高三2025年全国高考冲刺信息卷(一)1化学(河北)答案

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本文从以下几个角度介绍。

1、2024全国高考冲刺信息卷一
2、2024高考冲刺信息卷2
3、2024全国高考冲刺信息卷五
4、2024年全国高考冲刺信息卷1

根据上述条件推测，此反应的总反应速率由第（填序号）步反应决定。若预先加入(2)在容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通人1molCO和1molNO，发生反应淀粉溶液，由题述看必在（填离子符号）消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生。p/kPa（4）碱性条件下I可以转化为IO：，电解KI溶液制备应温度分别记为T。、T，、T。恒温恒容条件下反应各体系压170aQKIO：的工作原理如图所示。电解过程中观察到阳极溶液强的变化曲线如图所示。160变蓝，一段时间后又逐渐变浅。①三组实验对应温度的大小关系是（用T、T、T。表150溶粉-KIHO①a连接电源的极。（含少量KOH)示)，0~20min内,实验b中v（CO2）=阴离子交换膜②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO：的原②实验a条件下，反应的衡常数K=0 10 20 30 40 50 60 t/min理：（3）工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780～840°℃，将NH16.（12分）主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。转化为NO，反应的化学方程式为4NHg（g）十5O2（g）=4NO(g)+6H,O(g)。回答下（1)回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧，产生的SO2与其余HS混合后反应：列问题：①NH催化氧化速率u=k·c（NH）·c（O2），为速率常数。当氧气浓度为1.0mol·3。2H,S(g) +SO2(g)=L-时，c（NH）与速率的关系如表所示，则a=在某温度下达到衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c（H2S）=2.0×10-mol·c(NH)×10²/(mol · L-)0.81. 63.26. 4·min-)X10°/(mol·L-10.281.6652.85222.4衡常数K=②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH的100（2)热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH的混合气体导人石英管反应器热解（一80F转化率如图所示。则A点对应的反应速率正（填边进料，另一边出料），发生如下反应：“>”“<”或“=”)U选，A、C点对应条件下，反应衡常数较大602HS(g)2H(g)+S(g）△H=+170 kJ·mol-1的是（填“A”或“C”），理由是CH(g)+S(g)CS(g)+2H,(g)△H=+64 kJ·mol20总反应:II2HS(g)+CH（g)CS(g)+4H(g）18.（14分）工业废气中的氮氧化物（NO）会造成光化学污染，0500550600 650700750800投料按体积之比V（H2S）：V（CH）=2：1，并用N，稀释。常压、不同温度下反应相同SO2会引起酸雨。现对工业废气进行脱硫脱硝处理，还可以分温度/K时间后，测得H和CS2体积分数如下表：离得到副产品硫酸酐。温度/℃9501000105011001150I.脱硝脱硫(1)已知：H/V% 0.51.53.65.58.5反应i .2NO(g)+O2(g)——2NO2(g）H=-113.0kJ·mol-1CS/V%0. 00.00.10.41.8反应ii.2SO2(g)+O2(g)2SO(g）△H=-196.6kJ·mol-则反应ii.NO2（g)+SO2（g）SO（g)+NO(g）△H=请回答：kJ·mol-1(2）在固定容积的密闭容器中发生反应Ⅲ，使用某种①反应Ⅲ能自发进行的条件是80B(1.0,75)70催化剂，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的②下列说法正确的是（填字母）。温度可能相同，也可能不同），测定NO2的衡转化A.其他条件不变时，用Ar替代N2作稀释气体，对实验结果几乎无影响A(0.4,50)C(1.0,50)B.其他条件不变时，温度越高，H2S的转化率越高率。部分实验结果如图所示：D(1.5,40)①如果要将图中C点的衡状态改变为B点的衡C.由实验数据推出HS中的S—H键强于CH中的C-H键20状态，应采取的措施是D.恒温恒压下，增加N，的体积分数，H2的浓度升高10②若A点对应实验中，SO（g)的起始浓度为c。mol。③若将反应Ⅲ看成由反应I和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原040.51.01.5能2.0L,经过t min达到衡状态，该时段化学反应速率料经两步生成产物的反应过程能量示意图。no(NO) :n(SO2)mol · L-'· min-'.④在1000°℃、常压下，保持通入的HS体积分数不变，提高投u(NO2)=（填“>”“=”或“<”)TD。料比[V（HS）：V(CH)]，H2S的转化率不变，原因是③图中C、D两点对应的实验温度分别为T和TD，则TcⅡ.分离SO③在950~1150℃范围内（其他条件不变），S（g）的体积分数随（3）欲从混合体系中分离得到SO，可采用的方法是反应过程温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因Ⅲ.处理NO（4）将NO与H的混合气体通人Ce（SO4），与Ce（SO）：的混合溶液H17.（16分）氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中，其物质转化关系如图所示。写出图示转化总反应的化学方程式：中占有重要地位。HOIV.吸收过量的SO2和NO2(1)氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。CeOINO已知:N(g)+O(g)2NO(g) △H=+180. 5 kJ ·mol-;C(s)+O2(g)CO2(g)（5）尾气可以用碱溶液吸收。用NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO+2OHNO+NO+HO。用足量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式则反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g）△H=为单元检测示范卷·高三·化学卷（七）第5页单元检测示范卷·高三·化学卷（七）第6页