[衡中同卷]2024届[信息卷](一)1化学(新教材版L)答案

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片”。烟道气和汽车尾气(NO、NH3等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考并回答下列问题：(1)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)一4NO2(g)+O2(g),一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学衡状态的是(填字母)。A.容器中压强不再变化B.气体的均相对分子质量保持不变C.vE(O2)=2v逆(N2O5)D.气体的密度保持不变(2)K。是用反应体系中气体物质的分压来表示的衡常数，即将K表达式中衡浓度用衡分压代替。已知反应：NO2(g)十CO(g)=NO(g)十CO2(g),该反应中正反应速率正=k正·(NO2)·p(CO),逆反应速率逆=k逆·p(NO)·(CO2),其中k正、k逆为速率常数，则K。为（用k正、k逆表示)。(3)1093K时，NO与H2以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：2NO(g)十H2(g)—N2O(g)+H2O(g),实验测得该反应速率方程（以N2O为基准）为v(N2O)=kp2(NO)·p(H2),k=5.6×10-12Pa2·s1。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa,则此时的反应速率为Pa-2·s-1。(4)在有氧和新型催化剂作用下，NO,和NH3可以反应生成N2,将一定比例的O2、NO,和NH3通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NOz去除率随温度的变化如图所示：1008060402000100200300380500温度/℃在50~250℃范围内，0，的去除率先快速上升后变缓，请你说出变缓的主要原因：.a(5)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下：I.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)—2N2(g)+6H2O(g)已知：有效转化率=制备目标物质消耗原料的量×100%原料总的转化量【高二化学第7页（共8页）】·24-121B·