27,(14分)碳险您是重质)制备分析纯孩酸6mol·L一盐酸和的各N,H,·2HC7NH,HCO,帝液氧钒(N)碱式碳酸铵晶体V:O-·VOC1,溶液下列微沸数分钟步骤I步骤Ⅱh十后期已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性肠间用外，(1)步骤1的反应装置如图一（夹持及加热装置略去，下同）①仪器b的名称为②已知N,H为二元弱碱，NH,与盐酸反应生成的产物N,H,CI属(填已知：①BaCr0,不酒利②Cr(OH)产生“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)、时，③三颈烧瓶内只用浓盐酸与V,O,反应也能制备VOC,溶液，但从环保角度分析，③酸性条件该反应不被推广的主要原因是（用化学方程式表示）④常温下，名化合物C过程K近似值5(1)“除钡”时，还降低，原因是NH,HC溶液澄清石灰水液的pH=1V.O.4U+0少V0(w(2)在“中和沉图二调节溶液日适当(②)步骤Ⅱ可在如图二装置中进行。B14-0①B装置盛装的试剂是十C(填名称)。3)“成盐”时，②实验时，先关闭K2,打开K,当观察到(填实验现象)时，再关闭K,打纯SrCO,(4)已知：常温白开K2。+2HCO人列③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO,保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，抽滤后，用饱和NH,HCO,溶液洗涤3次。检验沉淀是否洗涤干净的(5)“除Ca2+、操作是十(02则“成盐”④写出装置C中生成氧钒(V)碱式碳酸铵晶体的化学方程式28.(14分)将CC3)测定产品纯2H05小pA102Vo(2十二州4X还将成为理想称取ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后，加人0.02mol·L-iKMhO,溶液至稍(1)在催化剂过量，充分反应后加人过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2,滴入几滴铁反应I:d氰化钾溶液，最后用0.1500mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消反应Ⅱ：(耗体积为bmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)已知：H①产品中钒的质量分数为%H201)②下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)。①△HA未加尿素，直接进行滴定CV=LV②将B滴定达终点时，俯视刻度线读数容器中C,用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，没有润洗滴定管尖嘴部分如图所D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡高三理科综合能力测试第9页（共16页）V05名63

表达式Pb=2.88t(0

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美的性色和溜水宜加使反溶液NaBr酸与面的Fe3+量的液中中SO用YY202404030.05mol，综上分析，反应物为Mg和NO，生成物为的固体质量得②100x+40y=21.0g，联立①②解得x的碱性气体，所以取少量反应后的固体产物，加入水中(3）MgN能与水反应生成氨，氨是具有刺激性气味产物中有N生成。有气体将D装置中集气瓶中的水压入烧杯中，则确定③从C装置中导出的气体通过NaOH溶液吸收后，仍18.（1）温度过高，盐酸大量挥发，引起容器内压强过MgN、MgO和N，且物质的量之比为1：8：1，所以（4）13.2gMg的物质的量为0.55mol，设生成MgN蕊试纸变蓝，则证明产物中存在MgN。化学方程式为11Mg+4NO2产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，说明铁元素已除尽则溶液中不含Fe+，静置，取少量上层清液解，使Fe转化为Fe（OH）除去，反应的离子方程式【解析】（2）加入NHHCO，HCO与Fe+发生双水N+式硫酸铝溶液中n（A13+）=9×10mol，根据元素守mol·L-1×20×10-3L=9×10-4mol,25.00mL碱n(Cu²+)=0.1000mol·L铝溶液中A13+的物质的量为n（A13+）=n（EDTA）0.01mol;b 中根据滴定过程可知，2.50mL碱式硫酸(5）a中得到的固体为硫酸钡，则25.00mL碱式硫酸铝溶液，维持反应温度和反应时间不变，可通过增大反定量的碳酸钙粉末，搅拌反应后经过滤得到碱式硫酸（4）反应是室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一素已除尽。x~0.41的量或加快搅拌速率应速率提高x的值，可采取的方法为适当增加CaCO为Fe（4）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率形成AICl·6HO晶体析出静置，取少量上层清液于试管中，滴人KSCN溶大，导致反应釜损坏SiO2（3）盐酸浓度增大，溶液中Cl浓度增大，促进A1+(5）0.41液，溶液不变红色，说明铁元素已除尽（2）Fe++3HCO+3HCOFe（OH）+3CO；若铁元n(SO²==Fe（OH）3+3CO↑3(1-x)1X25×10-3L-0.0800MgN+8MgO.12L2.3300g1.D【解析】NaSiO不能燃烧，热稳定性强，用饱和2.B【解析】FeS只能转化为SO，SO与O在催化3.C【解析】CaSiO与足量盐酸反应，生成HSiOHS经燃烧转化为 SO，B项能实现转化；NaCO不正确；氮氧化物（NO）排放到大气中，会与水作用分为含水的铝硅酸盐，不能含有红棕色的FeO，C加入漂白粉的主要作用是杀菌消毒，B不正确；烧制燃烧，A不正确；游泳池中的水容易滋生细菌，定期NaSiO溶液浸泡木材，主要是作防火剂，防止木材剂、加热条件下转化为SO3，A项不能实现转化；用形成光化学烟雾，D正确。生成硝酸，从而形成硝酸型酸雨，也会与烃类物质作+SO—NaSO3+CO，C项不能实现转化；4.A【解析】该反应中硫元素的化合价由0价变为进行，主要是因为产物中有气体生成，气体从反应体沉淀，A项错误；不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放转化。剂，B项错误；SiO不能与水直接反应，所以制取硅（少量）+HO=NaSiO溶液，因为Na2SiO溶液本身是一种黏合于NH和NH溶解于水中，松土有利于O进入-2价，硫元素只体现氧化性，A符合题意；该反应C项正确；HCO的酸性比HSiO强，反应+2CO（过量）+2HO—2NaHCO+HSiO，土中从而与NH和NH反应生成NO，B正确：5.D【解析】过程①将游离态的N转化成了化合态系中逸出，有利于反应的进行，D项错误。素体现还原性和氧化性，B不符合题意；该反应中硫中硫元素的化合价由0价、十6价变为十4价，硫元6.C【解析】NO能与水反应生成HNO和NO，不性，D不符合题意0价变为一2价、十4价，硫元素体现氧化性和还原原性，C不符合题意；该反应中硫元素的化合价由元素的化合价由一2价变为0价，硫元素只体现还的NH3或NH，属于氮的固定，A正确；浇水有利稳定，易分解，不利于植物吸收NO，D错误。过程③NO中N失电子转化为NO，发生氧化反能用排水法收集，故A错误；NH极易溶于水，不能应，C正确；高温下，植物的活性降低，同时硝酸盐不用排水法收集，故B错误；HO在MnO作催化剂（四）NaCO+HSiO或NaSiO3

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