三步一体高效训练解析：飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，A项错误；由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于“蛟龙号”载人舱的舱体材料等，属于新型合金，B项错误；不锈钢在19世纪末20世纪初就已研制、投产，是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C项正确；新能源汽车储氢材料，有LNis、MgCu、Mg2Ni等，属于新型合金，D项错误。答案：C6.将表面已氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A.稀硫酸B.稀硝酸C.氯化铜D.氢氧化钠解析：表面已氧化的铝条上生成了氧化铝，氧化铝可溶于强酸、强碱溶液。插入稀疏酸中，发生反应3HSO4十A1OAl2(S)4)3十3H2O,A项不符合题意；稀硝酸能够与氧化铝反应生成硝酸铝和水，B项不符合题意；氯化铜与氧化铝不反应，C项符合题意；氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D项不符合题意。答案：C7.下列物质不能通过化合反应一步得到的是A.HCIB.Ca(OH),C.Al(OH)D.Na2 O2解析：氢气在氯气中燃烧生成HCl,能通过化合反应一步得到，A项正确；CaO与水反应生成C(OH)2,能通过化合反应一步得到，B项正确，氧化铝不溶于水，应选复分解反应制备氢氧化铝，则不能通过化合反应一步得到A(OH)3,C项错误；加热时钠与氧气反应生成过氧化钠，能通过化合反应一步得到，D项正确。答案：C8.下列反应的离子方程式中正确的是A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO十2H+一Fe3+十HOB.钠与水反应：Na+2H2O-Na++OH+H2个C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H一Ca2++H2CO3D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-—2A1O2十H2O解析：氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的离子方程式为FO十2H+一F+十HO,A项错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na十2HO一2Na+2OH厂十H◆，B项错误；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CCO十2H+一C2+十H2O十CO2个，C项错误；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为Al2O5十2OH一2A1O2十H2O,D项正确。答案：D9.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应。下列说法不正确的是A.两个反应都是氧化还原反应B.两个反应都有气体生成C.铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂D.铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂解析：铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气，铝是还原剂，硫酸是氧化剂；铝与氢，氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂，D项符合题意。答案：D10.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的是A.铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH溶液反应B.取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取C.使用该固体管道疏通剂时应远离明火D.该反应原理为2Al+2NaOH十2H2O=2 NaAlO2+3H2N解析：铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，A项正确；氢氧化钠与铝反应放热，且NaOH具有腐蚀性，取用该固体管道疏通剂时不能用手抓取，B项错误；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气遇23新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·Y

1.首先看物质的状态，一般情况下固体>液体>气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体（注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。2.同类晶体熔、沸，点比较思路为原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→氢键或相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径。8.(1)5(2分)(2)2(1分)4(1分)C原子价层没有孤电子对(1分)(3)小于(1分)BN晶体和SiC晶体都是原子晶体，BN晶体熔点较高，故B一N键的键能较大，B一N键的键长较短(2分)(4)正四面体形(1分)SO3、BF3、BCl3等(2分)(5)(Si4O11)-(2分)(6)V33164×1010(2分)4VNA·d【解析】(1)基态N原子的电子排布式为1s22s22p3,占5个原子轨道。(2)该配离子中，有两种碳原子：一种是碳原子形成4个单键，采取$p3杂化方式；另一种是碳碳双键，碳采取$p杂化方式。依题意，四氯化硅中氯硅键是普通的氯、硅都提供共用电子对形成的共价键，N原子向硅提供孤电子对形成配位键，1个配离子含4个配位键。因为C原子价层没有孤电子对，不能提供孤电子对。(3)BN晶体和SC晶体都是原子晶体，共价键键长越短，键能越大，熔，点越高。由于BN晶体熔，点较高，故B一N键的键长较短。(4)SH4类似甲烷，硅采取Sp3杂化，空间构型为正四面体形；SO32-空间构型为面三角形，与它互为等电子体的分子有SO3,BF3,BCl3等，离子有NO3,PO3等。(5)观察①和②式结构，在无限长双链结构③中，虚线长方框为基本单元，含4个硅：含氧原子个教为9十4×号=11，硅为十4价，氧为-2价，改长链通式为(5,0)。(6)氨化铝立方晶胞含4个铝、4个氨。铝与氨最短距离为体对角线的四分之一。设3164×1010pm,设氮与铝最短距离为氮化铝晶胞参数为a,有：d=a=V,X】3、3164x,x=4VNA·d×1010pm。9.(1)2(2分)(2)镁原子价层电子排布式为3s2,达到全充满稳定结构(2分)(3)⑤①③②④(2分)(4)①正四面体形(1分)sp2(1分)②2(2分)V(5)①4(1分)2a(2分)②16元(6+c3)×100%(2分)3a3【解析】(1)基态碳原子的电子排布式为1s22s22p,有2个未成对电子。(2)根据洪特规则特例，从镁原子价层电子排布达到全充满结构角度分析第一电离能大小。(3)碳化硅、硅均是原子晶体，铝、镁、镁锂合金均是金属晶体，碳的原子半径小于硅，碳硅键的键能大于硅硅键，故碳化硅的熔，点高于硅；铝、镁是金属晶体，金属离子半径越小、所带电荷数越多、自由电子数越多，则金属的熔点越高，故铝的熔点高于镁；金属合金的熔，点低于各组分金属的熔，点，故镁的熔点高于镁锂合金。(4)①[A1H4]中铝采用sp3杂化，空间结构呈正四面体形；BF3中B原子价层有3个电子对，采用Sp杂化；②NH4、[BF4]各含1个配位键。(5)观察晶胞图示，1个硅与4个碳相连，1个碳与4个硅相连，它们的配位数为4。2022年伯乐马专题纠错卷·化

(2)以镁为例，随着反应的进行，化学反应速率是先加快后减慢，分析先加快的主要原因可能是（不考虑固体质量的减少对反应速率的影响，填序号)A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应C.温度升高对化学反应速率的影响，大于盐酸浓度降低对速率的影响D.温度升高对化学反应速率的影响，小于盐酸浓度降低对速率的影响(3)将某铝的氯化物加热，180℃时开始升华；500K和1.01×103Pa时，它的蒸气密度°（换算成标准状况）是H,密度的133.5倍。则该铝的氯化物的结构式是Ⅱ.验证同主族元素非金属性的变化规律。用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好），证明卤族元素的非金属性强弱，实验步骤如下：浓盐酸分弹焚夹活塞宁没有NaOH液的棉花活塞裹10mLImol L-5mL0.2mol LKMno)NaBr溶液一KI溶液固体-CCLEFHi.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸；ⅱ.当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；ii.当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a:iv,…(4)溴的原子结构示意图为(5)A中发生反应生成氯气，请写出该反应的化学反应方程式：(6)为证明非金属性Br>I,过程v的操作和现象(7)过程G实验的目的是17.氧化锌是一种白色粉末，可溶于酸、氢氧化钠溶液、氨水和氨水-铵盐缓冲溶液中，它在橡胶、涂料、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰（含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe,O,、MnO、MnO,、CdO等)制备氧化锌工艺如图：次氯酸钙、水氨水、碳酸氢铵试剂XpH=11.6Eh=0.70Y含锌烟灰氧化门滤渣a浸出滤液b深度滤液d蒸氨Zn(OH)(CO煅烧→氧化锌预处理净化滤渣c混合气体e

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(4)设N为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯O中通人RO2,固体W逐渐溶解（如图所示），则RO2的化学式为蒸馏水一，向某密闭容器中充人2 mol RO和1molO2,则产物的分子固体

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高三阶段性考试化学参考答案1.C2.B3.A4.A5.C6.D7.C8.D9.C10.D11.A12.D13.A14.C4.A【解析】本题主要考查含铁物质的相关性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

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13.西晋初年，中原的很多百姓喜欢用细毛毡子做头巾、系带儿、裤边儿。有人戏说中原必会被西北的少数民族所击败，因为人们头上戴的、腰上系的、身上穿的都是西北产的，“能无败乎”？这一现象反映了A·群言百家影

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11.【解题分析】1)AD=AB+BD=AB+入BC=AB+X(AC-AB)=(1-X)AB+入AC-}AB号ACA-子②)设a8=rA迹A0=A,则0+C=x2,山(1)可知A=号-号0=子（号AB

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9.下列对文中加点的词语及相关内容的解说，不正确的一项是()(3分)A.“公子自度终不能得之于王”与“会天大雨，道不通，度已失期”(《陈涉世家》两句中的“度”字含义相同。B.“侯生乃屏人间语”与“肉食

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19.阅读图文材料，回答下列问题。(16分)锂电池体积小、质量轻、无污染，是目前最好的储能装置，被大量用于新能源汽车、航空航天等领域，而锂矿是制造锂电池的重要原料，也是一种重要的新型战略资源。2020

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4到6，主要发生的反应是HC,0:转化为C2O,离子方程式为：OH+HC,0:=H2O+C2O,故B错误；C.pH=7时c(OH=cF）,根据电荷守恒和溶液呈中性可得：cHC,0:±2cC:ctNa,

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解得F(cose+usin B2 m则可得2故C正确，D错误。故选C。5.质量为50kg的小明同学参加学

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“地摊夜市”对当地城市发展的有利影响是A.扩大就业，带动消费C.维护治安，便于管理B.改善城市卫生状况D.改善城市交通状况地处长三角的“江浙沪”地区，是我国电子商务起步最早和发展最快的地区，并在国内形

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整理得1=21nna解得t-2s(1分)该过程中小球下落的高度为=号s=20m(1分)重力所做的功为W,=gh-40」(2分)重力做功的均功车为p:里=号w-20w(2分)1.解：(【)红星A、B杖

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2024-03-10 10:38:09

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四市第一高级中学2023-2024学年度下学期第一次月考高二化学试题本试卷满分100分，共8页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。相对原子质量：Li7·B11C12N14Zn65As75Mo96Ni59第【卷选择题一.选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意）1.下列有关化学用语表示错误的是()A.氯气的共价键电子云轮廓图：B.二氧化硅的分子式为SiO2H:N:N:HC.NH4的电子式：HH1s 2s2pD.基态氧原子电子轨道表示式为：四四个2.下列叙述中正确的()A.p区元素均有p轨道B.所有元素中，氟的第一电离能最大C.主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大D.处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p文→1s22s22py过程中形成的是发射光谱3.磷酸氯喹在细胞水上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()CHCHN、CH3·2H3POaA.第一电离能：O>N>CB.该有机物中碳原子采取sp、sp杂化C.基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形D.PO的空间结构与VSEPR模型相同第一次月考高二化学试题第1页共8页

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2024-05-13 02:04:13

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2024-05-24 00:04:22

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(5)75%的乙醇水溶液能够有效杀灭细菌、病毒，在医药上常用作消毒剂；乙醇燃烧产生C02、HO,产物无污染，同时释放大量的热量，因此也是常用的燃料，故合理选项是⑥19.B D【解析】【分析】A.O2和

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2024-06-16 14:33:03

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灯大单元学三步一体高效训练周测卷·化学C.生成1molN(CH3)3(g)会放出144kJ的热量注意事项023D.H2O为液态时的反应焓变为△H1,△H1<△H周测卷一化学反应的反应热化学反应的内能变化与焓变6.化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的。下列关于△H的焓(H)反应物(40分钟100分)说法正确的是微信扫必备知识点放热反应与吸热反应的判断、热化学方程式的书写、中和反应反应热的测定A.反应热就是反应过程中放出的热量生成物命题视点关键能力点理解与辨析热化学方程式的书写、探究中和反应反应热的测定与计算B.反应过程中，消耗的反应物越多，△H越大反应过程学术探索情境生产环保情境实验探究情境C.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应命题情境点3题5、8、12题10、13题下载复课D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应，△H<0可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.57.化学反应中的热效应又称反应热，包括摩尔燃烧焓、中和反应反应热等。下列热化学方程式中表示中和反应反应热的热化学方程式的是第I卷（选择题共50分）A.H2SO,(aq)+2NaOH(aq)—NaSO4(aq)+2HO()△H=-ak·mol1一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）B.HNO3 (aq)+NaOH(aq)-NaNO:(aq)+H2O(1)AH=-6 kJ.mol-11.《天工开物》中记载：明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也C.H.SO.(aq)+Ba(OHD:(aq)-BaSO.(s)+H:O(I)AH--ckJ.mol-下列反应中能量变化与上述记载中一致的是A.铝热反应D.CH;COOH(aq)+NaOH(aq)-CH:COONa(aq)++H2O(I)AH=-d kJ.mol-1B.煤的气化C.氯化铵与氢氧化钡晶体反应D.水蒸发8.C4Ho主要用于与异丁烯经烃化制异辛烷，可作为汽油辛烷值的改进剂。下列关于反应2C4H。(g)2.正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫，能量变化如图所示。下列关于正交硫十13O2(g)—8C0(g)十10HOI)△H=-5800k·mol的叙述错误的是单斜硫和单斜硫的稳定性的说法正确的是A,该反应表明反应物的总能量高于生成物的总能量A.单斜硫更稳定B.正交硫更稳定B.该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关正交硫C.两者稳定性相同D.无法判断C.该反应表明2molC4Ho(g)燃烧时一定会放出5800kJ的热量反应过程3.C(s)和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量如图，该反应为吸热反应。下列D,若将该反应设计成效率为65%的燃料电池，△H不会发生改变说法正确的是9.肼（八2H各原子间均以单键相连）可用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、显影剂、抗氧剂、还原剂C+H,O步骤LC+2H+O步骤2C0+围等，是一种高能燃料，其热化学方程式为八2H4(g)十O2(g)=N2(g)+2HO(g)△H。已知EEE部分键能如下表所示，则该反应的△H为A.步骤1是放热过程化学键NNN-H0-0H-ON=NB.步骤2是吸热过程键能/(kJ·mol厂1)160391497463946C.C(s)和H2O(g)的总能量一定高于CO(g)和H2(g)的总能量A.-391k·mol1B.-516kJ·mol-1C.-577k·mol-1D.-658kJ·mol-1D.该反应可以看成是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程线4.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。现取一定量的氢氧化钠固10.室温下，用60mL0.25mol·L-1HBr溶液和60mL0.3mol·L-1NaOH溶液在量热计中进体、稀氢氧化钙溶液、稀氨水，分别和1L0.5mol·L1稀盐酸恰好完全反应，反应热分别为行中和反应，测得温度从25.0℃升高到26.6℃。下列说法错误的是△H1、△H2、△H3。则△H1、△H2、△H3的大小关系为A.若量热计的隔热层绝热效果不好，则所测△H偏大B.若先将HBr溶液稀释1倍，再加入等物质的量的NaOH固体，则反应后测得溶液的温度将A.△H1=△H2=△H3B.△H1<△H2<△H3C.△H1=△H2<△H3D.△H3<△H2<△H1会超过26.6℃5.三甲胺N(CH)3]主要用作天然气的警报剂、分析试剂和有机合成原料等。我国科学家开发铜催化C.为保证实验准确性，应将试剂缓慢加入量热计内筒中剂实现由N,N-二甲基甲酰胺[(CH)2NCHO制备三甲胺，其热化学方程式为(CH)2NCHO(g)+D.测量HBr溶液的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度2L(g)—N(CH)3(g)十HO(g)△H=-144k·mol一1。下列说法错误的是A.该反应为放热反应题序12345678910B.1mol(CH)2NCHO(g)的能量高于1molN(CH)3(g)答案海·1·25ZCYK·化学（一）-SDKJB-选择性必修1-Y

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北京市西城区2022一2023学年度第一学期期末试卷高二物理答案及评分参考2023.1第一部分（选择题共42分）一、单项选择题（每小题3分，共30分。)题号1234568910答案ADBBB二、多项选