电子后所形成的离了。验证除酚酞外，还有列溶液中，溶剂不讨论（填化学式）。方法成为其论据的是(1)活塞活塞稀盐酸(2）滴有酚酞浓试剂的石灰石一氨蒸馏水失，从水电源实验一四、实验二实验三过滤，向滤渣黄铜称量程中，A烧杯内溶液的 pH 逐渐（选填“变大”或“变小”）。度gHmL气体。中17.（7分）在化学复阶段，同学们对“没有明显现象的化学反应，如何证明化学反应发生了？”这一问题展开探究。探究一：30温度/℃【观察与问题】【实验与现象】【解释与结论】兑法中不CO2CO2甲同学再向 A试管中滴有酸性物质生成，发生，无色溶液人证明有新物质生成了化学反应。变为红色。乙。NaOH溶液实验。乙同学再向 B试管中滴AB氢氧化钠和二氧化碳反A、B两支试管中均无明显变化。人足量稀硫酸，有气泡应生成碳酸钠。两支试管中发生化学变化了吗？产生。（填序号）。②硝酸钡溶液①氢氧化钙溶液③无色酚酞溶液探究二：氢氧化钾溶液中的应的化学方程式为一稀硫酸化学（一）第5页（共6页）C

全国100所名校高考模拟示范卷观探析、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的学科核心素养。【解题分析】胶体能产生丁达尔效应，A项正确；图中进入细菌的粒子为银离子，B项正确；纳米Ag溶解反应的离子方程式为4Ag十O2十4H+=—4Ag+十2H2O，C项正确；滴加盐酸发生反应7.D【命题意图】本题考查化学实验及生产、生活中涉及反应的化学（离子)方程式正误的判断。培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。CHsCOONa十Cu2O√十3H2O,B项错误；向NaHCO溶液中加人少量的Ca（OH)2，发生反应8.D【命题意图】本题以金雀异黄酮的合成为情境，考查有机物的结构与性质，突出基础性、应用性考查要求，提升考生的新信息接受能力、理解与辨析能力、分析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。酚羟基邻、对位的H原子可被Br原子取代，1molN可与4molBr2反应，C项正确；金雀异黄酮与H2充分加成后的产物分子中只含6个手性碳原子，D项错误。9.D【命题意图】本题以Na2S2O的制备和性质实验为情境，考查物质性质和实验操作的分析。【解题分析】Na2S2O可用作食品抗氧化剂，因此在制备Na2S2O时应先除尽Ⅱ中的氧气，可先关闭K2，打开K和分液漏斗活塞，利用产生的SO2除尽Ⅱ中的氧气，A项错误；将Ⅱ中的硫酸浓度增大至98%后，硫酸难电离，不利于加快SO2的生成速率，B项错误；Ⅲ中的试剂X可为苯，作用是防止Na2SO和Na2S2Os被氧化,C项错误；Na2S2Os的溶解度小于Na2SO3，实验结束后Ⅲ中的下层液体中有Na2S2O固体析出，通过过滤即可分离得到Na2S2O固体，D项正确。10.D【命题意图】本题考查物质的结构与性质。【解题分析】1-已醇与己烷均属于分子晶体，由于1-己醇存在分子间氢键，故其沸点比己烷高，A四氯化碳溶液褪色，D项符合题意。11.C【命题意图本题以一种烈性炸药为情境，考查元素周期律、共价键、键角比较、分子结构等知识。突出基础性、应用性、综合性考查要求，提升考生的新信息接受能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】观察分子结构，Y有3个价键，或失1个电子形成4个价键，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子，则Y只能为N；W有1个价键，位于Y的前一周期，则W只能为H;Z有2个价键，与Y同周期，则Z只能为O；X有4个价键，与Y同周期，则X只能为C。N的第一电离能反常，比相邻元素的都大，则Y（N)>Z（O)>X(C)，A项正确；X、Y可形成N=C一C=N，分子中含有非极性键，B项正确；键角CH4>NH>H2O,C项错误；该炸药分子中除W(H)外，其他原子均达到8电子稳定结构，D项正确。化学卷参考答案（七）第2页（共6页）【25·（新高考)ZX·MNJ·化学·HUB】

8.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是（部分火持装置略）物质长江玻管选1温度计温度计水乙醇混合酸与装利浓硫酸澳水甲丙乙A.装置甲:判定 C2H。O是否为CH,CH2OHB.装置乙:实验室制乙烯C.装置丙:制备硝基苯D.装置丁:除去乙烯气体中的 SO2HO)。下列说法)、（E）-β-金合欢烯（错误的是A.镰叶芹醇的分子式为C,,H240B.（E）－β－金欢烯存在顺反异构体C.能用活泼金属鉴别上述两种物质D.（E）－β－金合欢烯含有2个手性碳原子10.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol冰分子所含氢键数为 4NAB.15 g Si02晶体中含 Si—0 键数为 NAC.7.5g一CH，中孤电子对数为0.5NA化学试题 第3 页(共7 页)

化学试题第4页（共8页）化学试题第3页（共8页）含足量AgCI(s）的悬下列说法错误的是D.苯胺分子的一氯取代产物有3种C聚苯胺的y值越小，其导电性越强B.苯胺分子最多有14个原子共面B. SC[6]A的上缘具有亲水性，下缘具有疏水性 入A.聚苯胺由苯胺通过加聚反应制得A.SGR 分子的C 原子和 N原子都是 sp²杂化杯8涝经郴6芳经下列说法正确的是如图所示柏41芳经11.聚苯胺可通过苯胺制得，聚苯胺因分子具有大的线性共辆元电子体系，而成为具有代表性的有机半导体，其结构郴n芳经结构式S0²+21+CO2C.S9转化为SO的离子方程式可能是SO+L+COB.I在循环催化过程中作催化剂A.O将燃煤排放气体中的NO氧化为NO好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是D.修能时，若转移 2mol 电子，则正极液储罐中 n(H²)的净变化为 4mol=VO2++2HC.该装置储能时电势高的电极的电极反应式为 H2O+VO2一处理后气体B.该装置接负载时负极的电极反应式为 V2*- == V3+下列说法错误的是A.正极和负极可能是悄性电极测定相同浓度的NaSO溶液与 NaCO溶液的 pH，后者较大非金属性： S>C全创液储能地池应后，滴加 KSCN 溶液，混合溶液变红THFeCla与KI的反应为可逆反应将2mL0.1mol/LFeCla溶液与1mL0.1mol/LKI溶液混合，充分反L沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀NaSO样品已被氧化变质HSO：具有氧化性向 NalISO溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀A实验结论事实或现象选项iQOONe05 SED简单离子半径大小比较：Y

17．农业上的优化产品：唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：NaOHNaNO2, HCI,SnCl2HCOCHHNACH,COCOOHDPPACFHHNHNFHOCHs唑草酮已知：①DPPA是一种叠氮化试剂；+RNH2回答下列问题：P(1)C 中含氧官能团的名称为(2)A与B反应得到C和(填结构简式)，该反应的目的是(3)D→E 的化学方程式为(4)已知有机羧酸，在邻近化学健极性强弱的影响情况下会呈现酸性不同的情况。氨基化合物的碱性与之相反。下列物质的碱性由弱到强的顺序为（填标号）a. H,C-

（2）实验Ⅱ中溶液刚好褪色时，溶液中一定含有的溶质为（3）下列应用利用中和原理的是A.用氢氧化铝治疗胃酸过多B.使用熟石灰改良酸性土壤C.用稀盐酸除铁锈D.用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸实验活动二：利用化学反应通常伴随能量的变化探究酸与碱反应的过程。小敏同学根据中和反应是放热反应的知识设计了如图的实验装置。通过如图所示装置将20mL的稀硫酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动。（4）写出小敏同学实验中发生反应的化学方程式。有的同稀硫酸学提出，该现象不足以证明NaOH与稀硫酸反应，请写出一点理由红墨水实验活动三：测溶液pH变化探究酸与碱反应的过程。烧瓶一小周同学取少量NaOH溶液，测得溶液为pH为10，向该溶液中加人一NaOH固体定量稀硫酸后，测得溶液pH为9。于是得出结论：酸和碱能发生反应。注意：若答对第（5）（6）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。【交流讨论】（5）同学们对小周同学的实验结论提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是变成了红色，可是过一会儿红色却消失了，经查阅资料得知：因NaOH溶液浓度过大，导致酚酞褪色，于是他们使用了色度传感器测溶液的颜色。在a、b、c三个比色血中分别加人等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图所示[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]，请你观察下图回答问题。①写出规律性结论②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为A.小于30s色度/%B.30-90s100C.90-140s95D.140-180sa90E.180-280s85F.大于280s.80756T020406080100120140+时间/S17.合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜锌合金）进行了如图所示实验。滤渣加入93.7g稀硫酸过滤恰好完全反应20g黄铜粉末烧杯内剩余物质总质量113.5g（1）过滤后所得溶液中含有的阳离子是（2）计算黄铜中铜的质量分数。（请写出计算过程）化学试题第4页（共4页）

A.水的电离程度：a>b>c16.（14分）二茂铁分子式为Fe（CHs），是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研B.x=2.25究的前沿。二茂铁的一种制备方法的实验步骤及装置图（加热及夹持装置已省略）如下：C.计算可得，室温下，醋酸的电离衡常数K.=1X10-s接液封装置(CH,COOH)=0时，加人NaOH溶液的体积大于10.00mL二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）钨（W）广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿（主要成分为FeWO、MnWO，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物）为原料，利用如图流程冶实验步骤：炼钨：①向仪器c中加人稍过量的粉末状的KOH，通过仪器a向仪器c中滴人60mL无水乙醚，纯碱、空气NaS+H,SCaCl盐酸搅拌，同时通氮气；培烧微波硫化调pH沉钨转化HWO②再通过仪器a滴人10.0mL过量的环戊二烯，搅拌；中③将20mL含7.62g无水FeCl的二甲亚矾溶液装人仪器a中，边滴人仪器c中边搅拌约CO等气体滤渣1ZnS.CoS硅稳滤滋3水45min;④再通过仪器a向仪器c中加人25mL无水乙醚，搅拌；W4...5将仪器c中的液体转人分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；已知：①“焙烧”后的固体产物中主要含有FeO、MnO、NaWO以及Zn、Co、Si的可溶性盐；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品；②HWO是一种难溶于水的酸；提纯。③常温下，HS的K=1.1×10-、K=1.3X10-回答下列问题：（1）仪器a的名称为回答下列问题：（1)Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为（填元素符号）（2）实验中持续通人氮气的主要目的是（2）黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出MnWO参与反应的化学方程式：（3）写出由FeCl、环戊二烯（CH）在KOH碱性条件下制备二茂铁的化学方程式：c（HS）=0.0143，此时溶液的pH=（4）步骤用盐酸洗涤的目的是（4）由流程可得结合质子的能力：SiO（填">""

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.（5分）科普阅读。北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。信息3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。回答下列问题：（1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是（填化学式）。（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式（4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（填字母序号）。x=3锂元素属于金属元素XLiC.在化学反应中，锂原子易失去电子锂D.锂元素位于元素周期表中第三周期6.94114.（7分）根据图回答有关问题：f0带火星的小木条固定小木条的细沙E（1）仪器①的名称是（2）实验室用制取二氧化碳时选用了装置C，与装置B相比，装置C的优点是（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为用装置D收集氧气时，气体应从导管口（填字母）通入。（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是和15.（6分）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。（1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。①化石燃料主要包括石油和天然气。②大气中CO2的含量过高，会造成（填环境问题）（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO的实验流程如下。卤氨水(NH)CO加热富含CO的烟气高纯度CO2吸收室NHHCO,分解室转化中可循环使用的物质X的化学式为（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH的原理如图所示。QCHH08NiCaONi/CaCO,Ni/CaCO,NiCaO九年级化学试卷第3页（共4页）CS扫描全能王3亿人都在用的扫描App

商洛市2025届高三第三次模拟检测化学试卷本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项：1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量:H1C 12O16Na 23Cl 35.5Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述错误的是A.硬铝密度小,强度大,具有较好的抗腐蚀能力,可用作飞机外壳材料C.制作航天服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可发生加成反应D.稀土元素是指镧系金属元素以及和钇,在钢中添加稀土元素可以增强钢的塑性、韧性等2.下列有关化学用语表示错误的是°A. H2O 的VSEPR 模型:OHB.离子化合物NHCI的电子式:[H:N:H]+CIHC. CH;CH2C(CH)=CH2的名称:2-甲基-1-丁烯s3pD.基态S-的价层电子轨道表示式：3.关于实验室安全,下列表述正确的是A.含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理B.乙醇应与 KMnO4存放在同一药品柜,并远离火种和热源C.实验室可采用NHNOg晶体和Ca(OH)2固体加强热制氨气D.实验中未用完的金属钠、白磷应放人废液缸中4.已知甲、乙、丙、丁是4 种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是+甲A.若甲为单质铁,则丙可能为 Fe(NO)3B.若甲为强碱,则丙溶液可能呈酸性甲+丁H2kC.若丁为 O2,则甲不可能为NHgD.若丁是强酸,乙可能为白色胶状物【高三化学第1页(共6页)】

根据上述条件推测，此反应的总反应速率由第（填序号）步反应决定。若预先加入(2)在容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通人1molCO和1molNO，发生反应淀粉溶液，由题述看必在（填离子符号）消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生。p/kPa（4）碱性条件下I可以转化为IO：，电解KI溶液制备应温度分别记为T。、T，、T。恒温恒容条件下反应各体系压170aQKIO：的工作原理如图所示。电解过程中观察到阳极溶液强的变化曲线如图所示。160变蓝，一段时间后又逐渐变浅。①三组实验对应温度的大小关系是（用T、T、T。表150溶粉-KIHO①a连接电源的极。（含少量KOH)示)，0~20min内,实验b中v（CO2）=阴离子交换膜②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO：的原②实验a条件下，反应的衡常数K=0 10 20 30 40 50 60 t/min理：（3）工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780～840°℃，将NH16.（12分）主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。转化为NO，反应的化学方程式为4NHg（g）十5O2（g）=4NO(g)+6H,O(g)。回答下（1)回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧，产生的SO2与其余HS混合后反应：列问题：①NH催化氧化速率u=k·c（NH）·c（O2），为速率常数。当氧气浓度为1.0mol·3。2H,S(g) +SO2(g)=L-时，c（NH）与速率的关系如表所示，则a=在某温度下达到衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c（H2S）=2.0×10-mol·c(NH)×10²/(mol · L-)0.81. 63.26. 4·min-)X10°/(mol·L-10.281.6652.85222.4衡常数K=②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH的100（2)热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH的混合气体导人石英管反应器热解（一80F转化率如图所示。则A点对应的反应速率正（填边进料，另一边出料），发生如下反应：“>”“”“=”或“