（三）成丹砂”发生的反应为Hg十S——HgS;②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生的反应为CuSO十Fe—FeSO4十Cu。A.①中水银“积变又还成丹砂”是水银发生了氧化反应，由Hg生成HgS，故A错误；B.②中发生的反应为CuSO4+Fe—FeSO4+Cu,离子方程式为Cu²++FeFe²++Cu，故B错误；C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，发生反应Hg十S一一HgS，避免Hg挥发为蒸气，且生成的HgS无毒，故能防止中毒，故C正确；D.Hg的金属活动性弱于Cu,水银不能与曾青（硫酸铜）发生置换反应生成单质铜，故D错误。故选C。2.D【解析】A.合金的熔点低于组成成分金属的熔点，故A错误；B.钠形成的氧化钠为碱性氧化物，铝形成的氧化铝为两性氧化物，故B错误；C.Na的相对原子质量为23，46g钠可反应生成2g氢气，Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，铝产生的氢气多，故C错误；D钠与水反应生成氢氧化钠，铝只能与氢氧化钠反应，依据2Al十2NaOH+2H2O——2NaA1O2+3H2↑可知当n（Na)=n（A1),n(NaOH)=n(A1），可得无色透明溶液，故D正确。故选D。3.C【解析】本题考查同类物质的性质比较。Fe只能与水蒸气在高温条件误；NaCIO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成CI-和SO2，B错误；Mg3N先与水反应生成Mg（OH）和NH，再与盐酸反应生成MgCl2和NH4CI，C正确；过量氨水与AgNO反应生成[Ag（NH）2]OH，D错误。故选C。4.C【解析】HCO先与OH反应，生成CO，然后NH才与OH反应。NH浓度开始应该无明显变化，A项错误；HCO：浓度一开始即减小，B项错误；反应初期，溶液pH略有变化，过程中pH不会无限增大，D项错误。故选C。5.A【解析】m>m2说明固体A中Al、Al2O至少有1种，A与NaOH溶液反应生成AlO2，NaOH溶液过量，故溶液中有2种阴离子，A项错误；步骤II中发生的反应为Fe:O4+8H+=Fe²++2Fe²++4H2O,2Fe3++Cu2Fe²++Cu²+，则有如下关系:FeO4～Cu,当m2—m=2.96g时，232FeO4的质量至少为2.96X人稀盐酸，若产生气体，则固体中含有Al，C项正确。故选A。6.C【解析】胡粉的主要成分为2PbCO·Pb（OH)2，2PbCO·Pb（OH)2属于难溶物质，A正确；铅块化为胡粉的过程中，Pb元素的化合价从0【JKT·化学1~6·专题突破卷参考答案第2页（共4页）】

HO-CHCHNO2CHCHNO2解析：结合信息和转化关系，可推断相关有机物的结构简式为A：000浓硫酸H2CH;COOCH,CH,C: CH;CCH,COOH , D: CH,CCHCCI,CHCHNO20NH2OZn-HgE: CH, CCH CNH-(1）结合信息=0HCI乙烯与溴水加成得到1,2-二溴乙烷，再水解可得到乙二C15.B醇，路线合理，A正确；由溴乙烷→乙醇，只需溴乙烷在碱性I，A应为乙酸乙酯，实验室制取乙酸乙酯的反应为条件下加热水解即可，路线不合理，且由溴乙烷→乙烯为消浓H2SO4CHs COOH + CH: CHOHCH;COOCHCH+去反应，B错误；1一溴丁烷发生消去反应得到1一丁烯，与△H2O。实验中及时蒸出乙酸乙酯，使衡向右进行，可以提高溴水加成得到的1，2一二溴丁烷，再发生消去反应可得到1其产率。只有一种化学环境碳原子的A的同分异构体，还应有一丁炔，路线合理，C正确；乙烯与溴水加成后得到1，2一溴乙烷，再发生消去反应可得到乙炔，路线合理，D正确。）。(2)C→D的转化是一个不饱和度，则结构简式为O6.B路线一中的副产物为NHHSO4，在水溶液中可电离出H+，显酸性，可腐蚀设备，A正确；线路一中①为加成反信息Ⅱ反应，该反应过程中氯原子代替了羟基，为取代反应。E的含氧官能团有羰基、酰胺基。应，②中产物不止一种，不是加成反应，B错误；原子利用率100%指反应没有副产物，所有原子均转人目标产物中，路10.(1)3－甲基苯酚(或间甲基苯酚）线二无副产物，C正确；MMA中含有酯基，可在酸性或碱HO性条件下水解，发生取代反应，D正确。7.DHC=CH与试剂a发生加成反应，生成B,HCCOOH=（2）CHCOOH分子内脱水生成C,B和C聚合生成M，根据聚（3）合物M的结构简式可知，M的单体为HC==CH（4）加成反应由此可知B为HPd-AHC==C——O-CH，C为（5）试剂a为甲醇，HHOOHA正确；B的结构式为H2C=-C-OCH，有1个不饱和OHC=CH(6)c度，B正确；化合物C为，其结构对称，只含有解析：本题围绕化合物E的合成路线，考查有机物的命名、有0一种化学环境的氢原子，则其核磁共振氢谱有一组峰，C正机反应类型的判断、有机反应方程式的书写、同分异构体的书HC=CH写、手性碳原子的判断等。（1)根据有机物的命名规则，A的确；聚合物M是由和HC=C-O—CH通化学名称为3一甲基苯酚或间甲基苯酚。（2）分析可知，B的0=o0HHO过加聚反应得到的，D错误。反应3为磺酸基一HSO被H取代，属于取代反应，A错8.A结构简式为，（3)C分子中含有3个甲基，再结合信误；对比反应1的反应物和反应3的产物可知，甲基对位的氢原子没有变化，故目的是在甲基邻位引人硝基并保护对息b，可知C的结构简式为(4)根据信息c，反应位氢原子不被硝基取代，B正确；H;C--SOH化NO2与乙炔发生加成反应，乙炔基和氢原子学名称为对甲基苯磺酸，C正确；向-CH中加人（NH）2Fe(SO）2溶液、硫酸及 KOH的甲醇溶液,其中分别加在羰基中碳原子和氧原子上。（5)反应中，D中碳碳Fe²+会被硝基（一NO2）氧化为Fe(OH)，混合液呈现红棕三键与氢气在催化剂作用下发生加成反应，得到碳碳双键，反色，可根据此实验现象检验硝基（一NO2）的存在，D正确。程应的化式浓H2SO4学万9.(1)CHCOOH+CHCHOH>CH, COOCHCH, +△HO及时蒸出产物（或增大乙酸或乙醇的用量）Pd-A（6）化合物△HOOH(2)取代反应羰基、酰胺基）的分子式为CH1oO，不饱和度为2，其同分异构C(0体含有两个甲基和一个酮羰基，但没有环状结构，则还含有1(3)CHCCHCOOH0个碳碳双键，若不含支链，可能的结构有H65

17.(14分)钐钴永磁材料属于稀土永磁合金，主要金属是钐(Sm)和钴，合金中还会有铜、铁等取代部分钴。从钐结磁性废料中提取钐和钴的工艺流程如图所示：盐酸氨水双氧水钐钴磁性废料→酸漫酸液阮名液广除铁液沉钻沉淀约烟,含钻氧化物酸漫渣沉淀回答下列问题：(1)元素周期表中，与C0位于同周期同族的元素还有(2)为提高酸浸率，可采取的措施有(写出1条即可)，“酸浸渣”的主要成分是(3)“沉钐”过程中生成Sm,(C,0,),·nH,0沉淀，逐渐加热分解该沉淀，得到固体质量变化百分数与温度关系如图甲所示，则n=(取整数)。写出Sm,(C,0,),分解为Sm,0,的化学方程式：(4)写出“除铁”的离子方程式：(5)“除铁”操作中双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是)如图乙是草酸钴(C0C,0,)在空气中灼烧得到的钴的氧化物晶体结构的一部分，该过程的化学方程式为100(100,100.0)(160,94.8)85●Co2Sm(C0Jl(208,79.3)75404,75.3)●Co251,75.3)0用050(568,49.2)020000600温度/℃甲18.(13分)合成氨是化学工业的重要基础，在我国广泛应用以天然气为原料的合成氨工艺。(一)原料气的制取以甲烷为原料制取氢气：CH,(g)+H20(g)C0(g)+3H(g)△H=akJ·mol1C0(g)+H,0(g)C0(g)+H,(g)△H=bkJ·mol(1)依据图甲，可以判断a0(填“>”或“

17.(14分)钐钴永磁材料属于稀土永磁合金，主要金属是钐(Sm)和钴，合金中还会有铜、铁等取代部分钴。从钐结磁性废料中提取钐和钴的工艺流程如图所示：盐酸氨水双氧水钐钴磁性废料→酸漫酸液阮名液广除铁液沉钻沉淀约烟,含钻氧化物酸漫渣沉淀回答下列问题：(1)元素周期表中，与C0位于同周期同族的元素还有(2)为提高酸浸率，可采取的措施有(写出1条即可)，“酸浸渣”的主要成分是(3)“沉钐”过程中生成Sm,(C,0,),·nH,0沉淀，逐渐加热分解该沉淀，得到固体质量变化百分数与温度关系如图甲所示，则n=(取整数)。写出Sm,(C,0,),分解为Sm,0,的化学方程式：(4)写出“除铁”的离子方程式：(5)“除铁”操作中双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是)如图乙是草酸钴(C0C,0,)在空气中灼烧得到的钴的氧化物晶体结构的一部分，该过程的化学方程式为100(100,100.0)(160,94.8)85●Co2Sm(C0Jl(208,79.3)75404,75.3)●Co251,75.3)0用050(568,49.2)020000600温度/℃甲18.(13分)合成氨是化学工业的重要基础，在我国广泛应用以天然气为原料的合成氨工艺。(一)原料气的制取以甲烷为原料制取氢气：CH,(g)+H20(g)C0(g)+3H(g)△H=akJ·mol1C0(g)+H,0(g)C0(g)+H,(g)△H=bkJ·mol(1)依据图甲，可以判断a0(填“>”或“

原生成砖红色沉淀Cu2O，醛基被氧化为羧基：CHCHO+2Cu（OH)2+NaOH-→CH;COONa+CuO↓ +3H,O.【解题误区】C选项，没有注意到Fe（SCN)，写成了沉淀。10.A【解析】①滴加足量氯水后，有气泡产生，说明含有CO一，无Fe²+，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，含有溴离子；②向呈橙黄色的溶液中加人BaCl溶液时无沉淀生成，一定不含有SO-；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明原溶液中不存在碘离子，由于溶液是电中性的，一定含有钠离子。【解题误区】根据离子的特征及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：(1)互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加人试剂会引人新的离子，某些离子在实验过程中可能消失（如溶液中的A1O2在酸过量时转化为A13+），则原溶液中是否存在该种离子无法判断。11.(1)1：1(2分）(2）15:14（2分）(3)1：1（2分）(4)2(2分）(5)1:1:1.(3分)（6)38.8（2分）4:1（2分）12.（1)C装置中导气管应该长进短出（2分）(2)SO²+2H+2C1O2C1O2↑+HO+SO²（2分)分）（4）不能（2分）因为D装置中有O2产生，O2也可能将I氧化为I(3分)(5)0.5(3分）13.（1)1：1（2分）方法一制CIO2中含有Cl生成会产生潜在危害，方法二制备的C1O2中不含Cl2生成（2分）(2)Cl,+2NaC1O2=2NaC1+2C1O2 (2 分)(3)2CIO2+2CN-—N2↑+2CO2↑+2CI-：(2分)(4)①2C1O2+2I=2C1O+I,(2 分)

本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。合题目要求的。三处窑址,均烧青釉和青花瓷器。下列物质材质与青花瓷相同的是ACD竹林七贤竹笔筒《溪山行旅图》青花山水长形瓷枕银元2.化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是A.Na2CO可用作食用碱,也可用于治疗胃酸过多B.为了杀死自来水中的未知病毒,可向其中加人一点明矾C.汽油、煤油、植物油都是油，它们的主要成分相同D.通常将药物溶解在生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)中进行输液3. K2Cr2O 检验酒精的反应为 2K2Cr2O,+3C2 Hs OH+ 8H,SO; →3CH;COOH+ 2Cr2(SO4) +2K2 SO4 十11H2O。下列说法正确的是A.中子数为28的铬原子:2CrB.SO-的VSEPR模型为正四面体形C.基态碳原子的价电子排布式:1s²2s²2p2D.H2O分子中原子间形成键时原子轨道的重叠方式可表示为○· 25-10C.【高三化学第1页(共8页)】

软水的方法为【任务二】探究水的组成实验mL气体，该反应属于(填“分解反应”或“化合反应”)。活塞活塞a-b电源(4）a管中产生的气体为(5）该实验证明水是由组成。【任务三】微观探析水的组成(6）用示意图的形式表示水电解的过程，如图:）重新通电）结合水分子氧原子氢原子氧分子氢分子请从微观角度解释电解水的实质：【任务四】简单计算(7）自来水厂取水后可加人明矾[KA1(SO4)2·12H2O]作絮凝剂。①KAI(SO4)2·12H2O的相对分子质量为②求KAI(SO4)2·12H2O中铝元素的质量分数(精确到0.1%)第6页/共6页

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