广东省2023-2024学年高三质量检测(一)化学

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d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d点的亚硫酸电离出的氢离子与硝酸钡电离出的硝酸根离子形成硝酸，其具有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故产生BaSO4白色沉淀，C项正确；b点时H2S恰好完全反应，消耗S02的物质的量为0.112L÷22.4L·mol1=0.005mol,依据反应2H2S+SO2—3S￥十2H2O可知，n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol,则c(H2S)=0.01mol÷0.1L=0.1mol·L1,可算出c(H2S)为0.1mol·L-1,D项错误。8.以黄铁矿（主要成分FS2)为原料生产硫酸，需将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是黄铁矿煅烧一e0(护省)温还原铁粉一→测定纯度s0.组尾气0Nio曲aso,A.黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中作还原剂B.欲得到更纯的NaHSO3,反应①应通入过量的SO2气体C.还原铁粉用盐酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度D.加热NaHSO,.制备NaS,O,的化学方程式为2 NaHSO,△Na2S,O,十H,O【答案】C【解析】黄铁矿中的FS2在煅烧过程中Fe元素的化合价由十2升至+3，S元素的化合价由一1升至十4，失电子，作还原剂，选项A正确；通入过量二氧化硫保证碱反应完全，得到纯净的NHSO3,选项B正确；盐酸也能与高锰酸钾溶液反应，故不能用KMnO4溶液滴定法来测定还原铁粉的纯度，选项C错误；加热NaHSO,制备NaS,O,的化学方程式为2 NaHSO,.△NaS,0,+H,O,选项D正确。9.某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO、CaO,还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾(FeSO,·7H2O),其流程如图所示：硫酸烧渣→酸溶→过滤还原→过滤一系列操作→FeS0,7H,0滤渣1滤渣2下列说法正确的是A.“酸溶”时，为提高浸出率，硫酸浓度越大越好B.“滤渣1”的成分只有SiO2C.“还原”时，每消耗1molA转移电子数为2NAD.“一系列操作”为蒸发溶液至有大量晶体出现，停止加热，余热蒸干【答案】C【解析】烧渣主要含Fe2O3、FeO、CaO、SiO2,Fe2O3、FeO、CaO能够溶于酸，SiO2不与硫酸反应，则“滤渣1”的主要成分是SiO2,可能含有CaSO4,加入Fe可以将Fe3+还原为Fe+,经过一系列操作生成FeSO,·7H2O固体，以此解答。“酸溶”时，为提高浸出率，可以提高硫酸的浓度，但不是浓度越大越好，会造成浪费，故A错误；烧渣主要含Fe2O3、Fe0、CaO、SiO2,Fe2O3、FeO、CaO能够溶于酸，SiO2不与硫酸反应，则“滤渣1”的成分主要是SiO2,可能含有CaSO4,故B错误；“还原”时的离子方程式为2Fe3++Fe—3Fe+,每消耗1 mol Fe转移电子数为2NA,故C正确；由FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O固体，需要用冷却结晶，故D错误。10.已知2FeS04高温e,0,十S0,个十S0,↑。下列有关操作，装置、原理及对现象的表述正确的是FeSO饱和石蕊NaHSO溶液密溶液甲丙A.用装置甲高温分解FSO,,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊溶液先变红后褪色C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境【答案】A·43·