2022~2023学年第一学期高二年级期中质量监测化学参考答案及评分建议一、选择题（本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12~18小题每小题3分，共43分。)题号12345689答案ACB力C小c题号101112131415161718答案CB0CBDBCD二、必做题（本题包括4小题，共42分）19.(共8分，每空2分)(1)AC(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O①)）△H=-890 kJmol-1(3)-1160kJmo1(4)415.120.（共12分，每空2分)(1)4(2)1×107(3)增大减小(4)1×106(5)大于21.（共8分，每空2分)(1)保证盐酸完全被中和(2)-50.2abc(3)Ba(OH)2与H2SO4反应生成更多的水，放热更多（或生成硫酸钡沉淀时也要放热）22.（共14分，除标注外，每空2分)(1)AC(2)衡常数表达式略>(3)40%0.12 molL'min>(4)CD三、选做题(15分)23A.(共15分，除标注外，每空2分)(1)溶液变黄色或黄色变深(2)否(1分)C20号（橙色）+H20亡2CO?(黄色)+2H正向是吸热反应，若因浓H$04溶于水而温度升高，衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大cH)衡逆向移动的结果(3)碱性条件下，+6价铬主要以CO?存在；酸性条件下，主要以C2O号存在（或+6价铬存在形式与酸碱性有关等其他合理答案)(4)碱性条件下，CrO?不能氧化I;酸性条件下，Cr2O?能氧化「（或Cr2O号氧化性强于CrO})6T+Cr20号+14H+=32+2Cr3++7H0(5)小于1×104NA23B.(共15分，除标注外，每空2分)(1)①F2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源（或该反应是放热反应，温度高不利于衡右移，而F2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的S02转化率)②a(2)①C0(g)+N2O(g)=C02(g+N2(g)△H=-358.6 kJ-mol-1(3分)②143.8 kJ.mol1(3)①5000②1.88×104molL1s125%(以上试题其他合理答案或说法、解释也可给分)

(4)由“生成C102的反应属于歧化反应”可知，反应过程中NaC102既是氧化剂又是还原剂，其中部分C1的化合价从+3升高至+4，部分C1的化合价从+3降低至-1，根据守恒原则可得该反应为5C102+4H一C+4C102↑+2H,0,故每生成1molCl02消耗NaCl0,的物质的量为1.25mol;该泡腾片溶于水时，NaHS0,与NaHC0,反应生成Na,S04、C02、H,0,从而产生大量气泡，根据守恒原则可写出化学方程式。(5)酸性清洁剂的主要成分是HC1。CI0具有强氧化性，酸性条件下能与C发生氧化还原反应生成有毒气体CL2,所以两者不可混用，根据守恒原则可写出离子方程式。设消耗氯气的质量为mkg,根据反应Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+H,0,结合质量守恒可知，未通入CL2时Na0H溶液的质量为(1000-m)kg;又因为1000kg溶液中NaOH的质量分数为1%，则溶液中未反应即剩余Na0H的质量为1000kg×1%=10kg,所以与氯气反应的Na0H的质量为(1000-m)kg×30%-10kg,根据方程式可知，n(C,)n(Na0H)）=1:2,即mx10gX2=10-m)×10g×30%-10x10s,解得m=20371g·mol40g·mol27.(15分)(1)B(1分)(2)球形(1分)无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化(2分)(3)除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气(2分)2Mn0:+5H,C,0,+6H一2Mn2“+10C02↑+8H,0(2分)(4)Mn0,(1分)）(5)苯甲酸升华而损失(1分)(6)86.0%(2分)C(2分)(7)重结晶(1分)》【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)根据三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g高锰酸钾可知，选择三颈烧瓶的最适宜规格应为250mL,故选B。(2)球形冷凝管冷却接触面积大，利于冷凝回流，故选择球形冷凝管；由表中信息可知，甲苯是不溶于水的油状液体，根据步骤(1)“加热回流至回流液不再出现油珠”，说明甲苯已经完全被氧化，即反应已完成。(3)实验中取用m(甲苯)=1.5mL×0.867g·mL1≈1.3g,n(甲苯)=2g·m0F0.014ml,而实验中加入的高锰酸钾约1.3g0.03m0l,根据反应原理可得：《二~KM0,则反应后高锰酸钾过量，亚硫酸氢钠具有还原性，可以与高锰酸钾反应去除过量的高锰酸钾，若不加入亚硫酸氢钠溶液，用浓盐酸酸化时，高锰酸钾会和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，所以加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液既可以除去过量的高锰酸钾，还可以避免产生有毒气体；若用草酸处理过量的高锰酸钾，反应中M由+7价降至+2价、C由+3价升至+4价，结合守恒原则可写出离子方程式。(4)根据甲苯被氧化的反应方程式可知，生成物为苯甲酸钾和M02,用少量热水洗涤后，苯甲酸钾溶解在水中，得到的滤渣为Mn02o(5)由表可知苯甲酸在100℃左右开始升华，故加热时若温度过高，可能导致苯甲酸升华而损失。COOHCOOK(6)根据+KOH+H,0可得关系式：-COOH KOH11g特2LDmL-asm-,期特是中装20四25.00×103L·c21.50×103L×0.01000mol·L-×100%=25.00×103L0.122g86.0%;根据反应原理可得关系式：《~《○C00H,则0.014ml甲苯理论上可生成0.014l苯甲酸，m(苯甲酸)0.014m0lx12g·ol=1.708g,而实际苯甲酸的产率为.0gx86.0%1.708g×100%≈50%，故选C。(7)根据苯甲酸微溶于冷水、易溶于热水可知，若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中重结晶的方法提纯。14分)(1)①137(2分)②升高温度(1分)减小压强（增大体积）(1分)③2。*0(2分)(2)①1-a(2分)②AD(2分)(3)①C02+2e=C0+02(2分)②6：5(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)①燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。据此可写出C,H,(g)、C,H,(g)和H,(g)燃烧的热化学方程式：C2H(g)+)0,(g)=2C02(g)+3H,0(1)△H1=-1560kJ·mol11C2H4(g)+30(g)=2C02(g)+2H20(1)△Hm=-1411kJ·mol1ⅡL(g)+o,(g)一Ho(0)4,=-286J·mⅡ根据盖斯定律可知，I-Ⅱ-Ⅲ可得目标热化学方程式：C,H,(g)一C,H,(g)+H2(g)△H,=△H,-△H1-△Hm=-1560kJ·mol1(-1411kJ·mol1)-(-286kJ·mol1)=+137kJ·mol'。②由①知，△H1>0,则该反应为吸热反应且反应前后气体分子数增大，故可通过升高温度、减小压强（增大体积）的方法使衡向正反应方向移动，从而提高衡转化率。③油“容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的衡转化率为a”可知，设起始时C,H。、H的物质的量均为xmol,C,转化的物质的量为xa mol,据此可列三段式：母卷·2020年全国Ⅱ卷·化学133

10?,联立二式可得c(HCr0:)≈6.0×104mol·L。③根据反应(i)(iⅱ)及图3可知，K,Cr,0,浓度相同时，pH越大，c(CrO?)越大，A越大，入，对应的pH越大，则入，对应的入x最接近CrO的入x;溶液的pH由a→b时，温度不变，K,和K,e2(HCrO)不变，由K1=K=(H):cc02可得：K·G=9(HGo))))c(Cr2)c2(HCrO)c(C,0号)c2(HC04)e(Cr2)c(H)·c2(Cr0)K,·Kc(C,0)c(H),a-6时，e(H)减小，r)·c(c0)增大。c(C20号)20.(14分)(1)4s24p(2分)(2)两者均为分子晶体，水分子间存在氢键(1分)(3)BDE(2分)(4)0、S(2分)(5)>(1分)正因面体形(2分)(6)①KBr(2分)②2×10(2分)【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)Se为34号元素，且与S同族，基态硫原子的价电子排布式为3s23p4,故基态硒原子价电子排布式为4s24p。(2)H,S和H,0均为分子晶体，对于分子结构相同的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，但H,0分子间存在氢键，故H,0的沸点更大。(3)I中含有苯环，苯环中含有σ键和大π键，A错误；不同种原子形成极性共价键，同种原子形成非极性共价键，故S一S为非极性共价键，B正确；Ⅱ为烃类物质，烃类物质均难溶于水，C错误；Ⅱ中含有碳碳双键(sp杂化)、碳碳三键($p杂化)和苯环(sp2杂化)，故杂化类型为s即和s即2，D正确；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，I~Ⅲ含有的元素为H、C、N、0、S、S,其中C、N、0为同一周期，故电负性：O>N>C;0、S、Se为同一主族，故电负性：0>S>Se;H的电负性小于0，故0的电负性最大，E正确。(4)0、Se为MA族元素，故0，Se最外层均含有6个电子，由V的结构知，0，S均形成两对共用电子对，故含有两对孤电子对。(5)无机含氧酸中非羟基氧数目越多，酸性越强，放酸性：H,Se0,>H,Se0,；S02的价层电子对数为6+2,2x4+4=4,弧电子2对数为0，杂化方式为sp杂化，故分子的立体构型为正四面体形。8*6x(6)①由X的晶胞结构知，K原子位于晶胞内部，数目为8，正八面体位于晶胞的顶点和面心，数目为8×2=4,故X4M,的化学式为K,SBr。②由图2知，X中相邻两个K原子的距离为晶胞边长的一半，设晶胞的边长为anm,则可列式：NA34M34M,(a×107)3,解得a=1×103nmcPNA×10m,赦X中相邻K之间的最短距离为2√pN②CHO0COOH21.(14分)(1)C,H,0,(1分)醛基(1分)(2合理即可，2分)③-C00H醇-C00取代反应(3)羧基与水分子之间形成氢键(2分)(4)乙烯（或CH2=CH2)(2分）(5)2(2分)CH,COCH,(2分)(6)HOOC (CH,)C=C (CH,COOH-CH,=CH￥CH,=C(CH,)COOH→CH,=C(CH)CH,OH→CH,=C(CH)COOHCH,CH(CH)CH,OH-CH.=C (CH,)COOCH,CH (CH,)(2【考查点】本题考查有机化学基础。全景展示CH0'HO人0oC.H.HO OHHO【解析】(1)由I的结构简式可知，其分子式为C,H,02;其环上的取代基为醛基。(2)由Ⅱ'的结构简式可知，其含有醛基、羧基和碳碳双键，醛基可与0，在催化剂、加热条件下发生氧化反应生成羧基；羧基可与羟基在浓硫酸、加热中条件下发生酯化反应（或取代反应）生成酯。(5)根据M的结构简式知其同分异构体的分子式为C,H,O(2=1),含羰基(D=1)结构的有CH,C0CH,和CH,CH,CH0两种；其中核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为CH,COCH。母卷·2022年广东卷·化学17

15.(1)CH3CHO;苯甲醛（各2分）(2)①；羟基、醛基（各2分）CH2 CICH2OH(3)+NaoH-本+NaCI(2分)(4)4(2分)(5 CH.CHOH CHCHO CH.CHOHCH.CHO△浓HS、→CHCH=CHCHO△(3分)16.(1)CH;5(2)取代（酯化）反应；溴蒸气、光照CH2OH(3)苯甲酸；CH3(CH2)一C一CHOCH2OHCH2 OHCHO(4)2十O2催化剂，2+2H2O(5)先加适量的NaOH溶液中和C,再加人银氨溶液水浴加热，若产生银镜说明含有B(每空2分)CH3CH2OHCHO解析：M为,A为,B为,E为HCHO,CH2 OHG为CH3(CH2)5—CCHO。CH2 OHOHONa17.(1)+2NaOHH207+CH3OH+HO(2分)COOCHCOONa(2)CHO3Br;取代反应；1一丁醇（或正丁醇）（各2分）意·6·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一选择性必修3一QGA·Y】

(4)IH2O+S)3-+T1C1—T1C1Y+S(O星-+2IH++3C1基础诊断(5)用盐酸洗涤，增大氯离子浓度，使TlCl(s)一T1+(aq)十C1-(aq)逆向(1)×(2)×(3)×(4)×(5)、/(6)、进行，抑制TC1溶解能力·重点突破(6)T1-2e-T13504【例1】C解析富铊灰浸取时ZO)转化为硫酸锌，Pb)转化为硫酸铅，氧化铁转化解析图中SiC)2与CaO、CaCO3、Na2CO3的反应不属于氧化还原反应：为硫酸铁，氧化亚铁被氧化为硫酸铁，T2()转化为TC4,过滤所得滤液中SiO2与C、Si与Cl2、SiCl4与H2的反应属于氧化还原反应，A项错误；光加人萃取剂发生反应H++CH CONR2+TC一[CHs CONR2H]TICL,导纤维的主要成分是SO2而不是硅酸盐，B项错误；玻璃没有固定的熔然后反萃取得到TC,再还原、氧化和沉淀得到TCl,TC1经过焙烧、酸点，D项错误浸、水浸得到T2S)1溶液，电解T12S)1溶液得到T1。(1)“浸取”过程中生成【变式1】D可溶性的TC4,反应中T2O被氧化转化为T1C4,该反应的离子方程式为解析焦炭与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，故①不选；纯碱高温下能40C1-+4MnOM+5T12O+42H+-4Mn2++10T1C1+21H2O。(2)PbO与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，故②不选；碳酸钙高温下能与转化为硫酸铅，过滤得到残渣，即残渣的主要成分为PS)4;在实验室中，氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，故③不选；氢氟酸与二氧化硅反应生‘萃取”和“反萃取”过程均必须使用的玻璃仪器的名称为分液漏斗。(3)萃成四氟化硅和水，故④不选：盐酸与二氧化硅不反应，故⑤选；氢氧化钾与取剂发生反应H十CHC)NR+TIC14=[CH3C)NRH]TICl4,“反村二氧化硅反应生成硅酸铆和水，故⑥不选；氧化钙与二氧化硅反应生成硅取”过程中加入醋酸铵，则发生反应的化学方程式为[CH CONR2H]TIC4酸钙，故⑦不选+CH3 COONH≌CH3COOH+CH3CONR2+NH1 TICL.(4)根据以【例2】B上分析可知“还原、氧化、沉淀”过程巾TC发生反应的离子方程式为解析A项，由于Na2C)方的溶解度大于NaH)3的溶解度，NazC)3H20+SO-+TIcI-T1C1Y+SO-+2H++3C1-。(5)由于存在溶CO2+H2O==2 NaHCO3,因此会析NaHCO3晶体；B项，CO2解衡：TlC1(s)三TI+(aq)+C1-(aq),用盐酸洗涤，增大氯离子浓度，Na2SiO3+H2O一Na2CO3+H2SiO3(胶体)，CO2+Na2CO3+H2O抑制TC1溶解，减少损失，提高原料利用率。(6)左侧电极是阴极，电极=2 NaHCO3,H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2反应式为T+十e一Tl,当转移2mole时，左侧电极室中析出Ca(ClO)2+H2O—一CaCO3↓+2HClO,溶液变浑浊后加入品红溶液，2 mol Tl,1ol硫酸根离子移向右侧，所以左侧电极室中溶液的质量减少品红溶液被HCIO氧化褪色：D项，首先发生反应CO2十((OH)296g+2mol×201g·mol1=501g。CaCO3￥+H2O,继续通人CO2,生成可溶于水的Ca(HCOs)2,再加入足第四章非金属及其化合物量的VaOH,发生反应2NaOH+Ca(HC)3)2CaCO3Y+N2CO32H2(),溶液又变浑浊。第1讲碳、硅及其化合物【变式2】B解析CO2优先与Ba(OH)2反应（图像中Oa段），然后与KOH反应（图考点1碳、硅单质像中ab段)，接着与KA1()2反应（图像中bc段），再与K2C()3反应（图像知识·要点梳理中cd段)，最后与BaC)3反应（图像中de段）。知识清单考点3硅酸和硅酸盐无机非金属材料①空问网状②高③大④小⑤高⑥半导体⑦SiF4⑧C十知识·要点梳理H,O(g)高温C0+H2⑨C+2H,S04(浓)△C02↑+2SO2+2H,0知识清单⑩Si十4HF一SiF◆+2H,+①Si0十2C商温s1(粗)十2C0+①弱@HSiO+2Na(OH—NazSiOa+2H20③H2Si0,△siO2@si(粗)+2C6△siC4 Bsicl4,+2H,高温si(纯)十4HCH2)④可溶性硅酸盐⑤干燥剂⑥水玻璃⑦黏土、石灰石⑧纯基础诊断碱、石灰石和石英⑨黏土(1)/(2)×(3)×(4)/(5)×(6)×(7)×基础诊断能力·重点突破(1)/(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)/(8)X【例1】A能力·重点突破解析品体硅常温下可与NaOH溶液、氢氟酸发生反应，B项错误；利用【例题】C焦炭还原SO2制得粗硅，再提纯可得到高纯硅，工艺并不复杂，C项错解析硅酸酸性弱于碳酸，对应同浓度的硅酸盐的水解程度更大，但浓误；品体硅是非金属材料，不是金属材料，D项错误。度不确定，无法判断硅酸钠和碳酸钠溶液的碱性强弱，A项错误；盐酸与【变式1】A石灰石反应生成二氧化碳，同时挥发出氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反解析烃是碳氢元素形成的有机物，石墨烯是碳单质，不属于烃，A项错应生成硅酸沉淀，所以由实验I不能说明酸性H2C)3>H2S)3,B项错误：硅位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质，所以其单误；Na3SiO3溶液中通入过量CO2,反应生成碳酸氢根离子，正确的离子质是良好的半导体材料，可以用于制作硅芯片、硅太阳能也池，B项正方程式为SiO3-+2CO2+2H2OH2SiO5Y+2HCO3,ID项错误.确：光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，C项止【变式】C确；石墨烯一硅太阳能电池可将太阳能转化为电能，D项正确。解析生严玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英砂，生严水泥的主要原【例2】BD料是石灰石和黏土，A项正确：陶瓷是传统硅酸盐材料，主要由黏土高温解析二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式烧制而成，主要成分是硅酸盐，B项正确：耐高温的石英玻璃成分为二氧为S02十2C高温S+2C0*,A项错误；沸点相差30℃以上的两种液体化硅，不属于硅酸盐材料，C项错误；玻璃中含二氧化硅，二氧化硅与碱可以采用蒸馏的方法分离，B项正确；硅能与氢氟酸反应生成SF4和氢反应生成黏性物质，会把玻璃塞黏在试剂瓶上，因此盛放碱液的试剂瓶气，C项错误；灼烧时，N2CO和二氧化硅反应尘成硅酸钠和二氧化碳，用橡皮塞而不用玻璃塞，D项正确。所以不能选用石英坩埚，D顶正确。高考·真题演练【变式2】A1.A解析由于生铁发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，故生解析该工艺流程中HC】和H2两种气体可循环使用，A项正确；分离铁比纯铁易生锈，A项错误：臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，Si与SHCI3可用过滤的方法，B项错误；容器②的反应中HCI是氧化产可用于自来水消毒，B项正确；酚醛树脂具有空间立体网状结构，具有物，C项错误；两个反应不在同一条件下进行，不互为可逆反应，D项热固体，绝缘性，故可用作绝缘、隔热材料，C项正确；高纯硅是良好的错误。半导体材料，可用于制芯片，D项正确。考点2碳、硅的氧化物2.D解析C3SiO方是硅酸盐，与足量盐酸作用，所得固体产物主要为硅知识·要点梳理酸，D项错误。知识清单3.B解析活性炭没有杀菌作用，B项错误。4.A解析以黏土为原料烧制瓷器，A项止确；SiO2对光具有良好的全①Cu0+c0高温(cu+C0,②C0,+H,0一H,C05③si0,+Ca0反射作用，故用于制作光导纤维，而S为半导体材料，可作光电材料，B高温CaSO④Na2O+CO2—Na2CO3⑤SiO2+2NaOH项错误；在金刚石中，1个C原子参与形成4个CC键，则均每个CNaz SiO3+H2O⑥橡胶⑦CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O⑧CO2+NaOH-NaHCO3 9SiO2+4HF=SiF+2H2O)10SiO2+原子形成的CC键数目为4×2=2.n(金刚石)=2g·m12gNaCO,商温Na2siO3+C02木①Na2SiO+H,O+C02(少量)1mol,所以12g金刚石中含有2VA个化学键，C项错误；Na2SiO3具有黏合性，D项错误。H2SiO3Y+Na2C)3②Na2SiO3+2H2O+2C)2(过量)H2Si)3￥+5.2SiHCl:+3H20=(HSiO)2O+6HCI2NaHCOa·14·23xLJ(新)·化学-A版-XJC

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=k(x-1),k≠0，A(x1,y,),B(x2,y2),C(m,n),则有y=yz=2x+y=k(x-1),得92-4y-464x2=4x,n2=4m,联立方程三4xx-y+2=0=0.A=161

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2024-05-06 20:28:11

90

17.(14分)I.工业上制多品硅采用焦炭和Si0:反应。已知：①高于7O0℃时，△G(C0)<△G(C0,),生成C0的反应更易进行；0100②2C(s)+0,(g)高温2C0(g)△H,--221.0kJ·mol1Si(8)+0,(g)高温s10,(s)△H,=-910.9kJ·mol1(1)写出工业制多晶硅反应的热化学方程式：0-366.379Co(2)焦炭和SiO反应的△S=366.37J/mol1·K1,则该反应进行温度T需大于(保留整数位)；0813(3)SO,的还原受到C扩散过程的影响。当有大量焦炭存在的情况下，可能发生副反应，生成硬度大，熔点高的副产物，写出该副反应的化学方程式：;该副产物与多晶硅的熔点较大的是(填化学式)，理由是Ⅱ.乙醇水蒸气的重整制氢成为当前前景较好的一种氢气生产技术，乙醇水蒸气重整的主要反应为CHCH2OH十H2O一4H2十2CO①CH3 CH2 OH+3H,O一6H2十2CO,②。Co/Al,O3催化剂有较高活性和较高选择性。已知乙烯是积碳的重要前驱体，容易导致催化剂快速失活。在密闭容器中分别通入22.4L(折算为标况时的体积)的乙醇和水蒸气，催化剂用量为0.15g,600℃时乙醇的转化率和二氧化碳的选择性随时间变化如下图1所示。（选择性=产物中单一组分的物质的量产物中各组分物质的量之和10.90.20.80.18s0.160.1480.120.1J0.30.080.20.06o.0.10.0400.023060901200150时间(s)图1【化学冲刺压轴卷（二）第9页#11

2024年省城名校中考大联考卷(化学答案及评分标准)】一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分）1.C2.A3.C4.D5.D6.B7.C8.C9.A10.B11.B12.D二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.(5分，化学方程式2分，其余每空1分)(1)肥皂水(2)+4(3)CaCO,+CO,+H,O-Ca(HC0,)2(4)AB14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)(1)酒精灯(2)2KMnO,△KMnO,+MnO,+O,4b(3)A集气瓶口有大气泡向外冒出15.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)(1)Fe2O3(2)过滤玻璃棒(3)将硫酸铁转化为硫酸亚铁(4)Fe+H2 SO:=FeSO,+H216.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)(1)20.4%(2)充分消耗尽集气瓶内的氧气4P+50,点燃2P,0(3)不能燃烧，也不支持燃烧(4)炭粉燃烧产物为二氧化碳气体，导致集气瓶内的压强无明显变化【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总得分不超过40分】(5)检查装置气密性(6)右817.(5分)(1)稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成了氯化钠和水(1分)(2)解：由图像知，生成二氧化碳的质量为2.2g。设参加反应的碳酸钠的质量为x。NaC0,+2HC1-2NaCl十H2O+CO,A…(1分)10644x2.2g106x442.2gx=5.3g(1分)该样品中NC0,的质最分数为23X100%=42.4%答：该样品中Na2CO3的质量分数为42.4%。(1分)【2024年省城名校中考大联考卷·化学参考答案第1页（共1页）】

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三、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）【13题答案】【答案】（-0,0)【14题答案】【答案】4+25【15题答案】

2024—2025学年度学科素养周测评（二十一）空真阅读下列材料,完成 5～7题。班级化学·盐类的水解SOCl 和 FeCl3·nH2O制备无水 FeCl。由于该实验过程中可能会发生副反应使产品不（考试时间75分钟，总分100分）姓名纯,为测定 n 值,设计如下实验方案。①称取 m g FeCl·nHO于试管中,加入足量 SOCl,充分反应后固体质量为 m g。反可能用到的相对原子质量:H—1 O-16P—31Cl-35.5Ca-40 Fe-56一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 应后的固体加入稀硫酸溶解,并分成两等份。得分####②向其中一份溶液中滴加试剂 X,验证实验过程中发生了副反应。是符合题目要求的。③向另一份溶液中加入适量还原剂将 Fe3+完全还原为 Fe²+,加人稀硫酸酸化后,用新配题号1011123567891314制的 c mol ·L-' KCr2O, 标准溶液滴定 Fe²+,达终点时消耗标准溶液V mL(滴定过程答案中 CrO²转化为 Cr3+,CI不反应)。1.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是5.下列实验仪器的使用和操作做法正确的是A. 容量瓶水洗后需要烘干才能使用A. HCIO+HOCIO-+HO+B. OH+HCOHO+CO²B. 酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方法相同HSOS+S+H9H+HO）0²H+C.滴定时应一直观察滴定管中液面变化2.下列做法与盐类水解无关的是D. 可以用移液管代替滴定管量取待测液A.长期施用（NH）2SO，土壤酸性增强6. 步骤②中试剂 X 的化学式可为B.用热碱溶液去油污A. K[Fe(CN)6] B. NaOHC. AgNO3D. KSCNC. 配制FeCl2溶液时加入铁粉7. FeCl·nHO中 n 值计算正确的是 D. 加入过量的 MgO 除去 MgCl 酸性溶液中的 Fe3+162.5(m-m2)1000m162.5A.18m2B.108cV183.水溶液中的离子衡在生产、生活中有广泛的应用，下列相关说法错误的是1000m162.51 000(m-m2)A. 利用热的 Na2CO3 溶液除去油污效果更好,说明 Na2CO3 的水解过程为吸热过程D.C.216cV18216cVB.工业上利用TiCl 水解制备金红石（主要成分为TiO）时常常加入大量的水，其目的8. 室温下,探究 0. 1 mol·LNaHCO3 溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是是促进TiCl的水解(）C. 蒸干 MgSO 溶液并灼烧能得到干燥的 MgSO 固体,则蒸干 NaCIO 溶液并灼烧也选项探究目的实验方案可得到干燥的NaCIO固体向 2 mL 0. 1 mol ·L-'NaHCO3 溶液中加入一小块钠,观察溶液D. 用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CHCOOH 溶液,选择酚作指示剂而不选择AHCO是否发生电离中是否有气泡产生甲基橙4.下列关于盐类水解的说法错误的是(）用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1 mol·L-NaHCO溶液，点在干燥的BHCO是否发生水解A. 向 NaS 溶液中加入少量 NaS 固体,NaS 的水解程度增大 pH 试纸上,测出溶液的 pHB. 将 CuSO4 溶液由20 ℃加热到 60 ℃,溶液的 pH 减小取一支洁净的铂丝，蘸取0.1mol·L-NaHCO溶液后在煤气灯溶液中是否存在Nac(CHCO0-)上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色的比值减小中源C.向 CHCOONa溶液中加水，溶液中c(H+)向 2 mL 0. 1 mol·LNaHCO3 溶液中滴入几滴澄清石灰水,观D.常温下,0.1 mol·L-1的NaB溶液的 pH=8,溶液中c(Na+)=c（B)+c(HB)=溶液中是否存在COD察溶液是否变浑浊#HHq.0. 1 mol·L-1衡水真题密卷学科素养周测评（二十一） 化学第2页（共8页）学科素养周测评（二十一）化学第1页（共8页）

2024—2025学年度学科素养周测评（二十一）空真阅读下列材料,完成 5～7题。班级化学·盐类的水解SOCl 和 FeCl3·nH2O制备无水 FeCl。由于该实验过程中可能会发生副反应使产品不（考试时间75分钟，总分100分）姓名纯,为测定 n 值,设计如下实验方案。①称取 m g FeCl·nHO于试管中,加入足量 SOCl,充分反应后固体质量为 m g。反可能用到的相对原子质量:H—1 O-16P—31Cl-35.5Ca-40 Fe-56一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 应后的固体加入稀硫酸溶解,并分成两等份。得分####②向其中一份溶液中滴加试剂 X,验证实验过程中发生了副反应。是符合题目要求的。③向另一份溶液中加入适量还原剂将 Fe3+完全还原为 Fe²+,加人稀硫酸酸化后,用新配题号1011123567891314制的 c mol ·L-' KCr2O, 标准溶液滴定 Fe²+,达终点时消耗标准溶液V mL(滴定过程答案中 CrO²转化为 Cr3+,CI不反应)。1.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是5.下列实验仪器的使用和操作做法正确的是A. 容量瓶水洗后需要烘干才能使用A. HCIO+HOCIO-+HO+B. OH+HCOHO+CO²B. 酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方法相同HSOS+S+H9H+HO）0²H+C.滴定时应一直观察滴定管中液面变化2.下列做法与盐类水解无关的是D. 可以用移液管代替滴定管量取待测液A.长期施用（NH）2SO，土壤酸性增强6. 步骤②中试剂 X 的化学式可为B.用热碱溶液去油污A. K[Fe(CN)6] B. NaOHC. AgNO3D. KSCNC. 配制FeCl2溶液时加入铁粉7. FeCl·nHO中 n 值计算正确的是 D. 加入过量的 MgO 除去 MgCl 酸性溶液中的 Fe3+162.5(m-m2)1000m162.5A.18m2B.108cV183.水溶液中的离子衡在生产、生活中有广泛的应用，下列相关说法错误的是1000m162.51 000(m-m2)A. 利用热的 Na2CO3 溶液除去油污效果更好,说明 Na2CO3 的水解过程为吸热过程D.C.216cV18216cVB.工业上利用TiCl 水解制备金红石（主要成分为TiO）时常常加入大量的水，其目的8. 室温下,探究 0. 1 mol·LNaHCO3 溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是是促进TiCl的水解(）C. 蒸干 MgSO 溶液并灼烧能得到干燥的 MgSO 固体,则蒸干 NaCIO 溶液并灼烧也选项探究目的实验方案可得到干燥的NaCIO固体向 2 mL 0. 1 mol ·L-'NaHCO3 溶液中加入一小块钠,观察溶液D. 用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CHCOOH 溶液,选择酚作指示剂而不选择AHCO是否发生电离中是否有气泡产生甲基橙4.下列关于盐类水解的说法错误的是(）用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1 mol·L-NaHCO溶液，点在干燥的BHCO是否发生水解A. 向 NaS 溶液中加入少量 NaS 固体,NaS 的水解程度增大 pH 试纸上,测出溶液的 pHB. 将 CuSO4 溶液由20 ℃加热到 60 ℃,溶液的 pH 减小取一支洁净的铂丝，蘸取0.1mol·L-NaHCO溶液后在煤气灯溶液中是否存在Nac(CHCO0-)上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色的比值减小中源C.向 CHCOONa溶液中加水，溶液中c(H+)向 2 mL 0. 1 mol·LNaHCO3 溶液中滴入几滴澄清石灰水,观D.常温下,0.1 mol·L-1的NaB溶液的 pH=8,溶液中c(Na+)=c（B)+c(HB)=溶液中是否存在COD察溶液是否变浑浊#HHq.0. 1 mol·L-1衡水真题密卷学科素养周测评（二十一） 化学第2页（共8页）学科素养周测评（二十一）化学第1页（共8页）