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1个N8O分子含有15个质子，标准状况下2.24L2H20、Fe2(S0)3+2HO+S022FeS0,+14NO的物质的量为0.1mol,含有的质子数是1.5NA,2H,SO4,铁、氧、硫三种元素的化合价发生变化，D项D项错误。正确。·化学·参考答案及解析9.D【解析】应用饱和亚硫酸氢钠溶液除去SO,中的少2OH-2e—2·OH:Na,SO,溶液可以增强溶液量HC1,A项错误：酒精与苯互溶，二者不能用分液漏的导电性。由分析可知，Y电极为阳极，阴离子移向斗分离，B项错误；NO与空气中的氧气反应，应该用排阳极，HO解离产生的OH向Y电极移动，A项正水法收集NO,C项错误；长颈漏斗下端浸没在水中，关确：Na2SO4为电解质，能增强溶液的导电性，加快反闭止水夹时，继续加水，若水柱能稳定不下落，则证明应速率，B项正确；由分析可知，每通过1mol电子，理装置气密性良好，D项正确。论上有2mol·OH产生，C项正确：在低电流密度直l0.C【解析】在该电池工作时，M极反应为Fe+流电源作用下产生羟基自由基，若采用高电流密度直2OH-一2e一Fe(OH)2,故M极为负极，N极为正流电源进行电解，增加副反应4OH一4e—O2↑十极，正极反应式为FeO?+3e+4H2O2HO,羟基自由基的产率将降低，D项错误。14.C【解析】曲线①pH最小，氢离子浓度最大，故曲线Fe(OH)3+5OH-,电池总反应为3Fe+2FeO+①为lgc(H2A)与pH的关系曲线，同理可知，曲线②8H2O—2Fe(OH)3+3Fe(OH)2+4OH;外电路为lgc(HA)与pH的关系曲线，曲线③为lgc(A2-)的电子移动方向为M→N。由分析可知，M极为负与pH的关系曲线。已知M点溶液中c(HA)=极，N极为正极，故M极电势低于N极电势，A项错误：该电池工作时，外电路电子由负极移向正极，内电cH,A.K,=eH.cHA）=c（H)=10a,c(H2A)路离子定向移动，没有电子通过，B项错误；N极为正故K1的数量级为103，A项错误；HA既电离又水极，FeO得电子被还原产生Fe(OH)3,则正极的电解，由P点可知K2的数量级为100，根据K1=极反应式为FeO十3e+4H2O一Fe(OH)3十103,可知HA水解常数为1017，所以电离大于5OH,C项正确；由C项分析可知，正极区中OH的水解，可知溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2)>物质的量增大，D项错误。c(H2A),B项错误；N点溶液中c(H2A)=c(A-),则11.A【解析】反应条件相同，反应速率越快，活化能越K.K(H)c(HA-).c(H).c(A-)低，说明主反应的活化能小，A项错误；恒温恒压条件c(H2A)c(HA-)下充入适量氮气，体积增大，两反应衡向右移动c2(H+),C项正确；向0.001mol·L1的NaHA溶液中丙烷的衡转化率增大，B项正确：选用合适的催化剂通入HCI或加入NaOH固体后，溶液中c(Na)≥0.001mol·L1,则lgc(Na+)≥一3，与曲线③不符，可以提高主反应的选择性，C项正确：在绝热密闭容D项错误。器中发生反应，体系温度发生变化，当体系温度不变二、非选择题时，说明反应达到衡状态，D项正确。15.(1)三颈烧瓶(1分)12.C【解析】若溶液中含有SO或HSO,先加盐酸(2)30.00(2分)酸化，再加Ba(NO):溶液，由于产生的SO,易溶于(3)2MnO+16H++10C1—2Mn2++5Cl2↑+水，SO2可被硝酸(H+、NO?)氧化为SO,最终都产8H2O(1分)生BaSO4白色沉淀，无法判断溶液中一定含有SO,(4)除去氯气中的HC;观察气泡冒出速率，调节氯气A项错误：用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的化学产生速率(2分)方程式为2CuS0,十2H,0电解2Cu十0，十(5)将装置C置于冰水浴中(1分)三颈烧瓶液面上2H2SO,欲使反应后的溶液恢复原状，应加人CO出现黄绿色气体(1分》(6)A(2分)周体，B项错误；向NaI溶液中滴入少量FcCl,溶液和(7)低温(1分)苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色，说明发生反应【解析】(1)装置C中盛放异氰尿酸固体的仪器为三2Fe3++2I一2Fe2++12,可证明I的还原性强于颈烧瓶。Fe+,C项正确：铵盐和NaOH的混合溶液受热后，会(2)H(CNO)3的相对分子质量为129,2.58g异氰尿产生NH,NH可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿酸为0.02mol,由反应H3(CNO)3+3NaOH润的蓝色石蕊试纸无法检验产生的气体，D项错误。Na,(CNO)3+3H,O可知最少需要0.06 mol NaOH,13.D【解析】双极膜中间层中的HO解离为H+和则需要加入2.00mol·L1NaOH溶液的体积最少为OH,X电极上O2得电子与H+反应生成羟基自由30.00mL。基(·OH),电极反应为O2+2e+2H+一2·OH(3)装置A中用KMnO:和浓盐酸反应制取氯气，反说明X电极为阴极，连接电源的负极：Y电极为阳极，应的离子方程式为2MnO,+16H++10C1H2O解离产生的OH失电子产生羟基自由基，2Mn2++5Cl2↑+8H2O,·22023届高三第一次学业质量联合检测·化学·(4)由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HC1,②由①可知衡时各物质的物质的量：所以装置B中饱和食盐水的作用为除去氯气中混有n(CH,)=1 mol-0.5 mol=0.5 mol,的HC1,另外制备三氯异氰尿酸时要向异氰尿酸三钠n (CO2)=2 mol-0.5 mol-x mol=1.4 mol,溶液中缓缓通入C2,装置B的另一个作用为通过观n(CO)=1 mol+r mol=1.1 mol,察气泡冒出速率，调节氯气的产生速率n(H2)=1 mol-x mol=0.9 mol,(5)为控制反应温度不超过20℃，最好将装置C置于副反应中各物质分压：p(CO2)=1.4×10°Pa,p(H2)冰水浴中，当三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，关0.9×10°Pa,p(C0)=1.1×103Pa,p(H20)=0.1×闭K1,停止通入氯气。(6)装置D中的溶液x的作用为吸收多余的氯气，氯10P周反应的青常数K,-073气与NaCl,CaCl2不反应，因氢氧化钙的溶解度较小，17.(1)提高Cu2+的萃取率(1分)则石灰水不能保证充分吸收氯气，故最好选用NaOH(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)溶液，答案为A。(3)反萃取(1分)(7)三氯异氰尿酸微溶于冷水，故实验室进行过滤操(4)5.6≤pH

高三化学考试参考答案1A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。定窑白釉孩儿枕为瓷器，主要成分为硅酸盐，A项符合题意；填漆戗金炕桌主体材质为木材，B项不符合题意；金錾云龙纹执壶的材质为金，C项不符合题意；朱碧山银槎是元代的银器，其材质为银，D项不符合题意。HH2.A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解能力。NH的电子式为H:N:N:H,B项错误；氢键不属下化学键，C项错误；CO(NH2)2分子中含7个σ键和1个π键，D项错误，3.D【解析】本题主要考查有机物Q的结构与性质，侧重考查学生的知识迁移能力。该有机物结构中含有氧原子，不属于芳香烃，属于芳香族化合物，A项结误；该有机物属于芳香羧酸，与乙酸结构不相似，不互为同系物，B项错误；苯环上有两种等效氢原子，故苯环上的一氯取代物有两种，C项错误。4.A【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，B项错误；稀硝酸有强氧化性，会将N2S2O氧化成硫酸钠，C项错误：Mg(OH),是弱诚且难溶丁水，不能拆分，D项猎误。5.B【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验能力。O2能与水发生反应，A项不符合题意；冷却后的氨气与氯化氢能再次化合生成氯化铵，C项不符合题意；碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度不同，没有控制驻一5量.且Na2CO,溶液中无明显现象，D项不符合题意。6少【解折】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生的模型认知和证据推理能力。根据图示可知历程①是Cu+与HS气体发生复分解反M严牛CuS黑色沉淀和H+,A项错误；在历程②中，CuS与Fe3+发牛氧化还原反应，生成S、Cu-、Fe2,CuS作沐惊剂，B项错误，在积中，Fe2-与()2发生氧化还原反应，产生Fe3+、H2O,根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知，n(Fe):：O一4：1，C项错误。7.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生的分析和计算能力。标准状况下，SO,非气体，A项错误；7.8gNO2中含有的离子，总数为0.3NA,B项错误：18g葡萄糖分子中含有的非极性键的数目为0.5NA,C项错误。8.D【解析】本题主要考查分子结构与性质，侧重考查学生的证据推理和模型认知的学科素养。M中不含酚羟基，只有羧基能与NaOH反应，D项错误。9.C【解析】本题主要考查同分异构体，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据图示可以发现，C经两步氧化可生成F.则C为CHg一CHOH,E为CH一CHO,F为CH一COOH,B为CHg一COO,一C4H有4种结构，分别为CH3一CH2一CH2一CH2一、CH一CH2一CH(CH)一、(CH3)2CHCH2一、(CH)sC一·而D和F互为同分异构体，所以符合条件的酯的结构有4×4一4=12种.C项符合题意。10.D【解析】本题主要考查电解质溶液中的离子衡，侧重考查学生的综合运用能力。三种碱浓度都是0.100mol·L1,Ba(OH)2是二元强碱，NaOH是一元强碱，它们均完全电离，而NH·H2O是一元弱碱，在溶液巾存在电离衡，因此离子浓度：Ba(OH)2>NaOH>NH·HO.曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH;·H2O,A项正确；c点表示的是疏酸与Pa(OH):恰好完全反应，反应为HS)4十Ba(OH):一BaS)4￥十2HO.由于二者消耗的体积相同，二者反应的物质的量之比是1：1.所以H2S),的浓度与Pa(OH):相同，均为0.100mol·I.-1,B项正确；a点时NH3·H,O恰好被中和得到(NH:),SO4溶液，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水的电离受到促进作用，b点时NaOH恰好被中得到Na2SO,溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响，c点时H2SO4恰好被完全中和产生BSO4,BaSO4是强酸强碱盐.不水解，溶液显中性，水的电离也不受影响，d点是HSO、(H)SO等浓度的混合溶液，过量的酸电离产生H+,使水的电离衡受到抑制作用，所以a、b、c、d四点中，水的电离程度a点最大，d点最小，C项正确：根据电荷守恒可知溶液中离子浓度关系为c(NH)十c(H+)=2c(SO)十c(OH),D项错误。【高二化学·参考答案第1页（共3页）】80r一，升V

(2)小球回到A点时，设其速度大小为，则0g0m-mg(1-co80）=2m(2分）其中·=-Un。在A点时，对小球，在沿绳方向有T-器0=m2分列联立以上各式，解得r=29+nsom0+o02=25-10mg3分)15.解：(1)(i)小球第一次落到木板上的速度大小设为山1，有41=√2gh=4m/s(1分)由题意，在第一次碰撞过程中，竖直方向动量变化量的大小为4p1=m1,-(-出1=3m,4(1分)则小球在水方向动量变化量的大小为14p1=A14l=2m4(1分)不难知道小球碰后的水竖直速度为（水速度取向右为正，竖直速度取向上为正）14pl1h2=m=2“,=2m/s1山，=k灿1=24，=2m/8小球第一次碰后的速度大小就为h=√+话，=22m/s(1分)()从小球开始下落到第一次碰撞，经过的时间为h=小g=0.48这个过程中木板和小球间的水方向相对位移为(,=6女=2m(1分)第一次碰撞完成后，木板的速度设为1，则有二14p1=恤-→=%-2爱=号s1分剂小球从第一次碰撞结束到第二次碰撞前用时2=0.486=在这个过程中，设木板和小球间的相对位移为2，则有4+山242=即2=(-42x）=1m(1分)中此可知，木板的长度为l=,+2=3m(1分)物理试墨参考答案第4页（共5页）】

河西区2022-2023学年度第一学期高三年级期中质量调查物理试题参考答案及评分标准、单项选择题（共8小题，每题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)1,C2.D3.B4.B5.C6.A7.B8.C二、多逃题。（本题共4小题，每小题6分，共24分。每个小题有两个以上选项是正确，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分。)9.AD10.BD11.AC13.BC三、实验题（共10分）13.答案：(0y=,d2)a0.425+0.005mWs,图略(3)编小107四、计算题（本题共3小题，共42分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位.)14.(10分)【解】由v=gt可得，物体的速度减为零需要的时间，t=0=30=3sg101故5s时物体正在下落；…(2分)(1)路程应等于向上的高度与后2s内下落的高度之和，由v2=2gh.(1分)可得，h==45,n!分后2s下落的高度h'=gt2=20m,…(1分)故总路程s=(45+20)m=65m;;.(1分)(2拉移和=t-9t2=25m,位移在抛出点的上方，…2分)均速度)=会-吾=5m/s,…2分剂)高三年级物理试题参考答案第1页（共4页）

员的总质量为。则A.速度为61时，自行车所受的支持力大小为gcos0B.速度为%时，自行车和运动员的向心力大小为mng sin日C.速度为时，自行车和运动员的向心力大于gtan0D.速度为（时，自行车所受的侧向膝擦力方向沿赛道向外9.辆质量为的汽车，启动后沿直路面行驶，行驶过程中受到的阻力大小·定，如果发动机的输出功率恒为P,经过时间，汽车能够达到的最人速度为。则A.当汽车的速度大小为时，汽车的加速度的大小为PInB.汽车速度达到匕的过程中，牵引力做的功为P2C汽车速度达到，的过程巾，%车行骏的距离为兰D汽车速度达到的过程中，举引为力做的功为mv10.一名连同装备总质量为M的航天员，脱离宇宙飞船后，在离飞船x处与飞船处于相对静止状态。装备中有一个高气源能以速度（以飞船为参考系）喷出气体从而使航天员运动。如果航大员-·次性向后喷出质量为△m的气体，且在规定吋问t内返回飞船。卜列说法正确的是的士运A.喷出气体的质量△m小了近B.若高压气源唢出气体的质量个变仙速度变大，则返回时间大于tC.若高压气源喷山气体的速度变大但动量不变，则返回时问小于tD.在喷气过程中，航大员、装备及气体所构成的系统动量和机械能均守恒11.如图所示，质量为0.5kg的物块A放在一个静止的知形木箱内，物块A和木箱水底板之间的动麻擦因数为0.3，物块A的右边被·根轻弹资用1.2N的水拉力拉若保持静止。设最大静摩搽力等丁滑动摩探力。重力加速度g=10s2。现在要使弹蛮能拉动物块A,使其相对木箱底板水向右移动，木箱的运动情况可能是A.水向右做匀加速运动，加速度的大小a=0.5m/s2B.水向左做匀加速运动，加速度的大小a=0.5s23AwwWwwWWWy

100N的水力把木箱推动了，此时木箱受到的摩擦力为f3。已知木箱对地面的压力为200N,木箱与地面间的动摩擦因数为0.30，下列说法正确的是A.f1为静摩擦力，大小为30NB.f2为最大静摩擦力，大小为65NC.f3为滑动摩擦力，大小为100ND.f3为滑动摩擦力，大小为60N12.下列说法正确的是A.马拉车时，马对车的拉力大于车对马的拉力B.人站在地面上静止时，人对地面的压力与地面对人的支持力等大反向C.物体A的质量是物体B的100倍，A静止放在B上，所以A对B的力等于B对A的力的100倍D.用鸡蛋撞石头，鸡蛋破了，但两者的作用力大小相等第Ⅱ卷（非选择题共52分）》三、非选择题：本题共5小题，共52分。13.(6分)在探究小车速度随时间变化的规律的实验中：（结果均保留两位小数）(1)电磁打点计时器所需的电源是(填“低压直流电源”或“低压交流电源”)。(2)如图所示，某学生用打点计时器记录了小车拖动纸带的情况，从点迹清晰处开始取计数点，相邻两计数点间有四个计时点未画出，确定A到G七个计数点，电源频率为50Hz。每两个计数点的时间间隔为S,打计数点C时小车的瞬时速度大小为m/s。B单位：cmG2.507.0113.5022.0132.5045.02(3)小车的加速度大小为m/s2。14.(9分)某同学在做“探究弹力和弹簧伸长量的关系”实验中，设计了如下的实验。所用的钩码质量均为30g,他先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，然后再将钩码逐个挂在弹簧的下端，每次都测出相应的弹簧总长，并算出弹簧的形变量，将数据填在了下面的表格中。（设弹簧始终未超过弹性限度，取重力加速度大小g=10/s2,结果均保留两位小数)钩码质量/g0306090120150180弹簧总长L/cm6.007.609.3010.8012.3014.0015.60弹簧形变量△L/cm01.603.304.806.308.009.60请回答下列有关问题：【高一物理第3页（共6页）】·23-51A·

个C0,的衡转化率1.00.80.610.40.2②①0100200300400500r/c甲其中表示压强为5.0MPa下CO2的衡转化率随温度的变化为(填“①”或“②”)；b点对应的衡常数K。=MPa2(K。为以衡分压代替衡浓度表示的衡常数。分压=总压×物质的量分数)。(3)科研人员提出CO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC),从而美现CO,的综合利用。图乙为理想的CO2的立方晶胞模型，但是几乎不存在亮美的晶疱，实际晶体中常存在缺陷（如图丙）。①以晶胞参数势单拉长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知：CO2缺陷晶型中X处原子的分数坐标为00,0，Y处原子的分数坐标为（侵20），则氧空位处原子的分数坐标为,该缺陷晶型的化学式可表示为②设阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为apm,CeOz理想聶型的密度为g·cm-3(列出表达式)。●ce●0○氧空位乙3丙(15分)化合物G可以作为一种容易衍生化的含氨杂环母核，财于开发该杂环类活性生物分子库具有重要的价值，可广泛应用于化工材料机颜料以及生物医药等领域。G的合成路线设计如图：化学试题第9页（共10页）

5.伽利略为了研究自山落体的规律，将落体实验转化为著名的“斜面实验”，从而创造了一种科学研究的方法.利用斜面实验主要是考虑到，实验埘便于测量小球运动的()A.速度B.时间C.路程D.加速度6.四个质点均做直线运动，其运动规律分别如下列四幅图所示，其中x、、a分别表示质点的位移、速度、加速度，则在4s米一定能回到初位置（1=0时刻的位置)的是()x/m◆v/(ms)v/(m's)a/(m's)24病024亦於7.某做直线运动的质点的位移随时间变化的关系式为x=4+2t2，x和t的单位分别是m和s,则质点的初速度和加速度分别是()A4m/s和2m/s2B.0n/s和4ms2C.4 m/s 4 m/s2D.4ms和08.国家发展改革委、交通运输部、中国铁路总公司联合发布了《中长期铁路网规划》，勾画了新时期“八纵八横”高速铁路网的宏大蓝图。设某高铁进站时做匀减速直线运动，从开始减逮到停下所用时间为9，则该商高铁依次经过、31、5t时间通过的位移之比x,:x2:x3为（)A.5:3:1B.I:4:9C.65:15:1D.17:39:259.自由下落的物体第s内通过的位移比第（一2）s内通过的位移多(）A.3(n+2)mB.4.92r+1)mC.19.6mD.10.列车长为1，铁路桥长为21，列车匀加速行驶过桥，车头过桥头的速度为，车头过桥尾时的速度为2,则年尾过桥尾时速度为()A.32-V1B.3y2+y1

、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15颗一第门丽为必考，每道试题专生都必么作答，第18题~第19题为选考题，考生根据要求作答。上办流升价净司(一)必考题：共3小题，共43分。,(12分)硫氰化御(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌方等。某实验小组用图5所示的装置制备硫氰化御NH,C1和Ca(OH),KOH溶液橡皮管酸性K,Cr,0,溶液知CS,是一种难溶于水的无色液体，密度为1,26e/cm,H,难溶于CS,回答下图5)制备，N溶液：三东然瓶内数S、水和位化剂。实验开时，打开K,(K,处问题：于关闭状态)加热装骨A、D,使A中产生的氨气缓经道人三颈烧瓶中，反应至CS,消失。催化剂反应的方程式为CS,+3NH,加热本箱NH,SCN+N,5中①装置A中A(填“能”或“不能”)直接加热NH,C1固体制取氨气。②仪器B的名称是③装置C的作用是④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的C$,液体中，主要原因是(写出一条原因即可)。(2)制备KSCN溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭K1,移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH,HS完全分解后（反应方程式为NH,HS△NH,↑+H,S↑），打开继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KsCN溶液。反应的化学方程式为M出H十L0H二SC统②装置E可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H,$氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为C3,写出其氧化H,S的离子方程式：HS+迪(3)制备KSC晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。化学·第5页（共8页）Mau