分)解析：(I)③根据电荷守恒：2c(Ba+)十c(H)=c(N)十c(OH),溶液中存在2c(Ba2)=c(N),则c(H)=c(OH厂)，溶液显中性。(2)①H相同，则氢离子浓度相同，由电荷守恒可知，酸根离子浓度相等。②由题图可知，O2在阴极表面得电子被还原成·Q万。(3)可逆反应AgCl(s)+2NH(aq)=Ag(NH)2(aq)+CI(aq)的化学衡常数K=c(C)·cLAg(NH,)方]_c(C)·d Ag(NH,)]·cAg）=K,(AgC)×K=1.45Xc2(NHg)c2(NH3)·c(Ag)10-10×1.10×10≈1.6×103。13.(1)H2C2O4=H++HC2O4(2分)(2)增大(2分)；不变(2分)(3)①5H2C2O4+2MnO4+6H+-10CO2↑+2Mn2++8H2O(3分)；酸式(2分)②当滴人最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内颜色不发生变化(2分)③偏高(2分)(4)>(2分)解析：(2)稀释促进电离，衡正向移动，n(C2O)增大，n(H2C2O4)减小，且体积相同，则c(CQ）增大：稀释时温度不变，K不变。c(H2C2O)(3)③若滴定完成后仰视读数，读取的标准液的体积偏大，则测得的KMO4溶液浓度偏高。(4)根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O4)十c(OH),由题意可知c(H+)=c(OH),溶液呈中性。由于H2C2O4的Ka1=5.6×10-2,K2=1.5×10-4,则NaHC2O4溶液呈酸性，欲使溶液呈中性，则NaOH溶液应稍过量，即V(NaOH)>l0mL。意·45·25ZC·化学-R-选择性必修1-Y

2025届高三年级期初阳光调研试卷化学参考答案2024.09一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.B2.C3.B4.C5.A6.A7. C8.D9.A10.C11.D12.D13.D二、非选择题：共4题，共61分14.（15分）（1）范德华力（或分子间作用力）（1分）(2）3NaMoO4+10CS(NH2)+10HO=3MoS2↓+SO2↑+3NaS+10CO↑+20NH↑（3分）（3）反应产生大量气体可增加反应釜内气压，有利于MoS2结晶（2分）（4）设(NH4)2MoS4的物质的量为1mol，m[(NH4)2MoS4]=260g，则m(Mo)=96g（1分）500°℃得到的一种氧化物质量为144g，则n(Q)=(144-96)g/16g·mol-=3mol（1分），则该氧化物化学式为MoO3。（共3分）（5）纳米花状（2分）纳米花状MoS2有更大的表面积，反应速率更快（2分）（6）MoS2长时间暴露在空气中，被氧气氧化失效（2分）15．（15分）（1）羟基、（酮)基（2分）（2）（2分）QOCHOOCH（3）还原反应（2分）；（2分）（4）或（2分）OHOCHCHOCHCIHOHOClO2CHCHONaOH/HO（5分）光照Cu,OH/△高三化学答案第1页共2页

3160X100(2分）18解析：由题意可知X、Y、Z、W、M、Q分别为C、N、O、S、K、Zn。(④)结合晶胞结构，根据均排法可计算K+的个数为8×日+6×号=4,0的个数为12×+1=4：以晶胞上方面心的K为研究对象，其所在面上与其距离最近且等距的O2有4个，上方和下方各有一个，共有6个。4×97(6)根据均郴法可知，左侧品胞中所合的m,S数均为4，左侧品胞的密度为。X0Xg·m;右侧品胞中所含的Z2+、S-数均为2，右侧晶胞的密度为2×97-g·cm3。则左侧和右侧两种晶胞的密度之比cX10-aXNA24×972×97√3c为aX10×N2c×101XNa答案：(1)第二周期第WA族(1分)：3d4s2(2分)(2)分子晶体(1分)：N>O>C(2分)(3)正四面体形(2分)：极性(1分)(4)4(2分)；6(2分)5)③(2分)●

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■0H+H,0,催化剂OH+H20H.CH;C.COOH、HO0CH.CH,CH,/Pd0HCHOKOH三OHH202△0H催化剂H.CCH,OHH.CH.CNCOOHHOOCH.CH,CH.CCH,

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C.H,OHP.O150CCH2-CH,↑+H,0CL(g)+CH2-CH,(g)→CH,CICH,C)△H<0(1)写出A装置发生反应的离子方程式1CU9ˉ土C(。二)C121十位プ9刀回答下列问题

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模拟信息卷化学【答案】A【解析】Cu,0与稀硫酸发生反应：Cu,0+H,S0,一Cu+CuS0,+H,0,Cu,0既是氧化剂，又是还原剂，A项正确；碘的四氯化碳溶液呈紫红色，加入KI溶液，下层是四氯化碳层，上层是水层(KI),说明【2在KI溶液中的溶解能力大于在CCl,中的溶解能力，B项错误；干冰升华时挥发出C02,克服范德华力，吸收了大量热量，C02分子中共价键没有被破坏，C项错误；苯酚与溴发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，说明羟基使苯环的邻、对位氢活泼，D项错误。7.设N,为阿伏加德罗常数的值。石墨与热浓硝酸反应生成苯六甲酸，化学方程式为12C+18HN0,(浓)△(CC00H)。+18N02↑+6H,0,苯六甲酸的结构如图所示。下列叙述正确的是COOHHOOCCOOHHOOCOOHOOCA.12mol·L-硝酸溶液中含N0?数目为12NAB.6.3gHN03参与反应转移电子数目为0.1NAC.1 mol HNO3参与反应时还原产物的分子数目为ND.1mol苯六甲酸分子含碳原子数目为6NA【答案】B【解析】硝酸溶液体积未知，不能计算硝酸根离子数，A项错误；6.3gHNO3的物质的量为0.1mol,根据反应式可知，0.1 mol HNO3参与反应转移0.1mol电子，B项正确；还原产物NO2还会发生反应：2NO2一N04,部分NO2转化成N,04,则还原产物的分子数目小于N,C项错误；1个苯六甲酸分子含12个碳原子，故1ol苯六甲酸分子含碳原子数目为12N,D项错误8.钒被誉为“合金的维生素”。从含NaVO3和Na[Ai(OH)4]的废液中提取高纯度V的微流程如下：盐酸氨水硅铁合金、生石灰NaAl(OHal、NaVO3废液调pH一→沉钒一热解V,0,→热还原金属钒滤渣滤液气体X炉渣已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以VO2形式存在。“热还原”中，加入硅铁合金作还原剂。下列叙述正确的是A.滤渣主要成分为A1(OH)3,气体X是N2B.“沉钒”中，温度越高，沉钒率越大C.实验室中“热解”需要仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角D.“热还原”中硅参与的总反应为5Si+2V,0,+5Ca0高温4V+5CaSi0,【答案】D【解析】分析流程图可知，滤渣主要成分是AI(OH)3,气体X是NH3和H,O的混合气体，A项错误；“沉钒”中温度过高，氨水挥发加快，导致c(NH4)降低，不利于生成NH4VO3,沉钒率降低，B项错误；热解中固体NH,VO,分解生成H,0、NH3和VO,气体X为氨气和水蒸气的混合气体，“热解”时盛装固体的仪器是坩埚，C项错误；“热还化学二第3页（共12页）

免膜由右侧向左侧迁移页子交换D.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的c(H）会增大1.若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是（①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是Ag+十e=Ag④在银片上发生的反应是4OH+4e=O↑+2H20③用CuSO4溶液作电解质溶液③用AgNO溶液作电解质溶液A.①③6B.②③6C.①④512.两个容积相同的带活塞的容器，分别最终颜色比原来的深的颜色一样深b的压强分别为a、b的压强的2倍电时Li从左产生28g

和胞大量死亡每小题给出的四个选项中，只有和纤维化，引发肝硬化。下列相关叙述正确的是A.肝细胞有92条染色体时说明其正在进行分化毒（HAdV）是引起呼吸道感染的常见病原B.肝细胞分裂以补充受损细胞体现了细胞的全能性上C.酒精以协助扩散的方式进入肝细胞，能促进肝细胞衰老后政复程存在细胞调亡老叙述合理的是高三年级阶段监测联合考试下列说法错误的是化学A.热的NaO溶液有很B工业上制取NaOH-本试卷满分100分，考试用时75分钟。由镍、铁、碳和钻组成注意事项：D.FeO，可用作油漆5.下列实验中的颜色变选项号考答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。BC足DK39Ti48Cr52Mn55Zn656.六氟合锰酸钾（KH飞HO2KMA.18gH0姓名合题目要求的。B.1L0.1molC.3.2g由0子的是D.标准状况下，7.化学实验操作是班级C.柿蒂纹谷纹玻璃剑首D.T形帛画A.釉下褐彩绘莲花纹瓷壶B.商代象纹铜饶3HPO4+24H2SO4。下列化学用语表示错误的是配制NaB.H2O的空间结构：V形8.一种新型除直H素，M与Z同C.PH的电子式为H:P:HD.CuSO，中存在离子键、共价键3.在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是A.原子半径B.最高价氧C.YX和D.沸点：YBA【高三化学第1页（共8页）】

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2025-10-11 02:09:06

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09:3969.45GbitlbiU个高二化学参考答案、提示及评分细则1.C神舟二十号发射中燃料燃烧主要将化学能转化为动能和热能，A项不符合题意；植物的光合作用主要将太阳能转化为化学能，B项不符合题意；人工智能机器人充电主要将电能转化为化学能，C项符合题意；风力发电主要将风能转化为电能，D项不符合题意。2.A水蒸气变成雨水的过程中放热，△H<0；气体变成液体，混乱度减小，AS<0，A项正确。3.A燃烧放热，△H应小于0，题给信息中反应物是液态肼，生成物为气态水，2molNH（1)反应放热1134.0kJ，A项正确。0.4 mol4.D由题意可知(NH）=2LX5min=0.04mol·L1·min，根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，则有5.BA项中Cu电极为阳极，电极反应式为Cu一2e一Cu，无气泡产生，A项不符合题意；B项中Cu为正极，电极反应式为2H+十2e==H2↑，B项符合题意；C项中Ag、Cu均与稀盐酸不反应，C项不符合题意；D项中没有形成闭合的回路，Cu电极上没有气泡生成，D项不符合题意。6.C结合分析知，△H=（945十a-1260)kJ·mol1=十183kJ·mol1，则a=498，A项正确；通过乙→丙可知，2molN与2molO形成2molNO时释放出1260kJ能量，则NO中化学键的键能为630kJ·mol，B项正确；甲→乙是断裂反应物中化学键的过程，需要吸收热量，则物质所具有的总能量：乙>甲，乙→内是形成新键得到生成物的过程，需要释放热量，则物质所具有的总能量：乙>内，C项错误；由图可知，2molN与2molO形成2molNO（g）时释放出1260kJ热量，则2molNO(g）分解为2molN(g)与2molO(g)时吸收1260kJ的热量，D项正确。7.A降低温度可以减小化学反应速率，该反应为放热反应，降低温度，衡正向移动，SO的衡转化率增大，A项符合题意；增大压强可以增大化学反应速率，B项不符合题意；使用高效催化剂可以增大化学反应速率，且使用催化剂，衡8.D催化剂只改变化学反应速率，不能改变化学衡，A项不符合题意；密闭容器中，反应2NO（g）一=NO（g)达衡后，压缩容器体积，衡正向移动，颜色变浅，故颜色加深是因为体积缩小，NO的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；将铜粉和锌粉混合后放人稀硫酸中构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；不断将K(g)从混合物中分离出来，降低钾蒸汽浓度，使衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D项符合题意。9.C用该装置和秒表可以测定生成氢气的速率，A项正确；若试管中a与b反应是吸热反应，集气瓶中空气压强减小，U形管内甲液面升高、乙液面降低；若试管中a与b反应是放热反应，集气瓶中空气压强增大，U形管内甲液面降低、乙液面升高，可以达到实验目的，B项正确；反应H（g）十I（g)一=2HI(g)中反应前后气体分子数保持不变，不能用来探究压强对化学衡的影响，C项错误；该装置可以用于测定中和反应反应热，D项正确。中通过0.05mole时，电解的总反应式为2NaCl十2HO=2NaOH十H↑十Cl↑，反应生成0.025molH和0.025molCl，通入标准状况下1.12LHCl，可使电解质溶液恢复到电解前的状态，D项正确。11.BFeO（s)十3CO(g）===2Fe(s)十3CO（g)是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，A项错误；2NO（g）十2CO（g）一=N（g）十2CO（g）为放热反应，升高温度，衡逆向移动，正反应的衡常数K正减小，逆反应衡常数K增大，a、b、c三点均为衡点，B项正确；酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V、V的HCI、KOH溶液混合，V+V2=50mL，则V=V2=25mL时HCl、KOH溶液恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为25时的温度应该最高，与图像不符，C项错误；D项图示中压强：p>p2，增大压强，产物Z的体积分数增大，说明衡正向移动，则a十6>c,D项错误。12.B由图可知只有②④68是吸热过程，A项正确；由图可知生成物总能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B项错误；总反应式为CHs（g）十CHsOH（g）=一=CHg（g）十HO（g）△H=一50.3kJ·mol，C项正确；增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多，D项正确。13.D由图可知，电极a为正极，石墨为阳极，其电极反应式为C十2OY-一4e==CO↑，A、B项正确；钛网是阴极，其电量不变，C项正确；2Ca～Ti～4e，每生成1.5mol金属钛，转移1.5mol×4e=6mole，铅蓄电池的总反应式为Pb14.B反应CH（g)=CH（g）十H（g)是气体体积增大的吸热反应，增大压强，衡逆向移动，乙烷的衡转化率减小,升高温度，衡正向移动，乙烷的衡转化率增大，则m表示温度，A项错误；由图像可知nv(x)，y点的温度高、压强大，则反应速率：v(y)>v(z)>v(x)，B项正确；x点时，CHs（g)的衡转化率为60%，则n(乙烯）=【高二10月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】S1. 8~1.81. 22该反应为吸热反应，升高温度，衡常数增大，x、y两点对应的衡常数K(x)

答案1-12CADBADCDABCB13题（1）不活泼或者稳定(2) A、B（3）碳原子的排列方式不同(4) H2OCO214题（1）锥形瓶内红色粉末变黑，加热时气球先变大后变2Cu+O22CuO（2）能反应生成气体逸散到空气中（合理即可）（3）甲装置中生成的CO2使气球膨胀，气球受到的空气浮力增大，影响实验结果；乙装置中CO2会与氢氧化钠溶液反应不会产生气体膨胀导致浮力变化的问题，实验结果更准确。15题（1）H2O（2）物理变化(3） 2HI ====2H+ I,(500°C)分解反应(4）I216题（1）黑色粉末变红（2）增大反应物间的接触面积，使反应更充分高温(3）C+2Cu02Cu+CO↑（4）C与试管内O2反应生成cO2/CO与试管内O2反应生成cO2（合理即可）(5)D中固体变红，E中澄清石灰水变浑浊（1分）(6)1.12 (1分)（7）向反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明固体中含有Cu2O，无明显现象，则不含氧化亚铜（合理即可）（2分）17题(1) 3.2(2 ) x=6.8g

V./n.碰撞；坠毁ahave a~K again.eatevt.创造，创作→creatineaturan故D错误。15.（除标注外，每空2分，共15分）（1）17.0100mL容量瓶，烧杯和胶头滴管(2)KSCNFe+4HNO=NO+Fe(NO）+2HO铁粉反应一段时间，过滤。向滤液中加人KSCN溶液，溶液变红。（3分）(4)AgOH2NIIIO[Ag(NH）]+2HO+OH【解析】（1）配制100mL1mol·L-硝酸银溶液，所需硝酸银的物质的量为0.1L×1 mol·L-1=0.1 mol,需要硝酸银的质量为:0.1mol×170g·mol-1=17.0g;配制该浓度的硝酸银溶液时，需要用到100mL容量瓶，烧杯和胶头滴管。（2）检验溶液中的Fe+，一般用KSCN溶液；铁粉与足量NO：酸性条件下反应生成NO气体，1molFe失去3mol电子，1molNO：得3mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：Fe+4HNONO+Fe（NO）+2H2O。（3）Ag将铁氧化为Fe+，离子方程式为：3Ag++Fe=-Fe++3Ag；乙同学为了验证该反应的可能性，重新设计了实验，排除了N）的干扰，证明了自已的结论是正确的。该同学的实验方案为取少量CHCOOAg固体溶于40°C以上的温水中，加入铁粉反应一段时间，过滤。向滤液中加人KSCN溶液，溶液变红。（4）丙同学向10mL1mol·L硝酸银溶液中通人氨气至沉淀恰好消失，沉淀消失过程发生反应的离子方程式为AgOH+2NH·H（）=[Ag（NH；）]+2H2O+（OH。16.（除标注外，每空2分，共11分）(1)K、Fe、C、N(2)SO2、CO（3）Fe++6NH++9OH=Fe（OH）+6NH+6HO（4）取少量溶液F，滴人KSCN溶液，若溶液未变红，证明Fe已完全沉淀（5)5KFe(CN)]+KMnO+4HSO==5KFc(CN)]+MnSO+3KSO+4HO（3分）【解析（1）固体X的组成元素是K、Fe、C、N。（2）无色气体C为CO，黄色固体X和浓硫酸反应生成混合气体A能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，则混合气体A中除了CO之外还有SO2。（3）X中含有0.02molFe、0.12molN，则混合溶液中Fe+和NH的物质的量之比为1：6，B和NaOH溶液反应生成NH和Fe（OH）：沉淀，离子方程式为：Fe3+十6NH++9OH-==Fe（OH）+6NH↑+6HO（4）检验Fe是否沉淀完全的方法是：取少量溶液F，滴人KSCN溶液，若溶液未变红，证明Fe+已完全沉淀。（5）7.36g黄色固体X中含有0.02molFe、0.12molC、0.12molN，则K的物质的量为39g·mol-i0.08mol,黄色固体X中n（K）n（Fe）：n（C):n（N)=0.08mol:0.02mol Fe0.12mol C0.12mol=4：1:6：6，X为K[Fe（CN）]，与X组成元素相同，但相对分子质量比其小39的化合物为K[Fe（CN)]，X与酸性KMnO,溶液反应生成K[Fe（CN)。]。5K[Fe（CN)]+MnSO+3KSO+4HO2026届·普通高中名校联考信息卷（月考二）·化学参考答案3

高二化学Zn:65Mg:24Ca:40Fe:56可能用到的相对原子质量：H：10:16Na:23答题卡相应位置涂黑。NaCl进口Cl出口6Haler暖宝宝贴Na出家族：贴阴极阴极阳极A.暖宝宝发热D.水力发电B.冶炼金属钠C.太阳能热水器烧水放电2.已知铅蓄电池充、放电的总反应为Pb+PbO2+2HSO4充电表示不正确的是HAA.HSO的电离方程式为HSO42H++SO2-+（9)0B.PbSO的溶解衡表达式为PbSO（s）Pb²+（aq）+SO²-（aq）C.铅蓄电池放电时的负极反应为Pb-2e+SOPbSO4D.铅蓄电池充电时的阳极反应为PbSO4+2e+2H20PbO+4H++SO²3.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.CHOH燃烧热的热化学方程式：CHOH（1）+CO(g)+2H0(1)2△H=726.51kJ/molB.已知P（s，白磷）=P（s，红磷），△H=-17.6kJ/mol，则白磷比红磷稳定C.已知 NaOH（ag）+HCl（aq)—NaCl(aq)+HO（1)NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量=2CO(g)△H,则△H>△HD.已知2C（s)+20（g)=2CO（g）△H,2C（s)+0（g）4.下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是B.打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒人玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫C.CO难溶于饱和NaHCO溶液D.夏季闷热的天气中，池塘中的鱼儿常会浮出水面高二化学（四）第1页（共6页）

全国100所名校高考模拟示范卷8.劳动是生活的基石，是时代的脉搏。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A用福尔马林制作生物标本甲醛有强还原性B消防员用泡沫灭火器灭火A13++3HCO =A1(OH)↓+3CO2 ↑C在铁制品表面刷油漆防止其生锈油漆隔绝氧气和水，可防止铁发生腐蚀D向煮沸的豆浆中加入石膏或卤水制作豆腐加人电解质可使胶体发生聚沉9.某化合物的化学式为XY2Z,W1o·3M2W,该化合物是一种具有离子交换和吸附功能的矿物材料,常用于水的净化和作催化剂载体。M、W、Y、Z、X为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，Y元素的价电子数等于其电子层数,Z与Y相邻,X的周期序数是其族序数的两倍。下列说法正确的是A.基态Y原子核外电子有7种不同的空间运动状态B.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:XZ化学卷（六）第3页（共8页）【26·新高考·MNJ·化学·HJLM）