衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2025衡水名师卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
18.(12分)高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。(1)酸浸软锰矿（含MnO2)H2SOa含MnSO4的浸取液硫铁矿（含FeS2)酸浸酸浸渣酸浸过程中的主要反应为（将离子方程式补充完整）：2FeS,+Mn0,+Mn2+2Fe3+S0?+(2)净化含MnS04的浸取液中有Fe3+、Fe2+、K*、Ca2+、Pb2+等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下。适量MnCO;MnF2 BaS纯净MnSO4pH=4滤液2溶液滤液1含MnSO4MnO2除铁沉淀B的浸取液85~95℃沉淀A(含KFe3[SO4(OH)3]2沉淀)已知：a.MnF2、BaS可溶于水b.部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下表：化学式Fe(OH)Fe(OH),Mn(OH)2CaF2PbSMnSK.p2.8×10-394.9×10-171.9×10-135.3×10-98.0×10-282.5×10-13①加入Mn02的目的是：②常温下，除铁过程中调节pH=4,通过计算判断Fe3+是否沉淀完全并简述理由(一般认为溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L1时沉淀完全)③结合离子方程式说明选用Ba$作为沉淀剂的原因：(3)“酸浸渣”中锰元素含量检测i.称取mg酸浸渣，将其中的锰元素全部溶出成Mn2+,过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；ⅱ.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加人少量催化剂和过量的(NH4)2S20g溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使剩余的(NH4)2S20g分解；(已知：2Mm+58,0g+8H,0gN2Mn0i+10s07+16Hr)）i.加入指示剂，用amol·L'(NH4)2Fe(S04)2溶液滴定，至终点时消耗bmL,Mn04重新变为Mn2+。①“酸浸渣”中锰元素的质量分数为②ⅱ中若未充分加热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。高二化学试卷第9页（共10页）
