中国联通米芯l53118:15所以wW3 sin Bsin A=cos Asin B,…4分又sinB>0,所以tanA=3…5分因为A∈(0，，所以A=晋…6分【2】第(2)向通过其他方法得到号0,则f(x)=二-1只有一个零点等价于函数g(x)=“一m只有一个零点.…7分因为0

C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)×100%a【答案】D【解析】若固体全部溶解，如含有Cu2O,Cu2O在酸性溶液中会发生反应Cu2O十2H+一Cu+Cu2++H2O,则一定含有Fe2O3,Fe3+可氧化Cu生成Cu+,若固体全部溶解，Fe2O3与Cu2O恰好反应，滴加KSCN溶液，则溶液可能不变红色；加热发生反应2Cu2O十O2一4CuO,固体质量增加，根据固体增加利用差量法计算Cu2O的质量，最后计算质量分数，以此解答该题。固体全部溶解，若固体是F2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe+,故A错误；若样品中只有Cu2O,Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu不溶于稀硫酸，故B错误；若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,而稀H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必有Fe2O3存在，Fe2O?溶解产生的Fe3+与Cu反应，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H—2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+—Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu一2Fe++Cu+,说明样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为1：1，故C错误；Cu2 O~2CuO△m14416m(Cu2 O)(b-a)gm (Cu2O)=144X(6-a)g-9(6-a)g,故混合物中Cu,0的质量分数为9(6-a）8×100%-96一a)16aga100%,故D正确。二、非选择题：本题共2小题，共40分。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。11.(20分)次磷酸(HPO2)在工业上常用于化学镀银，发生的反应为Ag++HPO2十H20→Ag1+HPO4十H+(未配)。回答下列问题：(1)HPO2中，P元素的化合价为；该反应中，HPO2被（填“氧化”或“还原”）。(2)配该离子方程式：Ag十HPO2十HO—Ag1十HPO,十H(3)HPO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：(4)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，NaC,O①，CrC②，CroH就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是(填编号，下同)，发生还原反应的是(提示：④③铬元素化合价有+6、十3)Na:CrO→NaCrO,(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu+的拆写结果：氧化反应为Cu-2e—Cu+;还原反应为2Fe3++2e—2Fe2+。请据此将反应Fe十2H+一Fe+十H2个拆写成两个“半反应式”：氧化反应为;还原反应为【答案】(1)十1(2分)氧化(2分)(2)412414(共4分)(3)HPO2+OH-—H2PO2+H2O(3分)》(4)④(2分)①(2分)(5)Fe-2e-Fe2+(2分)2H++2e—H2个(3分)【解析】(1)HPO2中，P元素的化合价为十1；该反应中，H3PO2中P元素的化合价升高，被氧化。(2)银的化合价从+1降到0，磷的化合价从十1升到+5，利用化合价升降法可配方程式4Ag++HPO2+2H2O-4Ag￥+H3PO4+4H+。(3)HPO2为一元弱酸，与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应，H3PO2只能电离出1个氢离子，所以反应的离子方程式为H3PO2+OH一H2PO2+H2O。(4)反应①中Cr元素化合价降低，发生还原反应；反应②③中Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；反应④中Cr元素化合价升高，发生氧化反应；反应⑤中Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应。(5)根据化合价的变化判断，Fe+2H+一Fe++H2个中，氧化剂是H+,发生还原反应，H+得到2个电子生成H2;还原剂是Fe,发生氧化反应，Fe失去2个电子生成Fe2+。·16·

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