智慧上进·2024届高三总复习双向达标月考调研卷 化学(I卷)(一)1试题

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11.C【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】NH比PH,容易液化，且NH,的熔点高于PH,其原因是NH,分子间存在氢键，A、B错误；NH,能与Ag以配位键结合，是因为NH中氮原子有孤电子对，C正确；氨水中存在NH,是因为氨水在溶液中发生电离：NH,·H,0一NH+OH,产生了NH,NH·H2O是共价化合物，D错误。12.CD【考查点】本题考查有机化合物【解析】由谷氨酸的结构简式可知，其分子式为C,H,NO4,A错误；手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，谷氨酸分子中只有同时连接一NH,和一CO0H的碳原子为手性碳原子，B错误；谷氨酸单钠是由钠离子与谷氨酸根离子形成的盐，属于离子化合物，能溶于水，C正确；X与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目，Ω=2，故符合条件的同分异构体有HOOCCH,CH(NH2)CH,COOH、H,NCH,CH,CH(COOH)2、CH,CH(NH2)CH(COOH)2、CH,CH,C(COOH)2(NH2)、NHNH,COOHHOOCNHCHOOC、HO0C一NH,共8种，D正确COOHCOOHCOOH COOH一教材溯源本题考查谷氨酸的结构与性质，来自教材“信息搜索”味精的迁移，详见[人教版选择性必修3P110]。13.AB【考查点】本题考查水溶液中的离子衡。【解析】HC0,水解：HCO,+H,0一H2CO,+OH,HCO;电离：HCO;一H+C0?,由图可知，a点为NaHCO,溶液，呈碱性其原因是HCO?的水解程度大于电离程度，A正确；b点溶液中存在电荷守恒：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CI)+c(HCO,)+2c(C0),溶液呈中性，则c(H)=c(OH),故c(Na)=c(CI)+c(HC0)+2c(C0?),B正确；c点，V(HCI)=5.00mL,此时溶液中溶质为等物质的量的NaHCO,、NaCl和H,CO,故c点溶液中的H主要来自H,CO,的电离，C错误；d点，V(HCl)=10.O0mL,此时溶液中溶质为等物质的量的Nad和H,C0,溶液中c(C)=c(Na)=(溶液)n(Na)_10.00mL×0.1000mol.L110.00mL+10.00mL0.05mol·L,D错误。14.D【考查点】本题考查化学实验基础【解析】点燃无色气体X,生成的气体能使澄清石灰水先浑浊后澄清，则生成的气体为C02,C0、甲烷等气体燃烧均能产生C02,故X气体不一定是C0,A错误；酚酞的pH变色范围是8.2~10.0，即酚酞变红时，溶液的pH>8.2,Y溶液仍为无色，故Y溶液的pH不一定小于7，B错误；根据氧化还原反应规律可推知，在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液仍为蓝色，说明I2未被还原为I,则说明氧化性：l2<(SCN)2,C错误；Cu,0与稀H,S04发生反应：Cu,0+H,S04一CuS0,+Cu+H,0,反应物Cu,0中Cu的化合价为+1，生成了Cu2+、Cu,则Cu,0既被氧化又被还原，故反应中Cu,0既作氧化剂又作还原剂，D正确。15.(10分)(1)漏斗(1分)(2)bd(1分)(3)抑制Fe*的水解(2分)(4)溶液变血红色(2分)(5)FeC1,·6H,0+6S0C12△FeCl,+6S0,↑+12HC↑(2分)(6)s0,(1分)将S0,气体通入黄色的氯化铁溶液中，溶液黄色褪去(1分)【考查点】本题考查无机综合。【解析】(1)操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)铁溶于过量盐酸生成Fe2,A溶液为FCl2溶液，由最终生成物为氯化铁可知，C溶液为FeCl,溶液，B的作用是将Fe2+氧化为F+,为避免引入新的杂质，可以选用氯水或H,02溶液。(3)操作②是蒸发结晶，制备FeCl,·6H,0,Fe3+易发生水解，Fe3+3H,0一Fe(0H),+3H,加热的同时通入HCl气体可抑制Fe3*的水解，提高产物生成率。(4)FeCl,·6H,0溶于水后溶液中含Fe3,滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN),溶液呈血红色。(5)FeCl,·6H,0与S0C,在加热条件下发生反应：FeCl,·6H,0+6S0C,△6S0,↑+12HC↑+FeCl,。(6)由于氯化亚砜水解会产生S02,S02具有还原性，可以将Fe*还原为Fe2;为了验证S02能将Fe3+还原为Fe2+,可以将二氧化硫气体通入黄色的氯化铁溶液中，若溶液黄色褪去，即可证明。16.(10分)(1)6C0,(g)+6H,0(1)—C6H20(s)+60,(g)△H=+2804kJ·mol'(2分)(2)1067.5(2分)》(3)60(2分)(4)3.25×10(2分)(5)溶洞中存在衡.C0,(g)+H,0()+CaC0,(s)一Ca(HC0,)(ag),C0,浓度增大，衡向正反应方向移动，导致碳酸钙溶解，钟乳石被破坏(2分)》【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)根据已知信息①可知，葡萄糖完全燃烧的热化学方程式为C6Hz0(s)+602(g)一6C02(g)+6H,0(1)△H=-2804kJ·mol,所以25℃时，C02(g)和H,0(1)经光合作用生成葡萄糖和0，(g)的热化学方程式为6C02(g)+6H,0(1)=C6H20,(s)+602(g）△H=+2804kJ·mol'。100母卷·2021年海南卷·化学