衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2025衡水名师卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
大一轮复学案化学原子质量在数值上相等，C项错误；某物质约含有6.02×103个原1g1子，则该物质中含有的原子的物质的量为1mol,但该物质的物质16mol,NH,的物质的量为7no7mol。分子个数之比等于的量不一定为1mol,D项错误。2.B25℃，1.01×103Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2L物质的量之比，等质量的CH和NH,分子个数之比为石ml:0,的物质的量小于0.5mol,所含原子数目小于N,故A错误；通7m0l=17:16,故A正确：同温同压下，气体体积之比等于物质常条件下，14gC中含有质子数目为414g-x6×Wmol'=6NA,的量之比.故等质量的CH和NH,的体积之比为石l:方m故B正确；没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L的FeCl,溶液中所含C数目，故C错误；标准状况下水是液体，11.2L水的物17:16,故B正确；每个CH,分子含有4个H原子，1gCH4含有质的量不是0.5mol,故D错误。H原子的物质的量为4×6mol,每个NH,分子含有3个H原子，3.D标准状况下三氧化硫不是气体，2.24L三氧化硫的物质的量无法计算，故A错误；100g溶质质量分数为17%的H,02溶液中，水1gNH,含有H原子的物质的量为3x7m0l,所以等质量的CH,和过氧化氢中都含有极性键，所以极性键数目大于N、,故B错误碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，8.4g碳酸氢钠中所含离和NH,含有H原子个数之比为46ml:3x号ml=17:12,故子数目为4。X2XN,no=02N,故C错误：1个D.0分子C正确；同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH和NH,的密度之比为16g/mol:17g/mol=16:17,中含有10个质子、10个中子，标准状况下，20g的D,0中所含质故D错误。208-×10×子数目为020X10 xN,mol"=I0N,中子数目为02o9.C相同物质的量的C0和C0,。①根据N=nW,知，二者的分子数N mol'=10Na,故D正确。目之比等于其物质的量之比，二者物质的量相等，所以其分子数目4.A压强未知，温度相同、体积相同时，0，(g)和N2(g)的分子数不相等，故正确；②二者分子数目相等，每个C0分子中含有1个一定相同，A错误；同温等压下，两种气体的密度之比=相对分子0原子、每个C0,分子中含有2个0原子，所以0原子数目之比为质量之比，则同温等压下，S0,气体与C0,气体的密度之比=64：1:2,故正确；③二者分子数目相等，每个C0分子中含有2个原44=16:11,B正确；同温同容，两种气体的压强之比=物质的量之子、每个C0,分子中含有3个原子，所以其原子总数目之比为2：3,故错误：④二者分子数目相等，因为每个分子中C原子个数相比，即温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol02(g)和2molN,(g),两容器中的压强之比等于5：2，C正确；同温等压下，两种等，所以其C原子总数目相等，故正确；⑤二者分子数相等，每个气体的体积之比=物质的量之比，即同温等压条件下，5mol0,(g)C0分子中电子数目为14、每个C0,分子中电子数目为22，所以其电子总数目之比为7：11，故错误。和2molH,(g)的体积之比等于5：2，D正确。5.C氢气、二氧化碳、氧气的体积、密度相同，则其质量相等，根据10.(1)1.750.7557.1%34.9g·mol1(2)1:11:15:34:114:11(3)H2H2H20H,01=州知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三解析(1)标准状况下，混合气体的物质的量为39.2L种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不2.4L·mol相等，故A错误；由A项分析知，质量关系：①=②=③，故B错误；密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即175m:则混合气体的率尔质量M=g349gm:设气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强关系：①>③>②，故C正混合气体中C0、C0,的物质的量分别为xmol、ymol,则有确；三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即H2、C02、02(x+y=1.75解得x=1.0,y=0.75,V(C0)=1.0mol×22.4L·28x+44y=61的物质的量之比为行名京16：8：1，结合分于肉皮计算m=22.4L,故c0占总体积的92元×10%=57.1%，其原子个数之比为176×2：8×3：11×2=176：12：11，则原子数目：①>②>③，故D错误。(2)同温同压下，同体积的CH,和C02具有相同数目的分子，即6.B设H2S和NH,分子数目分别是a、b,则2a=3b,所以a:b=3:分子数目之比为1：1，两者物质的量也相等，即物质的量之比为2,故A错误：分子数目之比为3：2，它们的原子数目之比为3×3：1:1,故原子数目之比为1×5：1×3=5：3，质量之比等于摩尔质4×2=9:8,故B正确；分子数目之比为3：2，它们的质量之比为量之比，为16：44=4：11，密度之比等于其摩尔质量之比，为3×34:2×17=3:1,故C错误；同温同压下，气体体积之比等于分4:11。子数目之比，分子数目之比为3：2，所以两气体体积之比为3：2，(3)三种物质的物质的量分别为2mol、0.5mol、1mol,物质的量故D错误。最大的分子数目最多，故所含分子数目最多的是H2;三种物质中7D当压强、温度和体积均相同时，三种气体物质的量相同，m=所含原子的物质的量分别为4mol、1mol、3mol,故原子数目最多nM,质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量：m(H2)<的是H2;三种物质的质量分别为4g、16g、18g,故质量最大的是m(N2)