CH2 CICH2OH+NaOHH2O(3)+NaCl(4)4(每空2分)18.(1)(CHO5).(淀粉)十nH,0nCH.O,(葡萄糖)(2)水解后未加入NaOH中和溶液至碱性(3)nCH2 CHCOOH定条件，H-FOCH-COT OH+(n-1)H2OOHCH(4)2CH CHCOOH浓硫酸CHCH-C-O +2H2OOH00O-CCHCH3(5)HO CHCHCH-CH2OHOH(6)HOOC(CHOH)1COOH(每空2分)OHONaH2019.(1)+2NaOH+CHOH+H2OCOOCHCOONa(2)CgHO3Br;取代反应；1一丁醇（或正丁醇）OHOHOH(3 )HCOO(或OOCH或HOCOO)或OHOH·8·【23新教材·YK·化学·参考答案一SDKB一选择性必修3一SD】

襄阳五中2022届高三年级适应性考试(（三)化学试题命题人：夏源霞审题人：胡修强本试卷共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32Cu64第一卷选择题(45分)一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是()A.古代的鎏金工艺利用了电镀原理B.疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性C.北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”D.“天和号“推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.2022年北京冬奥会已经成功落下雏幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是()A.跨临界直接制冰使用的CO,分子巾含有非极性键B.滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷C.颁奖礼服内胆中添加了石墨烯（结构如图），其中C原子的杂化方式是sp杂化D.闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与隙子核外电子发生跃迁释放能量有关3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法止确的是()A.质量均为Ig的氕、氘、氚三种原子的质子数均为NB.8gCu2S与CuSO:的混合物含有的铜原子数大于0.05NC.标准状况下，等体积的HS与NH的分了数均为NAD.电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为02NA4.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物ZWXY)6],其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，w的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是(）A.Z和W-一定位于同周期B.原了半径：Z>X>YC.四种元素基态原子中未成对电子数最多的是YD.该化合物属丁配合物，其内界o键与π键的数目之比1：2145.有关(题中“心”、·一”表示仲展方向不同的共价单键)的说法错误的是(A.分子中含有3种含氧宫能团B.分了中含有8个手性碳原了C.该有机物遇FeCl,溶液显紫色D.lmol该有机物与NaOH溶液反应最多可消耗2 molNaOH1/8

(四)1.B碳中和指将通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的CO,等温室气体，实现相对碳的“零排放”，故A正确：第二、四步有H:参与反应，存在非极性健的断裂，故B错误，除去环上循环的物质和催化剂，总反应的反应物为CO,、H,生成物为CH,OH与H,O,故C正确，碳排放是指CO,、CH,温室气体排放的简称，故D正确，故选B.2,D氧碱工业法制NOH的化学原理是电解饱和食盐水，涉及氧化还原反应，A错误；维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B错误；用稀KMO,溶化学答案·第3页（共28页）

人一轮复学案化学题后悟道考向3原子中各种粒子数目之间的关系与原子结构与核素知识易错点计算1.H,和H2既不是同位素，也不是同素异形体。5.质子数和中子数之和为A,核内中子数为N的2.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与0H。R2+与60所形成的Wg氧化物中所含质子的3.核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如A+与Na、F等，NH与OH等。物质的量为4.不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H;也可A.、p(A-N+8)molA+16能具有相同的中子数，如C与0；也可能具有相同的质量数，如4C与N;也可能质子数、中子数、质量B.、(A-N+10)molA+16数均不相同，如H与2C。C.(A-N+8)mol考向2元素、核素、同位素、同素异形体概念辨析D.W3.(2022河南开封联考)卢瑟福在核反应中用α粒D+16(4-N+6)mol6.X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果，Xm+子（即氦核He)轰击原子X,得到原子Y,同时发现了质子，核反应为X+He一Y+H。6Y+、Z、Rm4种离子的电子层结构相同(ab、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确其中X、Y元素均为第二周期元素，其原子的的是(最外层电子数之和为11，下列叙述错误的是A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+mA.X与3N是同位素题后悟道B.以上反应中共涉及四种核素求一定质量的某物质中粒子数的思维模板C.X、Y元素之间可以形成多种化合物物质的质量摩尔质量（数值近似等于质量数），物质的D.Y与H元素可形成H,Y、H2Y,两种同素异形体×一个分子或离子中含来粒子个数，指定粒子的物质的×V(设N为阿伏加德罗常数的值)4.(2022山东青岛月考)随着科学技术的不断进→粒子数步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H?、考点二基态原子核外电子排布规律O4、C,等已被发现。下列说法正确的是(巴核心整合A.N中含有36个电子1.基态原子核外电子排布B.0,与0，属于同分异构体(1)基态原子核外电子排布式书写的思维C.C和2C、4C互为同位素流程D.H2与H,互为同素异形体确构造题后悟道原子定核外原理电子在能级上填充顺序元素、核素、同位素的联系与区别序数1电子数及各能级上排布电子数1.现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素基态原子核外能级交错的存在，核素的种数远大于118。电子排布式调整(n-l)d和ns2.同位素之间的转化，不是化学变化，是核反应。能级上的电子数3.同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种(2)基态原子电子排布图（轨道表示式）书写同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT,它的思维流程们的物理性质（如密度）有所不同，但化学性质几乎泡利1个原子轨道最多排2个电完全相同。基态原子原理子，自旋相反核外电子4.同位素可形成不同的化合物。如水分子有H,0(普通排布式洪特电子优先单独占据同一能水)、D,0(重水)、T,0(超重水)等。它们的相对分子规则级不同轨道，自旋行质量不同，物理性质（如密度）有所不同，但化学性质基态原子电子排布图几乎完全相同。(轨道表示式)·108

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第七套1.C根据材料“孙中山指出，革命的目的并不专在‘排满’，还要废除封建专制制度”可知，作为资产阶级革命政党的中国同盟会，其主要任务是反对封建专制制度，即进行政治革命，建立民国，故C项正确，排除A、

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砺剑·2022相约高考综合能力评估卷（一）命题报告说明：本套试卷属于新高考一轮复质量检测卷，考查范围是必修1~必修4，侧重考查重点知识和综合能力。其命制严格依据2021年新高考考纲，配合一轮复使用

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6.明初，德庆侯廖永忠因僭用龙凤花纹被处死刑。但至晚期，“团龙”“立龙”等花纹已成为百姓服装上常见的纹饰。这反映出明朝晚期A.君主专制统治遭到削弱B.传统礼制受到一定冲击C.寻常百姓不受礼制束缚D.经

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片”。烟道气和汽车尾气(NO、NH3等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考并回答下列问题：(1)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)一4NO2(g)+O2(g),一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学衡状态的是(填字母)。A.容器中压强不再变化B.气体的均相对分子质量保持不变C.vE(O2)=2v逆(N2O5)D.气体的密度保持不变(2)K。是用反应体系中气体物质的分压来表示的衡常数，即将K表达式中衡浓度用衡分压代替。已知反应：NO2(g)十CO(g)=NO(g)十CO2(g),该反应中正反应速率正=k正·(NO2)·p(CO),逆反应速率逆=k逆·p(NO)·(CO2),其中k正、k逆为速率常数，则K。为（用k正、k逆表示)。(3)1093K时，NO与H2以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：2NO(g)十H2(g)—N2O(g)+H2O(g),实验测得该反应速率方程（以N2O为基准）为v(N2O)=kp2(NO)·p(H2),k=5.6×10-12Pa2·s1。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa,则此时的反应速率为Pa-2·s-1。(4)在有氧和新型催化剂作用下，NO,和NH3可以反应生成N2,将一定比例的O2、NO,和NH3通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NOz去除率随温度的变化如图所示：1008060402000100200300380500温度/℃在50~250℃范围内，0，的去除率先快速上升后变缓，请你说出变缓的主要原因：.a(5)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下：I.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)—2N2(g)+6H2O(g)已知：有效转化率=制备目标物质消耗原料的量×100%原料总的转化量【高二化学第7页（共8页）】·24-121B·

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解得F(cose+usin B2 m则可得2故C正确，D错误。故选C。5.质量为50kg的小明同学参加学

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容展开论证，言之有理即可。3.示例：问题一：从18701913年，英国在世界贸易中所占比重大幅下降。历史解释：18世纪中期以来，英国凭借强大的军事实力在对外扩张中逐步建立起“日不落帝国”，拥有广大殖民

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展来替代对抗，将共谋合作作为中美关13.【参考答案】展现了人民代表大会坚系的契合点，推进经济全球化，①③符持求真务实的工作作风，是坚特民主立合题意。材料主要强调中美双方合作法的生动实践。(2分，或答：

是全国©0所名校高考模拟金典卷30D.一定条件下，1molD最多能与2molH2发生加成反应含C解题分丽本题考查有机化学基础知识。环戊二烯分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子上的氢原子与其他碳原子不能共面，A项正确：A→B增加了氧原子，属于氧化反应，B一→C增加了氢原子，属于还原反应，B项正07确：C中含有羟基，只能与金属钠反应，不能与八CO,溶液反应，C项错误D中含有酮羰基，碳碳双健，一定条件10下，1molD最多能与2molH发生加成反应，D项正确。9.下列实验装置能达到实验目的的是1尾气身无水乙醇一可上下移动的倒丝处理10滴有酚酞的品红溶液浓NaCO溶液硫酸四氨HO-10①合铜溶液A制备并收B.探究SO,的酸C析出硫酸四D.制备并收集集NH性、漂白性氨合铜晶体NO气体-2屋B夏分析本意考查基本实验知识。浓氮水和氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，但试管口应该放置棉花，不能用橡胶塞，A项错误；碳酸钠、品红可分别探究SO2的酸性、藻白性，B项正确：4-向流酸四氨合朝溶液中滴入无水乙醇时，胶头滴管不能伸入试管内，应在试管口的正上方，C项错误；铜和浓硝酸2反应生成二氧化氨，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集二氧化氮，D项错误。10.研究笼形包合物的结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN)x·Zn(NH),·CH的笼形包合物四方晶胞结构如图所示（原子未画出），每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数25关系为a=b

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2024-05-06 18:28:32

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奔53)4PNH3H,0YX的键角大于XZ的键角HNO1,根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是~一C.由X,Y、Z三种元素形成的化合物二定为共价化合物X0选项实验结论实验操作和现象D.由Z和W两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图，该晶体的化学式可表示为W8.对于超分子聚合物和材料的组装而言，B一V配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要取铝热反应(AN和FeO,反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加说明该固体中不含FeO作用。某种超分子的结构如图。下列叙述错误的是KSCN溶液，溶液不变红尼升Me向NaHCO,溶液中加人等浓度等体积的Na[A1(OH),]溶液，出现[AI(OH),J‘比CO白色沉淀更容易结合H取少量NH,HSO,样品溶于水，加入Ba(NO),溶液，再加人足量盐原样品已变质酸，产生白色沉淀D向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NOH溶液调至碱性，麦芽糖水解产物具有还再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜原性学12.某院士科研团队设计和合成了具有低氧化还原电位的联吡啶二羧酸金属结配合物Na[Co'(Dcbpy).]}用于高电压的中性水系有机液流电池。Na[Co”(Debpy)]和Me4 OH-TEMPO分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，电池工作原理如图①所示（已知放已知：Me一为甲基。)电时反应如图②)。下列说送错误的是A.该超分子形成的B一N配位键中，N原子提供孤电子对电源/负载bB.该超分子中涉及的元素均为p区元素√C.超分子具有分子识别和自组装的特征B4C ONF正D第一电离能：F>N>O>C>B角、1346s电解OH质储9.中医药振兴发展意义重大，从中药三七中提取的一种具有生理活性的化学物质槲皮素的结构如图所示。下列关于该化合物4OH-TEMPO4-OH-TEMPO的说法错误的是C磁力泵磁力泵A.分子中含有3种含氧官能团有CC图①图②B.分子中所有碳原子可能共面A放电时电子的移动方向：电极a一→负载→电极bC.槲皮素能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色OH OD.1mol该物质分别与Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为5：4B.充电时，电路中每通过2mol电子，阴极区质量增加9210.我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO,.催化剂式CO2氢化合成甲醇的反应，历程如图所示。C.放电时，b为正极，发生还原反应p印设N为阿伏加德罗常数的值，下列说延确的是乃CD.4-OH-TEMPO与4-OH-TEMPO中N元素的杂化方式不同√H②HCO13.晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠(NAIH)是一种新型轻质储氢材料，其HO】H晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为八，下列说法酷co.Cu-ZnO-ZrO(民的是D催化剂0)CH OHA.AH,中中心原子A1的杂化方式为sp杂化6列3冷3.2g甲醇中含有C一H健的数日为0,4NQ州B.NaAlH,.晶体中.与AH紧邻且等距的Na有个又AB.0.1mol羟基自由基(HO)中含有电子的数目为0.9N,C.NaAIH,.晶体的密度为3XICag·cmC.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,电路中转移电子的数日为0.2N。D若NaAH,品胞上下面心处的Na被取代，得到的晶体的化学式为NaL(AH),D标准状况下，22.4LC0,中所含的数日为2NX【高三化学第3页（共8页）】·24-518C【高三化学第4页1共8页)】·24-518C·

1、百师联盟 2024届高三二轮复联考(三)3 化学(百N)答案

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哈三中2023-2024学年度下学期234810DABDCBCD11121314151617181920DCBBBBCDD高一学年第一次验收考试化学答案21.(1)还原(2)①Cu+2HS0:(浓)=CuS04+S02t+2H20②浓疏酸干燥S02③C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管，木条复燃(3)不合理硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡（或剩余过氧化钠氧化亚硫酸钡)(4)温度或者条件22.(1)2CaC03+2S02+02高温2CaS04+2C01(2)4NH+6NO继化5N2+60(3)①S02+C10+20H=S02+C1+H0②SO2在水中的溶解度大于NO,SO2在溶液中的还原性强于NO,因此SO2与NaC1O溶液的反应速率大于NO③2：1323

5040文博志902024年河南省普通高中招生考试模拟试卷A.读出溶化学(密卷一)》8.水是地球A.海水中B.河水通注意事项：D.保持水1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟9.钾是一种2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题素周期表A.钾原子卡上。答在试卷上的答案无效C.钾的硬题号四总分等级10.氮肥的施是(A.NH.NC分数11.当衣服上相对原子质量H:1Na:23S:32C1:35.5应的化学C:120:16A.H,I得分评卷人、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选12.物质的鉴项符合题意)法正确的选1.中国的传统工艺历经千年传承至今，是中华民族文化瑰宝。下列传统工艺的制作过程中，发生了化学变化的是(入.竹编B.中国C.玉雕D,瓷器2河南开封的西瓜种植历史悠久，始于五代，到现在已经有上千年的历史了，西瓜中富含可以调D节体内许多代谢反应，保持身体健康的营养素，该营养素是(13.归纳和推玛A糖类、B/维生素C.蛋白质D.无机盐确的是(3.“让地球远离污染，让绿色充满人间”。下列做法符这一主题的是(A.化合物是A.将工业废水直接排放进河流加高工厂排放废气的烟囱、又积极推广太阳能、风力发电B.催化剂在D.鼓励过年燃放烟花，增添氛围4,对化学实验现象的观察与描述是一种有目的、有计划、持久的知觉活动，是科学探究的一种基不变的物本方法。下列实验相关现象的观察与描述正确的是(C.阴离子是木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.有机物都B.镁条在空气中刚烈燃烧，火星四射，生成黑色固体14.Fe,0,和Cu0C硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体A.2.2gD.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾5.科学家已经利用扫描隧道显微镜等现代技术观察到构成石墨的微粒图像，如得分评卷右图所示，石墨是由下列哪种微粒构成的()。金H料见证了人类社会尚发展，在人类社会的各个转型期都起到了举足轻重的作用。下列物A.分子、B原子C.离子D.中子15化学用语能到质不属于金属材料的是()A,生铁(1)约占空气总7正确的实验格作能使我们变碧最典型、最直实的感性认识，使我们在伏取知识时少走弯路。下B.钢C.青铜D铁矿石(2)人体中含量列实验操作正确的是16.能源为经济%化石燃料为B化学试卷（密卷一）第1度博时)料，未来发展(3670

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卷五目不变。1.A【解析】废旧报纸属于可回收垃圾，废旧电池、11.B生火做饭等【解析】化学变化中一定有新物过期药品属于有害垃圾，变质食品属于厨余垃圾。质生成。打扫房间、整理书桌过程中没有新物质生2.C【解析】防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物成，属于物理变化；面包发酵过程中会产生二氧化质是活性炭。碳，属于化学变化，生火做饭等都属于化学变化。3.D【解析】NaOH取用时，试剂瓶的瓶塞倒放，故12.A原子个数（或原子种类等）【解析】根据反应A错误；称量NaOH时应放在托盘天的左盘且的微观粒子示意图可知，反应物甲和乙分别为二由于NaOH易潮解应放在玻璃器皿中，B错误；读氧化碳和氢气，生成物丙和丁分别为甲醇和水，化取水的体积时应视，不能仰视，C错误；NaOH溶学方程式为：CO2+3H2一定条件CH,OH十解时、要用玻璃棒搅拌，D正确。H2O:从化学方程式可知生成物的分子个数比为4.B【解析】服用补铁剂能防治贫血，治疗骨质疏松1·1,氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化症应服用补钙剂合物，反应中有二氧化碳和水两种氧化物，化合反5.B【解析】pH是溶液酸碱性的定量描述。pH=7应的特点为“多变一”，该反应中有两种生成物故为中性，pH>7为碱性，pH<7为酸性。根据表中不属于化合反应；化学反应前后有“六不变”，原子数据可知柠檬显酸性，牛奶显弱酸性，肥皂、炉具清的种类、原子的个数、原子的质量，元素的种类、各洁剂显碱性。胃液中含有盐酸，胃病患者不应多喝元素的质量、物质总质量都不变柠檬水：蚁酸显酸性，涂抹肥皂水可中和蚁酸；炉具13.C通过灼热的铜网等【解析】硬水和软水的鉴清洁剂去除厨具上的油污是利用化学反应除去油别方法为加入适量肥皂水，振荡；除去氧化铜粉末污，洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污是利用乳化原中混有的炭粉，应在空气中灼烧，若加人过量稀硫理：牛奶加水稀释后pH会接近7，但不能大于7。酸反而会将氧化铜除去；硝酸铵和氢氧化钠固体6.A【解析】煤、石油、天然气属于化石能源。风能、溶解在水中热量会发生变化，硝酸铵吸热、氢氧化太阳能、核能、潮汐能等属于新能源。钠放热；除去氨气中混有的氧气可用灼热的铜网7.C【解析】纯碱是碳酸钠的俗名，它不是碱是一种或红磷等。盐；熟石灰是氢氧化钙的俗称，用作干燥剂的为生14.(1)糖类钾肥（2)隔绝水和氧气热塑性石灰：氢氧化钠的俗名为苛性钠、火碱、烧碱；碳酸(3)分子在不断地运动钙不溶于水。【解析】(1)大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；氯化8.D【解析】KNO3的溶解度随温度的升高而增大；钾属于钾肥。(2)粉碎机外壳上涂油漆可以使铁NHCl和KNO3的溶解度曲线在t,℃时相交，故隔绝氧气和水，从而防止其生锈；塑料分为热固性在t1℃时它们的溶解度相等；KNO3的溶解度受温塑料和热塑性塑料，热固性塑料加热后不会熔化度影响变化大，NH,CI的溶解度受温度影响不大，直接燃烧，但热塑性塑料加热会熔化冷却后会固所以可用降温结晶的方法除去KNO3中混有的少化可用加热的方法封口。(3)炒粉时能闻到香味量NH,Cl;tz℃时，KNO3的溶解度比NH,Cl大，的原因是分子在不断地运动。等质量的KNO,和NH,CI分别配制成饱和溶液，15.(1)氧气(2)2：1(3)9：1(2分)C。H0,十KNO3比NH,CI需要的水少。NaHCO3-C6H,OsNa+H2O+CO2↑(2分)9.B【解析】化学反应伴随着能量变化，燃烧是发光【解析】(1)蜡烛燃烧需要助燃物，可支持蜡烛燃烧放热的氧化反应，故A正确；镁的活动性比氢强，故的气体是氧气。(2)电解水负极产生氢气，正极产能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，但银的活动性生氧气，它们的体积比为2：1，质量比为1：8。比氢弱，故不能与稀盐酸反应生成氯化银和氢气，(3)化合物中各元素的质量比为各原子相对原子故B错误；碘不能溶解在水中，高锰酸钾能溶解在质量总和之比，一个柠檬酸分子中碳、氢原子个数水中，可将碘和高锰酸钾分别加人水中，探究它们分别为6、8，故柠檬酸中碳、氢元素的质量比=12在水中的溶解性不同，故C正确；化学反应中，元素×6：1X8=9:1;柠檬酸与碳酸氢钠反应的化学的种类不会改变，我国科学家已利用水和二氧化碳方程式为：C.HgO6 NaHCO,=CsH,OsNa+合成淀粉，故将来能实现人工合成淀粉，故D正确。H20+C02↑。10.C【解析】往盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢16.(1)碳原子排列方式不同水分子和过氧化氢分氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠子构成不同(2)OH”溶液由无色变为红色和水，盐酸耗尽时氢氧化钠再与氯化铜反应生成氯化铁溶液等(2分)氢氧化铜沉淀和氯化钠；a点为氢氧化钠与盐酸反【解析】(1)金刚石和石墨都是由碳原子构成，但应；b点盐酸耗尽氢氧化钠与氯化铜反应，b溶液它们的物理性质有很大差异的原因为碳原子排列中含有氯化铜和氯化钠；滴加NaOH溶液的过程方式不同；分子是保持由分子构成的物质化学性中，由于氢氧化钠溶液是由氢氧化钠和水组成，故质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同的原溶液中水的质量一直在增大；反应过程中，溶液中因为水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢氯离子不参加反应，故反应前后溶液中氯离子数分子构成。(2)NaOH溶液中含有钠离子、氢氧根6

大单元学三步一体高效训练讲记误，C须正确：以A表示的均反应追率试A)=2n=0.15m0l.L1·mn,D项错误。答案：C第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题：本题共3小题，共52分。11.(18分)“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应实现氮氧化物的c/(mol-L)转化对缓解环境污染具有重要意义。请回答下列问题：(1)800℃时，将N0与O2以物质的量之比2：1充入体积固定为0.102L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)一2NO2(g),得到浓度与反应时间的关系曲线如图所示。其中A、B两点的0.05坐标分别为(0.5,0.065)、(2.5,0.065)。①图中反应物和生成物的物质的量浓度关系有一条曲线是错误的，该曲线是曲线234t/s②在0~0.5s内，NO的均反应速率(NO)③2.5s时，O2的物质的量浓度c(O2)④下列方法不能使该反应的反应速率增大的是(填字母)。A.及时分离出NO2B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效的催化剂(2)研究表明CO与N2O在F丈作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。两步反应分别为I:N2O+Fe+=N2+FeOt;Ⅱ：FeOt+CO=CO2+Fe+。能量●0N20+C0Q●ONOCN2+CO,●○●-0OFeFe*+N2O-FeO*+N2FeO++COFe*+CO,反应历程①反应I为(填“放热”或“吸热”)反应。②该过程中使活化能减小的粒子是,总反应的反应速率由(填“反应I”或“反应Ⅱ”)决定。③总反应的化学方程式为解析：(1)①曲线c为NO的浓度变化曲线，曲线d为O2的浓度变化曲线，曲线b为NO2的浓度变化曲线。②在0~0.5s内，N0的均反应速奉NO)=0.10-0.065)m0lL=0.07mol·L1·s。0.5s③2.5s时02的物质的量浓度c(0)=(0.05-0.0325)mol·L1=0.0175mol·L-1。(2根据反应机理可知，该反应的总反应为CO十N0e二N十C0,Fe+是催化剂，可以降低反应的活化能，Fe0是中间产物，总反应的反应速率由慢反应决定，即由反应【决定。答案：(1)①a(2分)②0.07mol·L-1·s-1(3分)③0.0175mol·L-1(2分)④A(2分)(2)①放热(2分)②Fe+(2分)；反应I(2分)③C0+N,0EN+C0(3分)12.(18分)化学反应速率与生产、生活密切相关。研究影响化学反应速率的因素并调控化学反应速率对化工生产有重要的M溶液意义。I.已知碘的四氯化碳溶液能与K2C2O4溶液发生反应：12+KC2O4—2KI十2CO2个，某实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：通过测定单位时间内生成CO2气体的体积来比较化学反应速N溶液率的大小，实验装置如图所示。磁力搅拌器25ZCYK·化学-R-选择性必修1-G DONG

江西省2024年初中学业水考试化学试题参考答案一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）1.D2.A3.C4.B5.A6.C7.D8.C9.B10.D二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）11.A氯化钠（或蔗糖、碳酸钠等）12.C增加溶剂（或升高温度）13.B闻气味（或紫色石蕊试液、活泼金属等）三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）14.(6分)(1)大(2)合成(3)碳原子排列方式不同(4)+21:2(或32：64)15.(5分)(1)B(2)使可燃物的温度达到着火点(3)作燃料（或提供热量、提供还原剂等）延展(4)更环保（或污染更小等）16.(6分)【宏观辨识】(1)氢元素和氧元素(2)2:1H,【证据推理】2：1或4：2密度【模型构建】各元素原子个数比（或分子中各原子个数比等）17.(6分)(1)加快化学反应速率（或使反应更充分等）(2)H,0(3)CuSO+2NaOH Cu(OH)2+Na,SO(4)CD化学试题参考答案第1页（共2页）