4.(1)①Ce3++3NH3·H2O-Ce(OH)3￥+3NHd故B项错误；HCI在该反应中既显酸性又显还原性，故C项错误；若有②2Ce(OH)3+CO-+HO—2Ce(OH)4+C10.1 mol HC1被氧化，生成的氯气的物质的量为0.1mol,在标准状况(2)NC3+6CO2+3H2O—6C1O2N+NH3◆+3C1-+3OH下的体积为22.4L·mol-1×0.1mol=2.24L,故)项正确：Mn2++2C1O2+2H2O—Mn(O2￥+2CIO2+4H2.D【解析】H2S中硫元素为一2价，生成的SF6中硫元素为十6价，【解析】(1)①硫酸铈钠[NaCe(SO4)2]溶液中加人氨水，Ce+与O2F2中氧元素为十1价，生成的O2中氧元素为0价，所以H2S是还原NH3·H2O反应生成Ce(OH)3沉淀，离子方程式为Ce3++3NH3·剂，O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，A、B两项均错误：没有指明外界H2O-Ce(OH)3+3NHT条件，所以生成4.48I.HF时转移的电子数尤法计算，C项错误；还原②ClO-能将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4,而ClO-被还原为Cl-,反应剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D项正确。的离子方程式为2Ce(OH)3+C)+H2)一2Ce(OH)4+C-.3.C【解析】在S02十2C高温si十2C0*中，Si元素的化合价从十4降低(2)根据题给信息可知，NCL3与NaClO2按物质的量之比1：6反应生到0，得到电子，而C元素的化合价从0升高到十2，失去电子，A项错成CO2,由得失电子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为N十误；在2Na+2H2O一2Na(OH+H2◆中，Na元素从0价升高到+16C1O2+3H2O—6C1O2◆+NH3A+3CI-+3OH-。CIO2的还原价，1 mol Na失去1mol电子，则2 mol Na失去2mol电子，B项错误；产物是ClO2,则ClO2氧化Mn2+的离子方程式为Mn+十2CIO2+硫元素发生歧化反应，2个S由0价降低为一2价，总共降低4价，共得2H2OMnO2￥+2C1O2+4H+到2×2e,1个S由0价升高为十4价，总共升高4价，共失去4个电练高考真题子，C项正确；在铜和浓硫酸的反应中，Cu元素的化合价从0升高到1.B【解析】A3+与氨水反应生成氢氧化铝，判断和分析错误，A项不符十2，失去巾子，而S元素的化合价从十6降低到十4，得到也子，带箭头合题意：铁离子催化双氧水分解，判断和分析错误，C项不符合题意；酸的线应该从铜元素指向硫元素，D项借误。性条件下高锰酸根离子能氧化氯离子，判断和分析错误，D项不符合4.(1)A1失去N还原题意。(2)2.D【解析】2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2↑，A项不正确；4H2O+失去10×3e3e高温Fe,0,+4H2,B项不正确；Cu十2HS0,(浓)△CuS0,+10AH6NaNO3十4NaOH-10 NaAlO2+3N2↑+2H2O2H2O)十S0)2A,C项不正确；5SO2+2IH20+2MnO4—5S0星得到6×5e4H1十2Mn21,D项正确。【解析】在上述反应中铝元素中0价变为十3价，化合价升高，失去电3.A【解析】过量的铁粉与稀硝酸反应，离子方程式为3Fe十8H++2)5子，被氧化：氨元素由十5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。=3Fe2+十2NO◆十4H2O,B项错误；反应中硫酸铅过量，离子方程式考点2氧化还原反应的规律及应用为A3+十3OH一A1(OH)3￥，C项错误；硫化氢为弱电解质，其分学基础知识子式不能拆开，离子方程式为Cu2++HS一CuS↓+2H+,D项知识梳理·系统化错误。①氧化性②还原性③总数④总数⑤总数值⑥总数值⑦得4.A【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查基础知识的理⑧失⑨难易⑩数目解和应用能力。Na2S)3溶液吸收少量的Cl2发生氧化还原反应生成易错练·重累积SO?-、H+和C-,生成的H+与SO⅓-结合成HSOs,A项正确；CaC21.(1)/(2)×(3)/(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×与CO2不反应，B项错误；FCl是双氧水分解的催化剂，C项错误；等(9)×(10)/(11)×物质的量的NH4HS)4和Na(OH反应时，溶液中只有H+和OH-的反2.(1)①③⑤⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧应，D项错误。讲考点考向5.B【解析】X溶液巾可能存在Fe3-,应先加KSCN溶液，若溶液不变红1.A【解析】首先，根据S元素的最高化合价为十6即可排除B、D项色，则排除Fe3+,再滴加新制氯水，若出现红色，说明X中存在Fe2+,Mn2+被氧化成MnO,,Mn元素的化合价由+2升高至+7，Mn2+为还①错误；钠的焰色为黄色，②正确：若溶液中含有S)⅓，也会产生此现原剂，已知S2Og巾含有过氧键，反应后生成S0,过氧键巾氧元素象，③错误；沉淀部分溶解，说明沉淀为BaS)4和BaS)3,则部分的化合价降低，S2O为氧化剂，结合S2(Og与M2+的离子数之比为Na2SO3被氧化为Na2SO,①正确：溶液中存在SO3-、HCO3等离子5:2,可写出离子方程式：8H2O+5S2O8+2Mn21—2MnO4+时，也会产生相同的现象，⑤错误。10SC)异-+16H+,根据电荷守恒得一5n十2×2-（一1）×2+（一2）×10第3讲氧化还原反应十1×16，解得n=2。考点1氧化还原反应基本概念及其表示2.1D【解析】C2生成CO厂与CO5是被氧化的过程，C1由0价分别升学基础知识高为+1价和十5价，C1()与C1)3的物质的量浓度之比为1：3，则可知识梳理·系统化设C)为1mol,ClO为3mol,被氧化的Cl共为4mol,失去电子的①电子转移②化合价③氧化④还原⑤还原⑥还原⑦氧化总物质的量为1mol×(1一0)+3mol×(5一0)=16mol,氧化还原反应失去2e中氧化剂和还原剂之间得失巾子数目相等，C2生成aCl是被还原的过程，C1山0价降低为一1价，则得到电子的物质的量也应为16ol,⑧氧化⑨C十MHN()方（浓）=Cu(N)3)2十2N()2A+2HO则被还原的Cl的物质的量为16ol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:4mol=4：1:得到2e3.B【解析】三个反应中元素化合价升高所得的产物分别是I2、F3+C2,它们是氧化产物，A项错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强⑩3C+8IN()2(稀)—3Cu(N)3)2+2N)+4H2)①C1-②S()2或S于氧化产物，在反应①中，氧化性C2>I2,在反应②中，氧化性Br2⑧NO或NO2④Mn2+⑤Fe2+或Fe⑥Cr3⑦Zn2+8H+或Fe3-,在反应③中，氧化性Co2O3>Cl2,所以氧化性Co2O3>Cl2>Br2IH2O或OH-©C02@Fe3+@S②L2③Fe3+②④Fe5SO星>Fe3+,B项正确；根据氧化性C2>Br2>Fc3,C2和FcBr2反应时，23S氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，且先氧化Fe2+生成Fe3+,C易错练·重累积项错误；在反应③中，当1olCo2()3参加反应时，生成1 mol Cl2,有1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)×(7)×(8)W/6mol的HCl参加反应，其中2mol被氧化，D项错误。2.D【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上4.A【解析】由于氧化性：K2Cr2O>C2,因此，K2Cr2On是氧化剂，化合是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是价降低被还原为CCl3;Cl2是氧化产物，故HCI中的氯元素化合价升氧化剂，N既是氧化产物又是还原产物。高被氧化。1molK2Cr2O,被还原时得6mole,1 mol HCI被氧化失讲考点考向去1mole,根据得失电子守怛可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比l.D【解析NaClO+2HCl一NaCl+Cl2个+H2O中，NaCIO中Cl元为1：6，A项错误；HCI为还原剂，CC3为还原产物，因此还原性HC素化合价降低，HCI中C1元素化合价升高，则NaCO为氧化剂，HCl>CrC,B项正确：当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的是还原剂，C2既是氧化产物也是还原产物，Na(I是盐酸显酸性的产量为0.2mol,C项正确：C2是该反应的氧化产物，D项正确。物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性。根据反应方程式分析，考点3氧化还原反应的配及计算NaClO为氧化剂，则84消毒液的有效成分是NaClO,故A项错误；根据易错练·重累积分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，：1.(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×4·23XKA(新)·化学一IN

国所名校高三单元测试示范卷散学B.反应I的反应速率最慢记C总反应的热化学方程式为4HC1(g)+0,(g)一2H,0(g+2C6(g)△H-1.98eV·mol-D.HOOCI(g)比HCI(g)和O,(g)稳定〔解题分析】反应Ⅱ的活化能为1.45-0.73)eV=0,72eV,A项错误；反应I的能垒最商，所以反立I的化学反运年系便，B项正确：图像给出的是单个分子参与反应时的能量安化，总反应的热化学方程式为HC(g)十0，(g)2H0g)+2C.(g)△H=-1,98NAeV·mol,C项错误；由反应I可知HOOC(g)的能量比HCg)和O,.(g)期总能量高，能量越高，物质越不稳定，D项错误。【答案BB,以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的太阳能H20太阳能制氢方法，其流程如图所示。相关反应的热化学方程式如下，应顶应S02下列说法错误的是反应→H2H反应I:SO2(g)+12(g)+2H2O(I)—2HI(aq)+H2S0,(aq)△H1=-213kJ·mol反应1：HS0,(aq)—S02(g)+H,0)+20(g)△H,=+327k·mol反应Ⅲ：2HI(aq)一H2(g)+2(g)△H3=+172k·mol-[架答】A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.SO2和12对总反应起到了催化作用C.总反应的热化学方程式为2H2O1)—2H2(g)十O2(g)△H=+286k·mol-1D.用该制氢方法生成1molH2(g)的反应热与直接电解水生成1molH2(g)的反应热不相等【解题分析】由图可知，反应Ⅱ和Ⅲ实现了太阳能到化学能的转化，A项正确；总反应为H,O一H:个十O,↑，款S0,和1起到了催化作用，B项正确；由反应I十反应Ⅱ十反应Ⅲ得H,O(一H(g)十2O2(g)△H=(-213+327+172)kJ·mol-1=+286k·mol-1,则2H2O1)—2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ·mol-1,C项错误；△H只与反应体系的始态和终态有关，D项错误。甲【答案】CDITM)第Ⅱ卷（非选择题·共57分）1如尘床骨三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.(I3分)利用化学原理解决环境问题是科学家研究的重要领域，处理NO,,ONO,等含氮气体是环保热点之一。(1)C0与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如图O@o①0OCo↑0O过程1QO90NCO⊙⑧o过程Ⅱ，89四四°9Rh-HRh-Rh①过程I为(填“吸热”或“放热”)过程。过程Ⅱ生成的化学键有(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。②已知过程I的焓变为akJ·mol1,过程I的焓变为bk灯·mol,则该反应的热化学方程式③在101kPa,25℃时，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焙。已知CO(g)、CO,(g),NO(g)的标准摩尔生成焓分别为一1105k·mo一393.5kJ·mol1、十90.25kJ·mol1,则②中△H的具体数值为kJ·mol厂。(2②)101kPa,25C下发生反应CO(g)+NO,(g)一CO,(g)+NO(g),该过程的能量变化如图所示。61I(新高考)·化学-R-必考-QGA-N】

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知，装置ε中盛有的氢氧化钠溶液或石灰乳用于吸收硫化氢气体，防止污染空气，故选AC。(3)由实验装置题图可知，过滤装置中玻璃棒没有轻靠三层滤纸，漏斗的下端没有紧贴烧杯内壁，否则滤液会飞溅，则过滤操作中不规范的有两处；过滤后，洗涤沉淀的方法为向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次。(4)步骤2中，循要称量产品的质量和反应生成硫酸钡的质量，为防止操作不当可能出现实验误差，所以反应得到的硫酸钡需要称量2次取均值，则步骤2中，至少需要称量3次。(5)由题意可知，硫酸钡的质量为0.9320g,则由钡原子个数守恒可知，产品中二水氯化钡的质0.9320g×244g·mol233g·mol量分数为X100%=97.6%。1.0000g17.(15分，除特殊说明外，每空2分)【答案】(1)四面体形(1分)+92(2)①N2+6H+6e=2NH②7：2(3)①<②图5③50%27【解析】(1)NH,含有3个o键和1对孤电子对，中心原子为sp杂化，VSEPR模型为四面体3形：由题图1可知，反应物总能量高于产物总能量，反应放热，且N,(g)+2H,g入一NH(g)的△H=-46kJ·mo1,则反应2NH(g)-≥N2(g)+3H(g)的△H=+92kJ·mol。(2)①依据氮掺杂金红石表面氮气固定机理可知，反应物为氮气和氢离子，生成物为氨气，金红石为催化剂，总反应的化学方程式为N2+6H+6=2NH:②由晶胞结构示意题题3乙可知工0，N品胞中N原子数为1×0原子数为7×分7X+1-兰1112482-a=-X71原子数为4，被×上=0不，解得244:。=7:2。(3)①合成氨168的反应中，压强越大越利于氨的合成，则氨的物质的量分数越大，结合题图像可知，在相同温度下，氨的物质的量分数P3>p2>p,所以压强P3>P2>P,所以p<16MPa;②对比题图4和题图5可知，相同温度和相同压强下，题图4中衡时氨的物质的量分数较小，在恒压下充入惰性气体AI,导致反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学衡要向着气体分子数增大的方向进行，即不利于合成氨，所以氨的物质的量分数小，因此进料组成中含惰性气体Ar的图是题图4，不含惰性气体A的图是题图5：③题图4进料组成为x=0.60,x,=0.20,xr-0.20,三者物质的量之比为3：1：1，假设进料中氢气、氯气和氩气物质的量分别为3mol、1mol和1mol,衡时氮气变化量为x,列三段式：化学参考答策及评分标准第5页（共？页)【2024广西名校卷-6】【版权所有，未经授权，禁止转载，违者必究1

23:024令ol69X百度网盘分享●0●八小I次1H1H小可1时1H0w欧D.大力支持新能源汽车产业发展【高三化学第1页（共6页）】·24-349C·AY一A12O3能提高N2和H2O活化分子百分率B.上述转化中有非极性键断裂和形成C.NH3的键角大于H2O的键角D.上述利用湿空气和氮气合成氨反应的原子利用率为100%10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是A将NH3通入稀硝酸中：5NH3十3NO+3H+一4N2十9H2OB.向FcCl溶液中加入KSCN溶液：3SCN-+Fe3+-Fe(SCN)3YC.将Na2SO3溶液与酸性高锰酸钾溶液混合：2MnO,+6H++5SO号一2Mn2++5SO+3H2OD.Mg(OHD2溶于NH,CI溶液中：Mg(OH)2+2H+一Mg2++2H,O11.工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]。生物堆浸过程发生的反应有CuFeS,.十2H,S0,十0，T,细菌CuS0,十FeS0,十2S+2H,0.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数目为2NAB.消耗22.4LO2转移电子数目为4NAC.等浓度的CuSO,和FeSO4溶液中含阴离子数目相等D.2.0g2H20中含有的质子数目为NA12.陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA活性炭可用作漂白剂活性炭具有强氧化性C2可使淀粉KI溶液变蓝C置换出了2CCuSO4溶液可除去乙炔中的HzSH2S的酸性强于HSODNaz CO,溶液可除去锅炉中的CaSO,K(CaCO)>Kp(CaSO.)13.我国某科研团队研制出首例室温超快氢负离子导体(LaH),组装了以LaH为固体电解质、TH,和T为电极的固态H电池，并首次实现了室温放电，证实了这种全新的二次离子电池的可行性。下列叙述错误的是A.放电时，b极消耗24gTi时迁移2molHB.放电时，上述装置将化学能转化成电能a LaH,+TiH,C由题中信息可知，电负性：H>TiLaH,D.放电时负极反应式为Ti一2e+2H一TiH2bLaH+不14,WXZY·2XY可用作膳食补充剂、药物制剂的压片剂及用于一些旨在消除体味的产品中。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是A.第一电离能：W>Y>ZB.最简单氢化物的熔、沸点：Y>ZC,上述化合物的固体为分子晶体D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸15.25℃时，向10.00mL浓度均为0.0100mol·L-1的HC1和CH3C0OH的混合溶液中滴加0.0l00mol·L-的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加人NaOH标准溶液的体积【高三化学第3页（共6页）】·24-349C·泪自目录模式播放云打印

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1-3k2≠0，△=(-12k2)2-4(1-3k2)(-12k2-3)>0,12k2所以x+41广3<0，得2>13x4=12水33>0，●设△GQF2的周长为之，z=1GF2|+|QF2|+|GQ

2024-03-11 14:24:16

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全国100所名校高考模拟示范卷按秘密级事项管理★启用前全国100所名校高考模拟示范卷·化学卷（三）(80分钟100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Mg21S323551127Ta181P%207第I卷（选择题共42分）密，一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.2023年3月10日长征四号丙运载火箭发射任务取得圆满成功，这体现了我国强大的科技力量。下列说法正确的是火箭在发射过程中将化学能全部转化为动能B.肼一四氧化二氨、液氮一液氢可以作为火箭的推进剂C.火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种单质D.火箭尾部产生的红棕色气体是高温下N2遇空气生成的NO2.《齐民要术》中记载的“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酸米”描述的过程是封A制米糖B.酿酒C.榨油D.晒盐3.龙胆苦苷具有抗炎、降压等作用，其结构简式如图。下列关于龙胆苦苷的说法错误的是A分子中含有4种官能团B.1mol龙胆苦苷消耗NaOH的物质的量为5molL.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.能发生水解、氧化、加成等反应4.下列离子方程式书写正确的是线A将Fe2O3溶于足量HI溶液中：Fe2O3+6H+一2Fe3++3H2O:B.向NaA1O2溶液中通)过量CO:2AIO2+CO2+3HO一2A1(OH)3Y+:COC.将0.1molC2通人1L0.1mol·L-1Fel2溶液中：C2+2I-=2+2C1D.向NaHSO,中加入过量Ba(OH)2溶液：2HSO+Ba++2OH一BaSO,+SO+2H2O05.甲磺酸(CH3OH,沸点为167℃)是一种一元强酸。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是化学卷（三）第1页（共8页）【24·ZX·MN·化学、

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山西省2023届九年级阶段评估（一）化学参考答案一、选择题（每小题2分，共20分）题号1235678910答案DDBABCAAC二、生活、生产应用题（文字表达式每空2分，其余每空1分，共16分）】11.(2分)氮气化学性质不活泼（或化学性质稳定）12.(3分)氧化食物的腐烂（或醋的酿造或金属的生锈等，合理即可）化学13.(3分)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光混合物密度比空气小（或密度比空气小且化学性质不活泼)1●14.(2分)二氧化硫（或一氧化碳或二氧化氨或臭氧）使用清洁能源（或植树造林等，合理即可)15.(6分)(1)78%沸点传，违(2)氮气十氢气一定条件，氨气(3)二氧化碳十氨气一定条件尿素十水三、科普阅读题（文字表达式2分，其余每问1分，共7分）16.(7分)(1)风能、太阳能易受天气变化影响，非常不稳定（合理即可）(2)碳十氧气点签二氧化碳化合反应(3)电能转换成压缩空气的势能(4)物理变化(5)全球气候变暖（或温室效应加剧）四、物质组成与变化分析题（文字表达式每空2分，其余每空1分，共6分）17.(6分)(1)水(2)过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体(4)磷十氧气点越五氧化二磷【山西省2023届九年级阶段评估（一）·化学参考答案第1页（共2页）】【1LR】

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2024年高考考前仿真联考二化学参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号2356891011121314答案ABBABDD凸CAD1.A【解析】H与3H具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，A正确；赤铁矿的主要成分是FO3,不是FeO,B错误；常见的脂肪酸有：硬脂酸(C,H5COOH)、油酸(C,H3COOH),二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子的范畴，不属于有机高分子，C错误；芯片的主要成分是硅单质，D错误。2.C【解析】PH3的VSEPR模型是四面体形，A错误；Cu的原子序数为29，其基态原子的价层电子排布式为3d4s,B错误；(CN)2的电子式：：N::C:C::N:,C正确；质子数为6，中子数为7的碳原子表示为C,D错误。3.C【解析】检验1一氯丁烷中氯元素，先向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，A错误；除去C2中的HCI可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，导管应该长进短出，B错误；H的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，C正确；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，D错误。04.B【解析】如图：,标星号的为手性碳原子，1个分子含3个手性碳原子，A正确；1mol该物质中，苯环上的酯基可以消耗2 mol NaOH,其他酯基分别消耗1 mol NaOH,所以最多可以消耗4 mol NaOH,B错误；其分子式为C6H8O6,C正确；烷基、酯基、苯环都可发生取代反应，苯环可以与氢气发生加成反应，有机物可以燃烧发生氧化反应，D正确。5.B【解析】1个苯分子中含有6个C一Cσ键和6个C一H。键，总共含有12个σ键，则1mol苯分子中含有12NA个。键，A正确；阳极为含有少量锌、金、银等金属杂质的粗铜板，在电解时发生氧化反应，铜、锌转化为阳离子进入溶液，则阳极减少的质量无法计算，B错误；100g质量分数为46%的酒精溶液中含有乙醇的质量为46g,水的质量为54g,46g乙醇中含有6mol氢原子，54g水中也含有6mol氢原子，因此100g溶液中含有氢原子个数为12NA,C正=037g=0.05m0l,HS中S为中心原子，孤电子对数为6？X1=2,则1,7gHS中孤电子对数为确；n=M=34g/mol20.1NA,D正确。6.A【解析】A1Cl3和NaOH物质的量之比为0.02：0.07=2：7，反应产生[A1(OH)4]-和A1(OH)3,该离子方程式正ONa确，A正确；-COONa溶液中加入少量盐酸，应先反应生成酚羟基，B错误；AgCl是沉淀，书写离子方程式时不能拆，故向AgCI浊液中加入氨水，溶液变澄清的离子方程式为：AgC十2NH·HO一[Ag(NH)2]+十CI十2H2O,C错误；NaHSO与Fe(NO3)3溶液均呈酸性，NO在酸性条件下的氧化性比Fe3+强，所以先发生的反应为2NO3+3HSO5=2NO+3SO+H++H2O,D错误。7.B【解析】根据题中描述可知，Y为C元素、X为H元素、Q为O元素或Mg元素，结合结构图中Q成两个共价键可知，Q为O元素，则Z为N元素、W为Na元素。C、H两元素组成的分子可以是CHCH等，非正四面体结构，A错误；H、Na分别能与O形成H2O2、Na2O2,H2O2、Na2O2都具有强氧化性，B正确；第一电离能：N>O,C错误；该化合物中无配位键，D错误。8.D【解析】SO2与BaCL2溶液不反应，A错误；Na2SO3溶液和盐酸反应：NaS,O3+2HCI一2NaCl+H2O+SV+SO2个，生成的SO2溶于水和水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液变红，不能说明盐酸已经过量，B错误；FCl3溶液中通入H2S,反应生成FeCl2、S和HO,只有一种沉淀，Fe3+氧化性大于S,C错误；有黄色沉淀生成说明AgI先沉淀，故其溶解度更小，Kp(AgCI)>Kp（AgI),D正确。9.D【解析】由题中信息充电时电极得电子可知，电极a为阴极，则电极b为阳极，则放电时电极b为正极，电极反应式为Cl2+2e一2CI,A错误；充电时，电能转化为化学能，电极a上发生反应NaTi2(PO4)3+2Na+十2e一NaTi2(PO4)3,电极b上发生反应2C1一2e一Cl2个，NaCl溶液浓度减小，B错误；放电时，电极b反应为Cl2十2e一2C1,外电路通过的电子的数目为2N4即物质的量为2mol,消耗Cl21mol,标准状况下体积为22.4L,未注明外界条件，C错误；充电时，电极b为阳极，电极a为阴极，Na+向阴极即向电极a移动，D正确。化学试卷参考答案第1页

1、5江西省新余市2023-2024学年度实验中学初三入学（考试）测试化学

10.短周期元素W、X,Y和乙的原子序数依次增大，元素W原子的最外层电子数与内层电子数相等，X16,X,Y,乙，W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y为金属元素，可以用电解培融氯化物的原子的最外

2、江西省新余市2023-2024学年度实验中学初三入学（考试）测试物理/

解：本题考查圆周运动和万有引力定律。探测器从轨道工变轨到轨道Ⅲ的过程需要点火减速，所以其机械能减小，A项正确；探测器从轨道Ⅱ变轨到轨道Ⅲ时，需在O点点火减速，B项错误；三条轨道上O点到火星的距离相等，

3、江西省新余市2023-2024学年度实验中学初三入学（考试）测试物理/

活项野也基础穷实纠错参考答案考点01）描述运动的基本概念但时间不确定，所以它的加速度不一定很大，A错误；速度很大的物体，其加速度可以很小，可能为零，例如高速1.D解析：歼一20隐形战斗机在珠海航展中的

4、江西省新余市2023-2024学年度实验中学初三入学（考试）测试物理/

怎样操作都不会重合的，也就无法比较像与物的大小关系，因此玻璃板应竖直放置在水桌面上；(2)物到镜面的距离叫做物距，由“在玻璃板后方放置棋子B,使之与棋子A较亮的像重合”可知，玻璃板的反射面是C面，由

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联立解得-一√警=m(负号表示方向向左)，√h(2分)因为4一m,故A和C的最终速度分别为A=一√警〔负号表示方向向左)，必一√gh(1分)16.解：(1)设C与B粘合成D时，D的速度为1由动量守恒定

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第4节变阻器知识要点（一变阻器知识要点一·针对练1.自制调光灯1.如图的电路中，在a、b两如图，夹子在铅笔芯上移动，小灯泡的亮度会发生连点间接入一个滑动变阻续变化，接人电路中的铅笔芯越短，电阻越,小

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4.高一年级期末化学测试卷注意事项：本试卷满分100分，考试用时75分钟。答题前，考生务必将自已的姓名、考生号考场？写在答题干上民。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案息择时，格答案写飞答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。生本试卷主要考试内容：人教板必修第一册、必修第册。.可能用的相对原子质量：H1C12N14016Ca40Fe 56一选择题：本题共5小题，每小题3分洪5分，在每小出的四个法项中，只有一项是行知合题目要求的。的数1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分为有机物的是数A.纯净水桶B.硅片C.铜锁芯D.体温计和2.天然气、沼气的主要成分均是甲烷，下列说法正确的是爵如A.甲烷是最简单的烷烃B.甲烷的空间填充模型：C.沼气属于不可再生能源D.天然气的燃烧属于吸热反应3.糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源，下列说法正确的是A.糖类均为高分子化合物B.在酶的作用下，葡萄糖能转化为CO2C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.糖均能与新制的氢氧化铜反应【邻高一化学第1页（共6页）器】