智慧上进·2024届高三总复习双向达标月考调研卷 化学(II卷)(一)1答案

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(4)由“生成C102的反应属于歧化反应”可知，反应过程中NaC102既是氧化剂又是还原剂，其中部分C1的化合价从+3升高至+4，部分C1的化合价从+3降低至-1，根据守恒原则可得该反应为5C102+4H一C+4C102↑+2H,0,故每生成1molCl02消耗NaCl0,的物质的量为1.25mol;该泡腾片溶于水时，NaHS0,与NaHC0,反应生成Na,S04、C02、H,0,从而产生大量气泡，根据守恒原则可写出化学方程式。(5)酸性清洁剂的主要成分是HC1。CI0具有强氧化性，酸性条件下能与C发生氧化还原反应生成有毒气体CL2,所以两者不可混用，根据守恒原则可写出离子方程式。设消耗氯气的质量为mkg,根据反应Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+H,0,结合质量守恒可知，未通入CL2时Na0H溶液的质量为(1000-m)kg;又因为1000kg溶液中NaOH的质量分数为1%，则溶液中未反应即剩余Na0H的质量为1000kg×1%=10kg,所以与氯气反应的Na0H的质量为(1000-m)kg×30%-10kg,根据方程式可知，n(C,)n(Na0H)）=1:2,即mx10gX2=10-m)×10g×30%-10x10s,解得m=20371g·mol40g·mol27.(15分)(1)B(1分)(2)球形(1分)无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化(2分)(3)除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气(2分)2Mn0:+5H,C,0,+6H一2Mn2“+10C02↑+8H,0(2分)(4)Mn0,(1分)）(5)苯甲酸升华而损失(1分)(6)86.0%(2分)C(2分)(7)重结晶(1分)》【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)根据三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g高锰酸钾可知，选择三颈烧瓶的最适宜规格应为250mL,故选B。(2)球形冷凝管冷却接触面积大，利于冷凝回流，故选择球形冷凝管；由表中信息可知，甲苯是不溶于水的油状液体，根据步骤(1)“加热回流至回流液不再出现油珠”，说明甲苯已经完全被氧化，即反应已完成。(3)实验中取用m(甲苯)=1.5mL×0.867g·mL1≈1.3g,n(甲苯)=2g·m0F0.014ml,而实验中加入的高锰酸钾约1.3g0.03m0l,根据反应原理可得：《二~KM0,则反应后高锰酸钾过量，亚硫酸氢钠具有还原性，可以与高锰酸钾反应去除过量的高锰酸钾，若不加入亚硫酸氢钠溶液，用浓盐酸酸化时，高锰酸钾会和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，所以加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液既可以除去过量的高锰酸钾，还可以避免产生有毒气体；若用草酸处理过量的高锰酸钾，反应中M由+7价降至+2价、C由+3价升至+4价，结合守恒原则可写出离子方程式。(4)根据甲苯被氧化的反应方程式可知，生成物为苯甲酸钾和M02,用少量热水洗涤后，苯甲酸钾溶解在水中，得到的滤渣为Mn02o(5)由表可知苯甲酸在100℃左右开始升华，故加热时若温度过高，可能导致苯甲酸升华而损失。COOHCOOK(6)根据+KOH+H,0可得关系式：-COOH KOH11g特2LDmL-asm-,期特是中装20四25.00×103L·c21.50×103L×0.01000mol·L-×100%=25.00×103L0.122g86.0%;根据反应原理可得关系式：《~《○C00H,则0.014ml甲苯理论上可生成0.014l苯甲酸，m(苯甲酸)0.014m0lx12g·ol=1.708g,而实际苯甲酸的产率为.0gx86.0%1.708g×100%≈50%，故选C。(7)根据苯甲酸微溶于冷水、易溶于热水可知，若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中重结晶的方法提纯。14分)(1)①137(2分)②升高温度(1分)减小压强（增大体积）(1分)③2。*0(2分)(2)①1-a(2分)②AD(2分)(3)①C02+2e=C0+02(2分)②6：5(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)①燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。据此可写出C,H,(g)、C,H,(g)和H,(g)燃烧的热化学方程式：C2H(g)+)0,(g)=2C02(g)+3H,0(1)△H1=-1560kJ·mol11C2H4(g)+30(g)=2C02(g)+2H20(1)△Hm=-1411kJ·mol1ⅡL(g)+o,(g)一Ho(0)4,=-286J·mⅡ根据盖斯定律可知，I-Ⅱ-Ⅲ可得目标热化学方程式：C,H,(g)一C,H,(g)+H2(g)△H,=△H,-△H1-△Hm=-1560kJ·mol1(-1411kJ·mol1)-(-286kJ·mol1)=+137kJ·mol'。②由①知，△H1>0,则该反应为吸热反应且反应前后气体分子数增大，故可通过升高温度、减小压强（增大体积）的方法使衡向正反应方向移动，从而提高衡转化率。③油“容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的衡转化率为a”可知，设起始时C,H。、H的物质的量均为xmol,C,转化的物质的量为xa mol,据此可列三段式：母卷·2020年全国Ⅱ卷·化学133