17.新疆地区有“早穿皮袄午穿纱，围着火炉吃西瓜”的谚语，原因是A.①作用弱，④作用强B.②作用强，③作用强C.③作用弱，④作用弱D.③作用弱，④作用强在沙漠和绿洲之间的过渡地带，因地表水热差异形成局地环流，出现了“绿洲风”。某中学生在我国西北某地野外考察时，感受到林地和沙地间存在的绿洲风，图7为某同学从沙地走向林地示意图。据此完成18一19题。西沙地林地图718.图8中能正确表示该环流近地面风向的是妆章①②沙漠m绿洲沙漠m绿洲♪△③④沙漠么绿洲沙漠y111TT呱绿洲图8A.①③B.②③C.①④D.②④19.图7中，该同学由沙地走向林地过程中感觉到风A.从东南吹来B.从东北吹来C.从西南吹来D.从西北吹来海绵城市，是指城市在适应环境变化和应对雨水带来的自然灾害等方面具有良好的“弹性”，下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水释放并加以利用。据此完成20-21题。高一地理第4页（共8页）(2022.11)

阳中哈对三种假说进钉应正至昭通重庆至武定郎长水机)其等是本24°N餐坐长味楚图例生处)昆明南站…地铁公路③机场⊙高铁站溪、江川至玉溪易102°E图8:湖科强(1)简述斗南成为鲜花集散中心的优势条件。(6分)(2)从产业集群的角度，说明斗南花市对当地社会经济发展所起的作用。(8分)(3)借鉴阿斯米尔经验，为斗南花市进一步发展提出合理建议。(6分)19.阅读图文资料，完成下列要求。(12分)城市绿地作为一种天然的渗透设施，土壤入渗率反映城市绿地雨洪调蓄能力。从2000年开始，深圳市开始大规模兴建或改造绿地，由于存在较大人为干扰和压实导致土壤孔隙度变化，使绿地植被生长受到影响。图9示意深圳城市不同植被类型绿地的土壤入渗率差异。120■乔木一灌木100口草地入准率(mmm)90o200上层(0-30cm)下层(30-60cm)土壤深度图9(1)描述不同植被类型入渗率随土壤深度的变化特点。(6分)(2)同样深度的乔木土壤层入渗率明显高于草地土壤层，从植物根系和人类活动两个角度比较分析其原因。(6分)地理试题第6页（共6页）

高二期中考试地理参考答案1.A2.B3.D4.C5.B6.D7.A8.A9.B10.C11.C12.A13.C14.D15.B16.(1)海拔较高，夏季光照较强，利于藻类生长；湖水较浅，底泥释放的营养盐易被带到表层，浮游植物可获得陆源和底源双重营养补给；水体流动性弱，营养盐易聚集，藻类生存环境稳定。(6分)(2)湖泊序号：1号湖泊。(1分)理由：地处湖群上游，海拔最高，未能通过连通渠道获得地表径流补给，反而加大了径流流出。(3分)(3)在适当的位置建立水闸调控；保护植被，保持水土，防止泥沙淤塞湖泊；及时打捞淤泥和死亡的藻类；控制流域内人类活动的规模，推行生态移民。（答出三点，3分）17.(1)1月南美洲陆地增温快，形成热低压，使副热带高压在陆地上被切断，只保留在海洋上（包括太洋上残留的副热带高压)；甲地位于副热带高压东侧，由高压中心辐散，形成偏西风。(4分)(2)偏西风经过寒流上空，温度低，蒸发弱，水汽含量少；受寒流影响，大气上暖下冷，大气层结构稳定，在甲地很难形成降水。(6分)(3)南涝北旱；登陆我国的台风偏少；暖冬凉夏。（答出两点，4分）18.(1)作图如下：(2分)颗粒物粒径小A方向A(2)洪水期，水流作用强，粗粒沉积物在河流中央堆积；憩水期，流水动力弱，悬浮沉积物分异，泥质落淤层沉积；枯水期，日照增强，落淤层边缘龟裂；再次洪水期，龟裂的落淤层形成泥砾，沉积在侧翼砂砾质沉积物中。(8分)(3)区域：甲（即江心洲头部）。(2分)原因：江心洲的不同部位沉积时期水动力差异较大；江心洲头部为迎水一侧，水动力强，以侵蚀作用为主，沉积物以砂砾为主。(4分)19.(1)不同：地球自转线速度丙>丁>乙>甲。相同：甲、乙、丙、丁四地地球自转角速度相等。(2分)(2)(23°26'N,150°W)(1分)5/12(1分)(3)数值：约7326'。(1分)变化趋势：未来三个月内，丁地正午太阳高度逐渐变大(1分)。(4)晨线。(1分)理由：地球自转方向自西向东，丙地晨昏线自东向西移动，丙地逐渐由黑夜进入白天，因此丙地所处的晨昏线类型为晨线。(2分)(5)昼长：20小时。(1分)日出物影朝向西南方，日落物影朝向东南方。(2分)【高二地理·参考答案第1页（共1页）】·23-139B·

29.阅读图文材料，完成下列要求。(11分)(二)选考题：请考生根据本地情况选择其中的试题作答，其分值不计入总分。为保护生态环境，国家相关部门编制了《北方防沙带生态保护和修复重大工程建设规划30.[地理—选修3：旅游地理](10分)(2021一2035年)》。图1为北方防沙带位置示意图，图2为北方防沙带生态保护和修复重大工斯里兰卡是印度洋上的一个岛国，面积约6.56万km,人口约2192万(2021年)，信仰佛教程总体布局图。其中，矿山生态修复工程难度大，是生态修复和治理的重点和难点。的人口占比较高。旅游业是该国主要经济支柱，游客主要来自欧洲、印度、东南亚等国家和地区。2020年以来该国接待的游客数量大幅下降，旅游业发展困难，旅游经济大不如前。下图为斯里兰卡简图。-10°发月套猴和修复工程图例北方防沙带图1图2河流80(1)简述北方防沙带生态保护和修复重大工程主要分布区的自然环境特点。(3分)(2)分析甲区域没有被列入北方防沙带生态保护和修复重大工程建设规划区域的原因。(4分)分别分析该国吸引大量欧洲游客及目前旅游业发展困难的主要原因。(3)指出矿山生态修复工程难度大的原因。(4分)31.[地理—选修6：环境保护](10分)擗甲烷是水稻田排放的主要温室气体（特别是淹水环境下），对全球变暖有着重要影响。水稻田中甲烷的产生与排放受农事管理与环境因素影响，尤其是水肥管理措施对水稻田中甲烷的排放具有显著影响根据材料指出世界上农田中甲烷排放相对集中的区域，并简述减少甲烷排放的农业生产措施。相鸣潮地理领航卷（七）全国卷第7页（共8页）地理领航卷（七）全国卷第8页（共8页）

2.嵌瓷装饰传承与发展面临的主要困境是()①工艺技术人才流失②文化和审美观念变化③生产周期偏长④生产成本提高A.①②B.②③C.③④D.①④3.下列地区中，嵌瓷建筑遗存较多的是()A.南非B.中亚C.中东D.东南亚北京市海淀区农业科学研究所打造了全国首个5G“云端草莓”农业展示基地，草莓长在半空中，数据与控制也在“云端”，实现动动手指就能“一键”种草莓。一排排挂在空中的草莓，采用“无土栽培”的模式，用滴管为草莓传输营养液。草莓栽培槽可自由升降，结合空间的搭配和变化，可以让草莓种植基地实现科技种植、休闲观光、会展培训等功能于一体。图2为草莓生产基地景观图，据此完成4-6题。图24.相较于传统的地面温室草莓，云端草莓(①光照更充足②土地利用效率高③采摘更方便④全年可种，四季可产A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④5.云端草莓采用“无土栽培”模式主要优势是()A.病虫害少B,清洁无污染C.培育成本低D.观赏价值高6.5G云端草莓种植尚未全国普遍推广的主要原因()A.劳动力成本高B.草莓单产低C.资金技术投入大D.经济效益差土壤有机质包括腐殖质、生物残体等，大多以有机碳的形式存在。土壤有机碳密度是指单位面积内一定深度的土壤有机碳储量。海南岛某自然保护区内保存着较完整的热带山地雨林，此地常受台风影响，风力较大。图3示意该保护区内一块样地的地形及该样地内部分点位土壤表层(0~10cm)的有机碳密度（单位：kg/m2)。据此完成7-9题。湖北省新高考联考体*地理试卷（共6页）第2页

10.下列关于景德镇转型发展的措施，不合理的是A整合中小型的制瓷企业，加强员工培训B.利用高岭土丰富的优势，扩大生产规模C.走产学研相结合的道路，提升陶瓷品质(1)推测乾坤湾的形成原因。(4分)D.个性化定制生产陶瓷，提高市场竞争力2020年5月6日，2020珠峰测量登山队在珠峰大本营举行出征仪式，一行人向珠峰发起冲击，第三次登顶珠峰运用现代测绘技术精确测定珠峰海拔。据此完(2)分析我国在治理黄河上中下游分别做出的努力，并为今后治理黄河提出合理成11~13题。建议。(10分)11.登顶珠峰精确测量珠峰海拔主要用到的地理信息技术是A.遥感技术B.全球卫星导航系统C.地理信息系统D.通用无线分组业务(3)黄河乾坤湾虽河道弯曲，但并没有实施裁弯取直工程，请分析原因。(6分)12.选择合理登山线路主要用到的地理信息技术是A.遥感技术B.全球卫星导航系统C.地理信息系统D.通用无线分组业务17.阅读图文材料，完成下列要求。(20分)13.在正式出征前，珠峰测量登山队对登山路线进行了数字化模拟。模拟登山路线石嘴山市（如图）位于宁夏最北端，该城因煤而建、依煤而兴，是宁夏第二大视频是用数字地球的功能制作的，说明数字地球具有城市，也是宁夏工业的摇篮，煤炭工业是其主导产业，曾产出过宁夏的第一吨煤A.空间信息技术B.可视化与虚拟现实技术第一度电，涉煤产业比重一度高达90%。C.高分辨率卫星遥感技术D.信息高速公路和高速网络技术作为资源型城市，石嘴山市曾经采用过以资源消耗为代价的发展模式，造成2021年10月13日，台风“圆规”在海南省琼海市沿海登陆。如图为台风“圆地表塌陷、污水横流、经济效益低下的结果。石嘴山市对所有严重污染的企业进规”卫星图像。据此完成14~15题行了集中整治：先后停产搬迁了180多家污染企业，拆除了200多台燃煤锅炉，拔掉了600多根烟囱，关停了所有产量低于15万吨的小煤矿，坚决淘汰了一大批装备落后、能耗高的企业。对于化工等能耗高、附加值也相对较高的产业，石嘴山则提高行业技术装备水，全力推进产业升级和产品更新换代。2005年9月，石嘴山市跳出了污染城市的“黑名单”。106°E014.获取台风“圆规”卫星图像主要用到的地理信息技术是一省级界山脉A.遥感技术B地理信息系统一黄河C.全球卫星导航系统D,虚拟现实技术300灌渠15.海南省政府运用地理信息系统分析此次台风造成的洪涝灾情，需要叠加使用的⊙。城市图层主要有公路①土壤图层②水系图层③地形图层④矿产资源图层一伏路A.①②B.②③C.③④D.①④二、非选择题：本题共2小题，共40分。16.阅读图文材料，完成下列要求。(20分)(1)分析石嘴山市矿产资源开发的有利条件。(10分)党的十八大以来，对黄河流域生态保护和高质量发展一直很重视、一直在思考。三江源头，反复叮嘱要保护好“中华水塔”；秦岭深处，强调保护“中央水塔”是“国之大者”；在甘肃，首次提出“让黄河成为造福人民的幸福(2)分析石嘴山市煤炭资源的开发对当地产生的影响。(10分)河”；对宁夏，赋予“建设黄河流域生态保护和高质量发展先行区”重要任务…近于环形的弯曲河流多分布在坦的地方。但在黄河河口以下的晋陕交界地区，近似环形的河床则深深嵌入岩层之中。如图为乾坤湾河道及局部景观。地理·周测卷（二十三）第3页（共4页）地理·周测卷（二十三）第4页（共4页）

于其截高，受冷气园响，气留回开得想A后被覆益率对雾的形成影电个，8,1)乙海域（波罗的海）周图大量径流汇人，游水盐度较低，更易结冰：深人陆地受放的废热对一个地区对环境的气温影响较小，C;力性质差异影响，秋冬季节降温快，乙游城封闭，爱北大西度流影响小，水温较管道运输天然气，技术相对成熟；管道运输运量大，受自然条件影响小，连续性强，定②地处装行西风，风浪粒大，准工效率高：转运环节少，安全，成本低。()带动相关产业发展，增加就业机会，有利于是高游洁能源比重，优化能源消费结构，。大气质量：缓解欧盟能源短缺状况，促进社会经济发展；减少天然气运输风险，拓宽欧盟能进口渠道，保障能源安全。18.(1)喀纳斯湖沉积物主要由黏土和细粉砂组成，中粉沙、租粉秒与砂含量较低。直分布特点：不同粒度比重随深度的变化不同。（或随深度增加，黏土和细粉砂含量现两个低流区中粉小相给与金省见清个》1、19测车参学温皮高，李夏等水活清托有侵健方强且来】百量将大人液是量以大深的人藏寺来组服数物质并沉积中者孙海肠砂与砂含量相应增大。19①东坡（东南拨。原因：据因，东技火庆分布灵最大，说明火山喷发后受偏西风影响（或喷发柱高度达数十公里，受为空西风影明大灿注要沉积在东坡：且东坡等高线疏、地势相对复，流水侵雄作用最弱，所以残余的大山庆厚度也可能最大(②)大规模火山喷发把大量的火山灰与火山气体输送进人大气环流或流层中，并且喷发物质可以在流层中长时间停留：火山喷发物质长时间强烈地削弱原本应该到达地球表面的太阳辐射；太阳辐射的诚弱导致地面辐射的下降，致使近地面大气温度明显地降低，降温达到定程度时即为“火山冬天”。(3)带来肥沃的火山灰土壤，利于农业生产；带来硫磺等有用矿物；形成火山景观，利于发展旅游；有利火山、岩浆活动等科学研究等。20.(1)汾河下游（入黄口处）流速减缓，泥沙淤积，河床拾升，行洪能力下降，水位上张快，水质变差。(2)出禹门口后流速迅速减缓，泥沙大量淤积，河不断拾升。黄河径流量远大于汾河，河可床拾升速度较汾河快，使两河的河床高程差不断增大汾河难以直接汇人黄河，只能从南面地势较低处人黄。(3)黄河2023届，普通高中名校梨考信免卷（月考）·地理参考答家

思路点拨7月该区域降水集中，易引发黄土崩塌；4月天气变暖，气温回升，土体温度在短时间内由零下升高为零上，在悬殊的气温变化过程中，土体冻融现象不断发生，极易发生崩塌。22.答案C命题透析本题以四种类型黄土斜坡为情景，考查塑造地表形态的力量，旨在考查考生获取和解读地理信息、调动和运用地理知识的能力，综合思维的学科核心素养。思路点拨一般来讲，直线型斜坡和凸型斜坡的坡度较大，坡型较陡，其内部应力变化率较大，且应力集中明显，斜坡不稳定；凹型斜坡整体形态是缓坡和陡坡的组合，斜坡下部的缓坡支撑上部陡坡，减小了陡坡内部的应力变化，削弱了斜坡的应力集中，斜坡相对稳定；阶梯型斜坡由于台将原本高陡的斜坡划分成多级高度较小的斜坡，不仅减小了各级斜坡内部的应力，还削弱了坡脚的应力集中，有利于斜坡的稳定。23.答案A命题透析本题以山西省黄土崩塌相关材料为情景，考查地表形态的塑造，旨在考查考生获取和解读地理信息、调动和运用地理知识的能力，综合思维的学科核心素养。思路点拨南坡受日照时间长，白天土体温度相对较高，昼夜温差大，受风化作用强，致使其结构破碎，不利于斜坡稳定。另外，南坡通常居住的人口较多，修建公路等频繁的人类工程活动对斜坡体扰动程度大，加大了崩塌灾害发生的可能性。24.答案C命题透析本题以小明的日记为情景，考查地球运动的相关知识，旨在考查考生获取和解读地理信息、调动和运用地理知识的能力，综合思维的学科核心素养。思路点拨由材料可知，上海市该日日出东北方向，即是北半球的夏半年（春分日到秋分日之间），四个选项中只有建军节这一节日在这个时段内。25.答案B命题透析本题以小明的日记为情景，考查地球运动的相关知识，旨在考查考生获取和解读地理信息、调动和运用地理知识的能力，综合思维的学科核心素养。思路点拨根据材料和上题结论可知，上海市8月1日7：12时太阳在正东方，且此时太阳升起的太阳高度大约为30°，说明太阳至少升起了2个小时，所以上海市的日出时间大约为5：10。26.命题透析本题以菜茵河-默兹河三角洲及哈灵水道挡潮闸坝为情景，考查地表形态的塑造及气压带、风带相关知识，旨在考查考生获取和解读地理信息、调动和运用地理知识、论证和探讨地理问题的能力，区域认知、综合思维的学科核心素养。答案要点(1)潮汐；河流径流量；人类活动。（任答其中2点，每点1分，共2分。其他答案合理可酌情给分）(2)潮汐上溯加强，新水道内潮差增大；改变了三角洲河网上游径流分配，新水道径流量增大；潮汐和河流径流对河床冲刷频繁，新水道河床受侵蚀严重。（任答其中2点，每点2分，共4分。其他答案合理可酌情给分）(3)冬季。(2分)理由：冬季，北海盛行西风势力强，河流人海口风暴潮频发；潮汐作用向水道内传播潮汐动力，推高河流水位，退潮后，河流水位快速下降，加大潮差。（每点2分，共4分。其他答案合理可酌情给分)27.命题透析本题以鲁西北、鲁北地区雹暴为情景，考查大气运动的相关知识，旨在考查考生获取和解读地理信息、调动和运用地理知识、论证和探讨地理问题的能力，综合思维的学科核心素养。答案要点(1)贾悦。(2分)理由：雹暴常伴有强降水，贾悦位于强降水中心，雹暴强度大；贾悦冰雹直径较大，受灾严重。（每点2分，共4分。其他答案合理可酌情给分)(2)为冰雹的形成提供充足的水汽；产生强上升气流托住雹胚粒子，有利于其长成大雹。（每点2分，共4分。一4

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5.神舟十三号载人飞船发射至返回地球期间A.北京昼长先变长后变短B.海口日出方向由东北转向东南C.成都正午太阳高度角不断缩小D.西安正午室内阳光面积先变大后变小湖南省郴州市万华岩风景区是仍在发育中的大型地下河溶洞系统，整个溶洞系统面积为28.49km,溶洞内有著名的景观“天开一线”。图2示意万华老地下河溶洞形态构造。据此完成6~7题。6按成因划分，与万华岩风景区主要岩石属于同一类的是A.大理岩B.砂岩C.花岗岩D.玄武岩7.“天开一线”景观的形成原因是图2D.流水侵蚀A.流水沉积B.风力沉积C.风力侵蚀2022年夏季，我国南方出现极端高温天气，高温范围西起四川、东至上海的长江流城一带。气象专家分析，出现这种极端高温天气与副热带高气压带的位置和强度有关。据此完成8~9题。最符8.北半球副热带高气压带西侧多A.东北风D.西南风B.西北风C.东南风9.可能与2022年我国南方的极端高温天气有关的是A.臭氧层破坏、拉尼娜现象B.全球变暖、厄尔尼诺现象C.拉尼娜现象、全球变暖D.厄尔尼诺现象、臭氧层破坏图3为某地近地面大气温度的垂直分布图。据此完成10~11题。10.甲层大气高度/km①吸收地面长波辐射的能力强②对流运动活跃，12多出现风、云、雨、雾等天气现象③水汽和杂质含甲量少，能见度比流层好④出现极光和流星现象0A.①②B.③④18℃温度图3C.①③D.②④11.甲层大气顶部的风A.不受水气压梯度力的影响B.比近地面风的风力大十C.受摩擦力和地转偏向力的影响大D.风向最终与等压线斜交全库克海峡位于新西兰南岛（人口约110万人）和北岛（人口约360万人）之间，由地壳沉陷而发成，两侧是峭壁悬崖，海岸线曲折。该海峡南北长205km,东西宽14~23km,水深71~457m,水流湍急多变。该海峡迄今未修筑跨海大桥或海底隧道。图4示意库克海峡地理位置。据此完成1213题。17091759359175°40°409图4【高三地理第2页（共4页）】·23-138C·

向看，12月~次年1月赤道低压南移，该地降水偏少，所以12月一次年1月短暂的“小雨季”不稳定，易出现气候异常现象，此时正值果实发育时期，气候偏干，水分不足，制约果实发育。故D选项正确。13.C【解析】本题考查冰川槽谷的V指数，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。冰川侵蚀形成的谷地通常较为宽阔，为“U”形谷，V指数大于0，①错误，②正确；随着地壳拾升，下切侵蚀加剧，V指数减小，③正确；随着气候变暖，冰川消融，侵蚀能力下降，难以拓宽(V指数难以扩大)，④错误。故C选项正确。14,B【解析】本题考查对冰川槽谷发育形态直接影响最小的因素，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。基岩岩性影响了侵蚀的难易程度，地表起伏影响冰川的动力强弱，冰川规模也影响冰川侵蚀能力的强弱；槽谷朝向不会直接影响形态，可能间接通过影响冰川发育规模影响形态。故B选项正确。15.C【解析】本题考查长江干流上三座水文站自上游向下游的顺序，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。自上游到下游，由于汇水面积在扩大，径流量总体上在增长，因为这三座水文站自上游向下游依次是乙一甲一丙。故C选项正确。16.B【解析】本题考查三峡水库蓄水后下游河床下切特征，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。由图可知，三峡水库蓄水后，枯水期径流量明显增加，侵蚀能力增强，且枯水期含沙量低，流水侵蚀能力强。故B选项正确。17.A【解析】本题考查三峡水库蓄水后对下游干流产生的影响，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。根据材料，三峡水库蓄水后，发生洪水的概率降低，江心滩被淹没的概率降低，江心滩植被发育，江心滩地貌更加稳定，逐渐扩大。故A选项正确。18.A【解析】本题考查呼伦湖地下补给水源的形成条件，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。玄武岩多气孔，孔隙中的储水量大，①正确；玄武岩中的地下水可以通过断裂带向上运移，因此需要有连接玄武岩和地表的断裂带，与埋藏深度关系不大，②错误，③正确；玄武岩为岩浆岩，向斜构造形成于沉积岩中，④错误。故A选项正确。19.D【解析】本题考查地下水的特征，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。地下水水温稳定，且能得到地热加热，因此水温变化幅度小，夏凉冬暖，终年不冻。故D选项正确。20.A【解析】本题考查土壤样本特征，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。冻融循环需要土壤孔隙中有适宜的水，而初始含水量最低的土壤样本，由于含水量低，冻融对土壤结构产生的影响有限。故A选项正确。21.D【解析】本题考查冻融循环对土壤特征的影响，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。冻融循环7次后，原本的土壤结构基本破坏殆尽，随着冻融循环的继续，土壤结构的变化逐渐趋缓。故D选项正确。22.B【解析】本题考查不同地区冻融循环对土壤破坏的差异，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。返春的冻融比秋末冬初的冻融危害更严重，主要是因为春季有季节性积雪融化，破碎的土壤很容易被融雪侵蚀带走；柴达木盆地土壤含水量较低，冻融循环对土壤结构的影响有限；冬季冻土一般不会融化。故B选项正确。23.(1)水膜厚度有限，说明积水能及时排泄，反映出降水强度小；降水总量有限，不至于出现较深积水。(4分)(2)地处河谷，夜间山坡降温快，冷空气下沉到谷底，谷底暖气团抬升到高空，遇冷凝结，多降水；夜间谷地气温低，暖空气沿河谷自东向西进入谷地，沿冷气团边界爬升，形成降水；气温低，路面水膜蒸发弱，水膜均厚度较大。(6分)(3)采用上凸形路面；及时整、修复路面；使用渗水性更强的路面材质；雨天控制车速。（答出两点，4分）【解析】本题考查京藏高速公路湟水谷地地段某路面5~9月水膜厚度的变化和其反映的降水特征，以及减轻水膜对公路交通威胁的措施，同时考查学生获取和解读地理信息、描述和阐释地理事物及论证和探讨地理问题的能力。第(1)问，水膜厚度小，说明积水能够及时排泄，这与降水量较小、降水强度较小有关。第【高三地理·参考答案第2页（共3页）】

高二地理试卷3.该日为图人为来原上塔立山丘及用近地质制面西.期中①②0代表不同时新的光层.第光元成9一10题.A3月21日B6月22日C.9月23日D.12月22日考生注意本议春分选择题和非选择题两事分，共10分，考议时同万分钟4.该日a地日出的地方时为2.请将各题答案填写在答题卡上A2:30B.4:303本试春主要考议内客：选择性必修1第一至第三章C.6:30D.8:30一选择题：本题共16小题，每小题3分，共8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符5,张先生乘飞机以每小时跨越一个时区的速度从b点沿昏线向赤道飞行，6小时后，飞机所在9.上图中孤立山丘形成的主要原因是地的地理坐标是A流水侵蚀合题目要求的。B新块拍升2020年5月27日1点我四球探险队将五里红再一插上顶，并重斯测量味峰高A.(23°26S.180)C.火山喷发D.帮降起度，实现了四十五年后的再次登顶。图】甲、乙、丙、丁为登顶路线建经的四个营地,据此完成B.(2326'N,180)10.地层①②③形成年代由老到新的排列顺序是1~2题.C.(0°，45°E)A.D2③D.(0°，135°w)C.②3①D.g03图3为我国部分区城春季开始日期等值线图。据此完成6一8题河由是水流作用形成的地貌。山区和原都有河血发育，十原上发有的河曲更集型。国为我国来河流“老牛湾”河由景观国。据此完或11一13题1.图示四个营地中，地球自转线速度最大的是A甲B.ZC丙D.丁6.甲、乙、丙、丁四地中夏季最短的是2.登顶当日见到太阳B东北升，西北落A.甲B.乙A正东升，正西落C.丙D.丁C.升落时间都提前D,东南升，西南落1儿，原地区河曲景观更典型是因为图2示意某日地球日照分布，阴影部分是黑夜，据此完成3~5题，7.甲处等值线向西凸出的原因是A.纬度较高B.距海遥远A河道受限小C.位于山脊D,位于谷地B水流速度慢C,地转偏向力更强3.若全球气候大幅度变暖，则该区域D,水流贯性大A.甲地等值线将向西推进12.河曲形成的主要力量是B乙地等值线会总体东移B凸岸堆积A凹岸堆积C全年无冬区的北界南移D.凹岸侵蚀C凸岸侵烛D.30'纬线与春季开始日期等值线的交点将减少【高二地理第3页（共6】【高二地理第2页（共6页）】·23-116

图7示意我国长江三峡景观。据此完成15~16题。武旺头不图单的品图7林浪的，)15.图中景观形成的主要外力作用是国国对可A.冰川侵蚀B.风力侵蚀C.流水侵蚀D.海浪侵蚀达气地发杯户A.挪威的峡湾B.鄂尔多斯的沙地C.黄土高原的沟壑地貌D.新疆的“魔鬼城”

13.B北冰洋海域海冰融化导致海面结冰面积减小和结冰时间缩短，从而使极地东风可直接作用于海水，使得洋流加速，流出北冰洋的洋流势力增强；北冰洋海水流入北大西洋会导致大西洋部分水域温度降低，因此会导致流入北冰洋的北大西洋暖流势力减弱。14.A多冰川的高山地区，河流以下蚀为主，峡谷深切，沟壑多；气温低，植被生长更新慢；人烟稀少之处，水能可能蕴藏量大，但开发强度小；该区域位于西部地区，水稻种植少。15.A由于西风环流的增强，喀喇昆仑山地区降水量增加，克勒青河流域的冰川神秘扩张；植被对冰川的影响小；光照变化不大；青藏高原冰川总体处于持续退缩状态，说明气温在上升。16.B克勒青河流域的冰川在扩张，说明消融量减少，地下水位下降；冰川扩张，下垫面对太阳辐射的反射增强，吸收减弱，地温下降，地面辐射减弱；全球气候变暖导致海水膨胀，极冰融化，引起海面上升，与克勒青河流域冰川扩张无关；融水减少，带入湖泊的矿物质可能减少。17.(1)季节气温降水(3分)(2)秋分霜降纬度(3分)(3)惊蛰变化特征：太阳直射点向北移动；昼渐长，夜渐短；春分前昼短夜长，春分后昼长夜短。(3分)(4)7夏至小暑(3分)18.(1)绘图见下图所示；左侧（西侧）槽线为冷锋，右侧（东侧）槽线为暖锋。区域：锋前增温现象发生的区域主要集中在冷锋的锋前地带，该区域在图中主要是浙江省中部和江西省中部地区。(6分)100°110°120°130°40930-1030-等压线/hPa北回归线1020一一一槽线(2)关系：“锋前增温”现象与冷气团强弱呈正相关。原理：冷气团势力强，对暖气团挤压速度快，使暖气团快速在狭窄区域聚集增温。(6分)19.(1)分布广，相对集中；集中分布在阿尔卑斯山一喜马拉雅山沿线和环太洋地区。(4分)(2)有松散的泥岩层分布，提供泥火山喷发的泥浆来源；地下有巨大的压力差（一般由天然气聚集而产生)，使地下天然气体外涌；地质构造活跃（多处在板块交界处），多断层发育，有喷发通道。(6分)(3)当石油顺着地层裂隙涌出时，地下水也随着流出地表；受堰体阻挡，流水在其周围汇集，使表土水分增多，而生长一圈植物。(4分〉3·22【23·G3DY(新教材老高考)·地理·参考答案一XJB一必考-QG】

于家村坐落于太行山东麓，其古民居为石英砂岩砌筑而成的石墙瓦房，墙体厚实，屋顶微倾。下图为于家村古民居建筑布局图及房屋景观图。完成4、5题。,100m图例=公路曰房屋建筑一河流400等高线(m)第4、5题图1第4、5题图24.影响该村古民居集中分布在河流北侧的主要自然原因是A.交通便利B.气候湿润C.地势坦D.水源充足5.于家村的石墙瓦房对当地环境的适应性主要表现在A.墙体厚实一御寒避暑B.石头建材一抵御风沙C.合围院落一补充光照D.屋顶微倾—排除积雪我国白色家电企业在向中西部转移过程中，先天优势并不突出的合肥抓住机遇，克服不利条件，成功升格为“白色家电中心”。完成6、7题。6东部地区白色家电企业转出的“推力”是A.环保要求提高B.技术要求下降C.交通物流完善D.市场相对饱和7.大量白色家电落户合肥，对合肥的影响是A.导致产业空心化”B.形成高效益的产业基地C.降低环境污染风险D.减少传统产业就业人口基于各行业污染物协调减排及能源供应稳定的前提下，我国力争在2030年前实现碳达峰，200年前实现碳中和的目标。对此，某研究中心建立了多目标规划模型。下图为该模型中2021~2060年各代表年重点行业二氧化碳排放量比例图。完成8、9题。2021年2030年2045年2060年6.25%6.95899.99%613.75%159.492.76%80952958.65%翻电力☐民用及其他☐交通翻钢铁翻化工田建材目供热第8、9题图8对未来我国碳达峰、碳中和目标实现，贡献度最大的行业是A.钢铁B.建材C.电力D.化工高三地理试题卷第2页共8页

18gm品-Q2mo1,均分子组成中H原子数日为，2mlX2-4,故该混合烃的均3.6g0.1 mol分子式为C.6H4。根据C原子可以知道，该混合物中一定含有CH4,根据H原子可以知道，另一烃的分子中H原子数目为4，A项正确。10.A【解题分析】乙酸乙酯不与饱和碳酸钠溶液反应，难溶于水，且乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应生成可溶性的乙酸钠，故用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸后，可用分液的方法得到乙酸乙酯，A项正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于氢氧化钙与乙醇沸点不同，因此可用蒸馏的方法除杂，B项错误；由于乙烷不与溴水反应，乙烯可与溴水发生加成反应，故可用洗气的方法除杂，C项错误；乙醇和氧化钙不反应，故无法除去苯中的乙醇，D项错误。11.C【解题分析】由结构简式可知，分子式为C6H6O3,A项错误；分子中羟基直接连接在苯环上，是酚羟基，该分子属于酚类，B项错误；分子中含有碳碳双键和酚羟基，故能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项正确；1个该分子中含有1个碳碳双键和2个苯环，均能与氢气发生加成反应，故1mol该兴奋剂最多可与7molH2发生加成反应，D项错误。12.C【解题分析】异丙苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成对溴异丙基苯，A项正确；由于溴易挥发，因此得到的HBr中含有溴单质，用四氯化碳萃取HBr中的溴单质，B项正确；HBr极易溶于水，故验证生成的HBr时要防倒吸，C项错误；对溴异丙基苯密度比水大，故分液时对溴异丙基苯在下层，D项正确。13.DCHCH3【解题分析】命名为1,2,4一三甲苯，A项错误；人入命名为4-甲基-2H CC.HH:C2戊烯，B项错误；CHCH(CH2)2CH3命名为3一甲基己烷，C项错误；H2C一CCH2CH3命名为2一乙基一1一丁烯，D项正确。14.D【解题分析】浓缩过程中，玻璃棒的作用为搅拌，过滤操作中，玻璃棒的作用为引流，两个操作中玻璃棒的作用不同，A项正确；由于甘露醇随乙醇含量的增大而骤减，因此向浓缩液中加入乙醇可使甘露醇析出，增大乙醇浓度能够提高甘露醇的析出率，操作①、过滤后得到乙醇溶剂和水，所以乙醇可循环利用，B项正确；甘露醇溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度后甘露醇会析出，则操作①是降温冷却，过滤后得到粗品甘露醇，利用甘露醇在水中溶解度随温度变化差异进行重结晶可以得到精品甘露醇，C项正确；甘露醇为有机醇类物质，灼烧后会发生燃烧反应，无法提取精品甘露醇(C6H4O),所以不能将海带灼烧，D项错误·48·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一CQ】

应①的活化能小于反应③的活化能，D项错误。7.C【解题分析】该反应有2分子气体变成液体，由无序变成有序，故△S<0,A项正确；升高温度，反应速率加快，B项正确；由于该反应的△H<0、△S<0,△G=△H一T△S,故该反应在低温条件下可自发进行，C项错误；随着反应的不断进行，[Cu(NH3)2]+的物质的量浓度不断减小，当[Cu(NH3)2]+的物质的量浓度不再减小时，反应达到衡，D项正确。8.A【解题分析y点时衡应逆向移动，A项错误；加压时衡正向移动，则b>c,B项正确；y点对应的压强比x点的大，反应速率可能比x点的快，C项正确；因为△H>0,升高温度，衡正向移动，衡常数增大，D项正确。9.D【解题分析】反应后气体物质的量增多，B中的气体压强大于A,反应速率：v(B)>v(A),A项正确；达到衡后A容器的体积为1.4aL,则A中气体物质的量为2.8mol,设转化的X的物质的量为xmol,X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)初始/mol100转化/mol22x衡/mol1-x1-x2xx十2x十x=2.8,x=0.8,X的转化率为9-80X100%=80%,B项正商气体物质的量增多，B中压强增大，衡时的压强：>A,C项正确；根据等效衡原理，若衡后将K打开，达到新衡后A、B中气体体积和为2.8aL,则达到新衡后A的体积将变为1.8aL,D项错误。10.B【解题分析】由图示可知该反应的△H>0,由反应方程式可知△S>0,根据△G=△H一T△S<0,该反应需在高温下才能自发进行，A项错误；b点对应的状态应为衡逆向移动，所以v(逆)>u(正)，B项正确；c点对应状态的衡常数K。=103638,C项错误；该反应混合气体中各气体的物质的量之比是定值，所以其均摩尔质量也是定值，D项错误。11.(1)NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量、反应温度(2分)(2)①快(2分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(3分)(3)NaOH溶液能与水解产生的醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH溶液浓度逐渐减小直到完全被消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(4分)(4)增大NaOH溶液浓度或体积(3分)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(3分)12.(1)a;大于（各2分）·68【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一QG】

第二十七套滚动内容十有机化合物的结构特点与研究方法烃(B卷)1.A【解题分析】据分析可知该化石燃料为石油。石油是全球使用量最高的化石燃料，A项正确：石油的主要成分是由有机物组成的混合物，B项错误；石油的主要成分是多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃的混合物，不是结构简单的有机物，C项错误；我国化石能源利用中煤占主导地位，D项错误。2.B【解题分析】甲、乙的分子式均为C6H:O4,但结构不同，所以互为同分异构体。3.A【解题分析】四氯甲烷和白磷呈正四面体结构，白磷中的共价键是磷磷键，属于非极性共价键，四氯甲烷中的共价键是碳氯键，属于极性共价键。4.A【解题分析】甲苯、硝基苯都不溶于水，甲苯密度比水小，硝基苯密度比水大，可用水鉴别这二种有机物，A项符合题意；乙酸乙酯和己烯密度均比水小，B项不符合题意；乙醇和乙酸均易溶于水，C项不符合题意；苯、环己烷的性质都比较稳定，密度都比水小，D项不符合题意。5.D【解题分析】根据有机物的结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为3：1；B中有3组峰，其氢原子数之比为3：1：1；C中有3组峰，其氢原子数之比为3：1：4；D中有两组峰，其氢原子数之比为3：2，D项正确。6.A【解题分析】C2HCl2、C3HCI、C2H2Br2均有同分异构体，所表示的化合物可能属于混合物，A项符合题意。7.C【解题分析】分子式应为CH6,A项错误；1,3一丁二烯的分子式为C4H6,与苧烯不互为同系物，B项错误；1mol苧烯中含有2mol碳碳双键，故最多消耗2mol氢气，C项正确；与过量Br2的CC14溶液发生碳碳双键的加成反应，故产物中不可能同一个碳原子上连有两个溴原子，D项错误。8.C【解题分析】a一葎草萜分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；1mola一葎草萜消耗3olH2,B项正确；a一葎草萜和柠檬烯分子中官能团的个数不同，C项错误。9.C【解题分析】I中碳氧双键打开，Ⅱ中碳碳双键上与碳氧双键相邻的碳加到工中碳氧双键的碳上，其上的氢加到工的氧上，故该反应为加成反应，A项正确；Ⅱ上有碳碳双键，碳氧双键，可发生加成反应，Ⅱ上的环上氢可被取代，B项正确；Ⅱ的六元碳环上只有一个双键，其他均以单键相连，除双键中的碳原子外其他四个碳原子不可能在同一个面上，C项错误；Ⅲ中含有碳碳双键，可被酸性重铬酸钾溶液氧化，故可使酸性重铬酸钾溶液变色，D项正确。·74【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

第十七套滚动内容十电化学基础(B卷)】1.C【解题分析】柠檬电池将化学能转化为电能，电能再转化为光能，C项错误。2.B【解题分析】Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn一2e一Zn;Fe作正极，O2在该电极上发生还原反应，电极反应为2H2O十O2十4e一4OH,反应后溶液的pH升高。负极的电势比正极低，B项正确。3.C【解题分析】由题图可知，NH3在X电极被氧化生成N2,NO在Y电极被还原生成N2,则X极是负极，Y极是正极，A项正确；盐桥中阳离子移向正极，则盐桥中K+向Y极移动，B项正确；电子由负极流向正极，故电子由X极经导线流向Y极，C项错误；Y电极上O3被还原生成N2,电极反应为2NO+12H++10e一N2个十6H2O,D项正确。4.D【解题分析】状态I为氨气吸附，并断裂N三N键的过程，该过程吸收能量，A项错误；由流程可知氮气和氢气反应只生成氨气，原子利用率为100%，B项错误；催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应的焓变，C项错误；由状态Ⅲ可知生成NH3反应的化学方程式为2LiNH+3H2一2LiH+2NH3,D项正确。5.D【解题分析】由LED发光二极管中e的移动方向可知，a极是负极，b极是正极，故a处通入H2,b处通入O2,A项错误；图中氢氧燃料电池的电解液是KOH溶液，则负极上H2发生的电极反应为H2十2OH一2e一2H2O,B项错误；a极是负极，发生氧化反应，C项错误；b极是正极，电极反应为O2十2H2O十4e一4OH,D项正确。6.A【解题分析】根据图示，HS在硫氧化菌作用下转化为SO,发生氧化反应：HS十4H2O一8e一SO?十9H+,A项正确；电极a上发生氧化反应，电极a为负极，电子从电极a流出，经外电路流向电极b,B、C两项均错误；若该电池中有4mol电子发生转移，测有4molH+通过质子交换膜，D项错误。7.B【解题分析】电解氯化钾溶液的总反应为2KC1+2H,0通电2KOH十H,◆十C,◆，脱离反应体系的物质是H2、C2,且物质的量之比为1：1，所以通入适量HC1才能复原，A项错误；电解氢氧化钠溶液的总反应为2H,0通电2H2◆十O,◆，脱离反应体系的物质是H2,O2,且物质的量之比为2：1，所以加入适量水可以复原，B项正确；电解硝酸银溶液的总反应为3·59【23·G3AB·化学·参考答案一R一必考一N】

周测卷十化学反应速率与化学衡图像1.C解析：在图像中，曲线上的任何一点都表示可逆反应处于衡状态，在曲线上方的点，由于T)ME的转化率高于衡时的转化率，因此逆反应速率大于正反应速率，反应逆向进行；在曲线下方的点，由于TOME的转化率低于衡时的转化率，因此逆反应速率小于正反应速率，反应正向进行。图中a、b、c、d四点中表示反应（正）>w(逆)的点是c点。2.C解析：08min内，(S0)=u(S02)=20(O)=0.6mol0.2mol=2L×8min0.025mol·L-1·min-1,C项错误。3.A解析：温度越高反应速率越快，达到衡的时间越短，b点为恰好达到衡的点，所以a点还未达到衡，c、d两点是在b点基础上升高温度，衡逆向移动，A项符合题意。4.D解析：增大c(O2),衡逆向移动，NO2的转化率降低，A项错误；升高温度，衡逆向移动，O2的转化率降低，B项错误；加入催化剂，衡不移动，C项错误。5.D解析：由图可知，E点和F点对应温度下，2I的容器中M的浓度为0.7mol·L-1,6L的容器中M的浓度为0.4mol·L-1,加压使容器容积由6L减小为2I,M的浓度并没有增大3倍，因此增大压强衡逆向移动，所以α≤十n,D项正确。6.C解析：衡常数只与温度有关，C项正确7.A解析：T1时，硫化氢和氢气衡时的物质的量相同，即反应转化的硫化氢和剩余的硫化氢的量相同，转化率为50%，可以计算出初始H2S的物质的量为4mol,A项正确。8.C解析：依据题中图示，可看出T1>T2,A项正确；该反应为放热反应，T1>T2,所以K(M)T2且M点的Y的浓度大于N点的，故心逆(M)大于v递(N),而M点v正=v递，所以V正(M)>逆(N),C项错误；恒容时充入X,压强增大，衡正向移动，X的转化率增大，D项正确。9.B解析：增大水碳比，甲烷的转化率增大，A项错误；温度越高，反应速率越快，所以T2>T1,该反应为吸热反应，升高温度，衡正向移动，H2的含量增加，B项正确；该反应为吸热反应，升高温度，衡常数增大，C项错误；当正、逆反应速率相等时反应达到衡，正反应为气体体积增大的反应，继续增大压强，衡逆向意·21·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SJB一选择性必修1一FJ】

周测卷六化学反应的调控l.C解析：IaNi4(s)十3H2(g)三IaNi4H(s)是一个气体体积减小的放热反应，低温、高压有利于衡向贮氢方向移动。2.B解析：2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C,B项正确。3.B解析：Fe3+和I在水溶液中发生反应2I-十2Fe3+=2Fe2+十I2(水溶液)，当该反应达到衡后，加入CC14萃取I2,水溶液中I2的浓度降低，衡向右移动，B项符合题意。4.D解析：该反应为放热反应，升高温度衡逆向移动，A项错误；减小压强，该衡逆向移动，B项错误；使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学衡，C项错误；加入O2,衡正向移动，SO2的衡转化率增大，D项正确。5.D解析：根据题图知，Fe+的氧化率不仅和温度、pH有关，还与离子的浓度等其他因素有关，A、B、C三项均错误；根据题图知，降低pH、升高温度，Fe+的氧化率增大，D项正确。6.B解析：测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中O2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使衡尽可能地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使衡逆向移动，则选项中，温度为130℃、压强为50kP时误差最小，B项符合题意。7.B解析：该反应为放热反应，则升高温度，衡逆向移动，A项错误；该反应为气体体积减小的反应，则缩小容器体积，衡正向移动，能提高CH3OCH3的衡产率，B项正确；增大H2投入量，衡正向移动，但H2的转化率下降，C项错误；工业生产讲究经济效应，因此应选用合适的温度和压强，D项错误。8.D解析：该体系需要持续补充SDT,使反应S,(片(aq)一S(ag)正向进行，生成MV+,使溶液保持蓝色，若不补充SDT,溶液会褪色，D项错误。9.D解析：由循环图看出，铁结合活性氮原子参与了反应，后又生成铁，在反应前后质量和性质不变，是合成氨的催化剂，A项正确；使用催化剂能改变活化能，B项正确；催化剂只改变反应历程，但△H不变，C项正确；合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于提高氮气转化率及氨气产率，D项错误。10.A解析：反应的快慢主要取决于反应速率最慢的步骤，即活化能最大的步骤，意·13·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·Y】

Q.-号=2>K(1100K)>K(900K),衡逆向移动，可知此时红<，D项错误。11.(1)CuSO4+Zn—ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4—ZnSO4+H2A(2分)(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu会与Zn形成Cu一Zn原电池，加快了氢气产生的速率(2分)(3)FeSO4溶液(1分)(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种即可）(1分)(5)①30；10；17.5（各1分）②暗红(2分)12.(1)Fe3+(1分)；正向(1分)：S2O号+2H+=SV+SO2个+H2O(2分)(2)氧化(1分)；2Fe3++2S2O号-—2Fe2++S4O(2分)》(3)实验I中S2O过量且溶液呈酸性，H+与S2O发生反应，实验Ⅱ中S2O被过量的Fe3+氧化(3分)1.K-GC2(NH)(2)氮气与氢气反应的限度（或化学衡常数）远大于氮气与氧气反应的限度(3)①放热②d③提高合成氨反应的化学反应速率(4)8%(5)压强（每空2分）14.（1)E1十E4-E2-E3(3分)(2)①<(2分)②5(2分)(3)0片：1：减小)的授料比（各2分》15.(1)-4u;C3(2)①在相对较低温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源②曲线a(3)2k2XKn;B或D(每空2分)·6·【23新教材·YK·化学·参考答案一SJB一选择性必修1一FJ】

电压表(2)黄C02CHC,H4、C,H6、H20应02Zn(OH)放电M电极P①充电固体电解质（传导02）H20电源电解质电解质②9溶液1溶液2】HCOOH电极R(3)磷双极隔膜图1图2①i①放电时，Zn电极上发生(填“氧化”或“还原”)反应。②店②充电时，阳极上发生的电极反应为度(2)研究证实，在酸性水溶液中可以通过电解C02生成甲醇，生成甲醇的电极反应式为数,电路中每转移0.3mol电子，消耗CO2的体积为L(已换算成标准状况)。21.(15分(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其冲击性原理如图2所示。C3H6+①M为电源的(填“正极”或“负极”)。A②若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为3mol、2mol,则装置中转移的电子数为9,7分)一氯化碘(ICI)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机nE+nCO合成的碘化剂。回答下列问题：C中碘元素的化合价为价。16-2×2已知：(2)氯铂酸钡(BaPtCl)固体加热时分解为BaC2(s)、Pt(s)和Cl2(g),t℃时衡常数K。'②B中1.0×10Pa2。氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为③C可(3)一定温度下，恒容密闭容器中，发生如下反应：sh+2△h,Ar④D不反应1：12(g)=2I(g)△H1K1=200回答下反应2：C2(g)十L,(g)一2ICI(g)△H2K2反应3：IC1(g)I(g)十CI(g)△H3K3(1)C中反应4：C12(g)一2C1(g)△H4K4(2)D①△H1=(用含△H2、△H3、△H4的代数式表示)。(3)A②下列仅关于反应C2(g)十2(g)一2ICI(g)△H2的说法正确的是(填标号)。(4)M只该反应的衡带数表达式为C)c2(ICI)b.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和26xc.加人合适的催化剂，△H2的值保持不变(5)参才三选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20,(15分)（物质结构与性质）铜及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：机访I)实验室常用新制的Cu(OH)2来检验醛基，反应原理为4Cu(OH)2+2NaOH+HCHO-2Cu2O+Na2 CO++6H2O.HDC、①基态铜原子的价层电子排布式为,Cu成为阳离子时首先失去轨道上的电子。②CO中的中心原子的杂化轨道类型为2(t-32,HCHO分子中σ键与π键的个数之比为小十22③上述反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。【高二化学第5页（共6页）】*22-05-512B·

10.火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素XY乙，W,其中X,Y,W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y乙形成的离子化合物X,中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是A基态乙离子的核外电子排布式为122p意出史B,X和Y的简单氢化物都是弱电解质84玉s自，CW的电负性和第一电离能都大于XD.少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中11.利用电解法将C0转化为CH,的原理如图所示，右池通人C0,上方有甲烷气体产生，下列有关说法错误的是品京一不只，中个四的出架意在代1共，代服本，量小8北部本留胜数，一电源片片可十的：用01R+Sc质子交换KHCO.-C0溶液溶液公高风多S玻物第筑宅A.CO,在Sn片上得电子，Sn片与电源的负极相连阳依保格主的动新的端格大现种B.n极的电极反应式为2H,0-4e一0,1+4H溶的(o0界C.电解过程中，H'由P极区向Sn极区迁移2不，0，H,3春白量中品D.同温同压下，外电路中转移1m@l电子时，理论上产生CH,和0，的体积比为1：412.某化合物是制备药物关键中间体的原料，其结构简式为OH一，下列有关说法正确的是A.该化合物分子中含有25个H原子B.该化合物的官能团有醚键和肽键1比左男西分C.该化合物分子中含有2个手性碳原子D.该化合物能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应生成酮碳基S80化学试题第4页（共8页）

(1)根据催化原理可知热化学方程式为CO(g)十N2O(g)、一CO2(g)+N2(g)△H,根据盖斯定律计算△H=×(①-②)=-365kJ·mol1。4L步完成的反应，每一步反应的快慢都影响着整个反应，但反应越慢影响整体反应速率越大，碘蒸气存在时，决定N2O分解速率的是反应最慢的一步，即第二步。(3)CO(g)+N2O(g)准花和CO.(g)十N(g),F心为催化剂时，该反应的速率方程为k:O速率方程中没有出现c(CO),说明c(CO)基本不影响该反应的速率，整体反应速率由反应慢的一步决定，故第一步反应速率慢，反应速率慢，说明反应所需要的活化能大。(4)①根据(1)中解析可知CO(g)十N2O(g)=CO2(g)十N2(g)△H=-365k·mol1,正反应为放热反应，温度升高，衡向逆反位方向移动，N0的衡转化率随温度的升商面降低：心8越大N0的商转化率越低，故表示N,O的转化率随一的变化曲线为I曲线②由①分析可知N2O的衡转化率随温度的升高而降低，故T>T2>T3>T。③由题给信息，心8-1时.N0的衡转化率为65%，可知如下三段式：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2 (g)n(开始)/mol6600n(转化)/mol3.93.93.93.9n(4min末)/mol2.12.13.93.93.9 mol4min内N2O的均反应速率v(N2O)=-=0.325mol·L-1·min1,衡常数K。=4 min【高二7月份调研考试·化学参考答案第3页（共4页）】8×10×2×100169≈3.45，K.=×3149=169≈3.45，故从数值上看K。=K×320.【答案】(1)2-氣丙酸(1分)(2)CH CHCN(1分)碳氯键、羧基(2分)OH(3)加成反应(1分)NaOH水溶液，加热（或其他合理答案）(1分》(4)CH,CH,COOH+CL,红CH,CHCOOH+HC1(2分)(5)7(2分)CH3—O—C—O—CH3(1分)HOHOCNCOOH6HCNH'.H,O-CHO浓硫酸，催化剂，△△【解析】根据分子式和条件可得出各物质的结构简式：B为CH CHO,C为CH CHCN,D为CH.CH2CNOHE为CH3CH2COOH,F为CH:CHCOOH,以此推断。CI(1)F的化学名称是2-氯丙酸。(2)C的结构简式为CH,CHCN,F中所含的官能团是C一Cl,一COOH,名称为碳氯键，羧基。OH(3)D分子比A分子增加HCN,A→D的反应类型是加成反应；FG第一步为一C1水解为一OH,条件为NaOH水溶液，加热。(4)EF是一CI取代羧基相连碳上的氢，化学方程式为CH,CH,COOH+Cl,红晚CH,CHCOOH+HCL。CI0(5)根据条件属于酯，能发生水解，结构中不含一C一O一O一，可写出CH3一O一C一O一CH3、0OH0HC-O-CHCH3、HCOOCH2OCH3、HC-O-CH2CH2OH、HOCH2COCH,、CHC-OCH2OHHO一C一O一CH2一CH3,共7种，其中核磁共振氢谱显示只有1组峰的结构简式为)CH;-O-C-OCH(6)制备根据合成路线可以采用逆推的方法：HOHO-COOH-CN〉CHO,可得合成路HOHOCN H.HO-COOHHCN线：浓硫霄〉CHO催化剂，△【高二7月份调研考试·化学参考答案第4页（共4页）】

高二化学试卷(考生注意：6.NA1本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。A2.请将各题答案填写在答题卡上。B.3.可能用到的相对原子质量：H1C12016C35.5Fe56D.7.物质白第I卷(选择题共42分)“价一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中正确的是(A.镀锌的铁板其镀层破损后，铁的腐蚀会比纯铁的腐蚀快B.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理C燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同D.工业废水处理过程中，常以Na2S、CuS作沉淀剂除去废水中的Fe+、Hg+等2.下列说法错误的是①A用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气是为了加快化学反应的速率C.zB.水分子很稳定是因为水分子间有氢键C.含有非极性键的物质不一定是共价化合物D.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是生物大分子3.北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的。该双环烯酯的结构如图所示，下列有关该双环烯酯的叙述错误的是A,分子中至少有12个原子共面、B.能发生加聚反应、取代反应、氧化反应HOCH2C.可用合成该双环烯酯下列D.其同分异构体中，有一类属于芳香酸4.下列生活中常用的方法中，其原理与氧化还原反应有关的是A.烧菜时同时加人食醋和黄酒使菜味更香B.小苏打用于食品发酵G.将卤化银加人镜片中制变色眼镜D.用白醋清洗水壶中的水垢5,常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe+、Na+,SO,CB水电离出的c(H)·c(OH)=10的溶液中：AOMg2+,HCOK【高二化学第1页（共8页）】·22-05-499B

全围®0所名接单元测试示范老教学札记L.0-0.4)mol·L=0.1molL1·min1,利用速率之比等于化学计量数之比，得到(C)6 min则c(KMnO4)=0.30mol·【1,但是随着反应物浓度的减小，反应速率也减小，所以当反应至8min时，c(KMnO1)>0.30mol·L1,C项错误；钾离子未参与反应，反应过程中c(K+)保持不变，D项错误。答案：B12.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g),发生合成氨反应。10min末，测得NH的物质的量为l.5ol。在铁触媒催化剂的表面上合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在铁触媒表面上的物质用·标注。下列说法错误的是能量kJ过渡态工N2(g)+3H2(gt9034148过渡态Ⅱ2NH3(g)·N2+3·H211005002.NH3308---------------X---2.N+6.H反应历程A.催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率B.对总反应速率影响最小的步骤的活化能为100kJ·mol-1C.10min时，c(N2)=0.125mol·L-1D.010min内，v(H2)=0.225mol·L1·min-1解析：一般情况下，催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，从而加快化学反应速率，A项正确；活化能越小，对总反应速率影响越小，B项正确；l0m末，生成1.5 mol NH,消耗的N2为0.75mol,则c(N)=0.25mol=0.125mol·L,1,C项正确：010min2L内生成1,5m0lNH,商托的H为8.25m,则均反应速率()=2是02.25 mol0.1125mol·L1·min1,D项错误。答案：D13.常温下，某同学分别将5g锌粒（形状大小一样）加入到如下三组50mL混合试剂中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气的速率变化曲线（不考虑铜覆盖锌粒的表面积因素）。则下列说法不正确的是0.330.300.27试剂CuS)4/(mol·L-1)H2S)4/(mol·L-1).0240.210.003.00min0.180.15-0.1260.253.000.090.06a0.503.000.03123l/minA.曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池【23DY·化学-R-选修4-N】13

全国Q0所名校单元测试示范卷救学C.增大氧气的压强札记D.适当升高温度解析：该方法中稀硫酸只显酸性，氧气作氧化剂，浓硫酸中的H浓度不一定比稀硫酸中的大且浓硫酸有强氧化性，与ZS反应会产生二氧化硫，不符合绿色化学思想，A项不合理；把闪锌矿粉碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率，B项合理；增大压强可增大氧气的浓度，加快反应速率，C项合理；适当升温可加快反应速率，D项合理。答案：A11.某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转化为氯化物和C○)2，而高锰酸根离子转化为MnO2,部分物质和离子间量的关系式为2KMnO4~X~3C1~2CO2。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO)与时间的关系如表所示。时间/min0246c(KMn()4)/(mol·L1)1.00.700.500.40下列说法正确的是A.除去X的反应先慢后快，生成物MnO2可能是该反应的催化剂B.06min内均反应速率v(C1)=0.l5mol·L1·min1C.反应至8min时，c(KMnO4)<0.30mol·ID.随着反应的进行（忽胳溶液体积变化），c(K+)逐渐降低解析：由题表中的数据可知，反应速率先快后慢，A项错误；0~6min内，u(KMnO)=Ac一.0-0.4)mol·L1=0.1molL1·min1,利用速率之比等于化学计量数之比，得到(C1)6 min-号e(KMn0,)=0.15molL·min,B项正确：若保持46mim内的均反应速率到8mim,则c(KMnO)=0.30mol·L1,但是随着反应物浓度的减小，反应速率也减小，所以当反应至8min时，c(KMnO)>0.30mol·L1,C项错误；钾离子未参与反应，反应过程中c(K+)保持不变，D项错误。答案：B12.双功能催化剂（能吸附不同粒子）能催化水煤气变换反应：CO(g)十HO(g)一CO2(g)十H(g)△H<0。反应过程示意图如下：9●过程1过程Ⅱ(●o过程Ⅲbo☐催化剂oH○C●0下列说法不正确的是A.过程I中2个H2O都参加了反应B.过程I、Ⅱ中都有化学键断裂C.过程Ⅲ中有化学键形成D.使用催化剂增大了活化分子百分数解析：根据图示可知，过程I只有1个H2O中的O一H键断裂，A项错误；过程I有1个HO中的O一H键断裂、过程Ⅱ也有1个H2O中的O一H键断裂，B项正确；过程Ⅲ形成1个C一O键、1个O一H键、1个H一H键，C项正确；催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，D项正确。答案：Al3.用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段儿乎不产生气泡，约2in后，铜表面产生无色气泡，5min后产生气体的速度逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-G DONG】

全围®0所名接单元测试示范老教学札记答案：C3.以CH4为燃料的某种燃料电池工作时，负极反应为CH4一8e十4CO层一5CO2十2H2O,则该电池的电解质可能是A.硫酸B.氢氧化钠溶液C.有机电解质溶液D.熔融碳酸钠解析：以熔融碳酸钠为电解质的CH燃料电池中，负极反应为CH一8e十4C)一5CO2十2H20,正极反应为202+8e-十4C02=4C0号-，D项正确。答案：D4.最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是NaCaFe0Na有机电解质CaFe02+Na,0X极Y极A.放电时，X极为负极B.充电时，Na+向X极迁移C.放电时，Y极发生还原反应D.充电时，X极质量减轻解析：放电时，X极上钠失电子形成钠离子，X极为原电池的负极，A项正确；充电时，X极是阴极，Na向X极迁移，B项正确；放电时，Y极为原电池的正极，发生的反应为CaFeO十Na十e-CaFeO2.:十0.5NO,C项正确；充电时，钠离子得电子发生还原反应，析出钠，故钠的质量增大，D项错误。答案：D5.原电池反应中氧化剂和还原剂的相对强弱可以用电池的电动势表示。若负极相同，正极反应物的氧化性越强，则电池的电动势越高；若正极相同，负极反应物的还原性越强，则电池的电动势越高。由下列几组物质组成的原电池（电解质溶液均为稀硫酸）中，电动势最高的是A.MnO2-Zn B.KMnO-Zn C.Fe-Cu D.Zn-Cu解析：Fe-Cu、Zn-Cu原电池中，Zn的还原性较强，因此Zn-Cu原电池的电动势较高；Mn(O2-Zn、KMnO4一Zn、Zn一Cu原电池中，Zn均作负极，而KMnO4的氧化性最强，故KMnO4一Zn原电池的电动势最高。答案：B6.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A.X一定为正极B.铁片表面上一定有红色固体析出C.若X为Cu,则电子由铜片流向铁片---Cu2D.若将X取出，则电流计指针不再偏转SO解析：若X比F活泼，则X充当负极，A项错误；若X为C,则铁片会溶解，铁片上无铜析出，B项错误；若X为Cu,则Cu作正极，电子由铁片流向铜片，C项错误；若将X取出，则Fe与CuSO溶液直接反应，导线中无电流，D项正确。答案：D7.下列关于原电池的说法正确的是A.在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极B.在原电池中，负极材料的活动性一定比正极材料的强C.在原电池中，负极本身一定会发生氧化反应D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生解析：在镁、铝、氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝为负极，铝的活动性比镁的弱，阝项错误；燃料电池中，负极本身不发生反应，C项错误；在锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池中，正极表面析出铜，没有气泡产生，D项错误。【23新教材DY·化学-R-选择性必修1-QGA·N】55

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