![2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-R-必考-SD]八试题](http://picture.hengshuims.com/weibo.png?text=2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-R-必考-SD]八试题)
2023届11月高三联合测评（福建）化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答題卡上对应题目的答索标号涂黑、改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题n写在本试卷上无效。职3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.本卷主要考查内容：必修第一册，必修第二册，选择性必修1。可能用到的相对原子质量：H1C12016A127Ni59Cu64如一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一合题目要求的。1.化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是A.碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能B.地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同C.燃煤脱疏可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”D.聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色2.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃、101kPa下，5.6L氧气中质子的数目为4.0NAB.88g乙酸乙酯完全燃烧，生成的C02分子数目为4.0NAC.2.0L1.0mol·L1Fe(NO3)3溶液中，Fe3+的数目为2.0NaD.电解足量的CuSO,溶液，阴极增重12.8g,外电路中通过电子的数目为0.20NA3.下列实验装置不能达到实验目的的是浓硝酸、、NaOH红墨水浓溶液红墨水H,(g)+l,(g)≥2Hl生铁块NaCI溶液NH,CI溶液0A.用SO2做B.验证Cu与浓硝酸C.探究生铁在不同条件D.探究压强对喷泉实验反应的热量变化下的电化学腐蚀衡的影响4,穿心莲内酯是-种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是HOA.分子式为C2oH2805B.1mol该化合物最多可与3molH2发生加成反应C.可用酸性高锰酸钾溶液检验该化合物中的碳碳双键D.1mol该化合物分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的Ho量之比为3：1HO【高三化学第1页（共6页）】
2022一2023学年度高三一轮复周测卷（一）化学·化学计量在实验中的应用(考试时间90分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14016Na23Mg24Al27S32C135.5Mn55Fe56Cu64I127Ce140一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。带题目为能力提升题，分值不计入总分。1.下列溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1的是A.将20 g NaOH溶解在1L水中B.将11.2LHC1气体溶于水配成1L溶液C.将1L5mol·L-1浓盐酸加入9L水中D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为500mL【答案】D【解析】20 g NaOH的物质的量为0.5mol,溶解在1L水中配成的NaOH溶液的体积不是1L,浓度不是0.5mol·L1,故A错误；标准状况下，11.2LHC1的物质的量是0.5mol,常温常压下，11.2LHC1的物质的量小于0.5mol,未告知温度和压强，无法计算11.2LHCl气体的物质的量和得到溶液的物质的量浓度，故B错误；1L5mol·L1的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L,所以混合后溶液的物质的量浓度不是0.5mol·L1,故C错误；10 g NaOH物质的量为0.25mol,溶解后配制为500mL的溶液，其浓度为0.5mol·L-1,故D正确。2.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中C1的物质的量约等于A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.2.50 mol【答案】D【解析】c(Mg2+)=1000p0=1000X1.18×5.1%M24mol·L-1≈2.5mol·L-1,c(C1-)=2.5mol·L-1×2=5.0mol·L-1,n(C1)=5.0mol·L-1×0.5L=2.50mol。3.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏0加德罗常数的值。下列说法正确的是太阳光、①②A.该过程中，O3是催化剂B.16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NAC.0.5 mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol·L-1的硝酸02D.标准状况下，各5.6L的N0和O2混合后，气体总质量为15.5g【答案】D【解析】由图可知，O3不是催化剂，故A错误；O3和O2都由氧原子构成，16gO3和O2的混合气体，所含质子数16g为16g0X8XNa=8N,故B错误：NO:溶于水的化学方程式是3NO:+H.0一2HNO,+NO,0.5molN0,溶于水形成1L溶液，得到硝酸的浓度是3mol,L1,故C错误；标准状况下，各5.6L的N0和05.6L5.6L混合，根据质量守恒，气体总质量为2.4m0可X30g·mor1+22.4:m0lX32g·mo1-15.5g,故D正确。·1·
·(一)1化学(新高考S)试题)
工业上以锡精矿（主要成分为SO2,含有WO,S.Cu,Fe,Pb等杂质）为原料制备金属锡并回收钨的主要流程如下：气体10%Na,C0,溶液焦炭锡精矿氧化焙烧侵出国体降棉→粗锡—→精锡Ca0,洛液元钩NaWO溶液→CaW0,-W(1)“氧化焙烧”时，锡精矿中的Fe大部分转化成分为(填化学式)。(填物质名称)便于磁选法分离，气体的主要成(2)“熔炼”提锡的冶炼方法为19.(3)“浸出”过程中不涉及氧化还原反应，同时有气体产生，此时WO,发生反应的化学方程式为常温下，Kp(CaWO)=1×10-°。在钨酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生钨酸钙沉淀，当溶液中pCa=-lgc(Ca2+)=4,c(WO)=mol·L-1.(4)粗锡中主要含有Fe、Cu、Pb等杂质金属，常采用电解精炼方法获得精锡。其中SnSO,溶液作电解液，精锡连接电源的极，检测可知电解后阳极泥中含有Cu、PbSO,等，则生成PbSO,的电极反应式为(5)通过下列过程可以测定金属锡样品的纯度：在强酸性环境中将ag锡样品溶解（此时S全部转化成S*,假设杂质不参与反应)，迅速加入过量NHFe(SO)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用cmol·L1的KCO,标准溶液滴定至终点。行测定三次，消耗KCrO,溶液的均体积为vmL。已知：Sm2++2F+一Sn1+2Fe2+、Cr2O号+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7H2O.①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是0②粗锡样品中S的纯度（质量分数）为(用含a、c、v的代数式表示)。17.(14分)阿米雷尔(H)属于抗炎镇痛类药物的典型代表之一，常用于骨科各类轻中度急慢性疼痛的治疗，其一种合成路线如图所示。◆CH,NAB②③CL0C,CIC HO-E0CI HCH-CCHCVKCO,K AIC CCINO NaOHON⑤⑥G⑦已知：①-NO2Fe/HCI-NH20②R-NH2+CI-C-RK:COR-NH-C-R+HCIAlCla③《>+RC-定条件-R+HCI(1)反应①的试剂和条件是(2)E中官能团的名称是,反应①~一④中属于取代反应的是(填序号)。(3)G的结构简式为(4)反应④的化学方程式为(⑤)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：①红外光谱检测表明分子中有一个环，且有一CN基团（注：三元环不稳定）②H一NMR显示分子中有3种不同环境的氢原子全田100所名校最新高考冲刺卷第4页（共6页）【22·（新高考）CC,化学（二）一HUB】
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