3.从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：CH-CH-CH2 OHCH-CH-CHO甲乙下列有关说法错误的是A.甲、乙均属于芳香烃B.甲、乙分子均具有极性C.甲、乙均能使酸性KMnO4及溴的四氯化碳溶液褪色D.甲可以通过氧化反应制备乙4.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A.30.0g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有共用电子对数目为4NAB.1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAC.0.1 mol Fe与某浓度硝酸溶液恰好完全反应，该反应转移的电子数为0.3NAD.标况下，2.24L的NH3和HF的分子数均为0.1NA5.实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是(选项实验目的实验设计检验NaCI溶液中是否存在用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上KCI杂质灼烧，观察火焰是否出现紫色B测定氯水的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照C除去乙炔气体中的硫化氢将混合气体通人盛有硫酸铜溶液的洗气瓶中D配制100mL1.00mol/L NaOH溶液称取4.0 g NaOH固体溶解在100mL容量瓶中，再定容、摇匀6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，乙的原子序数为X的两倍，Y的价电子数等于其K层电子数。下列说法正确的是A.元素W和Y组成的某种二元化合物可与水反应生成两种碱性物质()B.元素Z的氧化物对应的水化物为强酸C.简单离子半径：Z>X>W>YD.医用解酸剂YX2中存在离子键，不含共价键化学试题第2页（共10页)

卷行天下·化学周测卷（九新教材ZC·化学-R-必修第二册-G DONG卷行天下·化学周测卷（九）新教材ZC·化学-R-必修第三册-G DONG答案：(1)C4Ho(2分)写出吸收C2的化学方程式：(2)2(2分)：CH CHCH3(2分)0CHCH CHs(3)8(2分)：CH3C-CCH3(2分)CHa CHa(4CH,+C,光恩CH,CI+HCI2分)(5)C(2分)；AD(2分)卷行天下·化学周测卷（九）新教材ZC·化学-R-必修第二册-GD0NG卷行天下·化学周测卷（九）新教材：ZC·化学-R-必修第二册-G DONG15.(18分)某课外兴趣活动小组想模拟实验探究甲烷和氯气在光答案：1)MnO,+4HC1(浓)△MnCl+C2++2H,0(2照条件下发生的反应，在进行实验之前，某同学收集了一些甲分)：不会(1分)：因为装置D中也会产生HCI(2分)烷，结果发现收集的气体有臭味，该小组的同学查阅资料，确认(2)CuSO,+H2SCuS↓+H2SO,(2分)；干燥(2分)该气体为甲烷和硫化氢的混合气体，针对此情况，该兴趣活动(3)直玻璃管内产生黄色油状液滴(2分)：取代反应(1分)：小组的同学设计了如图所示的实验装置。CHCI(2分)：CCl4(2分)CH(含有少量的HS杂质)(4)Cl2+2NaOH-NaCl+NaCIO+H2O(2)A回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：卷行天下·化学周测卷（九）》新教材Z0·化学-R-必修第二册-GD0NG。反应过程中浓盐酸挥发出的氯化氢是否会干扰装置D中反应的进行？(填“会”或“不会”)，请说明理由：(2)装置B可除去甲烷中的H2S气体，写出发生反应的化学方程式：。装置C起到的作用(3)装置D中的反应开始以后，在直玻璃管内观察到的现象为(写一点即可)。装置D中发生的反应都属于(填反应类型)。甲烷的氯代物中，在标准状况下是气体的是(写结构简式，下同)，经常用作萃取剂的是(4)装置E既可以吸收产物中的HC1,也可以吸收多余的Cl2,6

卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK·化学-R-必修第二册-QGA·Y卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK·化学-R-必修第二册-QGA·Y答案：(1)紫色石蕊溶液变红(2分)(4)已知反应后HzCO,转化为CO2逸出，KMnO,溶液转化为(2)氧化性(2分)MnSO,每消耗1molH2C2O4转移mol电子。(3)SO(2分)(5)要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是(4)SO2+2OH—SO号+HO(2分)(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率的(5)分液漏斗(2分)影响，应选择的实验编号是(6)c(2分)(6)该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中~2时(7)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)间内速率变快的主要原因可能是时间卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK·化学-R-必修第二册-QGA·Y卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK·化学-R-必修第二册-QGA·Y15.(14分)探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可以用到定性答案：(1)生成气体的快慢(2分)分析、定量分析和对比分析等多种方法。(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰(2分)I.H,O2不稳定、易分解，Fe+、Cu+等对其分解起催化作用，(3)产生40mL气体所需的时间(2分)为比较Fe3+和Cu+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组(4)2(2分)同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(5)②和③(2分)：①和②(2分)55潮2(6)产物中的Mn+对该反应有催化作用(2分)》甲(1)若利用图甲装置，可通过观察现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO)3更为合理，其理由是卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK·化学-R-必修第二册-QGA,Y卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK·化学R-必修第二册-QGA·Y16.(15分)人们应用原电池原理制作的多种电池，广泛使用于日常生(3)若利用图乙装置进行定量分析，实验时均以生成40mL气活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要下列问题：测量的数据是(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物Ⅱ.某小组利用草酸(HC2O,)溶液和酸性KMnO,溶液反应来探理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种①Li一CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li一CuO二溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪次电池中，放电时金属锂作极。比能量是指消耗单色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则L、H,CO,溶液酸性KMnO,溶液Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为浓度/(mol·L.)体积/ml.浓度/(mol·L.1)体积/ml温度/℃②一种制备CuO的过程如图：①0.102.00.0104.025H.O.一定量的Na,CO,0.202.00.0104.025Ca一酸设反应4S0溶流混合沉淀C0C0加热分解一C00.202.00.0104.050稀硫酸co,6

化学试题参考答案一、单项选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。1.C2.B3.D4.A5.C6.B7.C8.D9.B10.B11.A12.D13.C14.A二、非选择题：本题包含4小题，共58分。15.(14分)(1)2Fe2++4NH3H2O+H2O2=2Fe(OH)3J+4NH4+(2分)K3[Fe(CN)6](1分)(2)乙醇(1分)棕色广口(2分，两个要点各1分)(3)①检查装置的气密性(1分，合理答案即可，答检漏不给分)②B(1分)③过滤速率快，所得沉淀更干燥(1分，任答一点且合理即可，答固液分离更完全给分)(4)491cy(2分)偏低(1分)(5)将Fe3+全部还原为Fe2+(1分)(6)C2O42-也会消耗KMnO4标准液(1分)16.(15分)(1)6s26p3(1分)(2)AgCI、SiO2(2分，答对一个给1分，有错不得分)(3)2SbC6+3H20△Sb20d+6HC1(2分)升温有利于促进SbCl3的水解，使SbC3的水解更彻底(1分，答案合理即可给分，从水解吸热、加热促进HCI挥发角度答均可)(4)①5.0×1038(2分)②乙酰胺分子间氢键的键能(（强度）大于硫代乙酰胺，数目多于硫代乙酰胺（2分，强度和数目两个给分点，合理答案即可)(5)2:1(2分)(6)Bi2MoO6+CO2=Bi202CO3+MoO3 (2)(7)((1分)17.(15分)(1)①2(E2+E4+E6-E1-E3-E5)+2(△H1+△H2)(2分，不用写单位，只看代数式即可)②N*+LiH=*+[LiNH或2N*+2LiH=2*+2[LiNH(2分)(2)①=(1分)>(2分)②合成氨反应是一个气体分子数减小的放热反应，减小压强或升高温度，衡逆向移动，(NH)减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对oNH3)的影响起主导作用(2分，两个给分点一是答出反应特点：二是答出温度影响占主导)③K=K>K。（2分)(8p3/20)2/[(3p3/20)(9p3/20)3](2分，合理答案即可)(3)-1.5;1(2分，各1分)

3)促携式含水凝胶灭火程可配备于5C,便携式含水凝胶4)而消酸工的废气中含有氮的氧化物，如图是消涂氮氧化物天器可排放出06n泡沐，该灭火器的天突污染的某一反应立的微观示意图，下列说达正确的是翼夏填空，双选)。理笔南绝A研究表明二氧化碳甲烷化可应用子C0,三24BC人曲线②表示02含量的变化HB蜡烛发生了不完全燃烧gCL53,其原理可表示为90+4L定绿件（A+2X,其再亡蜡烛的组成元素中含有碳、氢x的化学式为☑回(c@+D,利用蜡烛燃烧测定氧气含量16.(6分)化学兴趣小组对氧气的化学性质进行了实验。@时·丙19.(8分化学兴趣小组对氧气的化学(1)如图是硫在氧气中燃烧的实验。七乒应前后分子原的数目均发生了变化丝在氧气中燃烧实验的操作、现象】5及应中乙和丙的分子数目之比为2：L疾料1s化气铁和选活动。Y:反应中氮元素的化合价一定发生了变化P反应中甲和成的质量比为11：4【探究1】铁丝绕成螺旋状的原因是四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）【做出猜想】猜想①：增加与氧气白①观察到火焰的颜色是蓝紫多包公分道过实授可测定空气中氧气的含量，请根据下因日答相燃部分的温度【进行实验】关问题：按下图所示装置进行实验，待火资款程硬质玻璃气瓶中（要求：铁丝长度、粗细，集注射器积都相同观察到只有C中铁(2)利用如图微型实验装置进行了细铁丝在氧气中燃烧的气想0成立。实验。橡胶塞rmmm过氧化氢细铁丝铁架台图35①将注射器中的溶液缓缓推√形管，写出发生反应的化208【探究2】铁丝在氧气中燃烧“沙婴。传感器18【实验设计】细铁丝燃烧的现象为实验操作实16②实验中使用注射器的优点是节的有·亚n?分附生得酸有椒色择形探针A(1)取直径0.20mm,0204060.80100120140160时间/s含碳0.1%的铁丝，零星的&西图三图四在氧气中燃烧合成塔N2、、N山氨分离器1)图一教材实验示意图：红磷燃烧时的现象为乎的烟斑nh,并放出热量，待集气瓶冷却至室温，打弹簧夹(2)取直径.0mmHNO较明.0NOg0NO氨氧化塔热空司烧杯中的水沿导管进人集气瓶中，集气瓶中液面上升至刻含碳0.3%的铁丝，在氧气中燃烧度1附近。烧杯中的水能进集气瓶中的原因是物理NO分4燃逝消氧瓶产隆片压精感正把水压公瓶守【探究3】铁丝在氧气中燃发(1)分离液空气获取氮气，这一过程中发生的变化属于根据实验可得出的结论是皇久乳织付丝时有四氧化三铁和铁。为检窗偏“物理”或“化学”)变秋二Fe442限肿稻式表示(2)氨分辔的原理是通过降温使爆液化与氮气氢气分离2日足种4举程像新【诸展交流]细铁丝在氧气出来，由此判断氨气的潮胞修气都低（填的反应原理为2(C么十O,20沙的目的是折城魚燃烧时集气瓶底部只能放高或“低”)；流程续分禽幕斗来的氨气和氢气循环利(用化学方程式表示)。用的目的是节农，原料付流K盛降掀成武成本(3)为探究能否利用蜡烛燃烧测定空气中氧气的质量分数，小(3)用化学方程式表示用水吸收士氧化氨时的友应组同学设计图三所示实验，实验测得氧气含具和一氧化碳五、综合计算题（本大题包括H0N0,二2HN04十N0含量变化如图四所示，下列说法正确的是纱（用序号20.(10分)化学社团同学对学科核心素养·化学一（第3页）

全国100所名校最新高考横拟示描卷公【解题分析】慢反应为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高，A项正确：催化剂能提高反应速率但不影响△H,B项正确；总反应的化学方程式为C0,十H一HC0OH,C项正确；反应的最终产物和中间产物的生成过程中都没有非极性键的生成，D项错误9C【命题意图本题考查物质推断。【解题分析】C+有颜色，得不到无色溶液，A项错误；A(OHD,能与稀盐酸反应，滤渣全部溶解，通人适量C0,产生HS0,沉淀，C项正确；通人适量C02,均得不到白色沉淀，BD两项均错误。10.D【命题意图】本题考查元素推断及元素周期律。【解题分析】由题意可知XY,乙，W分别为H,C.N,O。原子半径：C>N>0>H,A项错误稳定性：H,O>CH4,B项错误；HNO,是弱酸，C项错误；H,C,O,为草酸的化学式，D项正确。11.B【命题意图】本题考查晶体结构。【解题分析】y一Fe晶体中与每个铁原厨离相等且最近的铁原子有12个，A项不正确；a一Fe晶体中与每个铁原子距离相等柔有6个，B项正确；设6一Fe晶胞边长为ypm,则5y=4红y,品胞体程30cm,C项不正确；若a一Fe晶胞边长为8X3×56gmolacm,y一Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体的密度比为NA mol-X(acm(8x号+6x号)X56gmorNA mol-1X(6 cm)3=b3.:412.D【命题意图】本题考查化学反应速率与化苹衡【解题分析】温度为T时，加人K江固体，I厂浓度大尊衡向正反应方向移动，A项正确；由图像曲线的变化趋势可知，当温度升高时，。的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，B项正确；若反应进行到状态时，反应未达到衡状态，则反应向生成的方向进行，则>她，C项正确；该反应为放热反应，升高温度衡逆向移动，则的转化率降低，D项错误。13.D【命题意图本题考查工艺流程。【解题分析】过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，三氯化铁溶液既能与碳酸钠反应，又能作过氧化氢分解的催化剂，因此三氯化铁溶液能使过碳酸钠失效，A项正确；根据溶解结晶衡可知，加入NaC1,增加了钠离子浓度，析出晶体增多，B项正确；晶体表面总是会吸附一定量的杂质离子，若不洗涤，将导致产品纯度降低，C项正确；在反应②煅烧这一步产生的CO2:可用于反应①，NHC1无循环使用，D项错误。14.C【命题意图】本题以锂电池为题材，融合了氧化还原反应、电极反应式的书写。考查学生利用原电池的基本原理分析和解释该电池的工作原理、电极反应等问题的能力，同时还考查学生化学卷参考答案（五）第2页（共6页）【23·(新高考)Zx·MW化学·HUB】

17.q6-E,-6,-州，-Eu-2-EtX2⊙LiH +ZN*二Lwh]+2*(240鱼70格向遂5白逸行Oka=ks7k

19.(14分)硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。(1)SO2、HS都是常见的污染性气体，具有一定的毒性。请再写出两种与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体：(2)变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5为催化剂，将SO2氧化为SO3,再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：(①)SO2(g)+V205(s)=S03(g)+V2O4(s),活化能为Ea1。(i)2V2O4(S)+O2(g)=2V2O5(S),活化能为Ea2。能量变化如图所示。能量/kmol'E2 mol SOxg)+1 mol Oz(g)+2 mol V2O,(s)2 moi SO,(g)+2 mol V,O,(s)反应过程总反应2S02(g)+02(g)=2S03(g)的△H=」KJmo1(用E~E5中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO2催化氧化的总反应速率的是步骤(填(i)或(i)),其活化能为KJmol-1(用E,~E中的合理数据组成的代数式表示)。(3)在水中，硫酸是一种强数，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2S04=H*+HSO4,HSO4=H+SO42。①25C时，Na2SO4溶液的pH(填>”“

9,下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是OHABCD12.某化学学小组利用NaClO溶液氧化环己醇()制备环己酮()的装置如物质（杂质）CO,(H2S)碳粉(MnO,)乙酸（乙醇）硝基苯(NO2)图所示。除杂试剂CuSO,溶液浓盐酸新制CaONaOH溶液操作步骤如下：除杂方法洗气加热后过滤蒸馏分液ⅰ.向三颈烧瓶内加人环己醇、冰醋酸，逐滴加入NaC1O溶液，30℃条件下反应30分钟后冷却。A.AB.BC.CD.Diⅱ.向三颈烧瓶内加人适量饱和NaHSO3溶液，用NaOH调节溶液显中性后加入饱和10.一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是()氯化钠溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。2NO+4NH,+2NH;0.④2N,+4H,0[(NH ),CuCu(NH),]温度计出水2[Cu(NH),]"(NH)CuCu(NH ),P2NO己醇、冰醋酸进水恒温磁力搅拌器2N,+2H,0+2NH下列叙述错误的是[(NH,),Cu-O-O-Cu(NH),PA.冰醋酸既作为溶剂，同时可增强NaC1O溶液的氧化性2CuNH,)2”B.若NaClo溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体9C.饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去CH.COOHA.在催化还原过程中，[Cu(NH)2]起催化作用D.饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层B.在③的转化过程中，氧元素的化合价未发生变化13.汞（熔点一39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”C.④涉及极性共价键的断裂与生成制取汞，另一主要产物为SO2,目前工业上制粗汞的一种流程图如下：D图中总过程中每吸收1 mol NO需要消耗O211.2L(标准状况)减压二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，,粗汞（含铅、铜等杂质）5%硝酸洗涤蒸纯汞全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。辰砂（主要含HgS)Ca0加热11.甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。目前正在炉渣（含CaS、CaSO,等）开发用甲统和氧气合成甲辞：2CH,（g-0,(g)2CH,OH)。下列分析正确的是()A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸/3.0,0.4315)B.辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物C.“灼烧辰砂法”过程中若2 mol HgS参加反应转移电子数为6NA-ow./dyurD.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率11.5,0.055)14.利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的S02,工作原理如图所示。7110k已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到H和OH。下列说法正确的是()已知：RnK,=+CR.C均为常数.Na So低浓度吸收液pH>8)高浓度下列说法错误的是S02SO,A.恒压条件下，温度升高，K。减小B.恒温条件下，压强增大，△H减小Na,SO,、NaHS0溶液(pH

整理得r上-1，3所以曲线E的方程为2-上=1.3(2)设点P(x,),曲线E在点P的切线斜率为k,则在点P的切线方程为：y-y=k(x-x),y-yo=k(x-xo)联立方程组：1,整理得：(3-k2)x2-2k(yo-xo)x-(y-x)2-3=0,x2-因为双曲线的渐近线为y=±√5x,所以k2≠3.△=4k2(y-kx)2+4(3-k2)[y-kx)2+3]令△=0，得k2(x-1)-2kxy。+y+3=0.因为点P(x)在双曲线上，所以云-1=兰，店+3=3x,所以片-6，山+9x=0,解得k=3yo所以在点P的切线方程为y-y3K-,即xr-=1.3因为%W.Pp1,所以e小所以直线PQ中菲线CD方程为x-2,即x=2+142因为A(2,0),所以直线Q的剑率为知=2台，线段40的中点为？分），所以直线AQ中垂线EF的斜率为k如=2以。，3所以直线A0中垂线EF的方程为y-台3(22y02x+1x=4联立直线CD与直线EFYo-3心-422得外心坐标2x+13x0-6+2844yo(说明：外心坐标也可写成2x。+16x6+3x。-1244yo将外心横坐标x-2+'代入过点P的切线方程xx--1,43化简得到y=3x-6+2y6,与外心的纵坐标相等.4%所以曲线E在P点的切线经过△POA的外心数学答案第4页共5页