教学金国1@©所名接单元测试示范寒之札记二者恰好反应；醋酸是弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积为0.5L、pH=1的醋酸中，醋酸的物质的量大于0.05mol,醋酸有剩余，完全反应后，醋酸中pH小于盐酸；铁的量相同，则生成的氢气的体积相同，但反应过程中，醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，两者产生氢气的体积一样多，B项符合题意。答案：B11.水的电离衡曲线如图所示。下列说法不正确的是c(OH-)/(mol:L-)101010-7106c(H+)/(mol·L1)A.图中对应点的温度：b>c>aB.纯水仅升高温度，可从a点变到c点C.水的离子积常数Kw:b>c>dD.在b点对应温度下，0.5mol·L-1的HSO4溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=6解析：水的电离是吸热反应，升高温度，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw的大小关系为b>c>a=d,温度关系为b>c>a=d,A、C两项均正确；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H+)都增大，B项错误；b点的Kw=1×1012,0.5mol·L1的H2SO1溶液与1mol·L1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH=6,D项正确。答案：B12.常温下，用0.1mol·L1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是pHV(KOH)/mLA.c点时，溶液的导电能力最强B.a>d过程中，水的电离程度最大的是d点C.b>c过程中，c(A)不断增大D.d点溶液中存在：c(K)>c(A)解析：d点为恰好反应点，此时溶质为KA,溶液显碱性，则说明KA为强碱弱酸盐，HA为弱酸，将KOH溶液加入弱酸HA溶液中，发生的反应为KOH十HA—KA十HO,逐渐将弱电解质溶液转化为强电解质溶液，溶液导电性逐渐增强，当恰好反应后，继续加入KOH溶液，溶液导电性继续增强，A项错误；→d过程中，d点为恰好反应点，此时溶质为KA,对水的电离只有促进作用，则d点时水的电离程度最大，B项正确；bc过程中发生的反应为KOH十HA一KA十HO,氢离子被消耗，HA的电离衡正向移动，则c(A)不断增大，C项正确；d点为恰好反应点，此时溶质为KA,根据电荷守恒有c(K)十c(H)=c(A)十c(OH),又因为c(OH)>c(H+),则c(K+)>c(A),D项正确。38【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-QGB·N】

全电离，0.1mol·L-盐酸中c(H)=0.1mol,L-1,溶液新色变化，C项正确：①中滴入半滴NaOH标准液使溶11时，则X、Y都是弱城，C项正喷：据以上分析可知，c(Na)=c(CI)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z)=中c(H*)越大pH越小，0.1mol·L-1CH,COOH溶液液由无色变为粉红色，且半分钟内不桃色，即到达滴定城溶液的起始浓度：c(Y)>c(X),当溶液的体积相同c(H+)一c(OH-),D项正确，CH,COON溶液中存在的分子为醋酸分子与水分于，7.A[命题立意]本题考查电解质溶液中粒子浓度的相的pH大于0.1mol·L-1盐酸的pH,C项错误：终点，D项错误。时，用同浓度盐酸中和X,Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积：V,c(HA),C项错误；向pH=4.2的错误理与模型认知的学科素养。c(NH)·c(OH-)4.D[命题立意]本题考查离子积和电离常数的相关知[试题解析]KC1O,是盐，属于电解质，SO,溶于水后能溶液中持续滴加NaOH溶液，HA与OH反应生成K.识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想导电，是图为SO,与水反应生成了强电解质HSO,1.0×10-14K,(NH·H,O=.8X10可≈5.6X101°，C项正A2-和H2O,A2-在溶液中水解促进水的电离，水的电HSO,溶液能导电，SO为非电解质，A项错误；醋酸与离程度增大，当HA与OH完全反应后，氢氧化钠溶的学科素养。确；由题图可知，a、b两点对应的溶液中的溶质分别为[试题解析]一元弱酸加水稀释时，温度不变，水的离子氢氧化钠反应生成酷酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以pH液过量，氢氧化钠电离出的OH会抑制水的电离，导NH,X和NH,Y,分别为弱酸弱碱盐和强酸弱碱盐积常数K。不变，A项错误：加水稀释时，温度不变，一=7时，醋酸要过量，故醋酸溶液的体积大于氢氧化钠致水的电离程度减小，则滴加NaOH溶液的过程中水X对NH的水解有促进作用，而Y对NH:的水解溶液的体积，B项错误；A1O与HCO,反应生成的电离程度先增大后减小，D项错误。元弱酸HA的电离常数K。不变，溶液中氢离子浓度减无影响，故NH的水解程度不同，D项错误。AI(OH)3沉淀和CO号，无气体生成，C项错误；AgCI沉15.C[命题立意]本题考查沉淀溶解衡及图像的相关小，则日减小，B项错误；由电离常数K,12.D[命题立意]本题考查电解质溶液中的反应及分析知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思K,淀易转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶，D项正确。的相关知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与想、证据推理与模型认知的学科素养。HA可得：Ac(HA=日)，加水稀释时，9.C[命题立意]本题考查沉淀溶解衡的相关知识，考衡思想、证据推理与模型认知的学科素养。[试题解析]由图可知pH=4,即c(H)=10X10-mol。c(HA)K.查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、证据限成小别发小，C项错误加水稀释时道[试题解析]GHC为强酸弱碱盐，电离出的GH会发L-1时，c2(M)=7.5×10-8mo·L2,c(M)=推理与模型认知的学科素养。生水解，且水解较为微弱，因此0.001mol·L1GHCl度不变，水的离子积常数K。不变，溶液中氢离子浓度[试题解析]水电离、盐水解都是吸热反应，温度升高，√7.5×10mol·L-1=√.5×10‘mol·11<水溶液的pH>3,A项错误；稀释GHCI溶液时，GH3.0×10-4mol·L1,A项正确；由图可知，c(H)=0减小，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，D项正确。NaCO,溶液的K。和c(OH)均会增大，A项正确；一般溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，沉淀转水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知，溶液中时，可看作溶液中有较大浓度的OH,此时A的水解5.B[命题立意]本题考查弱酸实验验证的相关知识，考化的离子方程式为CO(aq)+CaSO,(s)一CaCO(s)c(H)将减小，溶液pH将升高，B项错误；GHCI为强极大地被抑制，溶液中c(M)=c(A),则K。(MA)查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想的学科酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCI一GH十=c(M)×c(A-)=c2(M)=5.0X10,B项正确+SO(aq),B项正确；该条件下，设溶液体积为0.1L,素养。C】,C项错误；根据电荷守恒可知，GHC溶液中存在设调pH所用的酸为H,X,则结合电荷守恒可知[试题解析]乙酸和Z反应生成H2只能证明乙酸具有c(CO号)=c(Ca2+)=√/Kp(CaC0)=l0-5mol·L-1,则c(OH)+c(CI)=c(H)十c(GH),D项正确，c(M)+c(H)=c(A-)+c(OH)+c(X),题给酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误；乙酸钠溶液显碳CaC0,的溶解度S约为10-5mol·L1×100g·mol-13.C[命题立意]本题考查滴定曲线的相关知识，考查了等式右边缺少c(X-),C项错误：K.(HA)=性，说明乙酸钠是强城弱酸盐，CH,COO厂能够发生水×0.1L=1×10-4g,且CaCO3和CaSO,的组成相似，宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想，证据推理cH)XcA,由物料守恒知，c(A)+c(HA)解，故可以证明乙酸是弱酸，B项正确；乙酸和N2COKp(CaCO)c(X)1×10-10K (MA)-(M)Xe(A)5.x弱，D项错误正确>c(OH)>(H),A项正确：弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HXHY、HZ三种一元弱酸的则2(M)=10×10-,对应图可得此时落液中c(H)6.D[命题立意]本题考查滴定实验的相关知识，考查了10,C[命题立意]本题考查溶液中反应及图像的相关知宏观辨识与微观探析、实验探究与创新意识的学科识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思酸性依次减弱，则三种一元码酸的电离常数的大小顺=2.0X10-‘mol·L-,K(HA)-H)X(A2、C(HA素养。想、证据推理与模型认知的学科素养。序为K,(HX)>K,(HY)>K,(HZ),B项正确：在溶液PH变为7的过程中，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的c(H)=2.0×10-,D项正确。[试题解析]将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用胶头[试题解析]因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一体积越大，酸极离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根16.[命题立意]本题考查电解质溶液在生活中的应用的相滴管吸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色样，所以两种碱有相对强弱，H变化慢的为弱碱，即碱关知识，考查了密观辨识与微观探析、变化观念与衡与标准比色卡对照，即可测得溶液的pH,A项正确：酸性：X>Y,故H=11的X,Y两种城溶液的起始浓度：的浓度大小顺序为c(X)>c(Y)>(Z),C项错思想、证据推理与模型认知的学料素长。性KMO,溶减装在酸式滴定管中，在酸性条件下，c(Y)>c(X),结合以上分析可知，稀释前，X,Y两种误：向三种盐溶液中分别滴加20,00mL盐酸，三种盐KMO,与NaSO,可发生氧化还原反应，故可用酸性城常液的物质的量浓度一定不相等，A项错误：稀释都完全反应，溶液中钠高子浓度等于氯高子浪度，将三[试题解析](1)周所清洁剂的主要成分为HC1,盖酸KMO客液清定NSO溶凌，B项正确：满定时左手后，pHY>pHX),所以X溶凌中c(OH)比Y溶液中种溶液混合后溶液中存在电荷中域：(Na)+c(日)性，厨房清洁剂中含纯成或涤白输，水解均显城性：食醋的主要成分为CH COOH,显酸性：肥毫的主要成分注制海塞，方手摇动维形瓶，眼晴观察维形瓶内客凌的c(OH)小，B项错误1当a=9时，X为强城，若9

$0?内部的共价键，以及阴、阳离子之间的离子键，胆数为8，所以转移电子数为8，B正确；从Cu2-zSe晶胞转矾为离子晶体，微粒之间不存在范德华力，故含有的化化为NaCuSe晶胞，对应NaCuSe化学式的0价Cu原子学键为共价键、离子键和配位键。个数为1-一x,每个NaCuSe晶胞中含4个Se,故0价8.(1)①sp。②C2HC1ICl。5.8(3,13444)考点3晶体结构与性质【解析】本题考查晶胞的有关计算。由图可知，以面心1.D【解析】本题考查晶体结构与性质。共价晶体的硬度Fe原子为例，每2个FPe周围有4个Mg原子，所以每通常都比分子晶体大；分子晶体在熔融态或晶体时不导个Fe原子周围有8个Mg原子；根据晶胞图和原子坐标电，但有的溶于水能导电，如H2S04等；干冰属于分子晶体。故选D。参数A为00,0)，B为，宁).C为分日02.A【解析】本题考查氮化铝、氨化傢的结构及性质。据可推测D点坐标参数为(，，是题干信息可知，氮化铝、氮化傢的结构与金刚石相似，晶6.(1)4体中只存在N一AI键、N一Ga键，所以二者均为共价晶体，由于Ga原子半径大于Al,所以键长：N一Ga键>(2)②4×(55+79)20NA×(aX10-1o)3N-Al键，键能：N一Ga键

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中酒精灯后，应先对直形玻璃管进行预热，然后再集中加热，目的是防止玻璃管受热不均，B项正确；丁中溶液变红，说明产生了氯化氢，可证明二氯化铅被还原，C项正确；浓盐酸中挥发出的HC1会干扰现象的判定，故甲中

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碳/高温Fe钛铁矿一可燃性气体I碳、C1高温TiOz氯气/淅温一HMgC2足屁MgⅢA.步骤I中，TO2作氧化剂B步骤Ⅱ发生的反应：【+十6手20g腿c十2C0C.步骤Ⅲ中氩气的作用是隔绝空气，防止金

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(2)Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe与浓硝酸进一步反应(3分)(3)①负极(2分)②否(2分)③反应放热，溶液温度升高，随着反应进行，硝酸浓度降低(3分)④NO3+2H++e—NO2A+H2O(3

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②某温度下，在刚性容器中充入CH,起始压强为1OkPa,衡时总压为13.3kPa,该反应的衡常数Kp=kPa(保留1位小数)(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C。(g)+30。(g)C(g

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【解题分析】1molC6H12O完全燃烧生成6mol(6×18g)液态水时放出2804kJ热量，所以当C,H.0,充分氧化生成1g液态水时放出的热量为2804k≈26.0k。6×1818.D【解题分析

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2024-03-21 08:52:10

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日厦门市2024届高三年级第四次质量检测化学参考答案说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。一、选择题（每小题4分，共40分）题号234567910答案DBDAABCC二、填空题（本题包括4个小题，共60分）11.(15分)(1)C1O3+2Au+7C+6H*=2AuC4+3H20(2分)(2)4HAuCL+3N2H4-H2O=4Au+3N2t+16HC1+3H2O(2分)或4HAuC14+11NH4HO4Au+3N2↑+8N2H6Cl2+11HO(3)①0.025(1分)②5.4×103(2分)(4)[Ag(S203)2]3+e=Ag+2S203(2分)(⑤)适当升温或适当提高硝酸浓度等(1分)(6)①ABCE(2分)②不同(1分)与Ag形成配位键的原子个数不同（或形成的空间构型不同）(2分)12.(15分)(1)d→b→e→f→c(2分)(2)尾气出口未加干燥装置(1分)(3)①A1Cl3(1分)23NaAICl+V205==3AlOC1+2VOCl3+3NaCl(2分)③NaA1C4为离子晶体，阴离子半径大，阴阳离子电荷低，离子键较弱。2分)④反应生成低熔点的液态NaAICL4,增大反应物接触面积，防止AICL3升华。(2分)(4)调控pH为6~8，并生成NH4使VV)转化为沉淀NH4VO3(2分)(5)AgNO3(1分)(6)83.4%(2分)

2023-2024学年第二学期浙江省县域教研联盟学业水模拟考试化学参考答案一、选择题1（本大题共15小题，每小题2分，共30分）》题号139101112131415答案0BDBC二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分）题号16171819202122232425答案BCDBBDCC三、非选择题（本大题共5小题，共40分）》26.(8分)(1):0C0(2分)：NaC10(2分)：(2)3Cu+8Ht+2NO33Cu2++2NO↑+4H20(2分)：(3)生成白色沉淀(2分)。27.(8分)(1)B(2分)：(2)C3HO2N(2分)：(3)羧基(2分)：(4)CHsCH(NH2)COOH+CH3OHCHsCH(NH2)COOCH3+H2O (2.28.(8分)(1)Si02(2分)：(2)氧化(2分)：（3)S0,+2C020s1+2C01(2分，条件也可以写“高温：(4)BC(2分，只选B或C给1分，其他答案不给分)。29.（10分)(1)检查装置气密性(2分)(2)衡压强，使浓盐酸顺利滴下(2分)(3)2KMnO4+16HCI(浓)一2KCI+2MnC14+5C12↑+8H0（2分，物质正确配错误给1分)(4)除去C2中的HC1气体(1分)(5)甲(1分)：装置乙中的水蒸气会进入装置D中，使IC1与水反应(2分)30.(6分)(1)0.1mol(2分)：(2)2:1（2分)：(3)69.2g(2分).高一化学参考答案第1页（共1页)

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解析：(1)由材料可知，烃源岩是指大量生成油气与排出油气的泊逐渐淡化，形成淡水湖泊。(3)注意材料信息“剖面中埋深岩石，其形成需要具备的是含有大量有机质并达到转化成油气57~58cm处和69~70cm

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2023年12月31日21时55分（世界时），太阳爆发了一次大耀斑。据此，回答第3题。3.大耀斑A.发生在太阳大气的色球层B.改变地球对流层高度C.爆发时北京市正值早高峰D.影响了太阳运动周期秋冬季节

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2024-07-08 23:22:17

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8.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫HO力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C14H4⊙4B.加热条件下能还原氧化铜C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.能够发生水解反应9.下列实验装置正确且能达成实验目的的是FeCl混合气体CusO溶液溶液06酸性高锰酸钾溶液·10%H2023%H20,A.除去乙烷中的乙烯B.探究化学反应速率的影响因素乙醇、冰醋酸和浓硫酸5滴5%CuSO4溶液2mL10%葡萄糖溶液Na2CO3振荡饱和溶液2mL10%NaOH溶液F-7C.制乙酸乙酯D.检验葡萄糖的还原性10.下列离子方程式书写正确的是A.工业上用足量氨水吸收S02气体：20H+S02=S0号+H20B.向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：HC03+Ca2++OH=CaCO3↓+H,0C.NaCl0溶液与足量S02反应：CI0-+S02+H,0=S0子+Cl-+2H+D.四氧化三铁与稀硝酸的反应：Fe04+10H++N03=3Fe3++5H,0+NO2↑11.我国科学家屠呦呦因提取青蒿素用于治疗疟疾而获得诺贝尔奖。从中药材中提取青蒿素的一种方法如图。高一化学试题第3页（共8页）