百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 湖南卷化学答案

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1、2024百师联盟高三开学摸底联考化学

1.首先看物质的状态，一般情况下固体>液体>气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体（注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。2.同类晶体熔、沸，点比较思路为原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→氢键或相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径。8.(1)5(2分)(2)2(1分)4(1分)C原子价层没有孤电子对(1分)(3)小于(1分)BN晶体和SiC晶体都是原子晶体，BN晶体熔点较高，故B一N键的键能较大，B一N键的键长较短(2分)(4)正四面体形(1分)SO3、BF3、BCl3等(2分)(5)(Si4O11)-(2分)(6)V33164×1010(2分)4VNA·d【解析】(1)基态N原子的电子排布式为1s22s22p3,占5个原子轨道。(2)该配离子中，有两种碳原子：一种是碳原子形成4个单键，采取$p3杂化方式；另一种是碳碳双键，碳采取$p杂化方式。依题意，四氯化硅中氯硅键是普通的氯、硅都提供共用电子对形成的共价键，N原子向硅提供孤电子对形成配位键，1个配离子含4个配位键。因为C原子价层没有孤电子对，不能提供孤电子对。(3)BN晶体和SC晶体都是原子晶体，共价键键长越短，键能越大，熔，点越高。由于BN晶体熔，点较高，故B一N键的键长较短。(4)SH4类似甲烷，硅采取Sp3杂化，空间构型为正四面体形；SO32-空间构型为面三角形，与它互为等电子体的分子有SO3,BF3,BCl3等，离子有NO3,PO3等。(5)观察①和②式结构，在无限长双链结构③中，虚线长方框为基本单元，含4个硅：含氧原子个教为9十4×号=11，硅为十4价，氧为-2价，改长链通式为(5,0)。(6)氨化铝立方晶胞含4个铝、4个氨。铝与氨最短距离为体对角线的四分之一。设3164×1010pm,设氮与铝最短距离为氮化铝晶胞参数为a,有：d=a=V,X】3、3164x,x=4VNA·d×1010pm。9.(1)2(2分)(2)镁原子价层电子排布式为3s2,达到全充满稳定结构(2分)(3)⑤①③②④(2分)(4)①正四面体形(1分)sp2(1分)②2(2分)V(5)①4(1分)2a(2分)②16元(6+c3)×100%(2分)3a3【解析】(1)基态碳原子的电子排布式为1s22s22p,有2个未成对电子。(2)根据洪特规则特例，从镁原子价层电子排布达到全充满结构角度分析第一电离能大小。(3)碳化硅、硅均是原子晶体，铝、镁、镁锂合金均是金属晶体，碳的原子半径小于硅，碳硅键的键能大于硅硅键，故碳化硅的熔，点高于硅；铝、镁是金属晶体，金属离子半径越小、所带电荷数越多、自由电子数越多，则金属的熔点越高，故铝的熔点高于镁；金属合金的熔，点低于各组分金属的熔，点，故镁的熔点高于镁锂合金。(4)①[A1H4]中铝采用sp3杂化，空间结构呈正四面体形；BF3中B原子价层有3个电子对，采用Sp杂化；②NH4、[BF4]各含1个配位键。(5)观察晶胞图示，1个硅与4个碳相连，1个碳与4个硅相连，它们的配位数为4。2022年伯乐马专题纠错卷·化