陕西省2024届九年级教学质量检测化学答案

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2KCIO3+L2+HCl=KIO,HIO,+CL,↑+KCl。(2)用冰水洗涤3次碘酸钙晶体后，再用无水乙醇洗涤的目的为带走晶体表面的水分，利于干燥。(3)①用标准NaS,O,溶液滴定I2一淀粉溶液，达到滴定终点的现象为当加入最后半滴标准Na2S,O3溶液时，蓝色恰好褪去。②根据电子守恒可知Ca(IO,)2~6L2~12NaS,O,则相当于50mL溶液中含有n[Ca(10,)2H,0]=24mL×10-LmL×0.1000mol-L÷12=2×10mol,则250mL溶液所含n[Ca(103)2·H20]=2×10mol×5=0.001mol,计算可知m[Ca(Io)2H,o]=n[Ca(o3)2·H,0]M[Ca(Io)2H,0]=0.001mol×408g·mol-=0.408g,则该产品中Ca(103)2·H20的质量分数为0.408g÷0.60g=68%:滴定结束时俯视读数，将导致标准溶液的体积偏小，则测定结果偏低。16.答案：(1)11.9mol.L(2分)粉碎铁锂云母、搅拌(2分)（答案合理即可）(2)c(1分)4Fe2++02+4H=4Fet+2H,0(2分)(3)Fe4[Fe(CN)6],+120H=4Fe0(OH)+3[Fe(CN)6]+4H20(2分)(4)正(1分)阳(1分)浓缩LiCI溶液(2分)(5)蒸发皿（2分)解析：(1)c(HC)=1000pw_1000×1.19gcm3×36.5%=11.9mol-L'。溶解时，为了提高溶解速率，M(HCI)36.5g·mol-可采取的措施为粉碎铁锂云母和搅拌。(2)从工业生产实际分析，考虑环保和经济成本两个角度，氧化时加入物质A的最佳选择为空气，该步骤的离子方程式为4Fe2++02+4H=4Fe3++2H,0。(3)转化时，发生反应的离子方程式为Fe4[Fe(CN)6]+12oH=4Fe0(OH)+3[Fe(CN),]+4H,0。(4)根据电渗析示意图，M电极上生成O,可知，M极为阳极，接外接电源的正极：x膜为阳离子交换膜，据此可推测电渗析的目的为浓缩LCI溶液。(5)实验室进行蒸发操作时，用到的主要仪器为蒸发皿、玻璃棒和酒精灯。17.答案：(1)-46.16kJ·mol厂(2分)