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湘豫名校联考2024届高三上学期8月入学摸底考试化学试卷答案

衡水名师单元卷 2023-08-05 16:00:41 124

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2×(-41.8k,mol1)元+50.7k·mol,故D错误。故选D。11.C由题给化学方程式相加可得总反应方程式：H,0+C0,太阳能c0:H,+C0+0,该过程是在Ce0,作催化剂、太阳提供能量的情况下完成的，故A,B正确。C项，根据盖斯定律可知，应为△H一一△H,一△H,错误。12.BAC©0，为催化剂，催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡移动，所以催化剂不能提高甲醇的平衡转化率，A错误，B反应①中CH,OH转化为CH0-,其中的0-H键断裂，B正确：C二氧化碳的结构式为0一C一O,根据0C0OCH,的结构特点分析.反应②可以看作是加成反应，C错误，D,从转化示意图分析可知，一OH、一OCH,、-OCOOCH,是中间体，D错误。故选B。13.AA项，酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，E对应的是C10,HC1O,是最强的无机酸，酸根离子结合氢离子能力最弱，错误；B项，据能量越低越稳定原理知，A最稳定，正确：C项，△H=生成物的总能量-反应物的总能量=(64+60-2X100)·m0l-1=-76·mol',所以C→B十D反应的热化学方程式为2C10(aq)C10(aq)+C10(aq)△H=-76k·mol,正确；D项，3C10(aq)一2CI(aq+CI0,(aq)的△H=(0+64-3X60)kJ·molP=一116k·moΓ，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确。14.D根据盖斯定律可知，△H=△H+△H2,A项正确；由图可知，△H=134k/mol-360k/mol=一226J/mol,B项正确；该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C项正确；反应过程中P,0和P2O参与反应后又生成，不需要补充，D项错误。15,CA.从第一步可以看出，HCO0H吸附在催化剂表面，其相对能量降低，故A选项正确；B.HCOO*生成CO2,有C一H键的断裂和C一O键的生成，故B选项正确；C.本图只是制氢过程的部分反应历程，不能由图得出为放热反应，故C选项不正确；D.不管用哪种催化剂，此步反应HCOO十H'一CO2↑十2H·的活化能明显更大，反应速率更慢，因此是决速步骤，故D选项正确。答案选C。16.B△H=反应物键能总和一生成物的键能总和。所以-92.4kJ·mol1=E(N=N)+3X436kJ·mol1-2×391kJ·moli×3,E(N=N)=945.6kJ·mol2。17.(1)②(2分)(2)A(2分)(3)吸收(2分)释放(2分)245(2分)解析：（①）①锌与硫酸反应属于放热反应，②柠檬酸和碳酸氢钠反应属于吸热反应，③所有的燃烧都是放热反应，故②符合题意；(2)放热反应：反应物总能量高于生成物的总能量，因此表示放热反应能量变化的是A;3)①为断键，断键吸收能量.②为形成化学健，形成化学健放出能量：断裂1molH,和之ml0,中的化学键吸收的总能量为(436+249)=685kJ,形成1mo1H0中的化学键释放的能量为930，因此生成1molH20时放出热量为930kJ-685kJ=245kJ。18.(1)+123(2分)(2)2△H1-3△H2-△H(2分)(3)H,00D一H:(g)+20,(g)△H=+286·m0l(3分)H,S(g)H,(g)+S(s)△H=+20k·mo(3分)系统（Ⅱ）(2分)解析：(1)根据盖斯定律，②式一③式可得①式，因此△H,=△H,-△H,=一119·mol1+242k·mol=十123k·mol'。(2)将题给热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，①×2一②×3一③可得日标热化学方程式，则△日=2△H,-3△H,-△H:。3)热化学方程式的书写应注意标明各物质的聚集状态和△H的单位。将题中热化学方程式依次编号为①O@④，依据盖斯定律，0+②+③可得：H:OD一H.(0)+20,(g)△H=+286W·mo1',②+⑥+④可得：H,S(g)一H,(g)+S(0△H=+20kJ·m0,由两个热化学方程式比较可知：制得等量H,系统(1)所需热量较少。S3·滚动周测卷·化学答案第24页（共24页）岁，所以肥胖的天”个置四时阳个在细

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