高三阶段性考试化学参考答案1.C2.B3.A4.A5.C6.D7.C8.D9.C10.D11.A12.D13.A14.C4.A【解析】本题主要考查含铁物质的相关性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。高温下，F与水反应生成FeO4,B项不合理；Fe2+的水解程度较小，不能用于净水，C项不合理；Fe(OH)3不能一步转化为Fe(OH)2,D项不合理。5.C【解析】本题主要考查原电池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。锂一海水电池的总反应为4Li十2H2O十O2一4LiOH,Li失去电子发生氧化反应，为负极，电极反应式为Li一e一L计，溶解在水中的O2在正极得电子，电极反应式为O2十2H0十4e一4OH,Li为活泼金属，易与水反应，不能直接与水接触，C项错误。11.A【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据已知条件，可推知X为碳元素，Y为氧元素，Z为氟元素，W为硫元素。元素的非金属性：F>O>C,A项正确；单核阴离子半径：S>O,B项错误；第二周期元素中F比O难失电子，C项错误；Y元素形成的单质为O2或O,D项错误。14.C【解析】本题主要考查离子的推断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。反应①加入了足量盐酸后，溶液Y与地下水X所含的阴离子种类相同，说明一定不含C);但同时生成了气体甲，由提供的离子可以推知，H、Fe+、NO发生反应生成了NO,说明一定含Fe+、NO。;加入足量NaOH溶液，有沉淀乙生成，说明一定含有Mg2+,再根据五种离子的浓度均为0.01mol·L1,说明还含有SO,则Ba2+、A1s+和Fe3+一定不存在。NO转化为NO2,发生的是化合反应，A项错误；该地下水一定不含A+,B项错误；将足量的NO2分别通入Fe(OH)3和Mg(OH)2的悬浊液中，两者均溶解，D项错误。15.(1)H:S:H(2分)(2)H2S+COg—HS+HCO3(2分)(3)H2S+C2—SV+2HCI(未写“￥”不扣分，2分)(4)①t时刻前，溶液中的Fe3+浓度较大，与HS反应速率较快；ti时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+,生成的Fe3+与H2S发生氧化还原反应，这两个反应的速率近似相等。因此溶液中的Fe3+的物质的量基本不变(3分)n②HS(呈略上升趋势即可，2分)Fe3+01(5)①正极(1分)；O2+4e+4H+—2H2O(2分)②b极(1分)16.(1)H-O-C1(2分)(2)CHOH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH->Cu2OY+CH2OH(CHOH)4 COONa+3HO(2分)；还原(2分)【高三化学·参考答案第1页（共2页）】·23-98C·

【解题分析】利用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，根据c酸V酸=c碱V碱可以测定碱的浓度，A项正确；气体的体积可由注射器量出，进而求出改变的浓度，结合时间可求出反应速率，B项正确；已知2NO2(g)一N2O4(g)△H<0,根据颜色的变化可知衡移动的方向，以此可确定温度对衡移动的影响，C项正确；测定中和热时大小烧杯口应在同一水线上，以保证热量不会散失，D项错误。9.B【解题分析】铁与NaOH溶液不反应，A项错误；SO2能与Ca(OH)2反应生成CaSO3,SO2也能同(NH)2SO3溶液反应生成NH HSO3,Ca(OH)2与(NH4)2SO3溶液反应生成NH3,B项正确；O2与盐酸不反应，C项错误；S与硫酸不反应，D项错误。10.C【解题分析】催化剂的使用降低了反应的活化能，使反应速率加快，但是对反应的热效应没有影响，即催化剂不影响△H,加入Co一MoO3后的△H不变，C项正确。11.(1)确保盐酸被完全中和(2分)(2)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失(3分)(3)用玻璃搅拌器上下轻轻搅动溶液(2分)(4)51.8kJ·mol-1(4分)(5)△H1=△H2<△H3(4分)12.1)号-156c(各3分)(2)少(2分)(3)CH OCH3(g)+3O2(g)一2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1455k·mol-1(4分)；乙烷(2分)(4)163.52kJ(3分)13.(1)①+202(4分)②254(3分)③11.25%(3分)(2)①+49kJ·mo1-1(4分)②该反应为熵增反应；CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜（各2分）·45【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGB一Y】

反应并未停止，C项错误；适当增大CO2的浓度，衡正向移动，可以提高H2的转化率，D项正确。9.B【解题分析】NiS和NiCO3是同类型难溶电解质，由于Kp(NiCO3)>Kp(NiS),所以曲线I表示NS曲线Ⅱ表示NiCO,A项正确；a点时，pN=pB=pK.(NiCO,)=3.5,B项错误；一2般情况下，加热可使难溶电解质的溶解度增大，其溶度积常数也增大，所以溶液中c(+)和c(B2-)都增大，对于曲线I,加热b点溶液，b点向a点方向移动，C项正确；对于d点溶液，有Km(NiB)=c(N+)·c(B),向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，沉淀溶解衡逆向移动，则c(B-)增大，c(N+)减小，pNi增大，d点向b点移动，D项正确。10.D【解题分析】A点e合品}-0，pH=1,c(H)=Q.1mlL.则HA的电高常数K,=c(H):A)=c(H)=0.1,HA为弱酸，将A点溶液加水稀释100倍后溶液pH与Cc(HA)点不相等，A项错误；B点溶液pH=2,c(H)>c(OH),存在电荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(OH)十c(A-),可知c(Na)K,则将等浓度的HA,NaA溶液混合，混合0.1=10,D项正确。酸性，C项错误；室温下，NaA的水解衡常数K=-0,“-111.(1)加压（或充入CO2等其他合理答案）(2)Cu/ZnO*+H2=Cu/Zn*+H2O(3)①阳；H+②3CO2+18e+18H+=C3H+6H2O(每空3分)12.(1)⑥；②③④（各2分）(2)>(2分)(3)ABC(3分)(4)弱酸(2分)(5)10-5(3分)(6)c(Na+)>c(A-)>c(OH)>c(H+)(3分)13.(1)一元酸(2分)(2)2(3分)(3)+3(2分)(4)H3 PO3+OH=H2PO3+H2O(3(5)H3PO3+I2+H2O=2H++2I+H3PO4(3分)(6)HPO-(2分)；4.5（范围在4.4~4.6间均给分）(3分)·57:【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

第二十套物质结构元素周期律(A卷)1.C【解题分析】4Am原子中的中子数为148，质量数为243。2.B【解题分析】钴元素处于过渡元素区域，是Ⅷ族元素。3.A【解题分析】锂离子的结构示意图为+32,A项错误；根据对角线规则，金属性Ii与Mg相近，因为金属性：Mg>Al,所以碱性：LiOH>A1(OH)3,B项正确；O与S同主族，O在S的上方，则S原子半径比O大，S、A1同周期，A1在S的左边，原子半径A1比S大，所以原子半径：r(O)H2S,D项正确。4.D【解题分析】H与O之间以共价键结合，同时H2O2中存在过氧键，所以H2O2的电子式为H:O:O:H,A项正确；N2CO3属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3一2Na十CO,B项正确；Na为11号元素，Na+的核外有l0个电子，则Na的结构示意图为C项正确；（日)为H2O分子的比例模型，D项错误。5.B【解题分析】碱金属元素的焰色反应都呈现一定的颜色，所以Rb的焰色反应有颜色，A项正确；电子层相同的离子，核电荷数越大半径越小，所以RbH中的H半径比L计半径大，B项错误；根据RbH和水反应生成氢气，则RbH与液氨反应生成RbNH2,C项正确；碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以在Na、K、Rb三种单质中Rb的熔点最低，D项正确。6.B【解题分析】由图示可推知W、X分别为H、O元素。由xY2X3·yZX2可分析出Y、Z的化合价分别为十3、十4，又根据原子序数依次增大，可知Y、Z分别为A1、S元素。由上述分析可知，简单离子半径：O->A13+,A项正确；非金属性：O>S,则最简单气态氢化物的稳定性：X>Z,B项错误；Al2O3、SiO2均能与NaOH溶液反应，C项正确；W与Z可形成化合物SiH1,含有极性键，D项正确。7.A【解题分析】短周期主族元素M、N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W。M是短周期中原子半径最大的元素，则M为Na元素，X为NaOH;0.1mol·L1的W溶液pH=1,则W为一元含氧强酸，又Q的原子序数大于Na元素，故Q为Cl元素，W为·68【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGA】

卷行天下·化学参考答亲周测卷一走进化学科学研究物质性质的基本方法探秘膨松剂1.B解析：因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室中随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的N可放回原试剂瓶中，A项正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃使燃烧更剧烈，故钠着火后不能用水浇灭，B项错误；Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，因此两种固体颜色不同，C项正确；NaHCO3能够与胃酸（主要成分是HCI)发生反应，降低胃酸的浓度，其本身对人体无刺激性，因此可以用于治疗胃酸过多，D项正确。2.C解析：要研究金属钠跟酒精反应的性质，需要通过实验的方法，观察其反应现象，然后与金属钠和水反应的现象作比较，得出结论。3.D解析：因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易被氧化形成氧化钠，出现变暗现象，A项正确；氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，B项正确；最后的白色粉末为碳酸钠，质量比金属钠的大，C项正确；根据上述分析，整个过程中既有物理变化，又有化学变化，D项错误。4.A解析：Na2O2是一种淡黄色固体，①错误；Na2O2与CO2反应产生Na2C)3、O2,②正确；NazO2中O的化合价为一l,③错误；NazO2是由Na与O2在加热条件下反应制得的，在常温下反应产生Na2O,④错误；综上所述可知，说法正确的是②。5.D解析：钠在空气中燃烧，会与CO2反应生成黑色的碳，其他选项物质不是黑色的，D项正确。6.D解析：CO2+2NaOH一Na2CO3十H2O能一步实现，A项不符合题意；CaO+2HClCaCl2+H2O,能一步实现，B项不符合题意；Na2CO3+2HCI-2NaCI+CO2A+HO能一步实现，C项不符合题意；MgO不能通过加水或其他试剂一步合成Mg(OH)2,D项符合题意。7.B解析：钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A项正确；生成的NOH可溶于水，B项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，C项正确；钠和水反应放热，钠熔点低，反应过程中熔成小球并在水面四处游动，D项正确。8.D解析：2Na+O2一2Na2O,2Na十O2一Na2O2,反应条件不同，A项正确；碳酸钠可用于制备硅酸钠、硬质酸钠等，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NHCO不稳定，碱性意·1·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一必修第一册一QGA】

2KCIO3+L2+HCl=KIO,HIO,+CL,↑+KCl。(2)用冰水洗涤3次碘酸钙晶体后，再用无水乙醇洗涤的目的为带走晶体表面的水分，利于干燥。(3)①用标准NaS,O,溶液滴定I2一淀粉溶液，达到滴定终点的现象为当加入最后半滴标准Na2S,O3溶液时，蓝色恰好褪去。②根据电子守恒可知Ca(IO,)2~6L2~12NaS,O,则相当于50mL溶液中含有n[Ca(10,)2H,0]=24mL×10-LmL×0.1000mol-L÷12=2×10mol,则250mL溶液所含n[Ca(103)2·H20]=2×10mol×5=0.001mol,计算可知m[Ca(Io)2H,o]=n[Ca(o3)2·H,0]M[Ca(Io)2H,0]=0.001mol×408g·mol-=0.408g,则该产品中Ca(103)2·H20的质量分数为0.408g÷0.60g=68%:滴定结束时俯视读数，将导致标准溶液的体积偏小，则测定结果偏低。16.答案：(1)11.9mol.L(2分)粉碎铁锂云母、搅拌(2分)（答案合理即可）(2)c(1分)4Fe2++02+4H=4Fet+2H,0(2分)(3)Fe4[Fe(CN)6],+120H=4Fe0(OH)+3[Fe(CN)6]+4H20(2分)(4)正(1分)阳(1分)浓缩LiCI溶液(2分)(5)蒸发皿（2分)解析：(1)c(HC)=1000pw_1000×1.19gcm3×36.5%=11.9mol-L'。溶解时，为了提高溶解速率，M(HCI)36.5g·mol-可采取的措施为粉碎铁锂云母和搅拌。(2)从工业生产实际分析，考虑环保和经济成本两个角度，氧化时加入物质A的最佳选择为空气，该步骤的离子方程式为4Fe2++02+4H=4Fe3++2H,0。(3)转化时，发生反应的离子方程式为Fe4[Fe(CN)6]+12oH=4Fe0(OH)+3[Fe(CN),]+4H,0。(4)根据电渗析示意图，M电极上生成O,可知，M极为阳极，接外接电源的正极：x膜为阳离子交换膜，据此可推测电渗析的目的为浓缩LCI溶液。(5)实验室进行蒸发操作时，用到的主要仪器为蒸发皿、玻璃棒和酒精灯。17.答案：(1)-46.16kJ·mol厂(2分)

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CHs(2)5(2分)；(1分)OH17.(1)不存在(1分)(2)ECH2一C=CCH2(2分)H2C CH··>分0(4)(2分》(5)2,3-二甲基丁烷(1分)；1：6（或6：1）(2分)；正己

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第三十单元一轮复综合诊断测试1.D【解题分析】太阳能电池的主要成分是Si,不是SiO2,A项错误；发酵粉的有效成分是NaHCO3,不是Na2CO3,B项错误；明矾是KAl(SO4)2·12H2O,C

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(5)可用氢气还原重量法测定产品中K心1，的纯度，所得实验数琳记求如下：实验序号产的质里名固体Ru的质虽g①2.42251.0110②2.42251.0090③2.42251.0100则产品的纯度为■

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16.读非洲自然带分布图，完成下列问题。(22分) (1)简述非洲自然带的分布特点，说 明其主要体现的地域分异规律。 ----- 23°26' (8分) (2)指出从甲地到丁地所反映的自 0 然带地域

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解为无机物，形成的无机物可被植物重新利用，从而减少污染，因此该净化系统能发挥作用，分解者的作用功不可没，D项正确。17.(1)甘蔗、玉米、芭蕉(2分)通过光合作用将无物合成有机物，将光能储存在有机物中

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■■▣■▣■■▣23.A考查语境中动词的辨析。lif“鼓舞：鼓励”：destroy“毁坏”：catch“抓住”：break“打破：打碎”。解析同上。故选A。24.D考查语境中名词的辨析。wealth“

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