23cm(1)测玻璃管内径d时游标卡尺示数如图(b)所示，则d=mm.0510(2)玻璃管内水柱电阻R,的表达式为R（用R1、R2、R表示).图(b)(3)利用记录的多组水柱长度L和对应的电阻箱阻值R的数据，绘制出如图(c)所示的R一二图像.可得自来水的电阻率p=_2m（结果保留二位有效数字)(4)本实验若电压表V1内阻不是很大，则自来水电阻率测量结果将(选填“偏大”“偏小”或“不变"”).12.(9分)一个质量为n的蹦床运动员，从离水网面五高处自由下落，着网后沿竖直方向蹦回到离水网面2h高处，已知运动员与网接触的时间为，重力加速度为g,取向上为正方向，空气阻力忽略不计.求：(1)运动员着网时的速度大小：(2)整个过程中，运动员所受弹力的冲量1.13.(10分)如图所示，劲度系数为k=100N/m的足够长竖直轻弹簧，端固定在地面上，另一端与质量m=1kg的物体A相连，质量M=2kg的物体B与物体A用跨过光滑定滑轮的轻绳湘连，整个系统静止，A、B等高.剪断轻绳，A在竖直方向做简谐运动，B做自由落体运动.已知弹簧振子的周期公式为T=2πKn(m为振子质量，K为回复力与位移的比例系数，本题中K等于弹簧的劲度系数k),重力加速度g=10ms2.求：(1)剪断轻绳瞬间，物体A的加速度大小α：(2)物体A从最高点第一次到最低点的时间t.(3)物体A做简谐运动过程中的最大动能E试卷第5页，共7页

1、3通有同向电流时，表现为吸引力，B错误；据右手螺旋定则判定1、2导线产生的磁感应强度，矢量合成可得方向沿y轴的负向，C正确；利用同向电流互相吸引，异向电流排斥，导线1、3对导线2的合力大于导线4对导线2的作用力，不为零，故D错误.10,BC因为两带电粒子完全相同，故产生的竖直向上方向的加速度相同，而M点粒子与N点粒子竖直初速度不同，故根据匀变速方程可知，运动时间不同，故A错误；因为只有电场力做功，根据题意可知，M点与N点在同一等势面上，故Um=Up,电场力做功W=qU相同，则到达P点的动能相同，速度大小相同，而电场力做功等与机械能增加量，故机械能的增加量一定相等，故BC正确；因为从M、N点到P点，电势减小，则电场力做正功，动能增大，故D错误.11.(1)ACE(错选、漏选均不得分，2分)(2)甲(2分)(3)1.5(2分)0.7(2分)解析：(1)在题述器材中选择适当的器材：电流表A的内阻是已知的，故选A,电压表选择量程0~3V的C,滑动变阻器选择阻值较小的E,被测电池、开关、导线若干，故选ACE(2)因电流表的内阻已知，故实验电路图应选择图甲.(3)由图可知电池的电动势E=1.5V,内电阻7=1.51.00-0.30=0.70.0.512.(1)×10120(2)电压挡22.8V(3)偏大（每空2分）解析：(1)指针指向中间倍率最准确，应换成“×10”倍率；此时读数为R=12×102=1202.(2)电流计与电阻R1并联，电阻起到分流作用，因此电流计与R1改装为电流表；再与电阻R2串联，电阻R2起到分压作用，故改装的为电压表，故开关接到“1”是电流挡，开关接到“2”是电压挡，量程为U=IgRg十(+紫）=28v=二，电源电动势E降低，欧姆调零时欧姆表内阻R变小，用欧刻风年发兰一千多山于从7型小方同压丝省保大ETR内13.解：(1)由于电子带负电，由运动轨迹可知，上极板带负电(2分)cos37=星w(3分)(2)电子射出下板边缘时的速度大小为o=一12m听(3分)3)电子在电场中-eU=7me2,UB=-9m6(2分)32e14.獬：(1)由图甲知，电压表测定值电阻R两端电压，且R两端的电压随电流的增大而增大，则图乙中下方①的读数随电流表读数的变化情况，由图线的斜率得：R。=3二。，0电压表（测得的是电源的路端电压，图乙中上方图线表示的读数随电流表读数的变化情况，上方图线斜率的绝对值等于电源的内阻：r=3.4-3.00.3-0.i0=20(1分)当电路中电流为0.1A时，电压表()的读数为3.4V,根据闭合电路的欧姆定律得：E=U十Ir=3.4V+0.1×2V=3.6V(1分)(2)当滑动变阻器的阻值为0时，电路中电流最大，最大电流为：E=3.61=R十，=10F2A=0.3A(2分)此时定值电阻R消耗的功率最大，最大电功率为：Pomax =Ifhax Ro=(0.3)2 X10 W=0.9 W (2)(3)电路中最小电流为0.1A(1分)【高二物理参考答案第2页（共3页）】B

100CO选择性73.2%70.0%CH4选择性46.5%48.1%C02转化率NaCI晶胞0该条件下，制取CH4选用哪种催化剂效果最佳？(填字母)；图中M点是否达到衡状态？(填“是”或“否”)，原因是(6)己知NiO的晶体结构与NaCI相似，其摩尔质量为Mg/mol,晶体密度为pg/cm3,则晶胞中Ni和O最近距离为nm(列出计算式，Na为阿伏加德罗常数)。19.(12分)金属钴是一种重要战略资源。利用草酸钴(CoC2O4)废料协同浸出水钴矿中钴的工艺流程如下适量草酸钻废料NaClO3 NaOH萃取剂HA水钻矿研磨浸出→过滤滤液1→氧化沉淀过滤2十滤液2→萃取→反萃取…→钻硫酸滤渣1滤渣2已知：I.水钴矿的主要成分为CoOOH,含MnS及Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物：Ⅱ.该流程中一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表：离子A13+Fe3+Fe2+C02+Mn2+开始沉淀时pH3.61.86.57.28.1沉淀完全时pH4.73.28.39.412.7(1)研磨的目的是(2)滤渣1的主要成分是SO2、(写化学式)。(3)“浸出”时，CoOOH转化成了CoSO4,写出该反应的化学方程式(4)“氧化”时，NaCIo3只将Fe2+氧化成Fe3+,则反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为d(5)“沉淀”时，应将pH调至(6)己知Co2+能被有机萃取剂(HA)萃取，其原理可表示为：Co2+2HA≥CoA2+2H。反萃取的目的是将有机层中的C02+转移到水层。实验室模拟萃取用到的主要玻璃仪高三化学试题第7页（共8页）

4产的叙气通人如图所示的装置中，下列说法错误的是、CL食气通入过程中，双家到蘸有紫色石蕊试液的棉花提色，褪色的原因为生成的次氯酸具有强还原性B导管口a处的气体中可能含有O。NaOH溶液C仪器b的名称为干燥管蘸有紫色石蕊D烧杯溶液中所得的产物有NaCl,NaC1O试液的棉花2下列反应的离子方程式书写正确的是XOlcAg0tML0八=G03%金属钠投人CuSO:溶液中：2Na+G2+一Cu+2Na*8AgNO溶液滴人碳酸钠溶液中：(CO4AgNO,5Ca 40C.少量的CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+2OOAg.Co.--CO+H2OD碳酸钡加入稀盐酸中：C0+2H+一C0,↑+H0B0(0北二B0C1寸/h(☑8,下列制备气体的原理正确，并能用如图装置（夹持仪器略）进行反应和Ba有一项是符气体收集的是A.MnO2与浓盐酸反应制取Cl2CuB.Cu与稀硫酸反应制取H,(C.右灰石与稀盐酸反应制取CO2pH2O2与MnO2制取O29拚多食品包装袋中常含有一个小纸袋，其上标有“干燥剂”字样，内装有白色固体物质，其中白色固体主要成分为生石灰，下列说法错误的是A.生石灰是氧化钙的俗称CwO+HUNaoH+HTB.生石灰属于纯净物、atmocutom)tC.生石灰可用来除去氯化氢气体中的水蒸气M60H+CJ2=0223D.碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物）也能作干燥剂10.下列除杂试剂的选择无法达到除杂目的的是Na2103tPto2 NoD3精的燃烧选项物质杂质除杂试剂A盐酸硫酸适量BaCL2溶液1B彤NaCl溶液CuCl2适量KOH溶液CNaOH溶液NazCOa适量Ba(OH)2溶液D铜粉CuOcO11.某厂排放的废水经初步处理后，测得废水中的溶质仅含有NaHCO3、废水BaC2、MgC2、NC1。下列说法错误的是A9/D3村庄A.该厂排放的废水处理未达标B流经村庄处的废水一定不能用来灌溉农作物N020C,若在甲处加入适量的烧碱，则流经乙处的废水中溶质可能仅为NaCID从环保角度出发，该厂废水在排放前应加入足量的硝酸银√12.关于反应2NO+2I1一2NOC1+1(化合物ICI中的I元素化合价为十1价)，下列说法正确的是A生成的12可溶于酒精B.氧化产物与还原产物的质量之比为254：135【高一化学第2页（共4页）】·23-94Λ·

19.(15分)氯气(C2)是一种黄绿色的有毒气体，在古代炼金术士加热王水的时候，就已经产生，只是当时的人们并不知道产生的那种刺激性很强的气体就是C2。直到1774年，瑞典化学家舍勒加热二氧化锰与浓盐酸的混合物时，发现了这种气体，并深入研究其性质。回答下列问题：(1)写出瑞典化学家舍勒首次制备氯气的化学反应方程式：,该反应中，浓盐酸体现的性质是(填字母)。a.还原性b.氧化性c.酸性(2)随着研究的深入，人们逐渐发现浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成C2外，还有KCl、MCl2生成。根据该实验原理，在实验室可设计如下装置制备干燥的氯气并检验其性质：NaOH溶液①写出装置A中反应的离子方程式：②装置B、C中盛放的试剂分别是:装置F的作用是③装置E的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此E中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放人(填字母)。选项公bdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物）硅胶（具有吸水性）浓硫酸无水氯化钙（具有吸水性）湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条④若进行实验时E中发生堵塞，此时B中的现象为

7.一定温度下，向恒容密闭容器中充入正丁烷，发生如下反应，下列叙述正确的是反应1：CH,CH2CH2CH(g)2H2(g)+CH2-CH一CH-CH2(g)A.由①和②可知，Fe(SCN),比FeFg稳定△H1=+236.6kJ·mol-1B.由③可知，c(H+)增大，衡向生成Cr2O的方向移动反应2：CH,CH2CH2CH,(g)→2H2(g)+CH,C=CCH3(g)C.由④可知，△H2K,(H2CO3),向KCN溶液中通入少量CO2:2CN+CO2+8.已知室温下，H2C03的电离常数：K,=5.0×10-7,K.=5.0×101。工业上，用饱和H,O-2HCN+CONaz CO溶液吸收水煤气中的CO2,回收和利用CO2,可以提纯H2和CO,有助于“双碳达D.已知：H+(aq)+OH(aq)—H20(I)△H=-57.4kJ·mol-1,则Ba(OH)2(aq)+标”。下列有关推理错误的是H2S0,(aq)BaS0,(s)+2H20(1)△H=-114.8kJ·mol-1A.CO号十H2CO,=2HC03的衡常数K=1.0X1012.室温下，pH=3的HA溶液、HB溶液各V。mL,分别加人蒸B.一定条件下，加热吸收CO2后溶液可使“吸收液”再生并同收CO2C.若吸收CO2后溶液中c(HCO3):c(CO)=2:1,则溶液pH=10馏水稀释至VmL.加水稀释过程中溶液pH与lg长关系D.饱和Na2C0,溶液吸收CO2后可能析出晶体如图所示。下列推断正确的是9.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人2.0 mol HOCH2CH2CH,CH2OH(g,简记为A.HA是弱酸，HB是强酸BD)和2.0molH2(g)发生反应：BD(g)+H2(g)=H2O(g)+CH3CH2CH2CH2OH(g,简B.中和等体积、pH相同的两种溶液消耗的NaOH相等记为BuOH),测得BuOH浓度与时间的关系如表所示。下列说法正确的是C.若起始c(HB)=0.1mol·L-1,则K.(HB)约为1.0X10-5A.气体总压强保持不变时达到衡状态D.HA溶液的导电性一定比HB溶液的强B若起始投料品>1，则的衡转化率大于80%/min01020304013.常温下，一元碱MOH的电离常数K。=1.0×10-4。在某体系中，M+、OH不能透过分c(BuOH)/子选择隔膜，MOH分子能自由通过分子选择隔膜，如图所示。C.40min时再投入1.0 mol BD(g)和1.0molH2(g)(mol.L-1)00.40.70.80.8溶液1溶液2衡不移动D.该温度下，衡常数K=16.0pH=7.0pH=13.010.为了探究浓度和温度对衡的影响，设计如下方案：M++OH=MOH→MOH=M+OH实验操作现象分子选择隔膜已知：c总(MOH)=c(MOH)+c(M+)向1mL0.05mol·L-1FeCl,溶液中滴加1滴0.15mol·L-溶液变红色衡时，下列叙述正确的是KSCN溶液A.溶液1中存在：c(OH-)=c(M+)十c(H+)向1mL0.05mol·L1FeCl溶液中滴加1mL0.5mol·L-INaF②溶液不变红色B.溶液1中c(MOH)大于溶液2中c(MOH)溶液，再滴1滴0.15mol·L-1KSCN溶液C溶液2中MOH的电离度为，c(Mt)向1mL0.1mol·L-1KzCr2O,溶液中滴加几滴浓硫酸溶液橙色加深CA(MOH)1 0011⊙将盛有1mL0.5mol·L-1CuCl2溶液的两支试管，分别置于热前者溶液显黄色，后者溶D.溶液1、溶液2中ca(M0H)之比为1Oo0压强水浴和冷水浴中液显蓝色14.向容积均为1L的两恒容容器中分别充入2molH2和1mol已知：Fe3++6F-=FeFCO发生反应：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H,其中Cr2O号（橙色）+H202CrO(黄色)+2H△H甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变[Cu(H2O)4]+(蓝色)+4C=[CuCl4]2-(黄色)+4H20△H2化曲线如图所示。下列说法正确的是化学试题第3页（共8页）化学试题第4页（共8页）

NaHCO,晶体加热通入通入纯碱饱和气体气体过滤食盐水系列操作NH,CI溶液母液A.该工艺利用了不同物质溶解度的差异B.饱和食盐水中先通入的气体为NH3,再通入的气体为CO2C.流程图中可循环使用的物质有NH,和CO2D.副产物NH4CI可用于化肥工业25.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（)选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体该钠盐一定含有C032BNa投入水中会熔成光亮的小球Na与水反应放热且钠的熔点低C向某溶液中加入AgNO,溶液，产生了白色沉淀该溶液中一定含有C向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热该实验得到了Fe(OH)3沉淀非选择题部分三、非选择题（本大题共5小题，共40分)26.(10分)按要求回答问题：（1)漂粉精的主要成分：(填化学式)；苏打的化学式：(2)氢化钠中氢的化合价：NaHCO3的电离方程式(3)常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为(5)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为一。27.(8分)下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。A①DBEF②B回答下列问题：（1)G的化学式：:气体A的颜色为(2)工业上采用电解饱和D溶液制取氯气，同时产生了一种气体和一种强碱，请写出湘应的化学方程式：高一化学学科试题第4页（共6页）

16.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是能1 mol C(s)+1 mol O2(g)1 mol CO(g)+0.5 mol 02(g)393.5 kJ.mol-1转化Ⅱ转化I282.9 kJ.mol-11 mol CO2(g)反应过程A.1molC(s)与1mol02(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)+O2(g)=2C02(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由C→C0的热化学方程式为：2C(s)十O2(g)一2CO(g)△H=+221.2kJ·mol1D.热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则C0热值△H=一10.1kJ·mo117.下列说法正确的是A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.已知4P(红磷，s)一P4(白磷，s)△H=17kJ·mol厂1，则白磷比红磷更稳定C.所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量D.化学反应速率为0.2mol·L·min',是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L18.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是能能能能A+BA+EA+BA+B0反应过程反应过程0反应过程反应过程ABOD19.往FCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl3+3KSCN-3KCIFe(SCN)3(棕黄色)无色)(无色)(红色)下列说法中正确的是A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅C.往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变20.研究反应2X(g)一Y(g)十Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。c(X)/mol.L-11.20①800℃1.00②800℃0.80

27.(10分)物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：A[Ph:PCH2CH2COOH]BrBHCOONH4C多聚磷酸DCoH1oO3碱C12H1404Pd/CC12H604C12H1403HCOHOOH定条件CH3IGCH碱C1sHj8Os碱H3COH3COEOHCH3碱CH3…H3COH3COH;COH3C-已知：①R+[Ph3PCH2R]Br2多聚磷酸OH请回答：(1)下列说法不正确的是A.B→C的反应类型是还原反应，G→H的反应类型是取代反应B.C中的官能团为羧基和醚键C.步骤D→E的目的是为了保护羰基D.J可与溴水发生反应，1molJ最多消耗3 mol Br2(2)A的结构简式是(3)F→G的化学方程式是(4)写出4种同时符合下列条件的化合物B同分异构体的结构简式①除了苯环外无其他环；②HNMR谱显示分子中只有3种不同化学环境氢原子；③能发生水解反应，且1mol该同分异构体最多能消耗4 mol NaOH。OH(⑤)参照上述合成路线，以CH3和为原料，设计化合物的CH合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。高三化学试题卷第8页共8页

9.D【解析】盐酸呈酸性，酸性条件下HCO不能大量存在，A项错误；NOH溶液呈碱性，碱性条件下C2·不能大量存在，B项错误：澄清石灰水中含有大量Ca2·.Ca2与C0;反应生成CaC0,沉淀而不能大量存在，C项借误：向Na,S0,溶液中加入Mg·、Cu2·、C、N0,各离子之间不反应.能大量共存D项正确。10.C【解析①中氧化剂是B0,氧化产物是Cl0,则氧化性：BO;>CIC。②中氧化剂是CO;.氧化产物是CL,则氧化性：CI0>C2。③中氧化剂是Fe·.氧化产物是L,.则氧化性：Fe·>L,。④中氧化剂是CL.氧化产物是Fe·,则氧化性：CL>Fe·。综上可得，氧化性顺序：Br0>CI0>Cl,>Fe·>l。C项正确。I1.BC【解析】NaHCO,的溶解度较小，析出时的化学方程式为NaCI+NH,+CO,+H,0一NaHCO,↓+NH,C1,将碳酸氢钠过滤出来.加热分解为碳酸钠，A项正确：NH,极易溶于水生成NH、·H,O,NH,·H,O可电离产生N比和O州，溶液呈碱性。先通氨气，更有利于酸性气体二氧化碳的吸收，B项错误；第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒，C项错误；生成NHCO,的化学方程式为NaC1+NH,+CO+H,0=aHCO,↓+NH,C1,则离子方程式为Na·+NH,+CO+H,0==NaHCO,↓+NH,D项正确12.D【解析】不同价态的同种元茶之间发生氧化还原反应时，高价态元茶和低价态元茶反应生成中间价态元茶（即两头变中间，只靠拢不交叉)。KCO,中的氯元素出+5价被还原成0价，HC中的氯元素一部分出-1价被氧化成0价，由得失电子守忻知，被氧化的氯原子（化合价升高的氯原子）和被还原的氯原子（化合价降低的氯原子的个数之比为5：1。D项正确。I3.BD【解析】有一包固体粉末由CCO,、Na,SO,、KNO,、BaCL,、CSO,中的三种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该周休粉末中一定含有CC0,且硫酸钠与氯化钡不会同时存在：得到尤色溶液，该固休粉末中一定不含有CSO,因为CSO,溶于水显蓝色。出以上分析可知，一定含有CCO,KNO,硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO,N,SO,KNO,或CaCO,、KNO,bCl,B项正确，D项正确。14.(19分)(1)①NaHs0,=-Na'+H'+S0(2分)②FC(S0.3=2Fc3+3S0(2分)③C02+0H-=HC0(2分)④D(2分)(2)②③2分）①⑦2分)(③1分)(3)①NaCIO I分)F(2分）NaCK1分)6如②2Fd(0H)3+4Na0H+3 NaCIO=2Na,Fe0,+3NaCl+5H,2分）【解析【1)①硫酸氢钠②硫酸铁都为强电解质，可以完全电离：③过量二氧化碳与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO,+0H—HC0:④氢氧化铜难溶于水.不能拆写为离子.反应的离子方程式是Cu(0H)2+2H一Cu·+2H,0.故选D。化学答案第2页（共4页）