周测卷十三原电池化学电源1.C【解题分析】柠檬电池将化学能转化为电能，电能再转化为光能，C项错误。2.B【解题分析】Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn一2e一Zn+;Fe作正极，O2在该电极上发生还原反应，电极反应为2H2O十O2十4e一4OH,反应后溶液的pH升高。负极的电势比正极低，B项正确。3.C【解题分析】①中Mg是负极，Al作正极，A项正确；②中Mg不与NaOH溶液反应，而AI能和NaOH溶液反应失去电子，故A1是负极，电池总反应为2Al+2NaOH十2H2O2 NaAlO2十3H2◆，负极反应为Al+4OH-3e=AlO2+2H2O,正极反应为2H2O十2e一2OH十H2个，B项正确；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极，C项错误；④中Cu是正极，电极反应为O2十2H2O十4e一4OH,D项正确。4.C【解题分析】碘化钾滴入硝酸银溶液中反应生成碘化银沉淀，A项错误；没有Ag生成，B项错误；阳极上银失电子生成银离子，D项错误。5.D【解题分析】由IED发光二极管中e的移动方向可知，a极是负极，b极是正极，故a处通入H2,b处通入O2,A项错误；图巾氢氧燃料电池的电解液是KOH溶液，则负极上H2发生的电极反应为H2十2OH一2e—2H2O,B项错误；a极是负极，C项错误；b极是正极，电极反应为O2十2H2O十4e—4OH,D项正确。6.B【解题分析O2通入正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O十4一4OH,结合负极反应式及得失电子守恒推知，电池总反应为CH4+2O2+2OH一CO十3H2O,则甲烷燃料电池工作时不断消耗OH,溶液中c(OH)减小，溶液的pH减小。7.C【解题分析】由题图可知，NH3在X电极被氧化生成N2,NO3在Y电极被还原生成N2,则X极是负极，Y极是正极，A项正确；盐桥中阳离子移向正极，则盐桥中K+向Y极移动，B项正确；电子由负极流向正极，故电子由X极经导线流向Y极，C项错误；Y电极上O3被还原生成N2,电极反应为2NO3+12H++10e=N2个+6H2O,D项正确。8.D【解题分析】放电时，负极反应为Ii一e一i计，由总反应可知，正极的电极反应为Vz(O4十xe+xI汁一Ii,V2O4,A项正确；Ii易与KOH溶液反应，则凝胶介质不可用KOH溶液代替，B项正确；充电时电池的正极为阳极，失去电子后LiV2O4转化为V2O,C项正确；电子不能通过凝胶介质，D项错误。·38·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一SJB一必考一QG】

11.(1)加压（或充入C02等其他合理答案）(2分)(2)Cu/ZnO*+H2 =Cu/Zn*+H2O(3)(3)31(3分)；使用更高效的催化剂（或增大催化剂比表面积）(2分)(4)①阳；H+②3C)2+18e+18H+=C3H6+6H2O(各2分)12.(1)0.015mol·L1·s1;>(各2分)(2)①BC(3分)②NaNO3;NO(各2分)(3)①3HC1O+2NO+H2O-3C1-+2NO3+5H+②溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO的速率越快（各3分）13.(1)-206kJ·mo1-1(2分)(2)>;

(3分)(6)保护醛基不被H2还原(2分)CH2(7)ECH CH一CH2.(2分)CHCH2 CH2C13.（1)1、2-二氯乙烯；(各2分)CICI(2)C16H18Og;羟基、羧基（各2分）(3)氢氧化钠水溶液、加热(1分)CICOOHBr(4)+Br2PBrsHBr(2分)COOHCciCHaHOOCC()()HHOOCCOOH(5)10;(或)(各2分)CHBrOH(6)CH2CH2 COOHBr2/PBr CHCHCOOHDNOH/H2O CH CHCOOH催化剂、2)H+/△OHHOEC-C-O].H(3分)CH【解题分析】(5)根据不饱和度及氧原子个数知，符合条件的同分异构体中不含其它碳碳不饱和键或环。若取代基为一COOH、一CH2COOH,则含邻、间、对3种；若取代基为一CH(COOH)2,有1种；若取代基为2个一COOH、1个一CH3,则有6种结构。所以符合条件的同分异构体种类为3十1十6=10。·78·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

等，则反应速率不相等，D项错误。7.D【解题分析】总反应速率主要取决于反应速率慢的一步，即②的反应速率，A项错误；VO2先作为生成物，后又被消耗，是该反应的中间产物，B项错误；根据图像可知，逆反应活化能大于198kJ·mol1,C项错误；S)2为反应物，增大浓度可提高反应速率，D项正确。8.D【解题分析】由题干图中数据可知，条件①下，反应速率为。=A=△t3.0mol·L1-0molL=0.012molL1·mim1,A项正确：反应物消耗一半所需的250 min时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②下，降冰片烯起始浓度为3.0ol·L1时，半衰期为125min÷2=62.5min,B项正确；由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，C项正确；由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，D项错误9.B【解题分析】=k1c2(P)=△c(①，-，c2(P)=△cY,则=色-c(心t边-花，一c为定值，20min时，由图可知，△c(X)=0.12mol·L1,△c(Q)=0.3mol·L1=△c(X)+△c(Y),则△c(Y)一03012》m·L1618maL,即盟8景-号相铜条件下反成①的流率小寸反应②，所以反应①的活化能大于反应②，A项正确；0~20min内，Z的变化量与Q的变化量相等，所以△c(Z)=△c(Q)=0.3molL,Z的平均反应速率为△c(Z=0.3mol·L,十20 min0o15m0.L1mn,B项错误会-急始终为定值，即号一号C顶正确：5min时.Q的浓度为0.2mol·L1,△c(Q)=△c(X)+△c(Y)=0.6mol·L-1-0.2mol·L1=0.4molL1,根据2=Ac=号，可得Y的浓度为0.4mol·L1X号=0.24mol·L,5D项正确。10.C【解题分析】N2+3H2→2NH3起始1 mol3 mol0转化x mol3 mol2x mol平衡(1-x)mol(3-3.x)mol2x molw(H2)=0.2mol·I1·min1,故3.x=0.2×3×2,解得x=0.4。平衡时气体总物质的量为(0.6十1.8十0.8)mol=3.2mol,平衡时气体压强与起始时气体压强之比为3.2：4=4：5，C项正确。☆·45·【23·G3ZC·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

20.(1)第三周期ⅢA族(2)S=C=S(3)H2O(4)S2>CI>02->A13+(⑤)2NH3H20+3H202=N2个+8H,0或2NH3+3H,02=N2↑+6H,0解析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与氧元素能形成两种无色气体，为CO、CO2,则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对位置可知E为S元素；C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，则B只能为N元素；D是地壳中含量最多的金属元素，D为AI元素，F的原子序数最大，F只能为C1元素，据此分析解答。根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Al元素，E为S元素，F为CI元素。(①)D为A1元素，在元素周期表中位于第三周期ⅢIA族。(2)AE2的分子式为CS2,与二氧化碳结构相似。(4)电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是S2>CI>O2>A13+。()B的最简单气态氢化物为NH3,其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气与水。21.(1)KOH酒精中KIO3溶解度小，酒精易挥发并带走水等杂质（合理即可）(2)KIO3(3)I0,+5I-+6CH3COOH=32+3H20+6CH3C00(40107cyx10%②偏高240w解析：(1)最终得到KIO3,故加入KOH中和酸。酒精中KIO3溶解度小，酒精易挥发并带走水等杂质。(2)碘离子被氧化成碘酸钾，碘酸钾是氧化产物。(3)醋酸是弱酸，碘酸钾和碘化钾在醋酸溶液作用下发生归中反应。(4)0由关系式知KI03→3→6Na2S03,nKI0)=,c6x1000m01。cVKIO3的纯度a(KIO3)=6×1000molx214g·mol1×25020x100%=107c'×100%.2400②如果长时间振荡，空气中的O2会氧化碘离子：4I+O2十4H=22十2H0,导致测得产品纯度偏高。

境A.①③B.(1(4)C.②③D.②④12.据研究预测，2022年欧洲某国国经济增长将大幅放缓。2022年二季度该国通货膨胀率将升至8%，比前月的预测高出1个百分点。5月5日，该国中央银行将利率从075%提高到1%，这是该国自去年12月以来连续第四次加息。该国加息政策的目标及作用过程是A.提高利率—流通中的货币量增加一促进消费—刺激经济增长B.提高利率流通中的货币量减少—物价下降抑制通货膨胀C,提高利率储蓄增加—投资规模扩大—商品供给增加—抑制通货膨胀D.提高利率—境外资金流入一本币贬值一促进商品出口—刺激经济增长13.新能源汽车产业是战略性新兴产业。2021年，中国新能源汽车销售完成352.1万辆，至续7年位居全球第一。在政策和市场的共同驱动下，新能源汽车市场进入爆发式增长的新阶段。下列有关新能源汽车行业发展的举措中，关联正确的是①关注市场需求—拓展满足用户需要的新功能②贯彻协调理念积极参与汽车国际标准制定3)树立创新理念一加快新能源汽车智能化研发④发挥政府作用一定向汽车与能源的资源融合A.①③B.①④C.②③D.②④14.2022年3月28日，国务院发布文件，明确纳税人照护3岁以下婴幼儿子女的相支出，在计算缴纳个人所得税前按照每名婴幼儿每月1000元的标准定额扣除。这一措施①考虑个人负担的差异性，完善收入分配制度②充分发挥社会互助功能，降低家庭养育成本③保护居民的劣动所得，织密社会保障“安全网”④健全再分配调节机制，保障和改善人民生活A.①②B.(14)C.②3D.③④15我国养老保险体系包括基本养老保险、企业年金、个人养老金等三部分。2022年4月，《国务院办公厅关于推动个人养老金发展的意见》提出，推动发展适合中国国情、政府政策支持、个人自愿参加、市场化运营的个人养老金，实现养老保险补充功能。我国推动个人养老金发展是基于①个人养老金是保障社会成员生活安全的“最后一道防线”②个人养老金通过发挥社会互助功能推动社会持续健康发展③个人养老金可以满足人民群众多层次多样化养老保险需求4)推动个人养老金发展有利于我国社会保障事业高质量发展A.①②B.①④C.②③D.③④第II卷（主观题共55分)二、非选择题：本大题共4小题，其中16题9分，17题16分，18题12分，19题18分，共55分。16.阅读材料，回答问题。材料一2022年9月9日是秋收起义95周年纪念日。95年前，由毛泽东同志领导的秋收起义第一次在武装斗争中鲜明打出了中国共产党的旗帜，标志着党独立领导革命战争、探索中国革命新道路的伟大开端。材料二没有玫革开放，就没有中国的今天，也就没有中国的明天。这是一条正确之路，不断推动了社会主义制度的自我完善和发展，让社会主义中国巍然屹立在世界东方。中国人民将继续发扬敢闯敢试、敢为人先、埋头苦干的精神，以昂扬的精神状态推动改苹不停顿、开放不止步，中国人民一定会继续在这条康庄大道上越走越自信、越走越自豪。我国在不同阶段不同领域有不同的任务和道路，结合《中国特色社会主义》的知识，说明上述材料中指的道路分别是什么以及其有的重要意义(9分)17.力量生于团结，幸福源自奋斗。在党的坚强领导下，全国各族人民紧密团结、砥砺奋斗，3

C.所有的烷烃互为同系物D.立方烷的二氯代物有3种20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和永产资源。如图是从海水中提取某些原料的工艺流程图。粗盐①精盐一氯碱工业海水Mg(OH)2一MgCL,6H,0②无水MgC,山母液NaB恩B@SO,水溶液吸收液B,下列有关说法正确的是。A.第①步中除去粗盐中的S0、Ca2+、Mg2+、Fe+等杂质，加入的药品顺序为只能是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO,溶液→过滤后加盐酸B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C.第①到第⑤涉中，涉及到氧化还原反应共有2步D.第④步中，SO,起催化作用第II卷（非选择题）21.(10*1=10)根据原电池原理。结合装置图按要求解答问题：电流表铜、(1)若X为Zn,Y为硫酸铜溶液，则X为(填电极名称)，判断依据：铜电极的名称是溶液中的C2+移向(填“Cu”或“X)电极。(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为(填电极名称)，判断依据：铜电极的名称是，溶液中的Ag十移向(填Cu”或X)电极。(3)若X为Fe,Y浓硝酸，则Cu为(環电极名称)，铜电极可能观察到的现象是」四、计算题22.(3*2=6)2页共3页

C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价D.晶体中与Fe3+距离最近且相等的Fe3+有6个15.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：0BrH2C-C-C-ClBrBrOHBr〈O-C-C-CH2BrBrCH:XY下列有关化合物X、Y的说法错误的是()A.X不能与饱和Na,CO,溶液反应B.1molY最多能与2 molNaOH反应C.X、Y均能使酸性KMnO,溶液褪色DX、Y分别与足量H,发生加成反应所得有机物分子中手性碳原子数相等三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.(10分)几种晶体或晶胞的示意图如下。冰晶体金刚石晶体Cu晶胞022CI-MgO晶胞CaCl2晶胞干冰晶胞回答下列问题：(1)上述晶体中，仅以共价键结合形成的是(2)N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.18g冰晶体中含氢键数目为4NB.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

吴文怡秦嵩周林波第8期《氮及其化合物素养训练)爹考答案与解析【基础训练)1.C2.C3.B4.D位化剂5.(1)4NH+5024N0+6H,0(2)AC(3)CI0+2NH,—-CI+N,H+H,0(4)bc8(5)0.65mol【解析】(2)氨的固定是指将游离态的氨元素转化为化合态的氨元素，N,和H,在一定条件下反应生成NH,属于氮的固定，A正确：N0遇0，转化为NO2,不属于氮的固定，B错误；N,和O,放电时反应生成NO,属于氮的固定，C正确；由NH,制取碳酸氢铵，不属于氮的固定，D错误。(4)PH,与H反应的产物为PH,性质类似于NH,CL,能与NaOH反应生成PH,a错误：含离子键，共价键，配位键，b正确；受热会分解生成PH,与HI,c正确。(5)n(Cu)=12.8g64 g.mol-0.2mol,n(N0,)=0.25mol,根据关系式：Cu-2HNO,Cu(NO,)2HN0,N0.,可知反应消耗的硝酸的物质的量为2n(Cu)+n(N0,)=0.2mol×2+0.25mol=0.65mol.【提高训练】1.D2.C【解析】次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为NalH,PO,+H,SO,=NaHSO,+H,PO2无化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；次磷酸分解生成磷酸和磺化氢，故次磷酸表现出氧化性和还原性，B错误；白磷与浓NaOH溶液反应生成PH,和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知，反应的化学方程式为P+3Na0l+3H,0AH,1+3Nal,PO,C确：根据分析可知，有关系式：P,-,3NaH,PO,-3H.PO-1.5PH则起始时有1lP,参加反应可生产25mlPI,D【下转1A)第2,3版中罐】

QGQG【上接(A)第1、4版中缝】2H,加入Ca(0H)2,引人氢氧根离子，消耗氢离子，该平衡向正反应方向移动。(3)根据图像可知CO的沉淀率随温度升高，沉淀速率加快。(4)使用0.450molL硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225m0lL硫酸的原因为c(HS0,)增大，则c(S0)增大，与Ba2生成沉淀，促使BaCr0,(s)一Ba”(aq)+Cr0(aq)平衡右移，使c(C0)增大，同时c()也增大，共同促使Cr,05+H,0200+2H平衡左移，可以生成更多的H,Cr2020(5)根据过述分析可知，沉淀BaCrO,并进一步回收重铬酸的效率受到溶液pH、温度H,SO,浓度、BaCrO,颗粒大小等因素的影响。,15.(1)①研磨（或适当延长浸取时间、搅拌等)(1分②Si0,(2分)③V20,+s0g+4H2V0+s0+20:Fe"(各2分)(2)V,0;0H)4能与OH发生反应，碱性越强，V,02(0H)损耗率越大(2分)3)3V62(0H)4+NaClO,+6NaQH---6NaVO3+NaCI+9H,0(2羚)(4)C(2分)(5)816(2务)第11期《过渡金属元素及其化合物综合测试卷（二）》参考答案与解析1.D2.G3.D4.D5.B6B7C8.B9.C10.B11.C12B13.(1)5N+12H+2N0,一5Ni+州f+6H,0(3分),(2)将亚铁离子氧化为铁离子；6（各2分）(3)H,S+Cu-CuS!+2n(3分)(4)过量的F生成氨瓶酸，会腐胸莞容器(2分)(5)3152×100%（3分)93X21【解析】)金属镶在酸性条件下被硝酸氧化为镍离子、氮气和水，反应的【下转(B)第1,4版中维】:声明基于对知以和创作的薄亚，本