4Fe(OH)3,通过化合反应或复分解反应均能直接得到Fe(OH)3,故B正确；Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式为F2O3+2I+6H+一2Fe2++12十3H2O,故C错误；向含Fe+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红可证明含Fe3+,无法证明含Fe2+的溶液是否完全变质，故D错误。10.下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论溶液最终为A将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中过氧化钠与水反应生成碱性物质红色将包裹Na2O2固体的棉花放人盛有棉花燃烧起来CO2的集气瓶中Na2O2与CO2反应为放热反应酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液紫色快速褪去反应一会儿后，加入少量MnSO4固体加入MnSO4起催化作用向植物油中加入NaOH溶液，经反应，D液体不分层植物油已完全水解取少许于乙醇中【答案】B【解析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，体现出漂白性，会使变红的溶液在振荡之后又变为无色，故A错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，此反应放热并且生成助燃物质氧气，所以棉花会燃烧，故B正确；酸性KMO4溶液与足量H2C2O4溶液反应生成MnSO4,体现不出加入MnSO4起催化作用，故C错误；植物油在NaOH溶液中水解产物为高级脂肪酸钠和甘油，植物油、高级脂肪酸钠、甘油均可以在乙醇中溶解，所以液体不分层，不能证明植物油已经完全水解，D错误。11.下列各组物质中，能一步实现如图所示①~⑤转化关系的是选项XYZACuCuoCuSOCu(OH)2FeFeClaFe2OsFe(OH)3NaNaz O2Na2 COaNaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3②十⑤【答案】C【解析】反应③中CuO不能一步转化为Cu(OH)2,A错误；反应②中氯化铁不能一步转化为氧化铁，反应④中氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，B错误；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，均能实现一步转化，C正确；反应③中氧化铝不能一步生成A1(OH)3,D错误。12.下列指定反应的离子方程式错误的是A.MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)-Mg(OH)2(s)十Ca2+(aq)1态。B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O—Cu(OH)2↓+2NH对意合C.向NaA1O2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AIO2+HCO?+H2O一A1(OH)3V+COD.向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH+2H20—2A1O2十3H2↑、中9【答案】C【解析】MgCl2溶液中加足量石灰乳，石灰乳是悬浊液，不能拆分，离子方程式为Mg+(aq)十Ca(OH)2(s)一Mg(OH)2(s)十Ca+(aq),故A正确；0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水，生成氢氧化铜沉淀，离子方·52·

15.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y相邻且Y的价电子排布式为ns"np2",Z与W可形成化合物ZW4。下列有关说法中正确的是A.ZW4分子是正四面体形B.第一电离能：Y>X>Z3pC.基态Z原子最高能级电子排布图：个D.含氧酸酸性：W>X>Z【答案】A【解析】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的价层电子排布式为ns"np2m,则n=2,Y为O元素、X为N元素；由Z与W可形成化合物ZW4可知，Z是Si元素、W是Cl元素。四氯化硅中硅原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，则硅原子为$p3杂化，四氯化硅的空间结构为正四面体形，故A正确；氨原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则氨元素的第一电离能大于氧元素，故B错误；由洪特规则可知，电子排布在同一能级时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同，故C错误；次氯酸的酸性弱于硝酸，故D错误。16.反应NH,C1+NaNO2—NaCl+N2个+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列有关反应中相关元素和物质的说法正确的是A.元素的第一电离能：Na>O>NB.P元素能形成PC,则同主族的N元素也能形成NClC.Na元素的焰色试验是Na原子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质D.NO2中N原子采取sp杂化，NO2是V形结构【答案】D【解析】同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅢA族反常，第VA族和第ⅥA族反常，所以元素第一电离能N>O>Na,故A错误；因为氨的最外层电子排布式为2s22p3,该层没有d轨道，磷的最外层电子排布式为3s3p3,该层外面还有3d空轨道可以参与成键，所以能形成PCL,不能形成NCl,故B错误；焰色试验原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量而显色，是金属元素的物理性质，故C错误；NO2中心原子的价层电子对数=2十号×(5+1-2×2)=3，N原子米取$p杂化，含有一个孤电子对，分子空间结构为V形，故D正确。氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M0原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为anm。下列说法正确的是A相邻两个最近的N原子的距离为受。mB.氮化钼的化学式为MoN2C.每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个Mo412OND.晶体的密度pNA·aX10g·cm【答案】C【解析】由品跑因示可知，相邻两个最远的N原子的距离为面对角线长度的一年，为竖。m,A错误：由品胞结构示意图可知，每个马跑中含有M0的个数为8×日十6X号=4，N的个数为4×+1=2，故氮化细的化学式为M02N,B错误；由晶胞结构示意图可知，钼原子位于8个顶，点和6个面心上，故每个钼原子周围与其距离最近的细原子有12个，C正确；由B项分析可知，该晶胞中含有4个M0,2个N,则一个晶胞的质量为2X206g,NAg,一412个晶胞的体积为(aX107cm)月，晶体的密度p一NA·aX10g·cm,D错误。二、非选择题：本题共4小题，共52分。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。17.(14分)新型无机非金属材料SiN4、SiC和BaTiO,在内燃机、航空航天和地震测控等方面有广泛应用。回答下列问题：(1)钛元素(Ti)的基态原子的价电子排布图为;钡元素基态核外电子排布式中最高能级的电子云形状为(2)组成Si3N4、SiC和BaTiO3的非金属元素中，其电负性由大到小的顺序为·60·

小，c(Y+)增大，与图像不符，因此实验时可加入的酸不为盐酸，应为弱酸HX,C错误；在一定温度下，难溶物YX的溶度积K=c(Y+)·c(X-),但由于在N,点时c(H+)=10-7mol·L-1,根据电荷守恒，c(Y+)=c(X-),所以K为a?,D正确。11.为探究温度对盐类水解的影响，利用手持技术测定0.1mol·L1Na2CO3溶液温度由PHA11.20H20℃升高到60℃过程的pH,130s后的曲线如图所示（已知pKm=pH+pOH)。下列说法正确的是11.15A.加热升温时，溶液中的c(OH)降低11.10B.加热过程中，n(H2CO)+n(HCO)+n(CO)逐渐增大11.05C.常温下，K1(CO)为104.6150200250t/sD.K受温度的影响程度大于K1(CO)【答案】D【解析】N2CO3溶液存在水解反应CO十H2O一HCO?+OH,该水解反应是吸热反应，升温促进水解，c(OH)升高，故A错误；由物料守恒，n(H2CO3)+n(HCO3)十n(CO)不变，故B错误；常温下，pOH=pKm-pH=14-11.20=2.80,c(OH)=10-2.80mol·L1,由CO号+H20=HC03+OH可得，K-(c0)-ic080)-0品>10，女C特保：☆黄复建米的包离，使这德中H)主c(CO大，pH减小，促进CO水解，使得溶液的pH增大，由图像可知溶液的pH减小，即升高温度对水的电离的影响程度大于对CO?水解的影响程度，D正确。12.关于下列实验的说法不正确的是NH,CICHCOOH固体溶液加热，pH减小CH,COONaCH COONa溶液CH.COONaCH,COONa溶液溶液溶液B.溶液的pH减小是A.CH;COO的水解程度C.NHCI可促进CH3COO-D.混合液中c(CH COO)与CH,COO水解衡移动的增大的水解c(CH3COOH)之和大于c(Na+)结果【答案】B【解析】醋酸钠溶液中加适量水，溶液浓度减小，促进CH3COO~的水解，故A正确；酷酸钠溶液加热促进CH3COO的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；氯化铵水解显酸性，在醋酸钠中加入氯化铵，两者水解相互促进，故C正确；根据物料守恒，原醋酸钠溶液中c(CH3COO)十c(CH3COOH)=c(Na+),再加入一定量醋酸后，混合液中c(CH3COO)与c(CH3COOH)之和大于c(Na+),故D正确。13.常温下，向20mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH↑ckH/mol·L-)溶液，溶液中由水电离的c本(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨的逸出)。下列分析正确的是107A.a~c之间，主要反应为NH时十OH-NH·HOB.b点、d点对应溶液的pH均为7C.d~e之间，溶液中c(Na+)+c(SO-)=0.05mol·L-120 35 V(NaOH)/mLD.pH=7时，溶液中c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)【答案】D【解析】由图可知，a,点为硫酸氢铵溶液，向a点溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢离子先与氢氧根离子反应，离子方程式为H+十OH—H2O,则b点为硫酸钠、硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液，溶液呈酸性；加入的氢氧化钠溶液体积为20L的c点，硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应得到硫酸铵、硫酸钠的混合溶液；C,点后再加入氢氧化钠溶液时，溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为NH十OHNH3·H2O,则d,点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；氢氧化钠溶液体积为35mL的e,点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性。由分析可知，~c之间，主要反应为溶液中氢离子与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为H+十OH—一H20,故A错误；由分析可知，b点为硫酸钠、硫酸氢铵和·15·

8.如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲能使酸性KMnO,溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁分子中含有碳碳双键【答案】C【解析】由模型可知甲为甲烷，不能使酸性KMO4溶液褪色，故A错误；由模型可知乙为乙烯，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；由模型可知丙为苯，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故C正确；由模型可知丁为乙醇，分子中不含碳碳双键，故D错误。9.下列有机反应中，C一H键发生断裂的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应D.苯与氢气在催化剂和加热条件下反应【答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，C一H键断裂，A符合；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，断裂的是碳碳键，B不符合；乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下发生加成反应，断裂的是碳碳键，C不符合；苯与氢气在催化剂和加热条件下发生加成反应，断裂的是碳碳键，D不符合。10.下列有机反应属于取代反应且书写正确的是A.CH,CH,+C,光照CH,CHC,+H,B.CH2-CH2+HBr-CH:CH2 BrC.CH,COOH+CHCH.OH-CH.COOCH.CH,+H.O△D.乙醇的催化氧化：CH,CH,OH+30,徭化-2C0,十3H,0【答案】C【解析】烷烃与卤素单质在光照条件下的反应属于取代反应，方程式书写错误，正确写法为CH,CH十C1,老职CHCH2CI+HCI,A不合题意；乙烯与HBr的反应属于加成反应，B不合题意；CH3COOH+CHCH2OH浓疏酸CH,COOCH,.CH。十H,0,方程式书写正确，且属于取代反应，C符合题意；乙醇的催化氧化方程式书写错误，正确写法为2CH3CH2OH十O2催化剂2CH,CH0+2H,0,且属于氧化反应，D不合题意。Λ11.有机物a、b、c的结构如图所示。下列说法正确的是-C=CHbcECH-CH2]A.a的一氯代物有3种B.b是的单体C.c可溶于水D.a、b、c互为同分异构体【答案】AECH-CH2【解析】一了有3种等效氢，一氯代物有3种，故A正确，的单体是CH-CH2故B错误；c是烃，难溶于水，故C错误；a、b的分子式是CgH6,a、b互为同分异构体，c的分子式是CH8,c与a、b不是同分异构体，故D错误。·32·

A.电负性：X>Y>WB.简单阴离子半径：WH,A错误；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大离子半径越小，则简单阴离子半径F-O,因此同周期中，第一电离能大于O的元素有、F,共2种，C正确；W为F,同主族元素从上到下非金属性减弱，其简单气态氢化物的稳定性也减弱，因此HF最稳定，D正确。10.硫化锂是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体。离子位置按图示坐标系为Li+:(0.25,0.25,0.25)、(0.25,0.75,0.25)、(0.75,0.25,0.25)、(0.75,0.75,0.25)…S2-:(0,0,0);(0.5,0.5,0);(0.5,0,0.5);(0,0.5,0.5)…则硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图(其中“○”表示Li计，“●”表示S2-)为溶【答案】A【解析】硫化锂为立方晶系晶体，由离子坐标可知，$处于晶胞顶点与面心，L计处于8晶胞的体心，沿之轴投影的俯视，L计处于正方形内部对角线上且关于中心对称，S-处于正方形中心和顶角与边中心，由题意知“○”表示L计，“●”表示S2-,因此俯视图为●●，故选A。11.氮化钛(TN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.Ti元素位于元素周期表第四周期ⅡB族B.该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子C.Ti均位于N构成的八面体空隙中D.Ti的第一电离能小于Mn【答案】A【解析】Ti元素为22号元素，位于第四周期NB族，A错误；据图可知黑球的个数为12×二十1=4个，化学式4为TiN,则白球个数与黑球个数相等，即该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子，B正确；若黑球为Ti原子，白球为N原子，以体心Ti原子为例，距离其最近且相等的N原子可构成一个正八面体，即Ti均位于N构成的八面体空隙中，C正确；Ti原子的半径大于Mn,更容易失去电子，所以Ti的第一电离能小于Mn,D正确。12.二氧化硫可以与硫化氢发生归中反应：S02十2H2S一2H2O十3S1;硫单质有多种组成形式，如图所示。下列有关说法中正确的是ss3。7(冠状67

【答案】(1)bc(2分)(2)①2Fe3++H2S—2Fe2++S↓+2H+(3分)②0-C-S(1分)(3)①5NO2+3H2O+CIO2一5NO?十6H+CI(3分)②填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应(2分)(4)CD(2分)【解析】(1)酸雨包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，主要与硫的氧化物和氨的氧化物的排放有关，与碳的氧化物无关，故bc符合题意。(2)①用Fe2(SO4)3吸收H2S,发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，反应的离子方程式为2Fe3+十H2S-2Fe2++S￥+2H+。②COS与CO2互为等电子体，两者具有相似的结构，所以COS的结构式为0一C一S。(3)①NO2与C1O2反应生成硝酸和氯离子（盐酸），根据原子守恒和得失电子守恒，可得离子方程为5NO2十3H2O+C1O2-5NO3+6H++C1-。②随着吸收器内填料高度增加，O:去除率升高的原因是填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应。(4)1molO2和4 mol NO2可以恰好反应生成4 mol HNO3,HNO,与NaOH溶液完全反应，无气体剩余，A错误；根据题给信息可知，当n(NO)≤n(NO2)时，气体可以被完吸收，B错误；1 mol O2和2 mol NO反应生成2 mol NO2,2 mol NO2与2 mol NO被NaOH溶液恰好吸收后，NO还剩余3mol,不能被完全吸收，C正确；4 mol NO和4 mol NO2被NaOH溶液恰好吸收后，NO还剩余2mol,不能被完全吸收，D正确。18.(13分)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。(1)通常所说的三大合成材料是指塑料、和(2)材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。现代建筑的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。其中玻璃、水泥属于上述材料中的,制造普通玻璃时，在玻璃窑中纯碱与石英砂发生反应的化学方程式为(3)据媒体报道称，CR929大型宽体干线客机项目已经完成了第一阶段的工作。①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是(填字母)。a.密度大b.硬度大c.抗腐蚀味碌突条国，胜料端②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是(填字母)。资率撒a.石英砂b.异戊二烯c.石灰石③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是(填字母)。a.钛合金b.普通陶瓷c,玻璃钢(4)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。常温下，在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点(5)金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。其负极反应式为【答案】(1)合成纤维(1分)合成橡胶(1分)(2)无机非金属材料(2分)NaC0,+Si0,商遥Na,SiO,+CO,+(2分)(3)①a(1分)②b(1分)③c(1分)(4)低(2分)(5)Fe-2e—Fe2+(2分)【解析】(1)三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。(2)生产玻璃和水泥的主要原料为硅酸盐或Si○2，所以玻璃、水泥均属于无机非金属材料。制造普通玻璃时，纯碱和石英砂发生反应的化学方程式为Na,C0,十Si0,高送NaSi0,十C0,个。·73·

9.下列有关物质结构的叙述正确的是14.X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四0.0991A.所有的σ键的强度都比π键的大种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如B.立方晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的图所示。W的基态原子最外层只有1个电子目C,第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据且内层电子全部充满。下列说法正确的是D.基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有3种A.第一电离能：X

13.某同学进行如下实验：15.用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的且操作正确的是班级序号实验①实验②实验③实验④实验⑤浓硝酸姓名BaCL,溶液先加MnO,粉末，后BaCL,溶液BaCl,溶液加酸性KMnO,溶液稀H,SO,得分方案Na,O,与H,OH,0,溶液H2O2与NaOH反应后的溶液pH=12H2O2与NaOH混合溶液pH=12BaO2混合溶液pH=12浓硫酸产生大量气泡，高锰出现白色现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀澄清选择题酸钾溶液不褪色沉淀石灰水答题栏已知：1.H2O2一H++HO2、HO2一H++O;丙iⅱ.BaO2是一种白色难溶于水的固体A.图甲：制取并收集NO2下列说法合理的是3B.图乙：分离苯（沸点80.1℃）和乙醚（沸点34.5℃）的混合液A.实验③可证明H2O2溶液中存在电离衡C.图丙：灼烧胆矾晶体制取无水硫酸铜B.实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D.图丁：检验碳与浓硫酸反应的氧化产物C.实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO,,说明溶解度BaO2>BaSO16.探究淀粉性质的实验如下：D.可用BaC2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2COg步骤1：在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2S04溶液，加热。14.下列实验方案能够达到实验目的的是8步骤2：待溶液冷却后向其中加人NaOH溶液，将溶液调至碱性。A.中和热实验中温度的测定：把稀盐酸分多次加入稀NaOH溶液中，记录混合9步骤3：再向试管中加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，观察到试管内出现溶液的最高温度:10B.比较Mg和Al的金属活动性：将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液中，观察并红色沉淀接下页比较实验现象下列分析不正确的是C.除去FeCl溶液中的少量Cu+:向含有少量Cu+的FeCL溶液中加入适量铁A.步骤1中2mol·L-1H2SO4溶液的作用是作催化剂粉，充分反应后过滤B.步骤2中的碱性溶液可用pH试纸检验D.探究Na2SO3溶液是否变质：向少量Na2 SO溶液中加入足量稀盐酸和BaCl2C.步骤3中产生红色沉淀说明淀粉水解产物具有还原性溶液，观察现象D.取步骤2的溶液少许，滴入碘溶液，若不出现蓝色，说明淀粉已完全水解化学·单元检测卷（十六）第5页（共12页）化学·单元检测卷（十六）第6页（共12页）

(5)已知25℃和101kPa下：①CH3OH(I)+O2(g)C0(g)+2H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△H2=-bkJ·mol1③H2O(g)—H2O(I)△H3=-ckJ·mol1则表示CHOH(I)燃烧热的热化学方程式为【答案】(1)98kJ(2分)(2)172(2分)(3)(CH3 )2NCHO(g)+2H2 (g)-N(CH3 )a (g)+H2O(g)H =-1.02NA eV.mol-1 (3)+1.19NaeV·mol-1(2分)(4)NH时(aq)+202(g)—N0(aq)+H,0()+2H(aq)△H=346kJ·mol1(3分)Cp(5)CH0H0+0.(g)C0.(g)+2H,0D△H=-2a++hm(g分)(D6南2【解析】(1)由题千提供的热化学方程式可知，每转移12mol电子，反应放出1176kJ的热量，故题给反应的反应过程中，每转移1m0l电子放出的热量为1176=98k。12(2)已知表示白磷燃烧热的热化学方程式为P4(s)十5O2(g)-P,O10(s)△H=-2378.0kJ·mol1,结合反应热△H=反应物的键能总和一生成物的键能总和，故有6E(P一P)十5E(0一O)一12E(P一O)4E(P-0)=6xkJ·mol-1+5×498kJ·mol-1-12×335k灯·mol14×470k·mol1=-2378kJ.molP,解得x=172。(3)由反应历程图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高1.02NAeV·mol-1,故该热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)-N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-1.02NAeV·mol1;由图可以看出活化能最大的反应为N(CH)3+OH·十H'一N(CH)3(g)+H2O(g),该反应的反应速率最慢，是决定整个过程快慢的关键步骤，由图中数据可知该反应的焓变△H=十119NAeV·mol。等，求星（④由图可知，反应I为NH(ag+0.(g—2H*(eg+0a四+H00AH=273m,反2Ⅱ为N0(ag)+0.(g)一N05(ag）△H:=-73·mo,根据益定#可知.日标反应NH(aq)+20,(g)—2H+(aq)+NO?(aq)十H2O(I)可由I+Ⅱ得到，故△H=△H1+△H2后(T273kJ·mol)+(✉73kJ·mol-1)=-346kJ·mol-1。(5)已知：①CHOH(I)+O2(g)—C0(g)十2H20(g)△H=akJ·mol1,②2C0(g)+O2(g)2C0,(g)△H=-b·molr,③H,0g)一H,0)aH=-CN,mo.根据盖新定体，由①+号×②+2X③可得，表示CH,OH(I)燃烧热的热化学方程式为CH,OH(I)+2O2(g)一CO2(g)+2H,O()产2a+b+4ck·mol1。△H一220.(12分)I.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。(1)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是(填字母)。化学键H一HH-FH-CIH-Br键能/(kJ·mol-1)436565431368A.H2B.HFC.HCID.HBr(2)能用键能大小解释的是(填字母)。反应①.反应2A常温常压下，溴呈液态，碘呈固态B.氮气的化学性质比氧气稳定C.稀有气体一般很难发生化学反应Ha(g)+2ICI(g)HCI(g)+HI(g)+ICI(g)D.硝酸易挥发而硫酸难挥发Ⅱ.(3)H2与IC1的反应历程曲线如图所示。该反应的总反应热化学方程式为I2(g)+2HCI(g)反应进程·95·

8.下列实验操作正确的是12我国海水晒盐的历史悠久。下列有关实验室中粗盐提纯实验的说法错误的是A.用100mL容量瓶准确量取100mL稀硫酸A粗盐的溶解和过滤都用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是加快溶解和引流B.用CCL4萃取碘水分液时，应从分液漏斗下口放出有机层B.过滤前，应将混合物搅匀后，再倒入漏斗中过滤C.用稀硫酸清洗做过焰色试验的铂丝C.过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D.通过盛有饱和Na2SO3溶液的洗气瓶除去SO,中的HCl9.实验室需要一定体积质量分数为l0%的NaOH溶液，用NaOH固体配制该溶液D.溶液蒸发浓缩时，用酒精灯直接加热蒸发皿的过程中不需要用到的仪器是13.利用下列装置（部分夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是SO:(HCI)农流西钢闸门辅助AB电极10.下列实验装置能达到相应实验目的的是钠容液、饱和NaHSO溶液海水盐酸A.用甲装置验证铜与稀硝酸反应产生NOB.用乙装置制取并收集乙酸乙酯纯碱石方C.用丙装置除去SO2中的HC1气体杂质D.用丁装置实现对钢闸门的电化学防腐A.用甲装置准确称量0.54 g NaOH固体14.利用下列实验装置进行有关操作能达到实验目的的是B.用乙装置制取CO2选项ABCDC.用丙装置混合浓硫酸和乙醇D.用丁装置制取并收集NH向下压量筒11.利用下列实验装置进行有关操作，能达到相应实验目的的是实验使量筒内外装置石棉液面相选项ABD是浓酸一环形玻璃搅拌棒实验温度计分离碘酒中的碘蒸发检查装置气密性读取气体体积实验目的装置NazS溶液泡沫塑料板Cu水15.下列各项实验操作和方法中，正确的是碎泡沫塑料A.利用过滤的方法分离淀粉和NaCI溶液的混合物除去H2S气分离提纯含有B.可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液实验实验室中制取并收集体中的HCl测定中和反应的反应热杂质的氢氧化目的NO2气体C.分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液气体铁胶体D.蒸馏过程中发现忘加沸石，可直接补加化学·单元检测卷（一）第3页（共8页）化学·单元检测卷（一）第4页（共8页）