二、材料解析题。（本题3小题，第34题16分，第35题14分，第36题12分)34.【答案】(16分)(1)特点：多种选官制度并存：由重视家族血缘到重视德才兼备：选官标准逐渐完善：选官范围不断扩矿大：选拔方式上逐渐以考试为主，减少官员个人意志的影响。（每点2分，共4点得8分)(2)差异：西方：文官政治中立：重视公正和等；重视实际能力。（每点2分，4分）晚清：为君主专制服务：存在身份的不等；重视儒家经典考查，脱离实际。(每点2分，4分)35.【答案】(14分)(1)区别：中国是君权与神权合一，西方教权与君权列：中国君主拥有至高无上的权力，西方君主对封臣没有绝对权力：中国法律出自君权，西方法律来自社会。（任二点，每点4分，共8分)(2)原因：民族危机加深，戊戌变法失败促使有识之士探索新的救亡图存道路：清政府成为列强统治中国的工具，人们要求推翻清潮统治：民族资本主义发展，民族资产阶级希望建立民主政体：西方启蒙思想在中国传播。（任三点，6分）36.【答案】(12分)(1)材料一中的三个史料都是有利于促进中国历史上的大一统国家治理。材料甲反映出历代统治者重视构建从中央到地方的垂直管理方式，强化中央对地方的有效控制：材料乙体现出封建国家从经济、文化的角度加强控制：材料丙从社会基层教化层面体现出国家利用乡约来加强社会治理。(6分)(2)示例1思想角度。如汉武帝时，董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”，以思想上的统一巩固了政治上的统一。(3分)示例2选官制度角度。九品中正制、科举制将选官权收归中央，对历代封建国家政权的稳定发挥了巨大作用。(3分)示例3监察制度角度。汉代将全国划分为13个州部，每州设刺史，代表皇帝巡行全国，加强了对地方的管理。宋代在地方划路作为监察区，从不同方面监督各州：各州增设通判，与知州彼此制约。(3分)5

9.表2为赣西南苏区在革命爆发前后各物品价格统计表（截至1930年10月)。造成这中共合肥市委合肥市人民政府一现象的主要原因是关于商业、饮食服务业体制改革的报告表2省委、省人民政府：物品数量革命前价格革命后价格比例我市商业、饮食服务业推行经营责任制工作，是于1980年9月先在集体饮银元二元半一串八百成每担4:1食行业实行浮动工资制开始的，同年10月又在全市最大的零售商店市百货大楼(2.5元)(0.6元)输出农产品实行利改税，以后逐步推开。到1982年底，市一商局、二商局、供销社、粮食米每担银洋五元多一元半至二元3.3:1~2.5:1局系统938个网点，已有491个网点实行各种形式的经营责任制，占百分之猪肉每斤铜元六百三百六十1.7:152.3%。每斤铜元五百余文一串二百1:2.4输入工业品洋油每瓶银元二元以上五元至六元1:2.5-1:3图1洋火每盒十文至二十文二十文1:1-1:2A.企业经营机制改革B.个体承包经营C.市场经济体制运行D.产业结构调整A.根据地经济快速发展B.国民党的经济封锁13.元首制前期，罗马公民权对于非公民的开放是有条件的、逐步进行的。非公民想要C.革命形势的不断高涨D.反“围剿”的失利获得罗马公民权必须具备两个重要条件：一是“有功于罗马”；二是具备一定的罗10.某文件规定，“国家应在经营范围、原料供给、销售市场、劳动条件、技术设备、马文化素养。这种规定财政政策、金融政策等方面，调剂国营经济、合作社经济、农民和手工业者的个体A.缓和了贵族与民间的矛盾B.提高了罗马公民的政治地位经济、私人资本主义经济和国家资本主义经济，使各种社会经济成分在国营经济领C.促进了罗马法律体系的完备D.增强了罗马帝国的政治认同导之下，分工合作，各得其所。”这一规定14.在西欧中古后期，王室法逐渐成为王国统一适用的法律。庄园法是调整内部领主和农民关系及农业生产关系的法律。城市法是关于城市基本制度和市民生活的法律。A.促进了国民经济的恢复与发展B.基于社会主义改造的完成商人法逐渐成为调整商人自治共同体内部关系和城市贸易、海外贸易等商事活动的C.顺应了全面建设社会主义需求D.深化了国家经济体制改革法律。这些法律11.1950年3月，全国统一财经工作，稳定市场。6月爆发朝鲜战争，10月志愿军出A.为西欧近代民主宪政提供了依据B.服务于西欧多元社会结构的需求国。前面要抗美援朝，后面要稳定市场，两头重担，哪一头发生问题都不行。为C.加剧了庄园经济与城市经济矛盾D.增强了各民族国家内部统一力量此，中共中央确定了15.1609年，格劳秀斯在《论海洋自由》说：“贸易自由是基于国家的原始权利，它有A.“一边倒”的新中国外交方针B.“抗美援朝，保家卫国”的决策着自然和永久的原因，因此，该权利不能被消灭，或在任何情况下都不可以被消灭C.“边抗、边稳、边建”的方针D.“备荒、备战、为人民”的方针…没有哪一国可以任何方式正当地反对其他两国彼此间的贸易。”这一理论A.否定了罗马教皇的绝对权威B.为荷兰突破教皇子午线提供依据12.图1是中共合肥市委、合肥市人民政府《关于商业、饮食服务业体制改革的报告》C.缓和了国家之间的贸易冲突D.确保了各国正当的海洋贸易权利的部分内容。此文件反映了高三历史第3页（共8页）高三历史第4页（共8页）

25.钱穆先生在《秦汉史》一书中说到：“秦潮政治措施之重要者，当首推废封建而行郡县。然封建之废，实不始于秦，自春秋以来，西周封建旧制，固已日在崩坏之中，封建制渐崩坏，即郡县制渐推行，二者相因，本属一事，考之《左传》，晋人早有县制”。由此可知A.秦代之后分封退出历史舞台B.秦朝开始在全国实行郡县制度C.作者意在完全否定分封制度D.秦郡县制度推行有其历史基础26.司马迁写《史记》，有关战国时期东方六国的史实多有错误，而秦国的历史就相对精确详实，这是由于有关东方六国的史料缺失所致，导致这一问题的原因可能是A.东方六国文化相对落后B.秦朝统一焚烧诗书C.百家争鸣导致学术分歧D.秦末战争破坏严重27.《隋书》记载：“（汉高祖）矫秦皇之失策，封建王侯，并跨州连邑，有逾古典，而郡县之制，无改于秦。”汉高祖“矫秦皇之失策”的措施是A.“与民休息”政策B.“推恩令”C.郡国并行制D.刺史制28.按照汉朝的制度，皇帝每年八月在宗庙举行大祭，届时诸侯王必须献纳黄金助祭，叫做“时金”。汉武帝常以金少不足斤或成色恶劣“王削县，侯免国”，这一措施A.利于加强中央集权B.促使诸侯重视经济C.彻底解决王国问题D.导致政局走向动荡29.汉高祖时期诏令简易朴实、近乎口语，汉武帝时期诏令中多援引儒家经典语句。这一变化的原因是A.大一统局面形成B.统治思想的变化C.汉赋的广泛流行D.政治体制的变化30.有学者指出，秦汉帝国的结构并不是任何人设计的，而是经过战国时代列国纷争，一个一个国家个别尝试，又互相模仿，方出现了秦汉帝国所承袭的国家形态。该学者意在强调A.中国大一统局面只能在秦汉时期出现B.中国封建帝国的形成具有特殊的原因C.秦汉帝国的结构是历史发展必然结果D.秦汉帝国的国家形态得到了历史认同31.汉昭帝时期，部分官员以儒家思想为武器，批评汉武帝时期的政策“与民争利”，违背了古代圣贤“贵德而贱利，重义而轻财”的信条。他们批评的政策应是A.打击豪强B.改革币制C.盐铁官营D.重农抑商32.下列对两汉文化叙述正确的是A.《史记》与《汉书》均为纪传体通史B.乐府诗是民间自发采集修订的各地诗歌C.《神农本草经》奠定了中医理论基础D.《九章算术》对中外数学史产生重要影响33.刘宗绪先生认为：“从焚书坑儒到独尊儒术，就推行文教政策而言，秦始皇的失败和汉武帝的成功，给后人许多有益的启示。解决意识形态问题，不能依赖行政强制，更不可迷信暴力手段。”由此可知A,汉朝统治者更宽厚慈爱B.治理方式影响治理成效C.汉武帝的政策更加高明D.儒学独尊地位得以确立34.据《中国人口史》记载，西汉建立时人口约1650万，而到汉武帝元光六年时（前129年)人口达到3600万，仅黄河中下游这一全国人口最稠密的地区在六十年之中就增长了2.5倍，出现了多年未有的繁荣富庶的景象。这一现象产生的原因最可能是2022-2023学年上学期高一第一次段考历史科试题第4页共6页

回答下列问题：(填“放热”或“吸热”)反应，能否通过反应I判断(1)反应I是等物质的量的C0、CO2具有能量的高低？(2)已知C0转化成CO,的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式,则CO的燃烧热△H=kJ·mol1。2C0(g)+02(g)△H=-566 kJ.mol-12C02(g)0反应过程(3)依据反应I、I确定反应CaO(s)十3C0(g)+SO2(g)一CaS(s)+3CO,(g)△HkJ·mol如图甲所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH28.(11分)和O,电解质溶液为KOH溶液。B为浸透饱和硫酸钠溶液和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO,溶液，C、D为电解槽。b↑VmlMnO,溶液672P112C装置D装置回答下列问题：(1)甲烷燃料电池中负极反应式为(2)关闭K,打开K,通电后，B中的紫红色液滴向d端移动，则电源a端为极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是(3)D装置中有200mL一定浓度的NaC1与CuSO,的混合溶液，闭合K、打开K,后理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图乙所示（气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则原混合溶液中NCI的物质的量浓度为mol·L1,t2s时所得溶液的pH=(4)若C装置中溶液为AgNO,溶液且足量，电池总反应的离子方程式为。电解结束后，为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入(填化学式)29.(9分)我国科学家最近发明了一种Zn-PbO,电池，电解质为KSO,、HSO,和KOH,由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示：nOH高三四调·化学第7页（共8页）衡水金卷·先享

高三期中参考答案及解析·化学··化学.推知，a为HS,b为S0,c为S0,、d为H,S0,e为体干燥，先用CO2排尽装置内的O2,一段时间后，再参考答案及解析硫酸盐。硫单质在氧气中燃烧只能生成SO,不能直加热铜丝，A项错误；浓硫酸具有吸水性，能够除去接生成SO,A项正确；SO,能使酸性KMnO,溶液褪CO,中的水蒸气，防止其与铜反应干扰实验的验证，色，体现其还原性，B项正确；H,S在强氧化剂作用B项正确；若打开K,关闭K:,玻璃管中的铜丝由红月考卷下，可直接氧化为硫酸，存在a→d的转化关系，C项变黑时，则证明有O,生成。由于NaO,与H,O反一、选择题4.B【解析】Ca(C1O)2溶液中通人过量CO2,反应生正确：A1与冷浓硫酸发生钝化，发生氧化还原反应应也产生了O,,因此不能证明“有水时CO2与1.C【解析】碲是第TA族元素，是主族元素，不属于成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为CO十过渡元素，A项错误；石墨烯是碳元素形成的单质，不在铝表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反Na,O,反应产生了O,”,C项错误；实验观察到铜丝HO十CO2一HClO+HCO,A项正确；向属于高分子化合物，B项错误；氟利昂会破坏臭氧层，应，可用铝制容器盛装的浓溶液，D项错误。未变化，则可得出结论“干燥的CO2不能与NONaSO3溶液中滴加稀HNO,二者发生氧化还原反利用二氧化碳跨临界制冰技术代替，可减少氟利昂使8,A【解析】根据装置图，充电时，外电路电子流向Zn反应”，在无H,O的情况下，没有生成O,说明干燥应，离子方程式为2NO5+3SO十2Ht—3SO用，有利于保护大气臭氧层，C项正确；氢气燃烧生成电极，即Zn电极反应式为Zn(OH)+2e一Zn+的CO,不能与NaO,反应，D项错误十2NO◆+HO,B项错误；由于I的还原性大于水，无污染，实现了零排放，而焰色反应是物理变化，4OH,c(OH)增大，pH增大，A项正确；根据装置11.C【解析】根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都Fe的还原性，则氯气先与【反应，将I厂氧化完后，没有发生化学变化，D项错误。图可知，放电时，右侧电极反应式为C0,十2e+被溶解，Z可直接被稀硫酸溶解，而Cu不能直接溶再氧化F+,根据得失电子守恒可知，等物质的量的2.C【解析】CH,O2可以改写为C2H(CO2),根据极H,0HCO0+OH,生成1 mol HCO0时，转于稀硫酸，故加入H,O,的作用是氧化Cu而使CuCl刚好氧化等物质的量的Fel中的I厂，Fe2+不被限法结合烃完全燃烧耗氧公式可得0.2 mol CaH,或移电子的物质的量为2mol,B项错误；根据图像可溶解，A项正确：为了保证操作M后铜被完全分离氧化，离子方程式为2I+Cl一12+2C,C项正0.2 mol C2 H.(CO2)完全燃烧消耗O2的物质的量均知，在使用催化剂Sn和s-SnLi生成CO时活化能大，加人过量锌粉，B项正确：操作M为过滤，用到的玻确；向NH,HSO,溶液中滴加少量Ba(OH),溶液，氢为0.6mol,A项正确；因为还原性：I>Fe2+,所以当活化能越大反应速率越慢，且CO能量比HCOOH能璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C项错误：操作M后1 mol Fe被氧化时，根据Fel。的组成可知至少已有氧根离子只与氢离子反应，不与铵根离子反应，离子量高，能量越低，物质越稳定，因此使用催化剂S和的溶液中存在大量的Z,加适量碱生成方程式为Ba++2OH-+2H++SO-BaSO,12mol】被氧化，转移电子的物质的量至少为3mol,sSLi可以减少副产物CO的生成，C项错误：根据ZOH).,经过滤、洗涤、干燥、加热等操作，可得到十2H20,D项正确。第0B项正确；粗铜中还有活泼性比Cu强的Zn、FeNi等图像可知，使用催化剂s-SnLi,中间产物能量高，不稳ZnO,D项正确杂质，在电解时优先于Cu失去电子成为阳离子，电5.B【解析】该反应是气体计量系数减小的反应，故定，D项错误。12.C【解析】CF,与水按照1：2发生反应CF,+路中通过O.5N的电子包含这些杂质失去的电子，△SSi,D项错误。错误?,D【解析】根据硫及其化合物的“价一类”二维图可10,B【解析】装入药品后，滴加稀硫酸，疏酸与碳酸钠C,逆反应速率瞬间增大，再次建立的衡与原衡反应产生CO,打开K,关闭K,浓硫酸将CO气等效，符合图像，B项正确：由题中图示可知，一1··2时，逆反应速率增大，说明衡正向移动，衡正向

21.014.HA和HB是两种一元弱酸，其难溶盐RA和RB的溶度19.0积：Kp(RA)>Kp(RB),已知R+不发生水解，实验测得25℃时RA和RB的饱和溶液中，c2(R+)随c(H)的变13.0化为线性关系，如图虫实线甲和实线乙所示。下列说法11.09.0错误的是7.0A.25℃时，RA的Kp的数量级为1085.00510152025303540455055606B.实线甲表示难溶盐RB中c2(R+)随c(H)的变化c(H/×10molLC.当c(R+)=3.0×10-4mol·L1时，溶液pH=5D.25℃时，将RA、RB加人蒸馏水中混合、振荡、静置后，上层清液中c(A)>c(B)二、非选择题（本题共5小题，共58分）15.(12分)实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO,及少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO·2Zn(OH),]的实验流程如下：Naz S2O8试剂XNH HCO17.→氧化除锰]一→调节回沉锌→过滤>ZnCO3·2Zn(OH)2含锌废液MnOzFe(OH)3CO2滤液回答下列问题：(1)已知SO中含有1个过氧键（一O一O-),则其中硫元素的化合价为⑨0，氧化除锰”操作中生成MO2和SO的离子方程式为(2)验证加入“试剂X”之前的溶液中不含F2+的实验方案是(3)为提高碱式碳酸锌的产量，试剂X可以选择4.6递，偏节溶液的pH,使溶液中铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为{当溶液中某离子浓度c小于等于1.0×105mol·L1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，Kp[Fe(OH)3]=1.0×10-38}。(4)“沉锌”操作中发生反应的离子方程式为16.(12分)CC1是一种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置（部分夹持装置已略去)制备氯化亚铜。70%硫酸Na,CON2→外溶液弹簧夹亚饱和NaHSO酸钠溶液A已知：CC为白色固体，微溶于水，难溶于酒精，在空气中能被迅速氧化，在酸性环境中不稳定。实验步骤：I.打开弹簧夹，通入一段时间N2,再关闭弹簧夹；Ⅱ.打开A中分液漏斗的活塞产生SO气体，同时边打开C中分液漏斗的活塞滴加稍过量的Naz CO溶液；Ⅲ.将C中混合物抽滤（快速过滤）、洗涤、干燥得CuCI产品。【高三11月联考试卷·化学第4页（共6页）】233198D

化学键NHNNH-O键能/(kJ·mol1)390946463(1)NO中氮氧键的键能为(2)升高温度，反应I中NH(g)和NO(g)的有效碰撞几率(填“升高”或“降低”)，原因为(3)已知反应I、Ⅱ、Ⅲ的衡常数的对数1gK与温度的倒数示的变化关系如图所示。→增大1①表示反应Ⅲ的曲线为(填“L”“L2”或“L”),原因为②T1温度下，反应Ⅲ的衡常数K(Ⅲ)三(4)向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的NH(g)、NO(g)和NO2(g),发生反应I和反应Ⅱ。已知初始容器内压强为3p,kPa,反应达到衡时H2O(g)的分压为p1kPa。则NH(g)的衡转化率为(5)反应Ⅲ分两步进行，其反应过程的能量变化如图所示。体系能量2NO2(g)+N2(g)ANO(g)2N202(g)反应过程1.2NO(g)=N2O2(g)△Hi.2N2 O2 (g)-2NO2 (g)+N2 (g)AHg①决定NO分解反应速率的步骤是(填“1”或“i”)。②某温度下K(1)=2×102L·mol1,已知反应i的正反应速率为5×10-3L·mol-1。min1Xc2(NO),逆反应速率为k逆c(N2O2),k逆三min。(二)选考题：共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.[化学选修3：物质结构与性质](15分)》硼及其化合物的发现和应用可追溯到古埃及时代。回答下列问题：(1)基态硼原子的价电子排布式为；与硼同周期，且第一电离能小于硼的基态原子为《填元素符号)。(2)B、Al、Ga同主族，三种元素的氯化物的熔点如表所示。氯化物BClaAIClGaCla熔点/℃10719477.9名师卷©化学（三）第7页（共8页）

淮安市高中校协作体2022~2023学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原了量：H-1,C-12,0-16,Si-28,Na-23,S-32,C1-35.5,Cu-64一、单项选抒题：共28题，每题3分，共84分。每题只有一个选项符合题意。1牙膏常用碳酸钙(CC03)作摩擦剂。碳酸钙属于()A.氧化物B.酸C.碱D.盐2.实验室制备硅酸的反应为Na2Si03+2HC1一2aC1+HSi03↓，该反应属于()A.化合反应B.分解反应C,置换反应D.复分解反应3.研究化学反应常用180作为示踪原了。该原子的中了数是A.8B.10C.16D 184.下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是(A.醋酸、纯碱、氯化钠B.硝酸、生石灰、硫酸钡C.盐酸、熟石灰、石英D.硫酸、烧碱、碳酸氢钠5.氯元素的原子结构示意图为(8下列说法不正确的是(A.氯原子的核电荷数为17B.氯原子最外层上有7个电子C.氯的相对原子质量为17D.氯元素是典型的非金属元素6.同位素N用于生命科学研究中的生物医药示踪剂。下列关于号N的说法正确的是A.质子数是7B.电子数是15C.中子数是15D.质量数是227.下列有关。C。℃℃的说法正确的是A.三者与C互为同位素B.三者是碳元素的三种不问的核素C.三者巾子数相等D.C和4N的质最数相等，所以是同一种元素8.血液化验单中“褕萄糖”一项的结果为4.94X103mol/L,这里的“4.94×103mo1/九.”表示葡萄糖的A.物质的量B.麻尔质量C.质量分数D.物质的量浓度9.将8g光水疏酸铜配成0.1mo1·L1的水浴液。下列说法正确的是()A.溶于500ml,水巾B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.浴解后溶液的总体积为1L10.下列说法中，不正确的是A.Si的摩尔质景是28g·mol-1

A.属于芳香烃B.分子式为C8H28NOC.分子中所有碳原子可能处于同一面内D.分子中含有4种官能团6.下列实验操作不能改变溶液颜色的是选项实验操作A向滴有酚酞的醋酸铵溶液中加入足量稀盐酸B向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯向FeCl,和KSCN的混合溶液中加入过量铜粉D向酸性KMnO,溶液中加入过量双氧水溶液ci7.可利用微生物除去废水中的乙酸钠和氯苯）,其原理如图所示。下列说法正确的是CH;COOcoA极质子交换膜B极微生物膜A.B极上的电极反应式为CH:COO一4e2CO2+3H+B.每除去1mol氯苯，同时产生11.2L(标准状况)CO2C.H+从A极通过交换膜向B极移动D.该装置在高温环境中工作效率更高8.氯化铝熔点低，易升华，易潮解水解，实验室利用如下装置制备氯化铝。下列说法错误的是浓盐酸试剂】铝粉丙戊A.可通过调节分液漏斗上的旋塞控制氯气的流速B.试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为衡压强并观察导管是否堵塞C.待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯D.试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的C,又能防止空气中的水蒸气进入装置丁9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A,甲烷与白磷分子均为正四面体结构，1m01二者混合物所含共价键的数目为4NB.常温常压下，18gD0含有的中子数、电子数均为9NAC,28g乙烯和环丙烷(C,H:)组成的混合气体所含有的原子的数目为6ND.100mL0.1mo:L的CH:C0ONa溶液和50mL0.2ml·L,的CH,COONa溶液中含有的CHCO0的数目不相同，且均小于0.01NA化学（六）第2页（共8页）】师卷©

151靶向提升应，降低NH,VO的溶解度，提高产品产率13.A【解析】KI过量时溶液变红，可以证明该反应为可逆反应，A项正确；将铝箔插人稀硝酸中会生(6)煅烧”时生成的气体B为氨气，检验氨气的方成NO,在浓硝酸中会钝化，B项错误；向足量H2O法为用藏有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，产生白烟。溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪16.14分)(1)三颈烧瓶(1分)作安全瓶，防止倒吸去，体现了H2O2的还原性，C项错误；碱性溶液中并可以降低SO,在溶液中的溶解度(2分)滴加碘水，溶液不变蓝，故不能说明淀粉完全水解，2)s0,+2Cu(0H)2+2C1—2CuC1+S0:2H2O(2分》D项错误。14.B【解析】由图可知，曲线L2表示pH与(3)4CuC1+O,+4H,0—2Cu(0H0,C1+2HC(2分)CuC1不溶于乙醇，且乙醇易挥发，使晶体-g的变化关系，B项错误取M点代入表面快速干燥(1分》可知K2(H2A)=10-8,K1(H2A)XK2(H2A)(4)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银c(A2-)c(H2A)·c2(H+)=10-6×2(H),可得溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净(2分，答案合理即可)K(H2A)=10-2,A项正确；M点时溶液中存在(5)[Cu(NH3)4]2+(2分)c(H,A)=c(HA),C项正确；K,(HA)=Kt(6)59.7ab%(2分)m1012c(HA)>c(A2-)>并可以降低SO2在溶液中的溶解度c(H2A),D项正确。(2)步骤I中先生成Cu(OH)2,故通入SO2发生反二、非选择题应的离子方程式为SO2+2Cu(OH)2+2C1(一)必考题2CuCl+SO+2H2 O15.(14分)(1)增大原料接触面积，加快反应速率，使反(3)步骤Ⅱ采用抽滤法快速过滤，防止滤渣被空气应更充分(1分)V、Fe(2分)转化Ⅲ(1分)氧化为Cu2(OH)3C1。CuCI被氧化为Cu2(OH),Cl(2)将含钒物种转化为VO克，并除去硅元素(2分)的化学方程式为4CuC1+O2+4H20一(3)Na+、A13+、Fe3+(2分)Fe(OH)3(1分)2Cu2(OH)3C1+2HC1;由已知信息①可知，用95%(4)VO-+2CO2+H2O—VO3+2HC0(2分)的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是CuCI不溶于乙(5)利用同离子效应，降低NHVO3的溶解度醇，且乙醇易挥发，使晶体表面快速干燥。(1分，答案合理即可)(4)判断CuCI沉淀洗涤干净的实验方案是取最后(6)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，产生白烟(2分，答案合理即可)一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，若无【解析】(1)“焙烧”时，“研磨”所得粉末与O2逆流白色沉淀生成，则洗涤干净。混合可以增大原料接触面积，加快反应速率，使反(5)CuCI样品加氨水溶解后生成[Cu(NH),],露应更充分；由转化关系可知，被氧化的元素为V、置于空气中迅速得到深蓝色溶液，[Cu(NH):]Fe;所生成的气体A为CO2,可在“转化Ⅲ”工序中被氧化，深蓝色是由溶液中阳离子[Cu(NH,):]再利用呈现的。(2)“酸浸”的主要目的为将含钒物种转化为V○，(6)反应中1 mol Cra,O被还原为Cr+,转移避免生成V2O或多钒酸根降低产品产率，同时除6mole,即K,C,O,~6CuCl,故样品中CuC的质去硅元素。量分数为bX10X90.5X6g×100%59,7@%。(3)滤液2中还含有Na、A+、Fe3+三种金属阳离m g2子；“转化Ⅱ”的目的是将Fe+完全转化为沉淀除17.(15分)(1)434.2kJ·mo-1(2分)去，则滤渣3的化学式为Fe(OH)3。(2)①0.003a1mol·L1·min1(2分）(4)“转化Ⅲ”中含钒物种由VO转化为VO,由②