A能发生氧化反应和还原反应B.是丙烯酸的同系物HOC.与互为同分异构体OHD.1mol该物质最多能与6gH,发生加成反应11.有四种短周期元素W、X、Y、Z,其原子序数依次增大。W、Y同主族，W的质子数等于Y的次外层电子数，也等于X和Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是A.简单离子半径大小顺序为Z>Y>W>XB.Z与W能组成ZW,ˉ(n=1~4)离子，n越大，其氧化性越强C.YW,和ZW,均具有漂白性、氧化性D.氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y12.某课外小组利用下图装置探究O,氧化I的能力，烧杯中出现的现象是溶液先由无色变为蓝色，后蓝色褪去。下列说法错误的是KI、淀粉溶液稀硫酸A.工作时，b烧杯中溶液的pH增大B.a烧杯中的电极电势低于b烧杯中C.若向a烧杯蓝色褪去的溶液中加入淀粉仍为无色，则I被氧化为IO,D.在a烧杯中溶液蓝色褪去时伴随气体逸出，此时的电极反应式为(C6H。0,).+24ne+7nH,0一6nC02↑+24nH+13.室温下，MgCO,和Mg(OH)2的沉淀溶解衡曲线如图所示[pMg=-lgc(Mg2+),PR=-lgc(CO3)或-lgc(0H)]:N201.4245.356PR已知：g2=0.3;100g水溶解0.01~1g之间的物质属于微溶物。下列说法正确的是A.M代表的是MgCO,的饱和溶液B.Mg(0H)2的K,为2.0×10-"C.MgC03、Mg(OH)2都是难溶物D.在MgCO,饱和溶液中加少量NaOH固体，Mg2+浓度减小，C0?浓度增大（不考虑CO}的水解）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.早在1896年，法国物理学家贝克勒尔发现了天然放射性现象，也因此和居里夫妇一起获得了1903年的诺贝尔物理学奖。现在原子核的放射性在众多领域中有着广泛应用，下列有关放射性的说法中正确的是A.天然放射性现象拉开了原子结构研究的序幕B.放射性元素a经2次a衰变和1次B衰变，生成元素b的电荷数比a少3C.原子核发生B衰变是由其核外的内层电子跃迁产生D.U+n-81+gY+2n属于放射性衰变理科综合试题第3页（共12页）

全国@0所名接单元测试示范卷教学札记②CO2、CHOH中碳原子的杂化轨道类型分别为;1 mol CH3OH中含有。键的数目为(用NA表示)。答案：(1)①sp;难；乙烯为非极性分子，根据相似相溶原理，乙烯难溶于极性分子HO中（各1分）②2p;o(各2分)③第一步产生的H十抑制第二步的电离且第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子(2分)(2)①弱②sp;sp;5Va(各1分)17.(14分)具有光、电、磁等特殊功能的新型高分子材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的化合物(C)的一种合成途径如图所示DMFSNa4CS2+4NaS=-Na-CSSNaBZnCl2产(C2Hs)4NBr[(CH)N]2(SIs)(1)基态疏原子M层电子排布式为(2)CS2中C的价层电子对数为,CS,中键角为(3)CS和CO的空间结构相同，则CS号的空间结构为(4)Zn位于元素周期表区。(5)1mol化合物A中含有π键的数目为(用NA表示)。答案：(1)3s23p(2分)(2)2;180°（各2分）(3)面三角形(2分)(4)ds(3分)(5)2NA(3分)18.(14分)明《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。（已知阿伏加德罗常数的值为NA)(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是,基态Zn+最外层电子排布式为O(2)乳酸锌(CH3CHCO)2Z]是一种很好的食品锌强化剂，乳酸锌中碳原子的杂化方式OH为,C和O的第一电离能较大的是H20H2(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式为其中所涉及的HC-N0非金属元素的电负性由大到小的顺序是,H20分子的空间结构为,甘氨酸(H2N一CH2COOH)中N原子的杂化轨道类型为答案：(1)N;3s23p3d0(2)sp、sp;0(3)()>N>C>H;V形；sp3(每空2分)【23新教材·DY·化学-R-选择性必修2-HUN】19

(2)丙烯酸甲酯；又定性含2分acdQC+cHoH2分(4)还原反应(2分)(5)C14H14O2(2分)(6)销、双人贵(2)H3O+催化剂(3分)15.(1)OHCCHO(2分)(2)加成反应(2分)COCI一定条件NHHN(3+2/+2HCI(2分)COCI(4)》CH2-CH-COOH(2分)NH2(5)CH-CH,BrCHa,CH,BrOI溶液HOCH,CH,OHO/O,CHO(3分)CHO·30【23新教材·DY·化学·参考答案一SJB一选择性必修3一F】

18.(12分)高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。(1)酸浸软锰矿（含MnO2)H2SOa含MnSO4的浸取液硫铁矿（含FeS2)酸浸酸浸渣酸浸过程中的主要反应为（将离子方程式补充完整）：2FeS,+Mn0,+Mn2+2Fe3+S0?+(2)净化含MnS04的浸取液中有Fe3+、Fe2+、K*、Ca2+、Pb2+等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下。适量MnCO;MnF2 BaS纯净MnSO4pH=4滤液2溶液滤液1含MnSO4MnO2除铁沉淀B的浸取液85~95℃沉淀A(含KFe3[SO4(OH)3]2沉淀)已知：a.MnF2、BaS可溶于水b.部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下表：化学式Fe(OH)Fe(OH),Mn(OH)2CaF2PbSMnSK.p2.8×10-394.9×10-171.9×10-135.3×10-98.0×10-282.5×10-13①加入Mn02的目的是：②常温下，除铁过程中调节pH=4,通过计算判断Fe3+是否沉淀完全并简述理由(一般认为溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L1时沉淀完全)③结合离子方程式说明选用Ba$作为沉淀剂的原因：(3)“酸浸渣”中锰元素含量检测i.称取mg酸浸渣，将其中的锰元素全部溶出成Mn2+,过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；ⅱ.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加人少量催化剂和过量的(NH4)2S20g溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使剩余的(NH4)2S20g分解；(已知：2Mm+58,0g+8H,0gN2Mn0i+10s07+16Hr)）i.加入指示剂，用amol·L'(NH4)2Fe(S04)2溶液滴定，至终点时消耗bmL,Mn04重新变为Mn2+。①“酸浸渣”中锰元素的质量分数为②ⅱ中若未充分加热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。高二化学试卷第9页（共10页）

(5)计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=C02转化率/%的离域π键可用符号Ⅱ%表示，其中m代表参与形成离域π键的原(用含m1、m2、m、m4的最简分式表示)，若无装置H,测得x的数值子数，n代表参与形成离域π键的电子数（如苯分子中的离域π键（填“偏大”或“偏小”)。9.(14分)镍粉作为导电填料广泛应用于电路保护的热敏器件，其具可表示为，则心有明显降低电阻率的优点。某工厂以氧化镍废渣（主要含有NO、N一中的离域π键可表示为】,N原子采Fe3O4及少量SiO2)为主要原料制备镍粉，其工艺流程如图所示：用杂化稀HS0。H,O,溶液Ni0NH2C,O,H,(3)反应速率（正=k)·c(C02)·c2(H,),(4)基态Sn原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为氧化镍废渣→酸浸>转化→调pH→沉镍→还原>镍粉"(逆=k(逆·c(HCHO)·c(H,O),k(正)、k(逆，分别为正、逆向反应速率晶体NiTiSn(相对分子质量为M)是重要的热电材料之一，该晶体晶滤渣1滤渣2滤液省资计算点胞（以Sn为顶点）的棱长均为apm,棱边夹角均为90°，Sn和Ti形成0类似NaCl晶胞的结构，Ni在Ti形成的四面体空隙处，则晶体的密25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：Ⅱ.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水度为g·cm3(Na表示阿伏加德罗常数的值)，距金属离子N2+Fe3+Fe2+甲醛的同时得到副产品氢气。离Ti最近的Ti有个。开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH(4)在一个2L恒容密闭容器中投入2 mol CH,.0H(g),在催化剂作7.22.27.512.【有机化学基础】(15分)用下发生反应：沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.7开浦兰是一种抗癫痫药，其主要成分是左乙拉西坦。一种左乙3.2CH3OH(g)=HCHO(g)+H2 (g)AH>0拉西坦的合成路线如下：回答下列问题：同时存在副反应：CH,0H(g)=C0(g)+2H2(g)△H>0.20min(1)“酸浸”时Fe0,发生反应的离子方程式为后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所,“滤渣1”中主要成分的一种用途是示.温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率为」牛KOH50-定条件D CH.OH(2)“转化”时理论上消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为原因可能是②③烯100量甲醇的转化率(3)“调pH”时应控制的pH范围是,表中a=墨80-甲醛的选择性NH:NH28d(4)“沉镍”时不宜用草酸钠代替草酸铵，其原因是④0左乙拉西坦)州,“滤液”中溶质的主要成分为(写化学式)。(5)“还原”时NiC20,与H2反应，气体产物为C0、C02,且物质的量回答下列问题：度之比为1：1，该反应的化学方程式为800550600650700750800袋(1)A的名称为,反应①的反应类型是(二)选考题：共15分。请考生从给出的第11、12题中任选一题作辨10.(14分)甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是答，如果多做，则按所做的第一题计分。(2)D的结构简式为,左乙拉西坦中的官能团名营重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。11.【物质结构与性质】(15分)称为I.回收利用C02是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发大部分非金属元素分布在元素周期表的P区，非金属元素数量(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为现可利用回收的C02与H2反应制备甲醛。虽少，却构成了丰富的物质世界。回答下列问题：已知：①甲醛的燃烧热为524kJ·mol;(1)HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序依次为(4)化合物X是B的同分异构体，能发生银镜反应，则符合条件的X②H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1；(2)超强酸“魔酸”是五氟化锑(SbF,)和氟磺酸(HSO,F)的混合物，有种；其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3：2：1的SbFs与HSO,F的结构如图：③H,0(g)=H20(1)△H=-44kJ·mol-1。同分异构体的结构简式为」(任填一种)。(1)C02与H2制备甲醛的反应：C02(g)+2H,(g)一HCH0(g)+(5)仿照上述合成路线，设计一种以乙醇和甲醇为原料，制备乙酰胺H20(g)△H=HO(CH,CONH2)的合成路线（其他无机试剂任选）。(2)在2L恒容密闭容器中通人0.2molC02和0.4molH2,在三种不同条件下发生(1)中反应，测得C02的转化率与时间的关系如图所HSO3F中所含元素电负性由大到小的顺序是示.曲线X对应温度下反应的衡常数K=,由曲线Y到曲线X采取的措施可能是；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是」(3)苯()和毗啶（礼、》结构相似，均具有芳香性。分子中【化学模拟卷·2023届高三第九次·第2页（共2页）】

B保持水的化学性质的最小粒子是O和●C反应前后氢原子的数目增多D.催化剂质量不断减少11.如图，室温下，盛水的烧杯内放置甲、乙两支试管，分别盛有等质量的饱和KC1溶液和饱和石灰水。向烧杯内的水中加人aOH固体后，甲中未观察到明显现象，乙中饱和石灰水中有晶体析出。下列说法正确的是NaOH周体甲KCI溶液饱和石灰水水A.氯化钾的溶解度随温度升高而减小B.乙试管中溶液的溶质质量分数一定变小C.实验结束后，甲、乙试管中的溶液质量一定相等D.若向烧杯中加入硝酸铵固体，乙试管中的溶液也会有晶体析出12.为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了下图所示的探究实验：实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈。下列说法不正确的是大小相同5 mLpH=1的铝片5 mL pH=1的稀盐酸的稀硫酸A.实验前需将铝片进行打磨，以除去铝片表面的氧化铝薄膜B.实验过程中，可以通过观察气泡产生的速率来比较反应的刷烈程度C.铝与稀疏酸反应的化学方程式为2A十3H2S04=Al2(SO,)3十3H2个D.为探究盐酸中的氯离子是否对反应起到了促进作用，可向试管Ⅱ中加入少量氯化铜溶液初中学业水考试最后一卷·化学()第4页，共8页扫描全能王创建

讲三步一体高效训练记TiCL的衡转化率增大，D项正确(4)TiC,的衡转化率随CTiC)的增大而减小，故1表示TCl,的衡转化率，山表示O。的衡转化率：Mn(02)点TC1、O,的衡转化率相等，说明反应物的起始投料按化学计量数之比进行，故x的值为1。答案：(1)0.01mol·L·min1(2分)；-181(2分)(2)20%(2分)；2：1(2分)；1：1(2分)；79.3(2分)(3)D(2分)(4)L2(2分)；1(2分)13.(16分)二氧化碳是常见的温室气体，以二氧化碳为原料制备燃料，是化学家们研究的重要课题之一(1)将一定量的CO2(g)和CH4(g)分别通入两恒温恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)十CH4(g)一2CO(g)十2H2(g)。其他条件相同，M容器温度为500℃，N容器温度为400℃，反应相同时间（两反应均未达到衡）。①该时间段内均反应速率u(CO2)的关系为M(填“>”、“<”或“=”，下同)N,氢气产率关系为MN。②若反应前向M容器中充入He,则达到衡时，CO2的衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在恒温、光照和不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，实验室模拟反应：CO2(g)+4H(g)一CH(g)+2HO(g)△H>0,在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H进行反应，n(CH4)随光照时间的变化曲线如图所示。16h时曲线I中n(CO2)=0.8mol,n(H2)=3.2 mol2.(CH)/molc(22,1.6)1.0上Ⅱa(16:1.2)0.5051015202530351光照时间h①在催化剂I作用下，反应16h内，H2的均反应速率为②该可逆反应的衡常数K=,升高温度K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。③反应开始后的15h内，催化剂(填“I”或“Ⅱ”)作用下的反应吸收的热量多。④反应进行到b点时，两种情况下CO2的转化率的关系是α(I)(填“>”、“<”或“=”)a(Ⅱ)。答案：(1)①>(2分)；>(2分)②不变(2分)(2)①0.15mol·L-1·h1(2分)②25(2分)；增大(2分)③Ⅱ(2分)④=(2分)24【24新教材.ZCYK·化学-R-选择性必修1-SD】

2022~2023学年下学期第二次阶段性考试·高一化学试题参考答案、提示及评分细则1.B2.D正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3,A错误；乙烯分子的两个碳原子间以双键相连，B错误；甲烷分子的空间填充模型为,C错误；CCL可以看做是甲烷中的4个H被C1代替，甲烷是正四面体结构，所以CCL4也是正四面体结构，D正确。3.A包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，A符合题意；将煤块粉碎后，煤与氧气的接触面积增大，反应速率增大，B不符合题意；温水浸泡，温度升高，反应速率加快，C不符合题意；酵母是一种单细胞真菌微生物，可以加快反应速率，D不符合题意。4.DC2H和C4Ho都是烷烃，分子组成相差2个CH2,互为同系物，A正确；C5H12的结构有CHCH2CHCH2CH3、CHCH2CH(CH3)2、(CH3)4C,共3种同分异构体，B正确；碳原子数相同，支链越多CHsCH-CH-CH沸点越低，沸点：正丁烷>异丁烷，C正确；CH一CH一CH2一CH和CH一CH是同一种物质，D错误。5.DSO2是酸性氧化物，容易和NOH溶液反应，将胶头滴管里的NaOH溶液挤入圆底烧瓶中，由于SO2的溶解，使烧瓶内压强降低，打开止水夹，烧杯中的NOH溶液就会被大气压入圆底烧瓶形成喷泉，A正确；将金属X和锌相连浸入稀硫酸中，通过观察电流表指针的偏转以及电极是否变细、哪个电极上有气体产生可以判断X和Z的金属活动性强弱，B正确；因为乙烯能与溴发生加成反应，而甲烷与溴不反应，C正确；乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，应用饱和N2CO3溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，D错误。6.A7.A油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应。油脂在碱性条件下水解可以获得高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制取肥皂，A正确；若淀粉部分水解或不水解，加入淀粉都会变蓝色，B错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，C错误；绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂，在医药等领域中有重要的应用价值，D错误。8.D铁与硫反应生成硫化亚铁，1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子2ol,电子数为2N,A错误；甲烷中只存在C一H极性共价键，不存在非极性键，B错误；在标准状况下，CHC呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C错误；乙烯和丙烯最简式都为CH2,故28g混合物含有CH2的物质的量为2mol,则原子数为6NA,D正确。9.C根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C,故两步反应分别为吸热反应、放热反应，A错误；其中A、C的能量差为△H=E4一E3一E十E2,B错误；能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，C正确；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下就能进行，D错误。10.B烯烃与C2发生加成反应时，断开不饱和碳碳双键中较活泼的键，然后在相邻的两个碳原子上各结合1个CH2C1原子。丁烯可能结构简式为CH一CH-CH-CH、CH一CH一CH一CH、CH=C一CH,它们与C2CH发生加成反应产物可能是CH2 CICHCI-一CH一CH、CH3一CHC-CHC一CH、CHC一CC一CH,而不可能是CHCH(CH2CI)2,B正确。CHCH311.CX与HC1气体加成，产物有HC一C一CI、C1一CH2一C一H共2种结构，A错误；X的相对分子质量CHCH3为56，Y的相对分子质量为56n,56n=19600,则n=350,B错误；X的相对分子质量为56，Y的相对分子质量为56，Y的相对分子质量为X的倍，C正确；Y的重复结构单元中不存在碳碳双键，故Y不能使溴的CCl4溶液褪色，D错误。12.A13.B由c(O)=0.55mol/L,则c(H2S04)=0.55mol/L,n(H+)=cV=1.5×200×10-3=0.3mol,由c(H2SO4)=0.55mol/L,可以推出n(H2SO4)=0.11mol,则硫酸提供的氢离子n(H+)硫酸=0.22mol,可以【高一下学期第二次阶段性考试·化学参考答案第1页（共2页）】23096A

高二期末模拟考试卷化学参考答案1.C【解析】塑料是合成高分子材料，C项符合题意2.D【解析】羟基的电子式为·O:H,A项错误；石炭酸的结构简式为(OH,B项错误：OC2是甲烷的球棍模型，C项错误。●3.A【解析】明矾在水中形成的A1(OH)3胶体没有杀菌消毒的作用，A项错误4.A【解析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙，其水溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，①符合题意；S)2溶于水的溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红和褪色，②不符合题意；过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，具有强碱性，而双氧水、过氧化钠都有漂白性，③符合题意；臭氧不能使其变红，④不符合题意。5.D【解析】温度越高，MA细菌越容易失活，D项错误。6.B【解析】存在顺反异构，A项错误：分子中不存在手性碳原子，C项错误；不能发生消去反应，D项错误。7.D【解析】反应中每生成1 mol SO2(化合价由+2价升高为+4价)，转移的电子数为2N,A项错误；常温常压下，22.4LSO2的物质的量小于1mol,B项错误；没有提供体积数据，无法计算，C项错误。8.A【解析】醋酸是弱酸，不能拆，B项错误；苯酚的酸性弱于碳酸，没有CO2生成，C项错误：还有BaCO3沉淀生成，D项错误。9.B【解析】根据题干信息及化合物分子中各原子的共价键数目可知，X、Y、Z、W分别是H、C、NSi。电负性：N>C>Si,A项错误；NH溶于水得到的溶液显碱性，C项错误；C与H可以形成多种化合物，沸点可能高于其他元素与H形成的化合物的，D项错误10.C【解析】饱和食盐水会溶解HC1,A项不符合题意；加热Na时不能使用玻璃表面皿，要在坩埚中进行该实验，B项不符合题意：挥发出的溴也能与AgNO溶液反应生成淡黄色沉淀，无法说明该反应是取代反应，D项不符合题意。11.D【解析】根据酯化反应的断键机理，在P+的作用下，HCO8OCH发生的反应为HCO8OCH+H2O→HCOOH+CH18OH,D项错误。12.C【解析】由反应物和产物的化合价可知，电极a为负极，发生氧化反应，A项错误；H由负极（电极a)移向正极（电极b),B项错误；没有说明CH所处的状态，无法计算，D项错误。13.B【解析】温度升高，X的衡转化率增大，该反应的△H>0,A项错误；虽然容器内气体的分子数不变，但是温度升高，气体的压强增大，B项正确：根据三段式可知，衡时，c(X)【高二化学·参考答案第1页（共4页）】·23-529B·02 mol☑=0.3m0lL,K-念-8号-1.5C项精误：容器内混合气体总质量增大，总物质的量不变，随着反应的进行，混合气体的均摩尔质量一直增大时，反应达到了衡状态，D项错误。14.B【解析】pH越小，HRO浓度越大，曲线①②③分别代表lgc(HRO)、lgClgc(H,RO,)与pH的关系。a点时，c(HRO)=c(H,RO),Ke=c(H):c(HRO)c(H2RO)10&7,A项错误；由图中曲线可知，pH=6时，c(HRO)>c(HRO)>c(HRO),B项正

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为mol/L。(保留两位小数)(3)实验室用K2Cr2O2固体配制500mL1mol/L的K2Cr2O2溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒。定容时仰视刻度线会导致溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)CIO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KC1O+H2C2O,+HSO,-→C1O2↑+K,SO,十CO2↑+H2O(未配)，在相同条件下，反应中产生的CIO2与CO2的体积比是17.(9分)乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答下列问题。HC=CH,ByCC②HO①NaOH.AHOCH.CH.OHH:O催化剂浓硫酸CH.COOCH.CH.OOCCH1@O,/CucO/催化利①△国(1)写出乙烯的电子式(2)B分子中的官能团名称是(3)写出指定反应的反应类型：③④(4)写出指定反应的化学方程式：①⑥18.(14分)I.把6molA气体和5molB气体混合放人4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)→2C(g)+xD(g),经5min达到衡，此时生成C为2mol,测定D的均反应速率为0.1mol/(L·min),计算：(1)B的转化率(2)恒温达衡时容器内的压强与开始时压强比Ⅱ.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(3)碱性锌锰干电池（如图所示）是应用最普遍的电池之一，电池总反应为Zn十2MnO,十2H,0KO2 MnOOH-+Za(OHD2,碱性锌锰干电池的负极材料是(填名称)，负极上发生的电极反应为。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为·mol。锌粉和KOH的混合物MnO2金属外壳碱性锌锰电池的构造个，【高一期末·化学第5页（共6页）】8147A回

A tH10=HA tOH05+H0=H0+0H9.下列根据实验能得出相应结论的是Nu+lauoho0+选项实验结论A常温下，测得0.1mol·L-1NaA溶液的pH小于0.1mol·L-1Na2CO溶液的pH酸性：HA>H2CO13.B向1mol·L-Fe(NO,)2溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色加深缝靴版应e4→1e外H+抑制Fe2+的水獬向2mL0.1mol·L1MgSO,溶液中滴加2滴C0.1mol·L-1NaOH溶液产生白色沉淀，再滴加K.p[Mg(OH)2]>K.p[Cu(OH)2]2mL0.1mol·L-1CuSO,溶液又产生蓝色沉淀0向某无色溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀Aga溶液中含有SO或SO10..X、2R是原子序数依次增大的短周期主族元素，ab,c:dc,f是由上述元素中的某几种组成的化合物，其中b、cd、f只含两种元素，b是碱性气体，c是常见的液体，氧化物d是常见的温室气体，e是氨碱工业的产物之一。常温下，0.1mol·L的f水溶液的pH=1,上述物质的转化关系如图（部分物质省略）。下列说法正确的是A非金属性：YZXXNaHNH4H003+e、△B最简单氢化物的稳定性：X心ZX,0△C.氧化物对应水化物的酸性：R心Y最高价hc▣PhD▣0千影流科小+国H014.在的11.常温下，向V1LpH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入V2L一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba+好完全沉宏时溶液B0。则严为不考虑溶液混合时体BaloH)~NaHS04积和温度的变化)A.109-10B.5X10-tW2204C.1018-aD.1014-a15.12.通过理论计算发现，CH一CH一C=CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如图所示。下列说油延确的是飞7过渡态1，39.034.736.1过渡态3①HC-C≡CH过渡态入反应路径1L HBrW0.0-9.5/Br-CH217.7-14.5CH=C=CH2过渡态4-19.1@Br反应路径2④T生的CH2③反应过程【◇高二化学第3页（共8页）◇】

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0.20C02(g)+3H2(g)6020CH20*-0.60+0H*+3H*CH;OH(g)空-1.00C02(g)C0*HCOOH CHO,*+H20(g)-1.406H*+6H*+4H*+3H*HCOO*CHO*CHOH*-1.80+OH*+0日*HOH*+5H*反应历程+2H*+H*+H20*①△H(填“>”或“<”)0；该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。②该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为③最后一步是CHOH(g)、H2O(g)从催化剂表面解吸的过程，则△S(填“>”或“<”)0。(2)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为证=正c(CO2)·pk↑c(H2)、℃逆=k逆c(CO)·,c(H2O),k正、逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。反应Ⅱ的正、逆反应速率常数随温度的变化关系如图所示，图中pk=一lgk,A、B、C、D四点的纵坐标分别为a+3、a+1、a一1、a-3,则T1时反应Ⅱ的衡常数K=(3)一定条件下将CO2、H混合气体充入反应器中，同时发生反应I、Ⅱ，检测反应器出口气体的成分及其含量。①220℃时，测得反应器出口气体中各含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)：n(C02):n(C0)=1:7.2:0.11,则该温度下C02的转化率为(结果保留1位小数)。30衡值100②其他条件相同时，反应温度对CO2·实验值的转化率和CHOH的选择性的影1540衡值·实验值响如图所示。由图可知，CO2的转化120L200220240260280300200220240260280300率实验值低于其衡值，而CHOH温度/℃温度/℃选择性的实验值却略高于其衡值，请说明理由：(4)恒压下，CO2和H2以物质的量之比1：3投料合成甲45甲醇（不考虑反应Ⅱ），在有分子筛膜时甲醇的产率随壁25温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。请在图中画出无分子筛膜时甲醇的衡产率200220240温度/℃随温度的变化曲线，化学（一）第7页（共8页）【24新高考·JD·化学-GS】化与

②待装置B中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液pH=l,再加入足量F2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mgFe2+,则该室内空气中甲醛的含量为mgL1。19.甲烷、甲醇(CH3O田)、甲醛HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为一碳”化学。(1)已知：①C02(g)+H2(g=CO(g)+H2O(g△H1=+41kJ/mol②CO(g)+2H2(g=CH3OH(g)△H=-90kJ/mol根据盖斯定律，反应CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)的△H=kJ·mo。(2)工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)≠CH3OH(g),在一个密闭容器中，充入1molC0和2molH2发生反应，测得衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。衡时H2的体积分数1008060PP240a(290,40)20200压强P1P2(填大于”或“小于”)，290℃时K。=。(K,用气体分压代替气体浓度进行计算，分压=总压×气体的物质的量分数)该反应达到衡的标志是(填标号)。a.反应速率v正(H2)=2v逆(CH,OHDb.容器内C0和H2物质的量之比为1：2c.混合气体的质量不再变化d.混合气体的均摩尔质量不再变化(3)我国科学家制备了一种ZnO-ZO2催化剂，实现CO2高选择性合成CHOH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答：高三化学试卷第8页/共10页

17.(16分)如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题：(1)装置B中被加热仪器的名称为,装置C中冷却水的水流方向为(填“上进下出”或“下进上出”)。(2)青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，能溶于乙醇、乙醚，难溶于水，熔点为156~157℃，热稳定性差。提取青蒿素的简易工艺流程如图所示。→乙醚青蒿提取液操作Ⅱ粗品干燥乙醚操作Ⅲ，精品操作工破碎残渣已知：乙醚沸点为35℃。若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为(填“A”“B”或“C”),操作Ⅲ的主要过程可能是(填字母)。a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤c.加入乙醚进行萃取分液(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又能配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验(所有试剂均过量)。选择试剂aNa2 CO3溶液b实验操作XY加热①若试剂a是Ba(NO3)2溶液，则溶液中发生反应的化学方程式为【高一年级期中考试·化学第5页（共6页）】

三湘名校教育联盟·2023年下学期高二期中联考·化学参考答案、提示及评分细则1.C糖类中的单糖不能水解，A错误；光纤的主要成分是二氧化硅，B错误；钡餐是用硫酸作X射线透视肠胃的内服剂，俗称钡餐，故选C;明矾做净水剂，不能起到杀菌消毒作用，D错误。2.B3.C选项A中Fe3+会水解，所以数目不是0.1NA;选项B中乙醇溶液中还有水中的氧原子；H2与I2反应是前后分子数不变的反应，故选C;三氧化硫在标准状况下不是气体，故不知道此时的物质的量，D错误。4.D5.C根据题目的描述，可以推断出W、X、Y、Z分别为N、O、F、Mg,A:制取HF时，会腐蚀玻璃，故不能用玻璃仪器制备，A错误；B:W的简单氢化物为NH3,X的简单氢化物为H2O,故稳定性H2O大于NH,B错误；核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即离子半径(N)>r(O)>r(F)>r(Mg),C正确；获得金属镁，应使用熔融的氯化镁，D错误。6.C根据催化甲醇羰基化的过程图，[Rh(CO)2I2]是催化剂，CH,COI是反应中间体，A正确；从整个过程来看甲醇羰基化反应为CHOH十CO一CH COOH,B正确；观察反应过程，可知Rh的成键数目发生了变化，故选C;依据碰撞理论，可知增大CHOH的浓度，可以增大单位体积内活化分子数，D正确。7.D酸碱中和滴定，标准液氢氧化钠应放碱式滴定管，A错误；中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器，B错误；由FCl3溶液制无水FCl3固体，因没有防水解，C错误；测定锌与稀硫酸的反应速率，实验装置没有问题，故选D。8.A根据电池装置图，可知为原电池，甲池石墨做负极，发生氧化反应，乙池石墨做正极，发生还原反应，A错误，故选A;电池工作时，电子从负极经导线到正极，B正确；甲池发生的电极反应为C6H2O6十6H2O一24e6CO2个+24H+,C正确；当处理含1 mol NO?的废水时，转移5mol电子，故有5molH+通过质子膜，D正确。9.A室温下，pH=3的CH COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，因为醋酸是弱酸，故反应后溶液醋酸过量，呈酸性pH<7,选A;向盐酸中加入氨水至中性，此时电荷守恒可知，c(NH)=c(C1),故溶液中c(NH)-1,B错误：醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，水解过程吸热，升温衡正向进行，水解衡常c(CI)数增大，K增大，则CH:C0OH·cOH减小，C错误；浓度均为0.1mol·L的Na,CO,、NaHCO,.混合c(CH COO)溶液中根据元素守恒，Na元素：C元素为3：2，D错误。10.B根据图像中交点的坐标可知，CH,COOH的电离常数K。=10-4.5,pH=3时电离常数不变，A错误；由图可知，t1时刻c(CO2)突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确；选项C,增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物N2的转化率最高的是℃点，C错误；醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，c(CH COO)逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，D错误。11.D FeCl3与KSCN反应达衡，再加入少量KCl固体，不会影响衡移动，A错误；选项B无法说明FeSO4已全部变质，B错误；未说明CH,COONa溶液和NaNO2溶液的浓度相同，故不能判断酸性强弱，C错误；选项D考查蛋白质的变性，故选D。【高二化学试题参考答案第1页（共3页）】

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1、高三2024年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟卷(T8联盟)(三)3政治答案

1、高三2024年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟卷(T8联盟)(三)3地理答

1、2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)2(2024.05)试题(历史)

1、2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)2(2024.05)试题(地理)

1、2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)2(202

2、2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)2(2024.05)试题(地理)

1、2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)2(2024.05)答案(地理)

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3、2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)2(2024.05)答案(历史)

高三历史参考答案】.D【解析】根据材料信息可知，安徽的陶鬲早期呈现周文化特征，中晚期又展现出吴文化特征，说明江淮地区受周文化与吴文化共同彩响，反映了区域间的文化传播与民族交融，故D项正确。材料未反映社

4、2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)2(2024.05)答案(生物)

2023一2024学年度下学期高三年级自我提升二陆受葡萄糖器,…C0氨邀器不举科生物试卷:宝游情论张猷食1志中图.醉蛛雪后号单好菩，时间61×1品目嫩礼品阳鱼掌风丽价合中时间M甲时间房本试卷分第I卷（

5、2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)2(2024.05)答案(政治)

2024年一西普通高中学业水选择性考式模拟试卷押题卷化学参考答案及评分标准作者：南宁二中教师庄业明.周泽秋一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）1.A【解祈】将煤炭直接然烧进行火力发电产生疏氮污染物，不符合“高质量发展”理念，A选项符合题意：煤炭气化是将固体煤转化为H2、CH,等可燃气体，可以提高燃料的利用率减少直接燃烧产生的污染，符合“高质量发展”理念，B选项不符合题意：以CO,为原料人工合成淀粉，既满足了人们对材料的利用，减少了废气等物质的排放，也降低了大气中CO2的浓度，符合“高质量发展”理念，C选项不符合题意：将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，有利于资源的高效转化，符合“高质量发展”理念，D选项不符合题意。故选A。2.B【解析】。Q8是C2H,的球棍模型，A选项错误：S0,的中心原子孤电子对数为-2×22=1,价层电子对数为2+1=3，则二氧化硫的价层电子对互斥模型为⑧。，B选项正确；HC1是共价分子，电子式为H:C:,C选项错误；八的名称：2一甲基丁烷，D选项错误。故选B。3.D【解析】骨白Ca(P04),(OH〗遇氟盐转化为Ca,(PO4)F,元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应：A选顶不符合题意；铅白[2PbCO,·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbS,元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B选项不符合题意；石绿[CCO,·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CO,元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C选项不符合题意；石黄(A$2S,和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元索化合价发生变化，是氧化还原反应，D选项符合题意。故选D。4.B【解析】柑橘中有机酸含量的测定，可以使用标准碱液进行酸诚滴定，需使用碱式滴定管，A选项正确：利用不同物质在由固定相和流动相构成的体系中具有不同的分配系数，当两相作相对运动时，这些物质随流动相一起运动，并在两相间进行反复多次的分配，从而使各物质达到分离，而不是使用离子交换树脂分离，B选项错误；茶叶中钙离子的沉淀分离，可以将钙离子转化为沉淀后过滤，需使用漏斗，C选项正确：海带提碘过程中碘单质可以使用有机溶剂萃取后分液分离，需使用分液漏斗，D选项正确。故选B。5.D【解析】因Ag、CI能结合生成沉淀，则不能共存，且MnO:为紫色，与无色溶液不符，A选项不符合题意：能使石蕊试液变红色的溶液显酸性，氢离子与$2、CO}分别结合生成弱电解质生成气体和水，且酸性溶液中NO与$2能发生氧化还原反应，则不能共存，B选项不符合题意；加人铝粉能产生H,的溶液，为酸溶液或强碱溶液，酸溶液中A1与化学参考答案及评分标准第1页（共8页)【2024广西名校卷-9】【版权所有，未经授权，禁止转载，违者必究】

1、2023-2024学年度下学期高三年级自我提升二模测试(HZ)答案(化学)

1、2023-2024学年度上学期高三年级自我提升五[HZ]历史试题

1、2023-2024学年度上学期高三年级自我提升五(HZ)历史试题

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A.体系达衡后，若压缩体积，反应ⅰ衡正向移动，反应ⅱ衡不移动B.若气体的均相对分子质量不变，说明反应1、ⅱ都已达衡C.若在绝热恒容容器，反应i的衡常数K保持不变，说明反应i、ⅱ都已达衡D.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量(3)某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入1molC02(g)和5molH(g),10min后体系达到衡，此时C02的转化率为20%。CH0H的选择性为50%。转化为CH,OH的n(CO2)已知：CHOH的选择性：×100%消耗的n(CO2)①0~10min内C02的均消耗速率v(C02)=②反应i的衡常数K=(写出计算式即可)。(4)维持压强、投料比和反应时间不变，将C02和2按一定流速通过反应器，C02的转化率a(C02)和甲醇的选择性x(CHOH)随温度变化的关系如图所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应i和反应ⅱ，分析下列问题：a(Co,1/x(CH,OH)/11.260.5116010.859.510.65910.458.510,25857.59.89.656.556233235237239241243245247249251①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因②C02的转化率随温度升高也下降的可能原因是(⑤)一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原C02制备甲醇的装置如下图所示。aHH,HCOOHCHOHC2HsOH Wb电极生成CH,OH的电极反应式为20.(10分)亚硝酰氯(N0C1)是一种黄色气体，熔点为-64.5C,沸点为-5.5C,常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由N0与C12在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备NOC1并测定产品中NOC1的含量。步骤1.制备NOC1按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。高二化学学科试题第6页，共8页

11:5990*园⊙N四8C93高一化学答案P付文件预览2024年普通高中高一年级教学质量统一检测化学试题参考答案1.B2.A3.D4.A5.B6.B7.C8.C9.C10.B11.B12.D13.C14.B15.(1)除去氯气中的HC1(2分)：不易因为A1C1固体积聚而造成堵塞(2分)：吸收尾气C2,防止空气中的水蒸气进入装置造成A1C1的损失(2分)(2)分液漏斗(2分)：2(2分)：D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅(2分)(3)防倒吸(1分)：CH2一CH2+Br2→CH2 BrCH2Br(2分)16.(1)BE(2分)：AF(或“BD”,2分)：AB(2分)(2)CD(2分)(3)2CH,COH+0。会2CH,CH0+2H0(2分)：乙醇的催化氧化反应是放热反应(1分)（4)CH-CHCOOH2分)：CH-CHCOOCH.CH,引发，剂ECH,一CH(2分)COOCH CH17.(1)增大接触面积，加快反应速率(2分)(2)+6价(2分)(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)(4)CO2+[A1(OH):]-A1(OH)a+HCO(2分)：HCO、MoO(2分)(5)①Ba2++2HCO2BaCO3￥+H2O+CO2↑(2分)②取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净，反之则未洗净（或其他合理答案，2分）18.aH0 KH.CH.CH.CH,.OH+0.g.OH0CH,cHcH0+2HO2)分：放热1分)(2)负(1分)：O2+4e+2H20—40H(2分)(3)氧化反应(1分)(4)大于(1分)：7.5×10-4mol·L1·min1(2分)(5)73.3%(2分)：4：11(2分)【☆高一化学·参考答案第1页（共1页）☆】通过「QQ浏览器」使用以下文档功能?全屏播放☑标注/填写四转为图片去使用>