（3)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加人2m6lC0,和3m©1月，以及催化剂，发生反应L。能说明该反应达到化学衡状态的是0（填标号）。A.红(H)=Uu(CHOH)B.c(CHOH):c(H,O)=1:1C.混合气体的总压强不再变化D.混合气体的密度不再变化E.混合气体的均相对分子质量不再变化E,HO(g)的体积分数不再变化(4)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应Ⅲ，调整CO,和H初始投料比，测得在定投料比和一定温度下，CO,的衡转化率如图所示（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。89080(1,75)4056671,60)0,50)f1.5,30)840B0.5.50)615400515a(CO,):n(日)①若A、B两点的起始浓度相同，则A、B两点对应的反应速率大小：(填“”“>”或“=”)。@已知反应速率u=UE-k正·x(CO,)·x(TI)-k过·x(CO)·x(HO),正延分别为正、逆反应速率常数，江为物质的量分数，D点为衡状态，讨算D点所示的投料比在从起始到衡的过程中，当C0的转化率达到40%时，红回图中A、E、G三点对应的反应温度T、TE,T的关系是⑤)电催化CO,制各燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为0电辨质溶液电解质溶液？HOCOHCOOH.CHC。质干膜L14分以固体废锌催化剂（主要成分为Za0及少量Fe,O,、CmO,MnO.SiO,)为原料制备锌的工艺流程如下过量N,NH,C溶液有被反布取速-速哥离吧-国有电图”滤渣2水溶液有棋相【高三9月大联考·化学第6页（共8页）】

天污第Ⅱ卷（非选择题共58分），二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.(15分)磺酰氯(SO2CL2)可用于制造锂电池的正极材料。实验室用SO2和C,在活性炭催化下反应制取少量SO,C2,该反应为放热反应，装置如图所示（部分夹持装置省略）。回答下列问题：干燥的Cl2碱石灰一98.3%硫酸DE饱和亚硫酸氢钠溶液活性炭冷水浴斑B生已知：S02C2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g·cm3,常温下较稳定，遇水剧烈反应，100℃以上易分解。烯(1)A装置中盛装硫酸的仪器名称是(2)A装置中硫酸在该反应中表现出来的性质有(填标号)。a.强氧化性b.酸性c,吸水性d.脱水性(3)B装置中试剂是(填名称)。实验前烘热C装置中三颈瓶和活性炭，其目的是(4)D装置中冷水浴的作用是景的面五太(5)E装置的作用是(6)SO2C2遇水生成两种强酸，写出发生反应的化学方程式：够(7)标准状况下，通入C装置中的SO2和CL2的体积分别为2.24L和3.36L,最终得到5.0mLS02Cl2。则SO2Cl2的产率为(保留4位有效数字)。閭16.(14分)Cx(OH)可用于制备铬颜料及铬盐，由铬铝矿渣（含57%的Cr2O,其余为Al0,和SiO2)制备C(OH)的工艺流程如图所示。回答下列问题：iNaS,0溶液02 NazCO2 H2OC02上H,S04ⅱ.浓氨水巴铬铝矿渣高温焙烧水浸沉淀池I酸化沉淀池ⅡCr(OH)会马滤渣母液已知：①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。当你②酸性条件下，Cr2O能稳定存在。如果(1)“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎，目的是果你“高温烙烧时C,0,最终生成Na,Cr0,当有7.6kgC,O参与反应时，消耗0的体积为如果m3(标准状况)。(2)“滤渣”的主要成分为撒红(填化学式)。迅京四，言归信2@【X高三化学第4页（共6页）X】

18.(1)①Fe3+(1分)②溶液呈（血）红色；4：0.1（各1分）(2)①Fe++Ag+一Fe3++Ag'(2分)②AgSCN;因Fe过量会发生反应2Fe3++Fe一3Fe2+,溶液中Fe+浓度变小（各1分）简析：(I)①滴加几滴KSCN溶液，溶液无现象，说明溶液无Fe+;②加入AgNO3溶液后，由于Ag+或NO3具有氧化性，Fe+被氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN反应生成血红色的Fe(SCN)3;根据题意，为了验证是Ag氧化了Fe2+,只需要说明NO与Fe+混合后无Fe3+生成，另外实验时，其他因素需相同，故“检测试剂”的组成是：pH=4的0.1mol·L的NaNO3溶液。(2)分析i、i、ii可知，3min溶液呈红色，说明产生了Fe3+,结合题干，故i中反应为Fe十2Ag+一Fe2++2Ag,Fe2++Ag一Fe3++Ag,Fe3++3SCN一Fe(SCN)3,30min、120min产生白色沉淀逐渐减少，说明Ag+不断氧化Fe和Fe+,3min溶液红色加深，可能主要发生Fe2+十Ag+一Fe+十Ag￥，Ag+浓度减小，Fe3+浓度增大，综上所述，白色沉淀的化学式为AgSCN,l20min后，溶液红色较30min时变浅.由于Fe是过量的，故有反应：Fe+2Fe3+一3Fe+,Fe3+浓度减小。19.(1)S02(1分)(2)SiO2+2OH=SiO层+H2O(2分)(3蒸发浓缩、冷却结品(2分)(4)2P()+LH,·H()==2Pd+V,A+3H2O(2分)(5)3Pd+12HCI(浓)+2HN()(浓)=2)4+3HPdC1,+4H((2分)(6)1:1(2分)(7)70.0:0.33(是否带单位均给分)（各2分）简析：(1)混合物中含有疏元素，灼烧后产生S)2。(2)“除硅”时，SiO2与Na(OH溶液反应，离子方程式为SiO2+2OH一SiO⅓+HO。(3)从溶液中得到NSO,·7H2O,操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)根据流程和已知可知，“还原”时，PdO与N2H,·H2O反应生成Pd和N2,化学方程式为2PO+N2H,·H2O2Pd+N2↑+3H2O。(5)陌生方程式书写，题干已经告诉反应物、生成物，故反应为3Pd+12HCI(浓)十2HNO,(浓)△2NO++3H2PdC,+4H2O。(6)“氢气还原"时反应为H+(NH)2PC=P+2NHC+2HC,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。(T)油题中信息知1gP以的体积为2.0gcm,标准状况下其吸附的H的体积为912.0mL=70.0 mL;1 mol Pd的体积为1moX】0.gmoP,吸附氢气的物质的量为molX106g·molC×840×10-3L·ml,-12.0g·cm-312.0g·cm-322.4L·mol-可0.33mol。【高三9月质量检测·化学参考答案第4页（共4页）】

二全国©0所名校高考模拟金典卷离子交换膜，B项错误；电极b为负极，发生氧化反应，C项错误；在左边电极上，Cr2O得到电子发生还原反应变为Cr3+,电极反应式为Cr2O月十6e十14H+一2Cr3+十7H2O,D项正确。13.答案D解题分析本题考查溶液中的离子衡及三大守恒。M点加入20.00 mL NaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HX的电离和水解，c(Na+)>c(HX),水解是微弱的，所以c(HX)>c(H2X),A项正确；P点加入40.O0 mL NaOH溶液，所以溶质为Na2X,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H+)十c(HX)十2c(H2X),即c(OH-)-c(H+)=c(HX)十2XB观正商号--湖区可卖，植着氢家化的友的加入，M,N,P点溶液的碱性逐渐增强，则c(H+)逐渐减小，所以溶液中的值：M

（二)1.C无溶液体积无法计算，A项错误2与H。的反应为可逆反应，故反应后H分子数小于2N,B项错误：120 g NaHSO,固体的物质的量为1mol1 mol NaHSO0,中含有1，mol Na*和1mol1HSO,故含阴、阳离子的总数目为2Na,C项正确，50mL4molL1的盐酸的物质的量n=c=4molL1X0.05L=0.2mol,故完全反应后转移0.2Na个电子，D项错误。2.B除BaSO,中的CaC0,需要烧杯、玻璃棒及漏斗等，A项不能完成；萃取碘水中的碘，需要分液漏斗，烧杯，B项能完成；制取乙酸乙酯需玻璃仪器试管、酒精灯及导管，C项不能完成；配制250L0.2mol·L1的盐酸需要250mL容量瓶、量简、胶头滴管，D项不能完成。3.CC0、NO不是酸性氧化物，A项错误；C0,的水溶液中碳酸电离导电，C0:属于非电解质，B项错误；相同条件下，体积之比等于物质的量之比，C项正确N的摩尔质量为28名·mo,D项错误4.C1 mol MgOHCI的质量为76.5g,A项错误；摩尔质量的单位是g:mol,相对分子质量的单位是“1”，B项错误一个N分子的质量约为。02108，C项正确；个0中含有2个H原子，所以当水中含有·,新茶水国6.02×10个H原子时，H,0的物质的量为0.5ml,D项错误。个位语，。,5.BNaO2和NaS摩尔质量均为78g·mol1,故混合物的总物质的量为1mol,离子的物质的量为1molX3二3mol,A项正确；铁与硫反应生成F®S,故1mol铁与足量的硫反应，转移电子的个数为.2Na,B项错误；22.4L:22.4.m7X18XNa=18Na,C项正确：根据Fe水解的离子方程式：Fe++3H0一Fe(OH:+十H可知，消耗1个Fe+生成3个Ht,故阳离子个数增多，应大于Na,D项正确。，示6.D由图可知，y表示的是物质的量、体积等，同温同压时，若y表示物质的量，同质量时，气体的相对分子质生量与物质的量成反此，即相对分子质量越大物质的量越小，所以X气体的相对分子质量小于O2,X可以是.Ne,但1olX气体中所含的原子数不二定比O2的少，D项错误。7.C同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为aol。④中CL2十2班-=2C年五，常温下，碘固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5amol。②中NH3十HCl=NC1,反应后无气体。③中不发应（光照或点燃条件下才反应）。④中发生反应2NO十O2—2NO2,2NO2一N2O4,反应后气体的物质的量介于amol与1.5amol之间，所以最后容器内的压强由大到小的顺序排列为③>①>④>②，C项正确。8.C根据电荷守恒计算出c(H+)=2c(SO)十c(NO)一c(Na+)一c(NH攻)=1.0X10-5mol·L1,则pH=5。9.C1个H2O2分子中含有2个极性键，100g质量分数为17%的O溶液中，H02所含极性键数目为02X当×2NM=,另外，溶液中还合有水，1个水分子中含有2个极性键，所以该02溶被中极性数目大于Wa,A项错误；28gC,:中含有2olC,28gC0中含有1molC,则28g由CH和C0组成的混合物中1mo

物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是温度升高催化剂活性降低。②列三段式：CO2 (g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2O(g)起始25.300转化0.51.50.50.5衡1.53.80.50.5CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)起始1.53.800.5转化0.10.40.10.2衡1.43.40.10.72CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)起始1.4炎3，纹化00.7转化0.82.40.41.6衡0.6版有0.42.3K(m)=cH,0cCH0H=2:3X0.512.m0,921·mol.c3(H2)·c(CO2)13×0.6(3)2.33 g BaSO,固体的物质的量为0.01mol,根据BaSO,十CO号一BaCO3+SO可知，设所用的Naz CO3溶液浓度为e mol.L,所得1L溶液中c(S0)=0.01m0l=0.01mol·L,,反应衡常教K=c(S0片）ILc(CO)c(C0)Xc(Ba-)Kp(BaC05)-1X10-=0.1,衡时c(C0)=(x-0.01)mol·L1,0.1=,0.01c(SO)Xc(Ba2)Ks (BaSO)1X10-11x-0.01'x=0.11,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为0.11mol·L1。(4)温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为C)和CO2,电解质为熔融碳酸盐，熔融碳酸钠中的碳酸根移向阳极，阳极的电极反应为2CO号一4一2CO2◆十O2◆，阴极得电子发生还原反应生成碳，则阴极的电极反应为3CO2十4e-C+2C0号。17.(15分，除标注外，每空2分)(1)ADBCE(2)通过观察D中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比(3)HgO除去CO中的C2(4)过量KI溶液溶液由蓝色变为无色且30秒无变化(5)四面体形(1分)sp3(1分)V形(1分)【解析】将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备CO,可通过观察D中产生气泡的速率调节流速，从而控制氯气与空气体积比。18.(11分，除标注外，每空2分)(1)碳碳双键、酯基(2)丙烯酸OH0CH.CHCH +0:Cu(3)22CH2CCH +2H2Ow...(4)(或H.CCH,CH,OH-02(5)Cu,△OH苯甲醇BCH2BrMg①CH,CHOCH2 MgBr乙醚-CH2CHCHs②H+Cu,△CH2CCH(3分)化学试题参考答案（雅礼版）一3

教学高三第一轮复周测卷礼记据价键规律，1个(CH3)2NNH分子中有11个共价键，1mol(CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11NA,B项正确；非标准状况下，22.4LC02的物质的量不一定是1ol,每生成22.4LC02时，转移的电子数目不一定是8Na,C项错误；28g(1mol)氮气中含有14NA个中子，D项错误。【答案】AB11.下列解释事实的方程式正确的是A氢氧化亚铁暴露于空气中变色：4Fe(OH)2+O2+2H,O一4Fe(OH)3B.用Na2SO溶液吸收少量C2:3SO%+C2+H2O—2HSOg+2CI+SOC.同浓度、同体积的NH HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH一NH·HOD.Zn溶于过量的浓硝酸中：3Zn+8H++2NO5一3Zm2++2NO个+4H2O【解题分析】氢氧化亚铁沉淀与氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4F(OH)2十O2十2H2O一4Fe(OH)3,A项正确；用NSOs溶液吸收少量的C2,C2具有强氧化性，可将部分SO氧化为SO,同时产生的氢离子与剩余部分SO结合生成HSO5,C2被还原为CI,反应的离子方程式为3SO片十C2十HO一2HSO5+2CI-十SO-,B项正确；NH HSO电离出的H+优先和NOH溶液反应，同浓度、同体积的NH,HSO,溶液与NOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为H++OH一HO,C项错误；Zn与浓硝酸反应生成NO2,D项错误。【答案】AB12.欲配制1L1mol·L-1NaOH溶液，下列叙述正确的有①称量40 g NaOH固体溶于1L蒸馏水②称量NaOH固体时，慢慢称量，确保读数正确③如果容量瓶未润洗，则配制的aOH溶液浓度偏大④转移溶液时需要用玻璃棒引流⑤定容时若不小心加水超过刻度线，则用胶头滴管吸去多余的溶液⑥定容时若仰视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度偏小A.①②④B.④⑥C.②④⑥D.②⑤【解题分析】物质的量浓度定义中体积为溶液的体积，不是溶剂的体积，①错误；由于八NOH固体易潮解，易与空气中的CO2反应，所以需要迅速称量，防止NOH潮解变质，②错误；如果容量瓶未润洗，对NOH溶液的浓度无影响，③错误；转移溶液必须用玻璃棒引流，④正确；如果定容时加水超过刻度线，只能重新配制，⑤错误；定容时若仰视刻度线，则溶液体积偏大，配制的NOH溶液浓度偏小，⑥正确。综上，B项正确。【答案】B13.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹X,使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2ClHCI02A.②④①③B.①②③④C.④①②③D.①④③②【解题分析】设气体M、N的物质的量均为amol。①2HS+SO2=3S+2H201a mol2a moln(气)=2amol,20【23新·G3ZCJ·化学-R-HAIN】

到21.6gAg,则孩电解地的电解效率为号×10%≈67.00。17.(15分)(1)(球形)干燥管(1分)(2)b→a→d;e-c(2分)(3)NH(2分)控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3(2分)(4)2LaCL3+6NH+3CO2+(x+3)HO一La2(CO3)3·xHOy+6NHCI(2分)(5)将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少测定误差(2分)(6)3(2分)326(m2-m）-458(m2-m1)458(m4-m）326(7)m4-m11818或一或326(m2-m)-458(m4-m)(2分)m4-m118(m4-m%）326【解析】(3)为增大CO2溶解度，提高产率，Z中应先通入NH再通入CO2;根据题目信息可知，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧L(O)CO。,所以通入CO2需要过量的原因是控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3。(5)第二次通入2，将装置非入装置C中被吸收，减小实验误差：D中碱石灰的作用是防止空气中的HO和CO2进入装置C干n5-m344(6)如果制得的样品中不含由La2(CO3)3·xH2O化学式可知n(La2O3):n(CO2)=1：3,即n4-m1326=3。n(H2O)n(H2O)(7)mLa,0s)=n[L(C0)。·xH,0],可求出水合碳酸辋化学式中结晶水数目：x-a(CO,)nLaO)458(m4-m1）(m2-m1）326326(%-m2-45818或326(m2-m1)-458(m4-m）m4-m1msm18(m4-1）1832618.(15分)(2分)OH(2)取代反应(1分)还原反应(1分)(3)醚键、羧基(2分)(4)n催化剂0H七H0H+(n-1)H,O(2分)H,NOHCHOCHOCH.CH-CHHOOH(5)24(2分)(2分)HOOHOHOH2浓硫酸(6)OH催化剂，△OH=0(3分，每步给1分，结构简式△和条件均写对，给1分)化学试题参考答案（长郡版）第2页

反应的化学方程式为色专酒%一n0一tIn.c-.资店m花，年为人体主物、有电物西为A.X溶液的pH>7B.X溶液中一定含有Mg”、AN、N,不能确定是香含有CC.X溶液中一定含有CT,且c(CT)为3.0mo1LD.向滤液中通入足量的CO,可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51克12.C0,的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，种以Fe,CO,ZSM5催化C0,N氢(H,)合成低碳烯烃的反应过程如图所示：下列说法正确的是B低聚反应C3Hs慢快异构化反应→CH4O.RWGS.COCO_FTS→(CH2)n(CH2)n一ZSM-5第步第i步C.HsFe3(CO)12A.第步反应过程中碳元柔发尘冬月B.异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成C.该反应总过程的原子利用率为100%义D.Fe(CO)2/ZSM-5不影响CO,加氢合成低碳烯烃反应的活化能入13.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是(A.工业上制漂白粉：C12+2OH-C+C1O+H0B.明矾溶液通入过量氨气：A13+4NH3+2HO=A1O,+4NH4D.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH),溶液，得到白色沉淀：2H+SO+Ba+20H=Bas0,↓+2H,(C.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2*+2HCO=FeCO3l+CO2+H014.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(NaOH溶液→Fe(OH)2C27FeCl2A.Fe点燃0H20NO(g)→HNO(aq)B.N2(g)放电→NaOH溶液→Na2SiO3溶液C.SiO2-H20)H2Si03(胶体)

第川卷非选择题（共54分）许二、非选择题：共54分。第19~22题为必考题，每个试题考生都必须作答。第23、24题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共39分。19.(9分)将若干生长状况相同的某种沉水植物均分成6组，每组设置不同的水温。先黑暗处理6h,然后给予适宜白光照射6h,黑暗处理后和白光照射后都分别截取同等面积的叶圆片，烘干称重，获得的数据绘制成曲线图。分析图中数据，回答下列问题：调t叶圆片千重/(mgdm)605.566.25655.54.54◇一光照后375-二3859一0一黑暗后2.25---01.50101520253035温度/℃(1)若将实验中白光突然改为强度相同的红光，则短时间内植株叶绿体中C,含量将(填“上升”“下降”或“不变”)，原因是(2)为了获得各水温下该植物的呼吸速率，实验需要进行的改进是(3)分析曲线图：若每天交替光照、黑暗各12h,则曲线中℃时该植物积累的有机物最多；若昼夜不停地光照，则℃为该植物生长的最适温度20.(9分)血糖调节过程复杂，需要多种分泌腺、组织细胞以及神经细胞的参与、异常的激素分泌可导致体内血糖含量异常，引起一些病症。回答下列问题：(1)人体短期缺乏食物中的糖类来源，机体维持血糖浓度的途径有令(2)胰岛中不同细胞分泌的与血糖变化有关的物质均具有(至少写出两点)的特点。高滩血糖浓度降低时，使胰岛A细胞分泌胰高血糖素的信号分子是机体通过合成和分泌胰高血糖素促进能源物质葡萄糖产生，同时又要使葡萄糖及时被组织细胞摄取并结构(填“促进”或“抑制“)胰岛出来氧化分解产生能量，因此胰高血糖素的分泌会—(3)饭后，大量葡萄糖被吸收进人血浆，会使体内的胰岛素分泌增加，这是神经和体液调节素的分泌。(用箭头和文字表述)。共同作用的结果。写出其中的神经调节过程：(哈百)生物第6页（共8真）