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15.常温下，从锂离子电池的正极材料（主要为LiMn2O4、碳粉、铝箔）中回收制备Li2CO3,其流18.(12分)在Na+浓度为1.0mol·L1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。程如图所示。阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+饱和NaCO,溶液阴离子C1-COg-SiO SO稀硫酸、02现取该溶液100L进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）：NaOH溶液LM0、C操作T速液可→LiC0,晶体序号实验内容实验结果正极材料-→酸溶操作LMnO2、C滤液操作瓜厂滤洁MI向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.672L气体L滤液Ⅲ将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.0g过量C02Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaC2溶液无明显现象下列有关离子方程式书写错误的是(1)实验I能确定一定不存在的离子是A.加入NaOH溶液：2A1+2OH-+2H2O-2AlO2+3H2个(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为B.加入稀硫酸和O2:4Mn2O4十O2十4H+-8MnO2+2H2O(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，C.加入饱和Na2CO3溶液：CO-+2Lit-Li2CO3￥一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)D.滤液I加入过量CO2主要反应：AlO2十2H2O+CO2=A1(OH)3Y+HCO3阴离子C1CO号-SiOSO野16.某溶液A中可能大量含有CO、SO、OH、H+、Ni+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+中的若干c/(mol·L-1)种，从A中分离所含金属元素的流程如图所示。(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：A加NaCIo透渣719.(13分)某透明溶液X中可能含有H+、Fe2+、Fe3+、A13+、Mg+、Ba+、NH、NO、CO号、过滤①滤液T刀加NaOH至pH=广腿渣虱SO、SO中的若干离子，现取溶液X进行以下实验：(pH=2)过滤②*魔2加Na0至pH-95→腰透国①加人过量Ba(NO)2溶液，产生气体A,并且与空气作用变为红棕色；同时生成沉淀B;过滤③②取①所得清液，加人过量NaOH溶液，又产生另一种气体C,同时生成沉淀D;滤液3③取②所得清液，通入过量的CO2气体，生成沉淀E。些已知：Mn元素将以MnO2形式进行分离，其余金属元素若从溶液中分离，都将以氢氧化物的(1)判断X溶液中肯定不存在的离子有形式析出，部分金属元素开始沉淀与完全沉淀的pH如下表。(2)气体C的电子式为,沉淀D中一定含有,可能还含有物质Fe(OH),Fe(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2(3)步骤③产生沉淀E的离子方程式为/开始沉淀的pH2.7(4)溶液X中需要实验进一步确定的离子有7.67.29.620.(12分)探究SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示。沉淀完全的pH3.79.69.211.1A及浓硫酸举下列说法错误的是氧气A.溶液A呈强酸性，确定其中不能大量存在CO、OHC02澄B.滤渣1为MnO2,步骤①一定发生反应2H++Cl0+2Fe2+—2Fe3++C1+H20NaNONa SO溶液◇C.滤渣2为Fe(OH)3,滤液2中至少含有2种金属阳离子粉末水D.溶液A中肯定存在Ni2+、Mn+,不能确定是否存在Mg2②③班级姓名分数(1)仪器A在使用前应装置连接完成后，先检查装置气密性，再加入试剂，通人出CO2,通入CO2的目的是,直至装置④中现象为,停止通人C○2。1346S68(2)将装置④用盛放NaOH溶液的烧杯替换，打开仪器A活塞，向装置①中滴加浓疏酸，使SO2缓慢通入装置②中，直至装置②中反应完全，停止通人SO2。将装置③注射器中氧◇气注入广口瓶，观察到,说明装置②中反应生成了NO,写出装置②中反应的离910111213141516子方程式：(3)为测定某亚硫酸钠样品的纯度，对上述装置进行如下改进。答案浓HSO4烯二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.(15分)I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuS04溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生石灰成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu=Cu++Cu。Na-SC农HS04(1)写出CH在氯气中燃烧的化学反应方程式：粉(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。⑦⑧(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝称取10.0g固体，进行如下实验：a.通人氩气排净装置⑤、⑥中的空气；酸中反应的离子方程式：b.将盛有碱石灰的干燥管（总质量心g)和装置⑧连接好；Ⅱ.钒性能优良，用途广泛。℃.打开分液漏斗活塞，向装置⑤中滴加浓硫酸；(4)将废钒催化剂（主要成分为V,O)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO+d.继续通入氩气，直至SO2全部被装置⑦吸收；等离子，该反应的离子方程式是e.拆除装置，称量装置⑦的总质量为(w十4.8)g。(5)向(4)所得溶液中加入KC1O3溶液，完善并配反应的离子方程式。该样品中亚硫酸钠的纯度为;若实验中缺少步骤d,会使测定结果(填C1O3+VO2++C+VO+」“偏高”“偏低”或“无影响”)。化学（二）第3页（共4页）名师卷·单元卷化学（二）第4页（共4页）
