[国考1号1]第1套 2024届高三暑期补课检测(一)1化学答案

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·化学（鲁科版）·参考答案及解析(2)①K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe+,会影响应，则存在反应比例：3Cu2O~Cr2O号，还原1L初检测负极发生电化学腐蚀产生的Fe2+(3分)始浓度为1×10-3mol·L1Cr2O号需要Cu20的②C1存在(3分)破坏铁片表面的氧化膜(3分)质量为0.3024g>2.88×10-2g,与假设不符，而实(3)AC(2分)连好装置一段时间后，取铁片（负验数据表明只有Cu2O和只有光照时，Cr2O?的转极)附近溶液于试管中，滴加K[Fe(CN)]溶液，若化率都很低，说明反应条件是光照和Cu2O催化出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中含有Fe+,(4分)》即铁片发生了电化学腐蚀(4分)(4)①3(2分)pH<2.5时Cu2O发生歧化反应转【解析】(1)①由题意知，铁片、碳棒、NaCl溶液组成化为Cu和Cu+,酸性越大，Cr2O被还原率越大，原电池，碳棒作正极，产生OH,溶液中滴入酚酞试Cr2O号在pH=3时的降解率高于pH=4时的降解剂，则碳棒附近溶液变红。率，所以选择pH=3(4分)②正极氧气得电子与水反应生成OH,电极反应式②pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀，沉淀覆盖在催为O2+4e+2H20=40H。化剂Cu2O表面，影响反应继续进行(2分)(2)①K[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+,会影响【解析】I.(1)以铜和钛作电极制取Cu2O,只消耗检测负极发生电化学腐蚀产生的F?+。铜和水，铜作阳极，电极反应式为2Cu一2e+②对比实验iV和实验V,溶液中的Na+、SO对铁20H-Cu2O+H20。的腐蚀无影响，CI的存在促使K[Fe(CN)6]溶液Ⅱ.(2)由图可知，Cr2O号转化为Cr3+的电极反应与铁片发生反应；铁片酸洗时，破坏了铁表面的氧化式为Cr2O号+14H++6e=2Cr3++7H2O。膜，则C1的作用为破坏铁片表面的氧化膜。(3)由图2可知，CO作光催化剂；若发生氧化还原反(3)实验时酸洗除去氧化膜，同时排除氧气的干扰，应，则存在反应比例：3C山O~C2O,还原1L初始浓A项正确；未排除氧气的干扰，B项错误；使用CI度为1×103mol·L-1Cr2O号需要Cu20的质量为1除去铁片表面的氧化膜，同时排除氧气的干扰，C项×103mol.L-1×3×70%×144g·mo1=0.3024g正确；加入盐酸，盐酸与Fe反应产生Fe+,干扰实>2.88×102g,与假设不符，而实验数据表明只有验结果，D项错误。利用实验中试剂能证实铁片CuO和只有光照时，CrzO的转化率都很低，说明反发生了电化学腐蚀的实验方案为连好装置一段时间应条件是光照和Cu2O催化。后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加(4)①pH<2.5时Cu2O发生歧化反应转化为Cu和K[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附Cu2+,酸性越大，Cr2O被还原率越大，Cr2O号在近溶液中含有Fe+,即铁片发生了电化学腐蚀。pH=3时的降解率高于pH=4时的降解率，所以选12.(20分)择pH=3。I.(1)2Cu-2e+20H=Cu2O+H2O(3)②pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀，沉淀覆盖在催l.(2)Cr2O号+14H++6e-2Cr3++7H2O化剂Cu2O表面，影响反应继续进行。(3分)(3)Cu2O作光催化剂(2分)若发生氧化还原反▣▣可反馈意见有奖·32