q江苏省南通市如皋市2023-2024学年高三上学期8月诊断测试化学

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A.“碱溶”时发生了Al与NaOH的反应B.“洗涤”时使用乙醇防止CuCI被氧化C.“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu+、H+、SO?、ClD.工艺流程中不包含化合反应和分解反应【答案】B【解析】根据流程分析，废铜渣（主要成分为Cu,含少量Ni、Al2O,等）通入一氧化碳气体后，生成Ni(CO)4,达到除镍的目的；剩余物质进行碱浸，只有氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐，过滤后滤渣为铜，加入过氧化氢，在酸性环境下，铜被氧化为铜离子，加入亚硫酸钠和氯化钠的混合物，十2价铜被还原为十1价铜，反应生成CCl,过滤洗涤可以得到CuCl。结合以上分析可知，“碱溶”时发生了Al2O3与NaOH的反应，故A错误；乙醇易挥发，可以带去氯化亚铜表面的水分，起干燥作用，而氯化亚铜在潮湿时易被氧化，故乙醇可以使氯化亚铜不潮湿，从而防止CuCI被氧化，故B正确；“还原”前的溶液中大量存在的离子有氢离子和铜离子，“还原”后的溶液中的铜离子反应生成CuCl,而亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，故“还原”反应所得的溶液中不会大量存在Cu2+、SO?,故C错误；除镍过程中反应Ni十4CO—Ni(CO):为化合反应，故D错误。l8.常温时，pH对一定浓度的FSO4溶液稳定性的影响如图所示。下列分析不合理的是60叶亚铁被氧化的损耗量%504020102A.pH越大，越不利于Fe+存在于溶液中B.pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4溶液的稳定性影响不大C.pH=6时，通入一定量的氯气，溶液酸性增强，有利于Fe2+存在于溶液中D.保持溶液的pH始终为6.5时，可能发生的反应为4Fe2++O2+10H2O一4Fe(OH)3十8H+【答案】C【解析】根据二价铁具有还原性及离子反应的条件进行判断，图像中横坐标H的大小反映溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度大小，根据离子反应判断二价铁的存在。PH越大，碱性越强，Fe2+会与氢氧根离子反应生成Fe(OH)2沉淀，故A正确；根据图像判断pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4溶液的稳定性影响不大，故B正确；通入氯气后，氯气与F2+发生反应Cl2十2Fe2+—2CI十2Fe3+,故C错误；根据氧化还原反应的条件判断，空气中的氧气具有氧化性，能与二价铁发生反应，故D正确。l9.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料回收锌和铜，设计实验流程如图所示。滤液1→粗皓矾0.5mol·L疏酸废催化剂：浸出滤液2多粗蓝矾1.0mol·L1H2S04、6%H202滤渣1加热浸出②滤渣2下列说法正确的是A.步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水C.步骤②操作中，应先加6%H2O2,然后不断搅拌缓慢加人1.0mol·L1H2S04D.滤渣1和滤渣2成分中均含有H2SiO:【答案】A·59·