确；标准状况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B项错误；一个丙烯酸分子中含2个双键，所以1ol丙烯酸中含有双键的数目为2NA,C项错误；酯化反应是可逆反应，所以2ol冰醋酸与4mol乙醇在一定条件下充分反应生成乙酸乙酯的个数小于2VA,D项错误。12.A解析：符合“绿色化学”发展理念，说明除目标产物外没有其他物质生成，人，一的分子式为C4HO2,根据质量守恒定律，M的分子式为C2H4O2。CH COOH的分子式为C2H4O2,符合题意，A项正确；HCOOCH3的分子式为C2H4O2,与乙炔加成得到的物质为_又/，不符合题意，C项错误。13.C解析：A项，1mol该物质含1mol醇羟基、1mol酚羟基、1mol羧基，三者均能与金属钠反应，仅羧基能与碳酸氢钠溶液反应，收集气体的关系为2a=3b,错误；B项，1ol该物质含1mol醇羟基、2mol酚羟基，不能与碳酸氢钠溶液反应，无二氧化碳气体产生，错误；C项，1mol该物质含1mol醇羟基、2mol羧基，均能与金属钠反应，仅羧基能与碳酸氢钠溶液反应，收集气体的关系为4a=3b,正确；D项，1mol该物质含2mol羧基，收集气体的关系为2a=b,错误。14.B解析：CsHO3的不饱和度为1，两分子CHoO3能够发生酯化反应脱去两分子的H2O,说明CHoO3有一个羟基和一个羧基，符合题意的结构可看成CHCO)H中烃基上H被一OH代替所得，CHCO)H的结构简式有CH CH2 CH CH2 COOH、CH CH2CH(CH)COO)H、(CH)2CHH2C))H、(CH)3COOH,其中烃基上所含氢原子种类依次为4、4、3、1种，则一(OH代替烃基上的H所得符合题意的结构有4十4+3十1=12种，B项正确。15.C解析：反应①中与Br2发生加成反应可生成,A项正确；由上述分析可知，BrBrBrY的结构简式为,其分子式为C6HoBr2,B项正确；由上述分析可知，试剂1为NaOHBr水溶液，C项错误；根据酯化反应原理：酸脱羟基醇脱氢，故若用8O标记Z中的O原子，则M中一定含有18O,D项正确。16.B解析：由分析可知，加入无水氯化钙的目的是除去有机相中残存的少量水，A项正确；若用氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液洗涤有机相，2一甲基一2一氯丙烷会在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成叔丁醇，使得2一甲基一2一氯丙烷的产率降低，B项错误；叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2一甲基一2一氯丙烷和水，C项正确；沸点不同的有机物问可用蒸馏法分离，D项正确。17.(1)防止暴沸意·5·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一选择性必修3一G DONG】

②3C10-定条件下C10,+2C1(2分)：放热(2分)15.(1)800(1分)；0.25(2分)(2)493(2分)(3)0.125(2分)(4)D(2分)(5)75%(2分)(6)小于(2分)案·24【23新教材·DY·化学·参考答案一SDKJB一必修第二册一FJ】

答案：(1)取代反应(2分)(2)碳溴键、酯基(2分)(3)4(2分)；CH3 OCCHCH2COCH3+3NaOHCOOCHNaOOCCHCH,COONa3CHOH(3COONa(4)4;HOOCCH2CH2CH2COOH(各2分)

至2一3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘千等过程。(7)pH=9.2时Co(OH)2完全沉淀，此时pOH=4.8,Kp[Co(OH)2]=c(Co2+)·c2(OH-)=10-5×(10-4.8)2=10-14.6≈2.5X10-15。17.(14分)(1)-41(2分)(2)COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(或H2O*—H*+OH*)(2分)(3)①CH3OH(2分)②AC(2分)③0.015(2分)(4)CO2+2H+2e=HCOOH (2)(5)20.16(2分)【解析】(1)反应④=反应②-反应③，则△H4=△H2-△H3=-41kJ·mol-1。(2)过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，整体反应速率由反应历程中最慢的步骤决定，由题图知，最大活化能E正=1.86eV一（一0.16eV)=2.02eV,该步起始物质为COOH*+H*十H2O*,产物为COOH*十2H*十OH*,所以该步反应是决速步骤，因反应前后COOH*和1个H“未发生改变，也可以表述成H20“一H*十OH'。(3)①根据反应②和③可知，其反应的产物都有CHOH生成，且△H2和△H3都小于零，也就是说，温度升高，它们的衡都会逆向移动，从而使CHOH的产量变少，则CHOH在含碳产物中物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m;②A.起始n(CO2):n(H2)=1:3投料，只发生反应③时，CO2、H2转化率相同，只发生反应①时，CO2的转化率大于H2的衡转化率，当①、③都发生时H2的衡转化率始终低于CO2,A正确；B.由图可知，温度越低，CHOH的含量越高，越有利于工业生产CH3OH,B错误；C.一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可让生成CHOH的反应快速达到衡，而其他反应还未达到衡，从而提高CHOH的产率，C正确；D.从反应①和③可以看出，反应消耗的C02和生成的H20相等，图中150~400℃范围内，温度升高，C02的衡转化率先降后升，所以H2O的衡产量也先降后升，D错误；故选AC；③270℃时，设起始量n(C02)=1mol,n(H2)=3mol,由图可知C02的转化率为24%，则反应的C02为0.24mol,由于反应③=反应①十反应②，所以，只要讨论反应①和反应②，反应①生成0.24molC0,设在反应②中消耗了xmol,则衡时C0为(0.24一x)mol,同理，衡时H2为(3-0.24-2x)mol,三段式分析如下：①CO2(g)+H2(g)CO(g)十H2O(g)起始量/mol1900变化量/mol0.240.240.240.24衡量/mol0.763-0.24-2x0.24-x0.242CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)变化量/molx2x衡量/mol0.24-x3-0.24-2x由图像可知，衡时C0和CHOH的物质的量分数相同，即0.24一x=x,解得x=0.12,则可求得衡时n(CO2)=0.76mol,n(H2)=2.52mol,n(CO)=0.12mol,n(H2O)=0.24mol,则可求得反应①的a MPax0.12Xa MPax0.24K。=n总×n总_0.12×0.24≈0.015。a MPax Xa MPax252 0.76X2.52n总n总(4)充电时，阴极反应中1 mol CO2完全转化为HCOOH时有2mole转移，则Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为CO2+2H++2e—HCOOH。(5)如果Cu电极上只生成0.15molC2H4和0.30 mol CH3OH,C2H4和CH3OH的碳元素都为一2价，则转移的电子数为0.15mol×2×6+0.30mol×6=3.6mol,根据阳极电极反应：2H2O-4e一4H+十O2个，则Pt电极上产生O2的物质的量为0.9mol,标准状况下的体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L。化学试题参考答案（雅礼版）一4

解析：氯化钡溶液中通入二氧化疏不反应，再通入疏化氢，二氧化疏和疏化氢反应生成疏单质沉淀，A项不符合题意；氯化钡溶液中通入二氧化疏不反应，再通入氯气，氯气可以氧化二氧化疏生成疏酸根离子，硫酸根离子再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，B项不符合题意；氯化钡溶液中通入氨气不反应，再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀和氯化铵，C项不符合题意；氯化钡溶液中通入二氧化碳和二氧化疏都不反应，不会出现沉淀，D项符合题意。答案：D

全国100所名枝最新高考模拟示范卷入全国100所名校最新高考横拟示猫卷人Cl(aq)+H2O(D)-H+(ag)+Cl-(aq)+HClO(aq)K=4.2X10-②Cl2(aq)+C1-(aq)一C15K2=0.19100.0099.95锌的回收率③HC10(aq)一H+(aq)+C10(aq)K,=3.2×10-41下列说法错误的是99.8065Aa点溶液中存在：c(H+)>c(C1)>c(Cl)>c(CIO)除铜效果43B.b点溶液中存在：c(HCIO)+c(CIO)+c(Na+)=c(CI)+c(Cl)99.6599.60299.55C.在HC1溶液中，随着盐酸浓度的增大，n(C0'n(HCO)减小99.50g0100110120130140(NH),S加人量/%D.由上述实验得出C1对C的溶解存在较大的抑制作用①当NH)2S的加入量>100%时，锌的最终回收率下降的原因是(请结合题序23456789101112131415c[Zn(NH)答案离子方程式回答).已知：ZA0NH)了的Ke22XN)-29X10.②“深度除铜”时，(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是第Ⅱ卷（非选择题共55分）(⑤)“电解”时，使用惰性电极，阴极存在竞争反应。该竞争反应的电极反应式为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池17.(14分)四乙酸硅[Si(CHC00)4]是重要的化工产碱石灰等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量FezO、CuO、品，某实验小组用SCL和(CHCO)O合成四乙酸MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：硅，装置如图所示（部分夹持装置略），已知：CH,C0)20过量NH-NH,CI溶液①SCL4是无色油状液体，易挥发，易水解；H,02溶液有鼓座②乙酸酐[(CHCO)2O]是无色油状液体，吸湿性很强；催剂一浸取一过滤一深度除锰深度除铜一过滤一操作日一操作日一电解一2废锌③四乙酸硅是米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙滤渣】滤渣2水溶液有机相酸酐和二氧化硅；已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进人溶液；④乙酰氯(CH.COCI)是无色油状液体，遇水剧烈反应②25℃时，Kp(CuS)=6.4×10-36,Kp(ZnS)=1.6×10-24;回答下列问题：,其侧边导管的作用是n(杂质离子)(1)仪器1的名称是③深度除杂标准：溶液中N<2.0X10(2)干燥管中碱石灰的作用是(1)“浸取”温度为30℃时，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其(3)取255 g SiCL4放人1L的仪器2中，关闭旋塞3，再用仪器1滴入稍过量的乙线原因为酸酐，发生反应，放出大量的热，混合物略微带色，反应一段时间后仪器2底部(2)实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有,操作a的名称是有大颗粒晶体析出。写出制备四乙酸硅的化学方程式：,该过程中，产生的固体杂质是(填化学式)，玻璃管5的管口(3)“深度除锰”是将残留的Mn+转化为MnO2的过程，离子方程式为必须保持在液面上方的原因是」(4)待放置一段时间，用干冰一丙酮冷冻剂冷却，然后】(填具体操(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果用反应后溶液中的铜锌比作)，小心缓慢地除去仪器2中残留的液体，接着再分两次用仪器1各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，若四乙酸硅的产率为84.6%，则得到精制四n(Cu2+)n([Zn(NH,),表示]与0N1).S加人量用整器×19表不的乙酸硅的质量为g。18.(13分)氮及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。根据所学知识回答下关系曲线如图所示。列问题：【23·(新高考)ZX·MNW·化学·HUB】⊙化学卷（九）第6页（共8页）【23·(新高考)ZN·MN·化学·HUB】⊙化学卷（九）第5页（共8页）

19(10分)【答案】(1)球形冷凝管(1分).b(1分)(2)浓硫酸(1分)异戊醇和异戊酸混合液(1分)(3)停止加热，待冷却后补加沸石，继续实验(1分)(4除掉硫酸和异戊酸(1分)洗掉碳酸氢钠(1分)(⑤)除去异戊酸异戊酯中的水(1分)(⑥25%(2分)20.(10分)(1)CHC1(1分)COOH(1分)(2)取代反应(1分)消去反应(1分)3)CH,C1+NaOH-,CH,-CH2↑+NaC+H,O(2分)E CH-CH2 Jm(4)催化剂(2分)nCH-CH,CIOH(4)CHCH水、+NaOH-CHCH3+NaC2分)21.(12分)答案(1)对溴甲苯或4-溴甲苯(1分)CH-CHCOOHOCH3(2)OCH3(1分)(3)保护酚羟基，防止酚羟基被氧化(2分)

2022>2023学年度第二学期期末抽测高二年级化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡，3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满：如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32T48Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2023年5月23日，我国科考队员成功登顶珠穆朗玛峰，再次开展珠峰综合科学考察。下列有关说法错误的是A.在珠峰架设气象站使用的钢材成分为铁合金B.在珠峰地区发现了锂矿，该矿产含有锂单质C.珠峰综合科考设备中使用的电池应适宜在低温下运行D.分析珠峰万年冰芯气泡中C02的含量可了解气候变化2.反应C0(g)十H0(g)一C02(g)十Hg)是目前大规模制取氢气的方法之一。下列有关说法正确的是A.中子数为8的碳原子：CB.基态氧原子轨道表示式：团Is 2s 2pC.C02的电子式为0C:0:D.H0的空间构型为四面体形3.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合时，可产生C02用于灭火。下列说法正确的是A.离子半径大小：AI)>Na)B.电负性大小：x(C)>x(O)C.碱性强弱：AI(OH>NaOHD.电离能大小：h(D>hNa)4,萨已蒂尔反应C0g+@答CH@+20Q,与水的电解联合使用是一利重要的载人航天器中氧气再生的方法。下列说法不正确的是A.上述反应△H<0B大,C02的衡转化率升高C.上述反应衡常数K=c4CH)·cHo)c(C0)·cH)D.萨巴蒂尔反应产生的CH可作航天器燃料5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.合1W0的溶液中：K、C0、CHC00、S高二化学第1页共6页

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大一轮复学案化学热点题型探究6催化剂、活化能与能垒图像问题题型突破3.解题流程三步突破能量变化能垒图有关化学反应的热效应知识在各类考题中→理清坐标含义通常以图像形式考查，考查点主要有反应热的全图能量变化能垒图的横坐标一般表示反应的：判断、反应原理、形成化学键类型及数目、活化过程，横坐标的不同阶段表示一个完整反能（能垒一断开反应物的化学键所需的均应的不同阶段。纵坐标表示能量的变化细看→分析各段反应最低能量)大小等，其中对反应过程中能垒的判变化存细观察曲线或直线)的变花趋势，分析】断是近几年较为新型的一种能量变化考查每一阶段发生的是什么反应，各阶段反应是放热还是吸热，能量升高的为吸热，能方式。量降低的为放热；不同阶段的最大能垒即1.基础图像分析该反应的活化能综合分析写出合理答案↑能量综合整合各项信息，回扣题目要求，作出合理判断。如利用盖斯定律将各步反应相反应物加，即得到完整反应；催化剂只改变反应的总能量的活化能，但不会改变反应的反应热，也不会改变反应的转化率生成物的总能量例1不定项(2022湖南，12,4分)反应物(S)转放热反应过程（△H<0)化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关2.多步反应的活化能及其与反应速率的关系系如下图所示：(1)多步反应的活化能：大多数的化学反应不能一步完成，在微观上是分几步完成的，每一步反应都叫一个基元反应，每一个基元反应P+X都经历一个过渡态，达到该过渡态需要一定反应进程的活化能（如图中E,、E2所示），而该复合反下列有关四种不同反应进程的说法正确的是应的活化能只是由实验测算的表观值，没有(实际物理意义。A.进程I是放热反应B衡时P的产率：Ⅱ>I能过渡态I量过渡态ⅡC.生成P的速率：Ⅲ>ⅡED.进程V中，Z没有催化作用例2(2022辽宁沈阳检测)在298K、101kPa下，A+BI△H合成氨反应的能量变化如图所示（图中“吸”中间产物CD表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正反应过程确的是(2)活化能和反应速率的关系：基元反应的4能量/kJmo-)3IN+3H活化能越大，反应物到达过渡态就越不容2N,+2H.45易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反17/463应的反应速率取决于反应速率最慢的基元2N厦+2H,吸250150/NH,NH3吸反应。NH2吸+H吸N吸+3H吸反应过程·150.

大一轮复学案化学原子质量在数值上相等，C项错误；某物质约含有6.02×103个原1g1子，则该物质中含有的原子的物质的量为1mol,但该物质的物质16mol,NH,的物质的量为7no7mol。分子个数之比等于的量不一定为1mol,D项错误。2.B25℃，1.01×103Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2L物质的量之比，等质量的CH和NH,分子个数之比为石ml:0,的物质的量小于0.5mol,所含原子数目小于N,故A错误；通7m0l=17:16,故A正确：同温同压下，气体体积之比等于物质常条件下，14gC中含有质子数目为414g-x6×Wmol'=6NA,的量之比.故等质量的CH和NH,的体积之比为石l:方m故B正确；没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L的FeCl,溶液中所含C数目，故C错误；标准状况下水是液体，11.2L水的物17:16,故B正确；每个CH,分子含有4个H原子，1gCH4含有质的量不是0.5mol,故D错误。H原子的物质的量为4×6mol,每个NH,分子含有3个H原子，3.D标准状况下三氧化硫不是气体，2.24L三氧化硫的物质的量无法计算，故A错误；100g溶质质量分数为17%的H,02溶液中，水1gNH,含有H原子的物质的量为3x7m0l,所以等质量的CH,和过氧化氢中都含有极性键，所以极性键数目大于N、,故B错误碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，8.4g碳酸氢钠中所含离和NH,含有H原子个数之比为46ml:3x号ml=17:12,故子数目为4。X2XN,no=02N,故C错误：1个D.0分子C正确；同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH和NH,的密度之比为16g/mol:17g/mol=16:17,中含有10个质子、10个中子，标准状况下，20g的D,0中所含质故D错误。208-×10×子数目为020X10 xN,mol"=I0N,中子数目为02o9.C相同物质的量的C0和C0,。①根据N=nW,知，二者的分子数N mol'=10Na,故D正确。目之比等于其物质的量之比，二者物质的量相等，所以其分子数目4.A压强未知，温度相同、体积相同时，0，(g)和N2(g)的分子数不相等，故正确；②二者分子数目相等，每个C0分子中含有1个一定相同，A错误；同温等压下，两种气体的密度之比=相对分子0原子、每个C0,分子中含有2个0原子，所以0原子数目之比为质量之比，则同温等压下，S0,气体与C0,气体的密度之比=64：1:2,故正确；③二者分子数目相等，每个C0分子中含有2个原44=16:11,B正确；同温同容，两种气体的压强之比=物质的量之子、每个C0,分子中含有3个原子，所以其原子总数目之比为2：3,故错误：④二者分子数目相等，因为每个分子中C原子个数相比，即温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol02(g)和2molN,(g),两容器中的压强之比等于5：2，C正确；同温等压下，两种等，所以其C原子总数目相等，故正确；⑤二者分子数相等，每个气体的体积之比=物质的量之比，即同温等压条件下，5mol0,(g)C0分子中电子数目为14、每个C0,分子中电子数目为22，所以其电子总数目之比为7：11，故错误。和2molH,(g)的体积之比等于5：2，D正确。5.C氢气、二氧化碳、氧气的体积、密度相同，则其质量相等，根据10.(1)1.750.7557.1%34.9g·mol1(2)1:11:15:34:114:11(3)H2H2H20H,01=州知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三解析(1)标准状况下，混合气体的物质的量为39.2L种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不2.4L·mol相等，故A错误；由A项分析知，质量关系：①=②=③，故B错误；密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即175m:则混合气体的率尔质量M=g349gm:设气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强关系：①>③>②，故C正混合气体中C0、C0,的物质的量分别为xmol、ymol,则有确；三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即H2、C02、02(x+y=1.75解得x=1.0,y=0.75,V(C0)=1.0mol×22.4L·28x+44y=61的物质的量之比为行名京16：8：1，结合分于肉皮计算m=22.4L,故c0占总体积的92元×10%=57.1%，其原子个数之比为176×2：8×3：11×2=176：12：11，则原子数目：①>②>③，故D错误。(2)同温同压下，同体积的CH,和C02具有相同数目的分子，即6.B设H2S和NH,分子数目分别是a、b,则2a=3b,所以a:b=3:分子数目之比为1：1，两者物质的量也相等，即物质的量之比为2,故A错误：分子数目之比为3：2，它们的原子数目之比为3×3：1:1,故原子数目之比为1×5：1×3=5：3，质量之比等于摩尔质4×2=9:8,故B正确；分子数目之比为3：2，它们的质量之比为量之比，为16：44=4：11，密度之比等于其摩尔质量之比，为3×34:2×17=3:1,故C错误；同温同压下，气体体积之比等于分4:11。子数目之比，分子数目之比为3：2，所以两气体体积之比为3：2，(3)三种物质的物质的量分别为2mol、0.5mol、1mol,物质的量故D错误。最大的分子数目最多，故所含分子数目最多的是H2;三种物质中7D当压强、温度和体积均相同时，三种气体物质的量相同，m=所含原子的物质的量分别为4mol、1mol、3mol,故原子数目最多nM,质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量：m(H2)<的是H2;三种物质的质量分别为4g、16g、18g,故质量最大的是m(N2)p(N2)>p(S0),故D正确。CH2,2.8g二者的混合物中“CH2”的物质的量为0.2mol,所含碳8.D设CH,和NH的质量都为1g,CH,的物质的量为，1名原子数目为0.2Wa,C正确；二氧化硅为共价晶体，不含分子，D16 g/mol错误。.520

构简式如图所示。下列说法正确的是WXYXA.元素的第一电离能：W>Z>YB.X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物C.M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构D.Y与X、W形成的化合物有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S十2KNO3+3C一KS+N2十3CO2◆。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LCO2含π键数目为2NAB.1 mol KNO3晶体中含离子数目为2NAC.每生成2.8gN2转移电子数目为NAD.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数日为0.1NA6.某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3,已知焙烧后Cr元素以十6价形式存在，下列说法错误的是Na,CO,+O淀粉水解液矿渣滤液①焙烧水浸转化Cr(OH),(含Fe0、Cr,0)滤渣滤液②已知：Cr2O号+H2O→2H+十2CrOA.“焙烧”中产生CO2B.滤渣的主要成分为Fe(OH)C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOD.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用7.用可再生能源电还原C○2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是太阳能可IrO.-Ti质子Cu再KCl、电极H,S0,溶液电极☐C0,Q换H,PO,溶液膜源C,H,C,H,OH风能化学试题（附中版）第2页（共10页）

△H1衡常数K反应I.2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)II H2 (g)+COz (g)=CO(g)+H2O(g)△H△H1<0衡常数K2反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g)①相关物质相对能量大H(g)0,g)C(s)△H2>0小如图所示，则△H1=215CH,(gkJ·mol-1,升-CO(g)将3 mol CO2与6molH2通入容积为2L的恒容高温度，k密闭容器中发生上述反应，测得CO2衡转化率HO(g)242和衡时CO的选择性[CO选择性=“增大”或“减小”)。C0(g)n(H2)-394n(CO)②起始物m(CO,)=3物质n(CO)十n(C,H)X100%]随温度的变化如图所时，反应在不同条件下达到衡。240℃甲烷的物示。质的量分数x(CH4)与压强p的变化关系、5×10Pa时(CH4)与温Tm℃p/105 Pa度T的变化关系28027065A如图所示。图中26025055对应A、B两点2405023045的速率：vA（正)220210(填“大2008400450500550600650700750TK于”、“小于”或01x(CH)①曲线L2随温度升高显示如图所示变化的原因“等于”)（逆）；若C点CH4与CO的分压相同，是则p(H2O)=Pa,反应I以物质的量分数表示的衡常数KzI=(2)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，CH4和CO2反应经如下流程②合成乙烯的适宜温度为500K,其理由是(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。C0、H,、COCao、Fe,Oco、He;若该温度下反应经5min达到衡状态，则该时间内(C2H4)=molCH、CO2HOCaco,、Fe·L1·min1,反应Ⅱ的衡常数K=其中过程Ⅱ主要发生如下反应：③其他条件不变，改为恒压条件，C0衡选择性i.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)比恒容条件下的衡选择性(填“高”、ii.2Fe;O,(s)+8H2 (g)6Fe(s)+8H2O(g)“低”或“不变”)。iii.Fe3 O,(s)+4CO(g)=3Fe(s)++4CO2(g)过程Ⅱ衡后通人He,反应ii的化学衡将④在CH2=CH2分子中。键和π键的个数之比为(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，重新衡时，n(CO2)(填“增(3)在恒温恒容条件下充入CO2与H2,若只发生反应I。大”、“减小”或“不变”)，(CO)（填“增①下列说法正确的是(填字母)。大”、“减小”或“不变”)。a.该反应在低温下自发进行4.CO2是一种温室气体，合理使用C02有利于实现碳中b.反应达到衡时3正(H2)=2v逆(H2O)和、碳达峰。回答下列问题：c.其他条件不变时，使用催化剂可提高H2衡转(1)在一定条件下C02加氢制H(g)化率备甲醇的反应为CO2(g)0-0d.浓度商不随时间变化时反应达到衡状态+3H2 (g)=CH OH(g)-100CO(g)-110②反应生成乙烯的净反应速率方程为v=k正·十H2O(g)△H。已知CHOH(g)200HOE309p2(CO2)·p(H2)-逆·p4(H2O)·p(C2H4)298K时，部分物质的相对H,0)300-286(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。温度为能量如图所示（忽略△H-400C0,g)393T1℃时，k正=1.2k逆，温度为T2℃时，k正=0.8k逆，随温度的变化)。则△H=kJ·mol-1。则T(填“>”、“<”或“=”)T2。(2)在一定条件下CO2可合成乙烯，涉及的反应如下：京星·高三·化学(B)·一对一（二十三）[第2页]

NaOH溶液LiCO:含SO的烟气(冷却后)过滤滤液2Mn(OH)定条件Mn02锰酸锂过滤软锰矿浆滤液1滤渣3滤渣1氢氧化铝C02已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2AlOH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8(1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是(2)滤液1中所含金属阳离子有(填离子符号)。(3)在实际生产中，Li2C03与MnO2按物质的量之比1：4混合均匀加热制取LiMn2O4,反应过程：升温到515℃时，Li2C03开始分解产生CO2和碱性氧化物A,写出A的名称,此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是(4)由滤液1”得到滤液2”同时回收A1(OH田3的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入再加入NaOH溶液调节pH范围为,过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pHI2,搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO2过滤、洗涤、低温烘干得A1(OH3。(5)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。①a中，阳极的电极反应式是宜选用(阳”或“阴离子交换膜。②b中，生成Li2C03反应的化学方程式是22.近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。(1)活性炭可用于处理汽车尾气中的NO,有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g)。①判断该反应达到衡的标志为。(填标号)A.容器内气体的物质的量恒定B.NO、N2、CO2的物质的量之比为2：1：1C.V(NO)=2v逆(CO)D.容器内气体密度恒定②某温度时，向4L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)十2NO(g);其中CO2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

的、婴降浓硫酸、搅拌Na.SOx候0的(Na2S):n(Na2CO)0102030405060708090温度/C司=2图2世请回答下列问题：图12)在装置乙中溶解两种固体时，需先将CO,溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于)连接实验装置后，首先进行的实验操作为;装置乙中生成NaS,O,的总反应方程等Na,C0的溶液中，其目的式为擗③)实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通S0的原因是(用离子方程式表示)。·)装置乙中需月反位后的准合液加人一定量的无水乙高，其目的是豐(5)设计实验测定Na,S,0,·5H,0的纯度：步骤1：准确称取16.0g样品，溶于水，加人10mL甲醛，配成20，mL溶液。步骤2：准确称取0.294gKC:0,于碳量瓶中，加人20mL蒸馏水溶解，再加人5mL2mol·LH,S0,和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr+,加水稀释至浴100mL。步骤3：向碘量瓶中加人1mL1%淀粉溶液，用待测Na,S,O,溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na,S,0溶液20.00mL。.(已知：l2+2S,0g—2I+S,O)0试计算Na2S2O3·5H20的纯度为(保留三位有效数字)。14.(18分)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等方面。某兴趣小组利用下图装置制备亚氯酸钠，并对其性质进行探究。浓硫酸NaOH和HO2亚硫酸钠席NaOH氯酸钠溶液和稀硫酸溶液B冷水浴已知：二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生皮成二氧化氯气体够请回答下列问题：D实验证明装置八中使用70必的本硫酸效果最好，原因为②)装置B中。经放氧酸窍液和释硫酸的仅器名称为段时间后，C装置中有NCO,晶体析出，则©装置中发生的化学反应方程式,装置C采用冷水浴的原因为N(4)装置D的作用为化学测试（九）第4页（共4面

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17.(共14分)(1)b-3a(2)①><②0.04 mol-L-'.min③40%5op(3)350℃3%18.(共15分)(1)加成反应CHO(2)2+2H2O△羧基(3)保护羰基乙二醇(4)O>C>HCHOOCH(5)16CH注：1.书写方程式时，化学式有错0分，未配扣1分，离子方程式写成化学方程式的0分；2.专有名词有错字不给分：3.合理答案均给分。化学参考答案第2页（共2页）

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10.C解析：X中含有O,所以不属于烃，A项错误；X与Z中均有一CHO,B项错误；Z呈轴对称，所以苯环上有5种H原子，则苯环上的一硝基取代物有5种，C项正确；该反应中有其他产物生成，所以原子利用率不是

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姓名机密★启用前准考证号长沙市一中2024届高三学生自主检测试卷化学▣印必注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Ni59Cu~64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列物质的用途与其性质对应正确的是A.飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为S3N,是由共价键构成的分子晶体B.离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于阴阳离子间的作用力强于范德华力导致的C.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，是由于纤维素能发生水解反应生成乙醇D.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是由于Na2CO是一种食用碱能与酸反应2.下列化学用语表示正确的是HHANH3和H2O之间最强烈的氢键作用：N一H…OHHB.基态Mn+的价电子轨道表示式3d4s个中Cr的化合价：+6价千CH2CH2D.反式聚异戊二烯的结构简式：CH化学试题（一中版）第1页（共8页）CS扫描全能王3亿人都在用的扫描APP

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