哪2021~2022年度下学年高-年级阶段性检测（四）5.下列有机化学反应方程式书写错误的是C.总反应为HS+CH,OH一CH,SH+H,O,是取代反应D.通过观察图示过程可知，过程①②⑤为吸热过程化学A.取代反应CH+C,想cH,C+HC10.类推的思维方法在化学学与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是B酯化反应：CH,OH+—COOH放HS0○CH+HoA.NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH):饱和溶液的导电能力也强考生注意：B加热时Cu与O,反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuS1.本试《分第I卷（这择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。C.加成反应：CH,CH一CH,+Cl2-CICH,CH:CH,CIECH,-CH3CBaC,溶液中通人SO,无沉淀产生，则Ba(NO,):溶液中通人SO,也无沉淀产生2.请将各题答案填写在云题卡上。D.AI与FgO,能发生铝热反应，则Al与MO,也能发生铝热反应3本试卷主妻考议内容，人教版必修第二册第五章、第六章、第七章、第八章第一节。4.可能用到的相时原子质量：H1C12N14016S32D.加聚反应：n◇H-cH11,宏观辨识与微观探析是化学学科核心索养之一，下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是A.向AIC,溶液中滴加氢水产生白色沉淀：A*+3NH,·H:O一A1(OH),,+3NH6,劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是第【卷（选择题共48分）B大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO+2H一CO,↑+H,0选项劳动项目化学知识、进择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe~+4H*一3F2*+2NO1+2H,OA社区服务：用84消毒液对桌椅消奇“84“消毒液具有强氧化性，可杀菌消毒合题目要求的，D.向Ca(CIO)2溶液中通人少量SO2:Ca++2CI0+H,0+S0一CaS0,,+2HCIOB实验操作：制作铜一锌一西红柿水果电池锌可与西红柿中的酸性物质发生氧化还原反应·材料科学是一门以化学为基础的热门学科，下列有关高中化学学过的材料的描述错误的是生产活动：利用氯化铁溶液蚀刻厦铜低氯化铁可与铜发生置换反应12.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A钢、铝合金属于金属材料A0.1mol·L-乙酸的水溶液中所含羧基数目约为0.1ND自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应且则瓷，玻璃、水泥都属于硅酸盐材料B标准状况下，2.24L己烷中含有的氢原子总数为1.4NC制作宇航服使用的聚酰胺纤维属于天然有机高分子材料7.下列说法错误的是C.100g46%的乙醇水溶液与金属钠反应生成的氢气的分子总数为0.5N,D.碳纳米材料包含碳纳米管、石是烯等，这些均属于新型无机非金属材料A淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料2.在人类生产生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能B.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物D.常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含原子总数为3NC往鸡蛋清的溶液中加人硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性13.下列生产或实验事实引出的结论错误的是源和开发新能源具有十分重要的意义，下列说法中错误的是D,不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物选项生产或实骏事实】结论A.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单当其他条件不变时，升高反应温B化石能源中的煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，石油是由各种烃类组成的混合物8.下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是C.海洋湖汐能、波浪能等新型能源的开发利用对降低碳排放量具有重要意义A海水蒸发制海盐的过程是物理变化位时间内产生的气泡增多度，化学反应速率加快工业制硫酸过程中，在SO,的吸收阶段，吸收塔里要装填增大气液接触面积，使0，的吸D.石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏和液化都能促使人们更有效地使用化石能源，有B通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质BC.从海水中可以得到MgCL,可电解MgCl溶液制备Mg瓷环收连率加快利于节能和环保D.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应在容积可变的密闭容器中发生反应：N0,(g)一2NO(g)3.下列化学用语表示错误的是反应速率减设9.甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误把容器的体积缩小一半AC02的结构式：0-C-0B羟基的电子式：O:H的是A,B两支试管中分别加人等体积5%的HO溶液，在B试当其他条件不变时，催化剂可以0HS管中加入2一3滴FCL溶液，B试管中产生气泡快改变化学反应速率C“9的结构示意四，⊙训D乙烷的球棍模型，Q0014.某种熔融碳酸盐燃料电池以，CO,、K,CO为电解质，一极通人甲烷，另一极通人O,和0催化剂催化剂CO,的混合气体，该电池工作原理如图，下列说法正确的是CH,SHt⑧4.中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化.酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是A电池工作时，CO向通人b的一极迁移A甲烷、乙烯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物化雨一①催化剂B通人a的一极为原电池的负极，发生还原反应B可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检查酒驾A.反应中仅有极性共价键的断裂和形成C.正极上的电极反应式为O,+2C0十4c-2C0C检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水B.甲醇和乙醇均能被重铬酸钾氧化D.理论上每消耗22.4LCH时，外电路流过的电子数目为8N,D.将灼热的铜丝（表面变黑）插人乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象【高一化学第1页（共6页）】22-04-458A【高一化学第2页（共6页）】22-04-458A【高-化学第3页（共6页）】·22-04-458A·

鞍山市普通高中2021一2022学年度高三第二次质量监测化学科参考答案及阅卷标准1~5:BABAC 6~10:ACBDA。11~15:CBDDB16.(本小题满分13分)(1)4d5s(1分)：ds(1分)全

可润回C.线段AB表示Fe2022年伯乐马化学专题纠错卷（十三）列图示与对宫的述6.D.原溶液中氧化nBr)=213如图1所化学图像图表专题突破的B.(a>71.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：能量m)T O标c(2CH OH(g)C.H (g)+2H:O(g)20 V(NaOH)/mL的沉定溶佩衡曲线如图2所示，纵FesM+)代表△H1;A.图甲实线(ii)2CH,OH (g)CH,OCH(g)+H,O(g)△H2。能量ECH,OCH,(g)催化剂的正、B.线分孙KHCD/mLC.的浓度，在物质的量浓度州等的Pe和C的路液中)代表变化如图。下列说法正确的是+H,O(g)逆反图乙表示反应基可逆反应未使用催化剂和使用随时间的变化20mL0.1mol衡常数K2SO,(g)△H<0的c(Na+CH,COOH液滴定A.△H1<△H,C.与温度和图丙表示向0.1oO2(g)D.1NaOH溶液的滴定幽线(CH COO当pH=7(OHB.反应(ii)为吸热反应C.CH(g)+H:O(g)-CH,OCH;(g)C.H,(g)+2H,O(g)1将液时柔c溶液中滴加o.1mol·L的的关系11.△H=-5.2kJ·mo1-1反应过程密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)D.若在容器中加人催化剂，则E:一E,将变小像的说法不正确的是一2C(),下列有关图2.将一定量氨基甲酸铵(NH,COONH,)加人密闭容器中，发生D.图丁表示常温下向NaOH溶液，溶液的随HC1溶液体积的变化关系反应NH2 COONH,(s)2NH(g)+CO2(g)。该反应的衡常温下，向20mL浓的随aOH溶液体得南变化关系7.pH3的限电商加P11的常数的负对数（一1gK)值随温度(T)的变化曲线如图，下列说）-lgK的混合溶液中滴加度均随o1·La、·0法中不正确的是液，测得溶液pH日730A.该反应的△H>O3.638-C!温度变化曲线A.依据图a可判断正反应为放热反应NH,的体积分数不变时，该反应一3.150K(NH,·HO)14B.在图中虚线可表示使用了定达到衡状态2.717下列说法正确的是化剂时的变化情况C.A点对应状态的衡常数K(A)的值2.294B1ApH变化曲线C.若△H<0,图c可表示升高温度使衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的均相对分子质量随温度的变化情为10-2.294况，可推知正反应吸热1.877AV由050mL,水的电离程度一直增大V(盐酸)/mlD.30℃时，B点对应状态的v正<25303540457元B.V=10mL时溶液中12.在调节好pH和Fe*浓度的废水中加入H,O,能氧化降解污3.下列图示与对应的叙述相符的是(c(NH3·H2O)>eC.V二20mL时溶液cN+)>c(OH)染物。现用该方法降解污染物p一CP,控制H:O、F心和a)+c(NH,+)=c(C-)P一CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对D.X点时溶液中：c(NH1.8×10-5mol·L1该降解反应速率的影响，测得p一CP的浓度随时间变化的关系如图。下列结论或推断不正确的是,s固体的饱和溶液中Zn、Fe+用2+表示。已知：溶S固体的饱S(FeS)。pM=8.A.实验①、②表明适当升高温2soa立度，降解反应速率增大O反应进程cHmo1L可0Ig[c (M)],pS=gc(S-)]。pM和pM①B.根据反应原理推断，温度过高12A.图I表示反应A十B=C十D的△H=(a一c)kJ·mol-1pS关系如图。下列说法精腿的是反而会使降解速率变慢B.图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH的浓度变化曲线A.①代表ZS的沉淀溶解曲线C.313K、pH=3时，在0~1000.8图中a点对应温度高于b点图Ⅲ表示N2十3H2一2NH的v随时间变化曲线，由图B向乙饱和溶液加2体，溶液由内，P一CP的降解均速率约b点移向c点为1.8×10-2mol·L-1·s10020030040050060C.D.室温下，实验过程中取样分析①T-298KH3②T31KH3知t1时刻可能减小了容器内的压强C.加热FeS的饱和溶液可由a点移向b点D.图V表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中D.室温下，FeS的溶度积K(FeS)=1.0浓度可以采用迅速加碱调节溶③T=29K=10液pH的方法X10厂mP点pH大于g点9.298K时，pH=3的HA,B溶液体积均为mL,加入蒸馏水稀13.Boderlscens研究反应：H,(g)+12(g)一2HI(g)△H<0,4.T℃时，向容积为2L的密闭容器中充人一定量的A(g)和温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验B(g),发生如下反应A(g)十2B(g)=一C(g)。反应过程中测定V类释至体积为VmL,稀释溶液pH与1g容器I中起始物质为0.5molL2、0.5molH2,容器1中起始物的部分数据如下表。下列说法错误的是质为xmolHI,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数反应时间/minn(A)/mol n(B)/mol系如图。下列说法正确的是w(HI)与反应时间t的关系如下表01.001.20A.稀释前c(HA)=0.1mol·Lw(D/t/min0.50c(HB)>0.001mol·L容器编号020406080100100.2030B.稀释过程中，每种离子浓度都减小A.前10min内反应的均速率为v(C)=0.0250mol·L。min-C.a点溶液中c(B)等于b点溶液中05068768080B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA(g)和c(A)10091848180800.60molB(g),达到衡时n(C)<0.25mol研究发现上述反应中正=k,·(H)·w(1),其他条件不变时，向衡体系中再充人0.50molA,与原D被热PH=4的溶浅，载中不变k,·w(HD,其中k.、k,为常数。下列说法正确的是(C.衡相比，达到衡时B的转化率增大，A的体积分数增大10.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是D.温度为T,℃时(T1>T2),上述反应的衡常数为20，则DH0.10 c/(mol-L-)A.温度为T时，该反应的。=80min该反应的正反应为放热反应(离子)mol20FeCuB.容器I中前20min的均速率o(HD=0.0125mol·L秘酚酞5.向Fel、FeBr,的混合溶液中通人氯气，C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的HL2、HI,反应逆向进行溶液中某些离子的物质的量变化情况如010D.若两容器中，k(I)=k,(I),且k(I)=k(I),贝图。则下列说法中不正确的是10203040V(CH,COOH)/mL 0 1 2 3 4 5 6 7 pH0V(NaOH)/mL的值一定为1A.还原性：I>Fe2+>Br图1图3图4B.原混合溶液中FeBr?的物质的量为2图1n(CL)/mol3mol2022年伯乐马专题纠错卷十后）·化学·第1页（共2页）

图1图2Cu填充了晶胞中四面体空隙的百分率是S2配位数为己知图1中A原子的原子分数坐标为(0,0,0)，则与A原子距离最近的C*的原子分数坐标为若晶胞参数anm,晶体的密度为dg·cm3,则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示).17.(12分)一种以精黄铜矿石（主要成分为CuFS2)为原料生产胆矾晶体的流程如下：空气稀硫酸试剂x系列操作①乙醇洗涤黄铜矿焙烧除杂滤液胆矾晶体②60~70℃干燥S02滤渣滤渣1己知：①胆矾高温下会分解生成CuO;②焙烧后，Fe元素主要以氧化物形式存在。焙烧温度与生成物的主要成分关系如图所示：回答下列问题：100(1)根据题目信息，焙烧后的铜主要存在形式为(填化学式)，90焙烧时发生的主要化学反应方程式。酸溶性Cu为因焙烧、过程a水溶性Cu中反应放热，反应器中温度会不断升10口酸溶性Fe高控制焙烧温度的方法有(写出一种即可)。(2)焙烧时，温度高于620℃，水溶性560580600620640660T/℃Cu(%)下降的原因是(3)溶解后滤液中的Cu2+浓度为0.01mol·L,则调pH应控制的pH范围是已知：当离子浓度减小至105mol·L1时可认为沉淀完全。lg2=0.3;室温下KspF(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×1020(4)除杂可以选用的试剂是A.CuOB.Na2CO3C.Fe203D.Cu2(OH)2CO3(⑤)一系列操作包括(填操作名称)，用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的优点是18.(12分)I.氢气是一种清洁能源，水煤气变换反应的制氢原理为：CO(g+HO(g)、三CO2(g+H(g)△H1,回答下列问题：(1)水煤气变换部分基元反应如下：基元反应活化能Ea(eV)反应热△H(eV)①C0+H20+2*=C0*+H20*0-1.73②H20*+*=H*+OH*0.81-0.41第②步基元反应逆反应的活化能为ev

23.现有等体积混合面成的4组气体：DN0.N0,②HC1、N,③NO,O,④C1,、SO,将其分别通人体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为A.④>②>③>①B.④>③>②>①哈整饼C.②>③>①>④D.③>②>①>④24.标准状况下，在500mL干燥的圆底烧瓶中充满氨气，完成如图所示喷泉实验（最终溶液充满整个烧瓶)。下列说法正确的是NH州H,O龄A.NH,是电解质，且极易溶解于水如B.氨溶于水时，氨分子中N一H键断裂尽C.实验前，烧瓶中氨气物质的量为50022.4molOD,实验后，所得溶液溶质物质的量浓度为2.4mo1/L长25,关于离子化合物NH,(H有正价和负价)，下列说法正确的是螺A.N为+5价KB.阴阳离子个数比是1：1C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为11O数26.将一定量的镁铝合金完全溶解于350mL2mol·L1硝酸溶液中，生成2.24L标准状况下杯的NO。向反应后的溶液中加入2mol·L1的NaOH溶液，恰好使Mg2+、A1+完全沉淀，痴则所加入的NaOH溶液的体积为A.300 mLB.250 mL棕C.150 mLD.100 mL点第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括4小题，共48分。27.(11分)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。高一期末·化学（人教版）第5页（共8页）衡水金卷·月

(4)可逆反应达到衡后，再充入少量N0,衡向正反应方向移动。可逆反应体系为气体分子数相等的反应，N0的衡转化率不变。(5)反应2是气体分子数增大的反应，增大压强，衡向左移动，NO2衡转化率减小，由图2可知P1（1分)PB3、PCl,分子的空间结构都是三角锥形，磷元素和氯元素之间电负性相差较大(2分)②N没有2d轨道且2s、2p与3d之间能量相差较大，不能参与杂化(2分)③Ii,0(2分)(4)7×24+16×8+35:5×8(2分)NA×(c×100)3(5)8(2分)【解析】(1)溴离子核外有36个电子，价层电子排布式为4s24p°。基态锂原子电子排布式为1s22s,s电子的电子云轮廓图为球形。(2)锂离子和氢阴离子核外都是2个电子，锂离子含3个质子，氢阴离子含1个质子，质子数越多，离子半径越小。(3)①分子中P价层有4个电子对，其中1个孤电子对，呈三角锥形。三溴化磷、三氯化磷分子都是三角锥形，磷元素和卤素元素电负性差值越大，极性越强，故三氯化磷分子极性大于三溴化磷。②五氯化磷分子中P原子价层3s、3p、3d能量相近，可以参与杂化，杂化类型为sp3d,而N没有2d轨道且2s、2p与3d之间能量相差较大，不能参与杂化，故不存在稳定的NCl。③二元化合物中，元素电负性相差越大，离子键百分率越高，根据表格中元素电负性，氧的电负性最大，故氧化锂中离子键百分率最高。(4)由图可知，氧离子：4×2（其中，背面有4个）；卤离子：8个在顶点、12个在棱上，6个在面心，1个在体内。所以，肉离子：8×日+4×2×子+4×子+6×行+1=8。再根据化学式1山0X可推知，1个晶胞共有24个锂离于。Li,0C晶体密度为p=7×24+16×8+35.5×8Na×(c×100)3·cm3。(5)8个H原子取代体内8个锂离子，得：Li2OHX。1 mol Li2OHX晶胞含8molH。36.【答案】(1)2-甲基丙烯(1分)羟基、羧基(2分)(2)取代反应(1分)CH,H.C-0CHO元HHO-FCOH浓硫酸+(n-1)H0(2分)OH△化学第3页（共4页）

高考快递“模拟汇编48套·化学(4)由题图可知，电极A上C02→C0,C元素化合价降p2(C0)·p2(H2)常数K。低，发生还原反应，则电极A为阴极，电极B为阳极，阴极的p(CO2)·p(CH4)(】192电极反应式为C02+2e+2H=C0+H,0。15河南省郑州市2022届高三上学期第一次质量预测(1月)选择题答案速查电极上CO?得到电子被还原为C单质，Ni电极反应式为题号C0号+4e一C+302,根据同一闭合回路中电子转移数目相答案等可知，在反应过程中，不需要不断补充CO,B、D错误；由A阳极的电极反应式可知，每生成2molH2,转移4mol电子，题号9101112131415则标准状况下，每生产11.2LH2,电路中转移1mol电子，C答案错误。BABDD06.C【命题意图】本题考查物质性质与反应热，具体考查还原1.C【命题意图】本题考查淀粉及“碳中和”，具体考查淀粉的性比较、物质用途、反应自发进行条件、盖斯定律等，意在考化学性质、“碳中和”的实现、同分异构体等，意在考查学生吸查学生的分析、理解及计算能力。收化学信息的能力。【解析】反应(1)：Si0(s)+2C(s)—Si(s)+2C0(g),C元素【解析】淀粉在人体内代谢后转化成葡萄糖，A错误；合成淀化合价升高，C做还原剂，Si做还原产物，由还原剂的还原性粉和天然形成的淀粉是同一种物质，化学性质相同，B错误：强于还原产物，可知C的还原性强于Si,A错误；单晶硅是良此项技术可减少二氧化碳排放，有助于实现“碳中和”，C正好的半导体材料，SiO2具有导光性，能做光导纤维，B错误；确；淀粉和纤维素均可用(C6Ho0)n表示，但n不同，二者的反应若要自发进行，即△G=△H-TAS<0,反应(2)要自发进分子式不同，不互为同分异构体，D错误。行，则△G=514.85kJ·mol1-T×183.35×10-3J·K1·2.B【命题意图】本题考查有机化合物的结构与性质，具体考mol<0,T>2808K,则反应(2)在工业1800~2000℃生产查官能团种类、一氯代物的数目、反应类型、官能团性质等条件下无法自发进行发生，C正确；根据盖斯定律可知，反应意在考查学生整合化学信息的能力。(1)-反应(2)得到C(s)+C02(g)=2C0(g),则其△H=【解析】由题图可知，该物质分子中含有酯基、羧基、醚键、碳687.27kJ·mol1-514.85kJ·mol1=+172.42kJ·mol1,D碳双键4种官能团，A叙述正确；苯环上有3种不同化学环境错误。的氢原子，所以苯环上的一氯代物有3种，B叙述错误；分子7.D【命题意图】本题考查氧化还原反应，具体考查反应条件中的碳碳双键可以发生加成反应，也可以发生加聚反应，C判断、变价元素分析、氧化剂与还原剂的物质的量比值判断、叙述正确；分子中含有的羧基既能和Na反应生成H2,又能转移电子数的计算等，意在考查学生的分析、判断及计算和NaHCO3反应生成CO2,D叙述正确。能力。3.B【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用，具体考查【解析】反应温度过高会导致H,0,分解，甲醛在水中的溶解离子数、共价键数、转移电子数等，意在考查学生的分析、理度也会随温度的升高而减小，因此反应温度不宜过高，A说解能力。法正确；在该反应中H,02中的0元素化合价由-1价变为-2【解析】Fe3+易水解，100mL0.1mol·L1FeCl,溶液中含有的价，得到电子被还原，HCH0中的C元素化合价升高，失去电Fe3+数目小于O.01WA,A错误；NH,HS04是强电解质，在水溶子被氧化，B说法正确；HCH0为还原剂，H2O2为氧化剂，结液中的电离方程式为NH,HSO4一NH+H+S0?,则1L合反应HCH0+H2O2一HCO0H+H20可知，参加反应的氧0.1mol·LNH,HS04溶液中阳离子的数目大于0.1NA,B化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C说法正确：制取甲正确；标准状况下，H202是液体，不能用气体摩尔体积来计酸钙的反应方程式为Ca(OH)2+2HCH0+2H202一算H202的物质的量，C错误；常温下，将0.1 mol Cl2溶于水(HC00)2Ca+4H0,根据方程式可知，每生成1mol中，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小(HC00)2Ca,反应过程中转移4mol电子，26g(HC00)2Ca于0.1WA,D错误。26g4.A【命题意图】本题考查离子方程式，具体考查电解MgCl的物质的量a150gmF=02m.则每生成268水溶液、用Cl,氧化Br、用Na,CO,除去Ba2+、把CaSO4转化(HC00)2Ca,反应过程中转移电子的物质的量=0.2mol×4=为CaC0,等反应的原理及离子方程式，意在考查学生运用化0.8mol,D说法错误。学知识解决实际问题的能力。8.C【命题意图】本题考查盐类的水解，具体考查反应原理分【解析】电解MgCL,水溶液无法得到Mg单质，得到的是析、反应方程式的判断、溶液中离子的判断等，意在考查学生Mg(OH),,A描述错误；海水提溴的过程中用CL,氧化Br得的分析、理解及判断能力。到溴单质，离子方程式为Cl2+2Br=Br,+2Cl,B描述正【解析】Na2C03溶液中存在碳酸根离子的水解：C0?+H,O确；Na,C0,可以除去Ba2+且不引入新的杂质，离子方程式为=HC0?+OH,A1在碱性溶液中发生反应生成氢气：2A1+Ba2+C0}一BaC0,↓，C描述正确；CaS04与浓度较大的可6H,0+20H—2[A1(0H)4]+3H2↑，A、B分析正确；碳溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，离子方程式为CaS0,(s)+酸钠水解产生碳酸氢根离子，铝与氢氧根离子、水反应生成偏C03(ag)=CaC03(s)+S04(ag),D描述正确。铝酸根离子，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝5.A【命题意图】本题考查电化学原理，具体考查电极判断、电沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为[A1(OH)4]+HCO解液分析、转移电子计算、电极反应式等，意在考查学生的辨△析、判断能力及证据推理与模型认知的学科素养。=A1(OH)3↓+CO+H,0,则加热时产生沉淀和气体的原因是【解析】根据题图可知，在Ni电极上CO得到电子生成C2A1+6L,0△2AI(0H)3↓+3H,↑，C分析错误；加热促进盐类02,电极反应式为C0}+4e—C+302,发生还原反应，所水解，氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，反应生成氢氧化以Ni电极做阴极，与电源的负极连接，A正确；在Ni-YSZ电铝沉淀，即反应后的溶液中不可能存在大量的A1+,D分析正确。极上CH4失去电子变为C02,电极反应式为CH4-4e+2029.B【命题意图】本题考查氯气制备及性质验证实验，具体考查干C02+2H2,C02在熔融盐中与02结合生成C0?,在Ni燥剂的选择，氯气的氧化性、氯水的漂白性、酸性的验证，意在考D50卷15·化学

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6O4的混合(2)沉淀1的主要成分为式(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程(3)根据上表数据，Kp[Mn(OH,]、Kn[Fe(OH)]、K[A1(O)]由大到小的顺序为调pH步骤中应控

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D.I在DB2中燃烧生成两种化合物9.有关化学键和晶体的说法正确的是A.干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B.氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C.过氧化钠是离子化合物，只含有离子键D.二氧化

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【解题分析】SCl2中，C1为一1价，位于第ⅧA族，成键数为1，S为+2价，为第IA族，成键数为2，A项正确；S2C2中各原子均满足最外层8电子结构，其电子式为:CI:S:S:CI:,B项正确；反应热

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-SD]三试题

18(2分)已知入一0分别代表种物质，它们之闻的转化关系如下图所示1反条料称去)A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与满水逃速反应，放业发气D3从型是一种离子化合物，其阴阳离子的

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小题优练《《地理水量/x10m■蒸散量■人湖径流量6.相较于其他月份，我国7月份龙卷风高发的主要6001地下水变化量降量答题案号原因是4002001.1A,多逆温现象B.南北温差大-2002C,大气温

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2024-04-10 21:42:11

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高二生物学期中赋卷本试指满分10分，考试用时7多鲜,特题前，彩作务必将已伯班名生号位号澳写作容题轮上。一名间答择题选出小顺%案后，事儿上防应题组的络案标号东注意事项：侧如加需改动，用像皮擦干净后，再修

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请用黑色签字笔填下列考号哈尔滨师大附中2024年高三第一次联合模拟考试及姓名项：东北师大附中地理试卷辽宁省实验中学本试卷共19题，共100分，共4页。考试用时75分钟。装注意事项：L,答卷前，考生务必

2024-04-14 14:26:11

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2024-05-09 16:34:11

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日子以捕捉C02”为内容，进行了如下项目式【项目一】收集法“捕捉C0,”。小组同学用下图装置分别用排水法、排食盐水法收集C0,。待收集00mlc0,后。管，每隔一段时间观察并记录量筒内C0,的体积，所得数据如下表：时间/h005排水法时CO,的体积/mL10098.585.5水或排食盐水法时C0,的体积/mL100999390.5食盐水(1)由上表分析可知，能用排水法收集C0,的理由是(2)相同条件下，等体积水和食盐水吸收C0,更少的是(选填“水”或“食盐水”)。绕【项目二】转化法“捕捉C0,”。小组同学查阅资料，设计了以下“捕捉C0,”的减排方案。NaOH溶液Ca0固体Na:低C0,浓度气体、分Na,CO:器C0,封存高C0,浓度气体溶液固体(3)吸收器中Na0H溶液要从顶部进入喷洒而下，目的是(4)分离器中生成碳酸钙的反应的化学方程式为(5)在该过程中被循环利用的物质有(填一个化学式即可)。注意：若答对第(6)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。【项目三】比较“捕捉CO,”的效果。(6)小组其他同学做了下列实验，并用压强传感器测得瓶内气压变化如图所示。（通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳)①实验装置气密性检查的方法是②bc段表示的意义是③cd段对应的实验操作是NaOH月压强传感器CO,时间17.(5分)为测定7g某铁铜混合物中铁的质量分数，将质量分数为10%的稀硫酸加入其中，至不再产生气体，用去稀硫酸98g。(1)列式计算铁铜混合物中铁的质量分数，r(2)实际铁铜混合物中铁的质量分数大于计算值，可能的原因是

24.某同学用稀盐酸做了中和实验，p由的变化如右图所示：17.化学与生活息息相关，运用化学知识回答下列问题。(1)请写出反应的化学方程式。(1)铜可用作导线，是利用了铜的一性。(2)在野外烧烤结束时，要把炭火用沙士盖灭，灭火原理是(2)若把弥烧怀出的氢氧化钠溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钾溶液进行该实验，-（3)铁制品与空气中的一等发生化学反应而生锈。则B点向2（填“”或“b”)移动。)加入O路洛E18.如图是4、b、c三种物质的溶解度曲线。请问容：(3)若想测定Λ点溶液的酸碱度，请简述测定方法。(1)若中含有少量b时，可用的方法提纯a。(2)℃时，将75g物质a的饱和溶液稀释成质量分数为209%的溶液，需加水S03。四、综合应用题（共10分）19.粗盐中含有一定的可溶性杂质MgCl,、CaCl,和Nn,SO,为除掉杂质制得精盐需进行实验。25.中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。(1)为除去上述粗盐水中的NaSO、CaC,、MgC,等杂质，需要依次加人过量的Ba(OH,溶液和(）“碳”排放：C0,主要来源是化石燃料的燃烧，其中天然气燃烧的化学方程式：血心，溶液，过滤出沉淀后，再向滤液中加人适量盐酸后蒸发。(2)写出加入BaOH,发生反应的化学方程式B (H)tNo心S写。个即可)(2)“碳”制取：如图是实验室制取气体的常用装置。(3)用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水。若用量筒量取水时仰找没数，则能侧的溶液的游质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。20.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质。甲是目前世界年产量最高的金属，丁可用于配制波尔多液。它们之间的转化关系如图所示，”一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表多示转化关系。在实验室中，用A装置制取C0,的化学方程式是(1)甲和乙反应的化学方程式为e1H一T4十H1fe甲一；若用B装置代替A装置，其优(2)要想使乙生成丁可以选择的物质是0一；（选取与甲、乙、点是A用C装置收集C02应从A(填“a”或“b”)口通入。丙、丁类别不同的物质)(3)“碳”封存：大气中的C0,经分离、压缩后放入深海中，实现碳封存，C0,能被压缩，其原因(3)丙转化为丁的基本反应类型为复一。是的会发身倍上—间隔售大，压碗(4)“碳”捕集：将CO2从化石燃料燃烧中或工业设施中辅集提纯。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）①物理吸收：在加压条件下，可以用聚乙二醇二甲酰溶剂对C0,进行吸收，说明增大压强，C0,在21.用相关化学知识解释下列现象。聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度（填“增大”或“减小”）。(1)金刚石和石墨均是碳单质，但是二者物理性质差异较大。（2)从分子的角度解程绳都有追合蜀验刻②实验室除去C0,也常用碱液吸收法，请设计一个实验来探究足量NOH吸收C0,后溶液中溶质的成分。（简要叙述实验步骤、现象和结论）22.用化学方程式解释下列事实。(1)生石灰可以做干燥剂的原理。(00tH2s=(aH)2(2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的原理。、(5)“碳”计算：我国研发的“液态太阳燃料合成”技术，在一定条件下，二氧化碳和氢气可以转23.向盛有ANO)、CuNO2和AgNO,的混合溶液中加人一定量的锌粉，反应前后溶液的质量相等，化为“液态阳光燃料”一甲醇(CH,OH),同时生成水。若产生4.8kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）进行如图所示的实验。请回答：清写出个反应后清液质量增大品化学。三2n(W0溶液A(2)过滤时需要用到的玻璃仪器有哪些。混合溶液锌粉过滤6.6(3)请分析溶液A中所含的溶质。滤渣BA(o22可.CuN2模妆试卷·化学（五)第3页共4页桃拟试卷·化学（五）第4页共4页

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