蓉城名校联盟2020级高三第一次联考政治参考答案及评分标准一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。12~16 DADCB17~21 BBBAB22~23CD二、非选择题：本题共3小题，共52分。38.(27分)(1)(5分)2017~2021年我国经济发展新动能指数五增长趋势(1分)，各项分类指数均行所挑升(1分)，共中，网络经济指数增长最快，对总指数增长的资献最火（2分)。说明我国经济不斯创新发展。(1分)(2)(12分)①变苹消费方式，仉逃消费升级，创进新型消费模式，广大内附。（3分)②提升企业国际充年力，促进市场主体发展，增强国家经济发展动力。（3分)③推动新技术、新业、新业态、新模式发展，培养新的经济啦长点。(3分)④优化经济结构，扔经济效益，促进经济高质量发展。（3分)【评分细则】①点中“洲毁方式”“消费升级”“新型渭费”“扩火内孺”任答山三个均得3分：③点中“新技术、新产业、新业态、新快式发展”得2分：④点答出“促进经济州长”可的竹给分。(3)(10分)①深化供给侧结构性改菲，实现供给与俗求更加精准高效对接，繁浆国内经济，畅迦国内術环。（3分)②更好发挥政府的作：川，实行科学的宏观调控(2分)，建立健企企国统一的场规则，建设高标准市场体系。(2分)③打迦制约经济術环的壁丝，打破地方保护，促进商要茶资在企国范内自流动。（3分)【评分细则】第①点“深化供给侧结构性改革，实现供给与求更加制准高效对接”“繁浆国内经济，畅通國内循环”任答一个可给2分。39.(12分)①加洲党对网行企业的企而领导，为国企改苹发展提供了政治保证。（3分)②发挥场对资源陀此的决定作用，头施战略性亚组和专业化整合，做大做强国到企。（3分)③建设和完善现代企业制度，健企国企法人治理结构，挑高风企治理能力和效将。(3分)④加强国企科技创新，培国企发展新动能，被发国企发展内生动力。（3分)【评分细则】第①点答山！“川强党对国有企业领导/企而领导/绝对领导，为国企改苹发展挑供了坚强/根木保证”都可给分。第②点答出“米派组、跏强联合”“正确处理场与政府关系”可刑州给分，但不爪复给分。第③点答出“公司制改苹”可的州给分，但不承红给分。学生答山“动亦担社会货任、注爪信誉形织、丌拓国内国际市场、利用国内国际资源”可附情给分。40.(13分)(1)(9分)①发展乡村特色产业，促进产业独合发展，完普产业链，加快逃农业现代化。（3分)②树立绿色发展理念，发展生态农业，保护乡村环境，追生态优先、绿色发展逆路。（3分)③激发农民主体意识，培疗自我发展的内尘动力，引导农民就业和自韭创业，增圳农民收入。(3分)【评分细则】第①点“乡村特色产业”“产业融合发展”“产业徒”“农业现代化”任答小三个均得3分：第②点中“绿色发展理念”“发展生态农业”“保护乡村环境”“生态优先、绿色发展道路”征答出三个均得3分：第③点答到“培养新型农业经营主休”也可得分。(2)(4分)①类建英丽乡村，共必好生活。②人人亚环保，乡村炎好。③人人诽公德，村村更和谐。④心要诤化，乡村才能类化。【评分细则】每点2分，总分不超过4分：标语中裕包含“人的参与”和“乡村类”两方而内容，得2分，只沙及一方而，得1分。学坐答出共它内容，高之有理均可得分。

1创新引领该省经济结构优化升级2企业是该省技术创新的主要力量3该省科研经费利用效案有待提高④该省研发经费投人增长速度较快1.①2B.①3C.②④D.③④日农村寄进物流是农产品出村过城消费品下乡进农家的重变聚道之一。数据显示，2021年1—8月农村地区快递收投量已经超过280亿件，较020年同期增长30%以上，带动农产品进城和工卫品下乡14万亿元，为服务六稳”“六保”作出了贡献。由此可见，加快农村快递业的发展①需补齐农村寄递物流服务的短板，提升供给能力和质量②能够提高农业生产效率，加快推进现代农业的发展进步3利于满足农村生产生活和消费升级需求，助力乡村振兴④能充分挖掘市场潜力，激发经济活力，促进国内大循环B.①③C.②④D.③④A.①②14由于我国不同区域经济发展水、人口年龄结构等存在差异，各省之间养老保险基金结构性矛盾日益突出。为确保养老金能按时发到每个参保人手中，2022年以来，我国开始推动建立企业职工养老保险全国统筹制度，以逐步实现在全国范围内对地区间养老保险基金当期余缺进行调剂，压实各级政府的责任，促进企业职工养老保险健康发展。这一举措①能减轻中央财政压力，增强养老保险可持续性②可以稳定广大人民群众对养老保障的良好预期③能均衡不同区域间的养老负担，促进协调发展④将推动养老保险水与各省的经济状况相适应C.②③D.②④A.①3B.①④15.自中国共产党诞生以来，党内法规制度建设始终与党的奋斗历程相伴相随，与党的建设和党的事业同向同行。党的十八大以来，党内法规建设取得重大成就，我们党形成了一个比较完善的党内法规体系。不断推动党内法规建设①能够为加强党的全面领导提供强有力的制度保障②是党的主张上升为国家意志的伟大实践③有利于党坚持民主执政、依法执政的执政理念④是全面从严治党、依规治党的必然要求C.②③D.②④B.①④16.2022年1月，国家卫健委官网公布了《对十三届全国人大四次会议第1473号建议的答复》，对于A.①3代表提出关于免费为60岁以上人群接种流感、肺炎疫苗的建议，国家卫健委指出，目前全面为60岁以上老年人免费接种流感、肺炎疫苗尚不具备条件。下列对此认识正确的是①人大代表所提建议脱离实际，应该受到原选举单位的问责2国家卫健委认真答复代表建议，是坚持对人民负责的表现③人大代表针对疫苗接种费用问题提出建议，积极履行职权④国家卫健委未采纳人大代表建议不符合民主集中制的原则D.③④A.①2B.①④C.②3高考全真模拟卷·政治（二）第4页（共8页）

【答案】B【解析】N2和H2可以合成NH3,所以甲是N2,氨和二氧化碳通入氣化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠（纯碱）；氨与氧气催化氧化条件下反应得到NO,NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氨与水反应生成硝酸，硝酸与氨反应得到硝酸铵，属于一种氨肥，所以乙是NO,丙是NO2,丁是NHCO3,据此回答。I、Ⅱ、Ⅲ和V中氨元素的化合价都发生了变化，故都属于氧化还原反应，故A正确；氨的固定是氨气转化为化合物，反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都是没有氨气参与的反应不属于氨的固定，故B错误；碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C正确；氨和二氧化碳通入氣化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应NH3十CO2+H2O十NaCI一NaHCO3V+NH4CI,故D正确。13.利用Cu一ZSM一5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2,其反应历程如图所示。下列说法错误的是2NH:.NOz①、②→2NHt2H[(NH)NO)、④一[NH)HNO)+H←7③NOY+2H2OX+HOA.总反应为2NH+NO+NO,熊化剂2N十3H,0B.X是N2,Y是NO2C.[(NH4)2(NO2)]2+是中间产物D.2NH+NO2-[(NH4)2(NO2)]+属于化合反应【答案】B【解析】本题主要考查NH的转化历程，侧重考查学生整合化学知识的能力，图中生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]++NO一[(NH4)(HNO2)]++X+H++H2O,根据质量守恒定律，判断X为N2,同理可得出Y也是N2,据此分析解题。根据题千反应原理图可知，反应物为NH3、NO、NO2,生成物为N2、H2O,故总反应为2NH,十NO十NO,催化潮2N2十3H,O,A正确；由分析可知，X是N2,Y是N,B错误；根据题千反应原理图可知，反应物为NH3、NO、NO2,生成物为N2、H2O,其余物质均为中间产物，故[(NH)2(NO2)]2+是中间产物，C正确；由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应是化合反应，故2NH+NO2[(NH4)2(NO2)]2+属于化合反应，D正确。14,NH选择性催化还原NO的反应为4NH十6NO催化剂5N,十6H,O,其反应历程如图所示，一定温度下，向恒容密闭容器中充人一定量的NH、NO、O2。下列说法错误的是HHHHH010NH过渡态I快速反应②-O-Vs+反应NOOo.N二HH过渡态ⅡOHOH-0-V-0-Vt-;N2;H204-V一O-V+-A.NO的转化率可能随NH3浓度的增大而增大B.NH3与催化剂发生强的化学吸附，而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附·89·

Q、P速度分别为：以=哈，=0(1分)从第二次碰撞到第三次碰撞历时△；，:=元(（第三次与第二次碰撞位置相同)4第三次碰撞后瞬时，P速度分别为：6，=(1分)同理，由分析可知，Q、P将沿圆形轨道有规律性地发生碰撞，第六次碰撞时Q、P将再次在第一次碰撞的位置相碰O®（位置同④）③（位置同②）8P1(如答图8)(1分)34由此可知，Q、P从第一次碰撞到二者在第一次碰撞的位置3再次发生碰撞经过的最短时间：△r=59=10s予©（位置同0）(1分)答图8康德数育备君数育11月调研测试卷（物理）参考答案第5页共5页

之比。](2)一种C02电化学制甲酸的装置如图所示，电极a为极用电器(填正或“负")，写出电极b的电极反应式C0,Ⅱ.催化剂的研究是化学反应原理中一个重要领域，催化剂往往是化学极a电极b工业过程和技术改造更新的关键。化学反应中的活化能会显著影响化学反H,OHCOOH应速架，活化能越低，化学反应速空越快。催化剂能加快化学反应速率是质了交换膜因为它能改变反应的路径，降低反应的活化能。(3)CO,与CH,经催化重整，制得合成气CH,(g)+CO,(g)=2CO(g)+2H,(g)。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据1下表：积碳反应CH,(g)=C(S)+2H,(g)消碳反应C0,(g)=C(s)+2C0(g)催化剂X3391活性能/kJ·mo催化剂Y4372由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于)，理由是(4)催化剂的存在会显著地加快H,O的分解，某兴趣小组研究催化分解H,O,历程如下：第一步：H,0,+I=0+H,O(慢反应)第二步：▲（快反应）反应的活化能较大的为第步（填“一“或“二），第二步反应的离了方程式为17.(17分)二茂铁[Fc(CHs)2,Fe为+2价]是最早被发现的夹心配合物，橙色品体，100℃以上升华，熔点172℃，沸点249℃，难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室中，先由二聚环戊二烯C1H12(沸点170C)热解聚制备环戊二烯CsH(密度0.88gcm3,熔点-85℃，沸点42.5℃)（图1），然后制备二茂铁（图2),最后纯化（图3），夹持装置已略。回答下列问题：电丝根-仅器C360-400℃纯二茂铁旋磨BT形管按收处理器恩子电热板视用170r0图1图2图3(I)检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入2，其作用是。将高三化学试卷第5页

16.(16分)如图所示，甲、乙两辆汽车并排沿直路面向前行驶，两车车顶()、()2两位置都装有蓝牙设备，这两个蓝牙设备在相距13m以内时能够实现通信.t=0时刻，甲、乙两车刚好位于图示位置，此时甲车的速度为8m/s,乙车静止，O、O2的距离为5m.从该时刻起乙车以大小为2m/s2的加速度做匀加速直线运动，当速度达到10/s后保持匀速运动，甲车保持原有速度做匀速直线运动.求：(1)甲、乙两车第一次通信断开时，乙车的速度大小；(2)甲、乙两车从第一次通信断开到恢复的时问；(3)甲、乙两车能够保持通信的总时间.231184D

18.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.64g铜与一定浓度的硝酸反应时，转移的电子数一定为2NAB.分别用Na2O2和KMnO4制得1molO2,转移的电子数共为6NAC.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与足量Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NaD.在2CuH+2HCl一CuCL2+Cu十2H2个反应中，每生成22.4L(标准状况)H2,反应转移的电子数为2NA【答案】B【解析】1mol铜与足量硝酸反应时，不论生成NO还是NO2,Cu完全转化为Cu2+,转移电子数都是2NA,但没有说硝酸足量，Cu可能有剩余，故A错误；Na2O2制取氧气时O2为唯一氧化产物，氧元素化合价由一1价变为0价，KMnO4制取氧气时O2为唯一氧化产物，化合价由一2价变为0价，所以分别用Na2O2和KMnO4制得1molO2时转移的电子数分别是2NA和4NA,转移的电子数共为6NA,故B正确；0.1 mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为0.3NA,0.1 mol Cu与足量Cl2反应转移的电子数为0.2NA,故C错误；22.4L(标准状况)H2的物质的量为1mol,根据化学方程式2CuH+2HC1-CuCl2+Cu+2H2个可知，生成1molH2转移1.5mol电子，故D错误。19.为减少温室气体的排放，科学家研究出以TO2为催化剂，光热化学循环分解C02的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。米光C0200●Ti3+Ti3c1598 kJ-mol-0c⊙1072 kJ-mol-c0再利用⊙⊙496 kJ.mol下列说法正确的是A.该反应中，光能和热能转化为化学能B.该过程中没有电子的转移C.使用TO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D.分解CO2的热化学方程式：2C02(g)-2C0(g)+O2(g)△H=-30kJ·mol1【答案】A【解析】由图中信息可知，该反应中，在太阳能和热能的作用下，二氧化碳发生了分解反应，光能和热能转化为化学能，A正确；该过程中二氧化碳发生了分解反应2CO2(g)=2CO(g)十O2(g),属于氧化还原反应，故有电子转移，B不正确；催化剂不能改变反应的焓变，但是可以降低反应的活化能，故使用TO2作催化剂可以提高化学反应速率，C不正确；化学反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，△H=2×1598kJ·ol-1一2×1072kJ·mol-1-496kJ·mol-1=+556kJ·mol1,则分解C02的热化学方程式为2C02(g)2C0(g)+O2(g)△H=+556kJ·mol-1,D不正确。20.已知：Cu2O+H2SO4一Cu+CuSO4+H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A.若固体全部溶解，则发生的离子反应只有Fe2O,十6H+—2Fe3++3H2OB.若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O,C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)为2：1D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu20的质量分数为9(b-a)×100%a【答案】D·27·

C.1mol白芷酸最多能与2molH2发生加成反应D.能发生取代反应、加聚反应紫头每【答案】CCH【解析】白芷酸的分子式为CHO2,OH的分子式为C6H10O2,二者结构相似（都含1个碳碳双键和1个羧基)，组成相差一个“CH2”原子团，互为同系物，A项正确；白芷酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；1个白芷酸分子中含有1个碳碳双键，1mol白芷酸最多能与1molH2发生加成反应，C项错误；由白芷酸的结构简式可知，可以发生取代反应、加聚反应，D项正确。017.一种活性物质的结构简式H0√入√入A>OH。下列有关该物质的叙述正确的是A.1mol该物质能与2mol氢气发生加成反应B.该物质既能与乙醇发生取代反应，也能与乙酸发生取代反应C.该物质可以发生氧化反应但不能发生还原反应面个至食D.该物质可以发生加聚反应但不能发生缩聚反应高布有【答案】B【解析】题给有机物结构中只有碳碳双键能与H2加成，羧基不能，所以1mol该物质只能与1molH2加成，描述错误，A不符合题意；该有机物有羧基，可以与醇发生取代反应，有羟基，可以与羧酸发生取代反应，描述正确，B符合题意；该有机物有碳碳双键、羟基，均可以被酸性KMO,氧化，碳碳双键可以催化加氢，有机反应中加氢去氧为还原，故可发生还原反应，描述错误，C不符合题意；存在碳碳双键，可以发生加聚反应，有机物同时具有羟基和羧基，可以发生酯化缩聚反应生成聚酯，描述错误，D不符合题意。18.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物的说法错误的是A.分子式为C12H2oO2B.可发生取代、加聚反应C.分子中所有的碳原子可能共面D.具有一定的挥发性【答案】C【解析】由结构简式可知有机物分子式是C2H0O2,A项正确；具有酯基，可以发生水解反应，酯的水解属于取代反应，含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生加聚反应，B项正确；含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共面，C项错误；人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等，可知具有一定的挥发性，D项正确。19.氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性CHCI-CH,CH≡CH加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法错误的是Clpa Cl→C以pCIA.反应过程中原子利用率达到了100%CH-CHci个HB.反应过程中存在共价键的断裂和形成ACICC.若反应物改为CHC=CCH,则所得产物为CHCC1一CCICHCl Pd CICH-CHCH---CHHCID.PdCl2作为该反应的催化剂【答案】CCH=CHH←【解析】乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，产物只有一种，反应过程中原子利用率达到了100%，故A正确；由图示可知，反应过程中有H一C1键的断裂，C一C1键和C一H键的形成，则反应过程中存在共价键的断裂和形成，故B正确；由图可知，CH=CH生成CH2一CHCI,若反应物改为CH3C=CCH3,那么所得的产物为CH;CCI一CHCH3,故C错误；由图示可知，PdCl2在反应前参与反应，但最终又生成PdCl2,所以PdCl2作为该反应的催化剂，故D正确。20.氯乙酸乙烯酯(CICH2 COOCH一CH2)可用于制造高耐热性薄膜，其一种合成方法如下：CICH COOH+CH,COOCH-CH.CICH.COOCH-CH,+CH.COOH,丙这鲜丁环【林骑·113·

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A.“碱溶”时发生了Al与NaOH的反应B.“洗涤”时使用乙醇防止CuCI被氧化C.“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu+、H+、SO?、ClD.工艺流程中不包含化合反应和分解反应【答案】B【解析】根据流程分析，废铜渣（主要成分为Cu,含少量Ni、Al2O,等）通入一氧化碳气体后，生成Ni(CO)4,达到除镍的目的；剩余物质进行碱浸，只有氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐，过滤后滤渣为铜，加入过氧化氢，在酸性环境下，铜被氧化为铜离子，加入亚硫酸钠和氯化钠的混合物，十2价铜被还原为十1价铜，反应生成CCl,过滤洗涤可以得到CuCl。结合以上分析可知，“碱溶”时发生了Al2O3与NaOH的反应，故A错误；乙醇易挥发，可以带去氯化亚铜表面的水分，起干燥作用，而氯化亚铜在潮湿时易被氧化，故乙醇可以使氯化亚铜不潮湿，从而防止CuCI被氧化，故B正确；“还原”前的溶液中大量存在的离子有氢离子和铜离子，“还原”后的溶液中的铜离子反应生成CuCl,而亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，故“还原”反应所得的溶液中不会大量存在Cu2+、SO?,故C错误；除镍过程中反应Ni十4CO—Ni(CO):为化合反应，故D错误。l8.常温时，pH对一定浓度的FSO4溶液稳定性的影响如图所示。下列分析不合理的是60叶亚铁被氧化的损耗量%504020102A.pH越大，越不利于Fe+存在于溶液中B.pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4溶液的稳定性影响不大C.pH=6时，通入一定量的氯气，溶液酸性增强，有利于Fe2+存在于溶液中D.保持溶液的pH始终为6.5时，可能发生的反应为4Fe2++O2+10H2O一4Fe(OH)3十8H+【答案】C【解析】根据二价铁具有还原性及离子反应的条件进行判断，图像中横坐标H的大小反映溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度大小，根据离子反应判断二价铁的存在。PH越大，碱性越强，Fe2+会与氢氧根离子反应生成Fe(OH)2沉淀，故A正确；根据图像判断pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4溶液的稳定性影响不大，故B正确；通入氯气后，氯气与F2+发生反应Cl2十2Fe2+—2CI十2Fe3+,故C错误；根据氧化还原反应的条件判断，空气中的氧气具有氧化性，能与二价铁发生反应，故D正确。l9.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料回收锌和铜，设计实验流程如图所示。滤液1→粗皓矾0.5mol·L疏酸废催化剂：浸出滤液2多粗蓝矾1.0mol·L1H2S04、6%H202滤渣1加热浸出②滤渣2下列说法正确的是A.步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水C.步骤②操作中，应先加6%H2O2,然后不断搅拌缓慢加人1.0mol·L1H2S04D.滤渣1和滤渣2成分中均含有H2SiO:【答案】A·59·