玖官理★启用前广东省2023年普通高中学业水选择性考试冯化学模拟试题（二）t灣模沐烫本试卷共20题，共100分，考试时同5分钟，考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确密粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。数6.可能用到的相对原子质量：H1016A127S32C135.5Ti48Cu64Se79Ag108W184封第I卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年8月25日，全球首个“二氧化碳十飞轮储能示范项目”在四川省德阳市成。其原理为在用电低谷期，利用多余电力将常温、常压的C○2压缩为液体，并压缩过程中产生的热能储存起来；在用电高峰期，利用存储的热能加热液态CO。气态，驱动涡轮发电。下列有关说法正确的是线A.该装置放电过程中做到了“零碳”排放B.“飞轮储能”释能时，化学能转化为电能部C.“飞轮储能”装置会用到碳纤维材料，该材料属于有机高分子材料D.“CO2储能”利用了CO2(g)一CO2(1)△H>0进行储能2.实验室制备干燥的氨气一定不需要用到的实验仪器是B化学卷（二）第1页（共8页）【23·(新高考)ZX·MN·化学·GDO

2023届高三“一起考”大联考（模拟一）(4)达到衡后，仅升高温度，k正增大的倍数增大的倍数。(填“大于”“小于”或“等于”)k重化学(5)一定温度下在刚性密闭容器中分别充人2 mol Co,NO,压强为p,kPa。达衡时(时量：75分钟满分：100分)压强为0.875pkPa,则Ⅲ.合成氨工业，催化剂增大反应速率命题人：张亚文N3H·无催化剂可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Si一28一Fe催化剂一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是瓷的岩符合题目要求的。1022年卡塔尔世界杯足球赛中，有很多与化学有关的物质，下列说法不正确的是()A透气速干的球衣主要村质是聚酯纤维，俗称“涤纶“，涤纶可通过缩聚反应合成3-46B球员护誉板选用碳纤维村料制作，具有耐高温、抗摩擦等特性，碳纤维属于纯净物C足球世界杯赛场的草皮采用在95%的天然草中插入人造草纤维，人造草纤维属于人工合No3HNHNHNHxNH成有机高分子花禁锅提报合着天格和然等D运动员受伤倒地，医生用液态氯乙烷喷雾处理伤口，氯乙烷中碳原子均为sp杂化之设V为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是)(6)写出加入催化剂历程中决速步的基元反应：A室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH数目为O.1V17.(15分)孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，其在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛，B标准状况下，11.2LCO与足量NaO,反应转移的电子数为0.5V一种以辉铜矿(CuS,含有SiO,和少量FO,等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图C标准状况下，11.2 L CH.OH含有的分子数为0.5V所示：D60g二氧化硅晶体中含有Si一O的数目为2NMnO:H:SO4A NH,HCO,NH,+3.下列离子方程式不正确的是A.使用含氯牙膏预防龋齿：Cas(PO,)OH+F一Ca(PO,)F+OHB向稀AgNO溶液中加入过量稀氨水：Ag+2NH·HO一[Ag(NH):]++2HO浮选精矿一设取]一除快一沉锰]一赶氨→Cu(OH)COC用情性电极电解MgSO,溶液：2Mg++2H,0通电2Mg+O,+4H滤渣1Fe(OH)3MnCO,滤液ID已知Ka>K·向NaCV溶液中通入少量CO时：CN十CO,十H,O一HCN十MnSO..H2OHCO4对乙酰氨基酚是解热镇痛、治疗感冒发热药，是抵抗奥密克戎病毒的有效药物。其结构简式已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：如下，下列说法正确的是金属离子Fe+Fe+Cu+MnHA.该物质的分子式为CH,NO开始沉淀的pH7.22.75.68.3B该物质的官能团有羟基、氨基和羰基C.该物质可以与1mol氢氧化钠溶液反应完全沉淀的pH9.03.76.79.8D该物质的溶液中滴加石蕊溶液不变红，滴加FeC溶液变紫色5实验是探究化学的重要方法。下列实验原理与装置能达到实验自的的是H0②Ks[Fe(OH)3]=4.0X10-8」回答下列问题：溴乙烷饱和FeCl溶液NaOH(1)Cu的价层电子排布式为,镁带乙醇Na-CO溶液氯酸钾NaOH溶液酸性高锰酸钾溶液(2)滤渣I经CS,提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分除MO,外还有(填化学式)。·废铁屑氧化铝与铁粉的混合物(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO,调节pH的范围为.,若加蒸发皿A后将溶液的pH调为5，则溶液中Fe+的浓度为mol·L-C.制备Fe(OH)(4)写出“沉锰”（除M+)过程中反应的离子方程式：A.除去废铁屑表面B.铝热反应冶炼铝D.检验反应产生乙烯的油污胶体(⑤)“赶氨”时，最适宜的操作方法是2023届高三“一起考”大联考（模拟一）·化学【第1页，共7页】2023届高三“一起考”大联考（模拟一）·化学【第6页，共7页】

②3C10-定条件下C10,+2C1(2分)：放热(2分)15.(1)800(1分)；0.25(2分)(2)493(2分)(3)0.125(2分)(4)D(2分)(5)75%(2分)(6)小于(2分)案·24【23新教材·DY·化学·参考答案一SDKJB一必修第二册一FJ】

至2一3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘千等过程。(7)pH=9.2时Co(OH)2完全沉淀，此时pOH=4.8,Kp[Co(OH)2]=c(Co2+)·c2(OH-)=10-5×(10-4.8)2=10-14.6≈2.5X10-15。17.(14分)(1)-41(2分)(2)COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(或H2O*—H*+OH*)(2分)(3)①CH3OH(2分)②AC(2分)③0.015(2分)(4)CO2+2H+2e=HCOOH (2)(5)20.16(2分)【解析】(1)反应④=反应②-反应③，则△H4=△H2-△H3=-41kJ·mol-1。(2)过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，整体反应速率由反应历程中最慢的步骤决定，由题图知，最大活化能E正=1.86eV一（一0.16eV)=2.02eV,该步起始物质为COOH*+H*十H2O*,产物为COOH*十2H*十OH*,所以该步反应是决速步骤，因反应前后COOH*和1个H“未发生改变，也可以表述成H20“一H*十OH'。(3)①根据反应②和③可知，其反应的产物都有CHOH生成，且△H2和△H3都小于零，也就是说，温度升高，它们的衡都会逆向移动，从而使CHOH的产量变少，则CHOH在含碳产物中物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m;②A.起始n(CO2):n(H2)=1:3投料，只发生反应③时，CO2、H2转化率相同，只发生反应①时，CO2的转化率大于H2的衡转化率，当①、③都发生时H2的衡转化率始终低于CO2,A正确；B.由图可知，温度越低，CHOH的含量越高，越有利于工业生产CH3OH,B错误；C.一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可让生成CHOH的反应快速达到衡，而其他反应还未达到衡，从而提高CHOH的产率，C正确；D.从反应①和③可以看出，反应消耗的C02和生成的H20相等，图中150~400℃范围内，温度升高，C02的衡转化率先降后升，所以H2O的衡产量也先降后升，D错误；故选AC；③270℃时，设起始量n(C02)=1mol,n(H2)=3mol,由图可知C02的转化率为24%，则反应的C02为0.24mol,由于反应③=反应①十反应②，所以，只要讨论反应①和反应②，反应①生成0.24molC0,设在反应②中消耗了xmol,则衡时C0为(0.24一x)mol,同理，衡时H2为(3-0.24-2x)mol,三段式分析如下：①CO2(g)+H2(g)CO(g)十H2O(g)起始量/mol1900变化量/mol0.240.240.240.24衡量/mol0.763-0.24-2x0.24-x0.242CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)变化量/molx2x衡量/mol0.24-x3-0.24-2x由图像可知，衡时C0和CHOH的物质的量分数相同，即0.24一x=x,解得x=0.12,则可求得衡时n(CO2)=0.76mol,n(H2)=2.52mol,n(CO)=0.12mol,n(H2O)=0.24mol,则可求得反应①的a MPax0.12Xa MPax0.24K。=n总×n总_0.12×0.24≈0.015。a MPax Xa MPax252 0.76X2.52n总n总(4)充电时，阴极反应中1 mol CO2完全转化为HCOOH时有2mole转移，则Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为CO2+2H++2e—HCOOH。(5)如果Cu电极上只生成0.15molC2H4和0.30 mol CH3OH,C2H4和CH3OH的碳元素都为一2价，则转移的电子数为0.15mol×2×6+0.30mol×6=3.6mol,根据阳极电极反应：2H2O-4e一4H+十O2个，则Pt电极上产生O2的物质的量为0.9mol,标准状况下的体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L。化学试题参考答案（雅礼版）一4

6.M是一种常见药物中间体，结构简式如图所示，下列有关说法正确的是●A.M的分子式为C1H14O5HOB.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应HOOHC.M环上的一氯取代物有6种（不考虑立体异构）D.1molM最多可以与4 mol NaOH反应7.25C时，0.10mol·L某二元弱酸HA用1,00mol·L-NaOH溶液调节其DH,溶液中H,A、HA及A2-的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是g1210-c/mol-L-1010210310421050.0030.010.020.03 V(NaOH)/L中A.H2A的Ka2=1×10-1B.在Z点，由水电离出的氢离子浓度约10°mol/LC.在Y点时，c(Na+)>3c(A2-)D.0.1mol·LT1NaHA溶液中：c(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A2-)8.NiCO,是一种重要的催化剂，以含镍废料为原料（主要成分NiCO,含少量Al,O,、MgO、CaO)制备高纯NiCO3的过程如下：稀H,SONiONH,F溶液NH,HCO,溶液计高量的甲镍废料酸浸调▣除杂沉镍NiCO,废渣滤渣1滤渣2母液已知：①各金属离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表：小的长卧萍公行营金A13+Ni2+县销测MgCa+开始沉淀的pH3.86.99.6酒中第常10.6刚好完全沉淀的pH5.28.911.612.6行灵宇②Kp(CaF2)=2.7X10-11,Kp(MgF2)=6.4X1019,Kb(NH3·H20)=1.0X10-5,K.(HF)=1.0×10-4。(1)将镍废料进行粉碎和研磨后再进入“酸浸”工序的目的为(2)“调pH”时，滤渣1的主要成分为在溶液的pH范围应该控制(3)NH,F溶液呈溶液的目的为(填“酸性”或“碱性”)，“除杂”时加人NH,F(4)“除杂”后所得溶液的pH=6,c(Mg+)=bmol/L,则此溶液中c(Ca2+)(保留两位有效数字)，c(HF)=c(Mg2+)(5)“除杂”工序和“调pH”工序的顺序mol/L因为(填“能”或“不能”)互换，原伯乐马2023年高考基本分专练·化学·第42页（共62页）

①配制2.000 mol/L EDTA溶液时，以下操作正确的有y②该晶体纯度为Ⅱ.制备纳米氧化锌(4)按照以下流程可制备纳米氧化锌，煅烧过程控温的目的是滴加LnSO,浴液，搅拌过滤、洗涤控温煅烧NaOH溶液e-7n(0iH),纳米Zn0I山(⑤)用微波法也可以制备纳米氧化锌。将醋酸锌和过氧化氢溶液混合发生复分解反应，然后在微波作用下将反应产物直接分解得到纳米ZO。写出分解产生纳米Zn0的化学反应方程式该方法对比(4)中制备纳米Z0的优点为17.(I5分)CO2、C孔均是地球大气中主要的温室气体。研发二氧化碳与甲烷的重复利用及转化技术，降低其在空气中的含量成为研究热点。(1)联合CO2和CH可制得燃料C0和H2:①CH,(g)+H2Og)C0(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ·mol1②C0(g)+H,0g)C02(g)+H2(g)△H2=41.2k·mol写出C02与CH气体反应生成气体C0和H2的热化学方程式(2)在密闭容器中通入等物质的量的CO2和CH4气体，在一定条件下发生上述C02与CH转化为CO、H2的反应，测得CH4的衡转化率、温度及压强的关系如下图所示：①下列描述能说明该反应处于化学衡状态的是(填标号)。080706075010001100125015001750温度℃渝琼辽名校仿真模拟联考化学第8页（共10页)

C.除0时刻外，甲中温度高于乙，且甲正向进行程度小于乙，甲中气体分子数大于乙，则甲中压强始终大于乙，故C正确：D.该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D正确；故选：B。12.D【详解】A.检验淀粉是否水解应用银氨溶液检验是否生成水解产物葡萄糖，用该实验加少量碘水，溶液变蓝，可能是淀粉未水解完全，故A错误；B.加水稀释过程中，溶质离子浓度均减小，故B错误：C.将铁锈溶于浓盐酸，铁锈中铁单质与盐酸反应生成氯化亚铁，再滴入KMO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中存在亚铁离子，故C错误：D.向5 mLFeCl,溶液中滴加Na,SO,溶液，变红褐色，说明Fe·水解生成了氢氧化铁：滴加KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，则F发生了还原反应，故D正确：故选：D。13.D【分析】由流程可知，氧化时发生4Ag+4 NaCI+2H2O=4AgC1+4NaOH+O2↑，过滤分离出AgCl、可能含Ag,加氨水发生AgC1+2NH3H2O=AgNH3)2C+2H2O,过滤分离出滤渣为Ag,再加还原剂、过滤分离出Ag,以此来解答。【详解】A.“氧化”时需要的温度为80℃，适宜选择水浴加热方式，A正确：B.需要增加氨水的用量，因为①过量NaCIo与NH3HO反应，②还因为未过滤掉的溶液会对加入的氨水起稀释作用，且其中含有一定浓度的C,也不利于AgCI与氨水反应，B正确：C.滤渣Ⅱ洗涤后的滤液含有AgNH,片，则可送入“还原”工序可以提高产率，C正确：D.还原过程AgNH,2中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，NL4H,0中氮元素化合价升高生成2,由-2价变为0价，根据得失电子守恒，[AgNH,]nN,H,H,O]41,则每生成Imol Ag,理论上消耗0.25molN,H4H,0,D错误；故选D14.C【详解】A.反应①和②的反应物和生成物不完全相同，不是可逆反应，故A错误；B.根据电荷守恒，氨水中存在电荷守恒(NH)c(任心(OH）,故B错误：c(NH:(OHC.反应O+②可得反应NH,(aq)+H,0(aq)加NH(aq)+OH(aq)的KKK,Kc(NH),即答案第4页，共10页

②已知出气流量为0.02 molmin,单位时间内cog)的转化率为60%，则流出气体中C0,(g的百分①需控制出气流量小于进气流量的原因为18。(14分)布洛芬)是一种家中常备退烧药，转位重排法是合成布洛芬的主要方法，其合成路线见下含量为图所示。C1oH14A1C13E人A2a人C人w已阳0R。O0R0又巴交+H0R-R2回答下列问题：(1)F的名称为,其易溶于水的原因为(2)A一B的反应类型为,M中含有的官能团名称为(3)E+F→G的化学方程式为④)手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛应用。对于手性药物，一个异构体可能有效，另一个异构体可能无效甚至有害。布洛芬分子(N)中存在的手性碳原子个数为门⑤)苯环上的一氯取代物有两种的D的同分异构体有个。振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为3：2：1：1的结构简式,种（不含立体异构），写出其中核磁共6州甲基米丙(-○儿)为常用化工原料。结合上述流程，以甲苯和丙烯为原料制备对甲基苯丙酮的合成路线为（无机试剂任选）

解析：用氨水吸收S02,消除硫酸厂产生的尾气中的SO2气体，产物只有一种，符合“绿色化学”原则，A项不符合题意；工业生产环氧乙烷，产物只有一种，符合“绿色化学”原则，B项不符合题意；用此法制取硫酸铜时有污染性气体SO2产生，原子利用率小于100%,不符合“绿色化学”原则，C项符合题意；合成甲基丙烯酸甲酯，产物只有一种，符合“绿色化学”原则，D项不符合题意。答案：C

解析：由原子个数守恒可知，X是N2和H2O,A项错误；由反应历程可知，在催化剂作用下，NH3与废气中的NO和NO2反应生成无毒的N2和H,O,反应的化学方程式为2NH3十NO十NO?催化剂2N2十3H,O,B项正确；NH3与氯化钙也会反应，不能用氯化钙干燥，C项正确；分子呈电中性，阳离子是带正电荷的，所含的质子数、电子数不可能均相同，则NH3、H2O分子与NH4的质子数、电子数不可能均相同，D项错误。答案：AD

全图100所名校最所高着横加示随春两种突变体是否为同一基因突变导致，请写出相应的实验方案及实验结论（不34.[考虑同源染色体的交叉互换)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.[物理一选修3-3](15分)(1)(5分)下列说法正确的是A:(D(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A.阳光透过黑暗房间的孔洞形成的“光柱”中，肉眼可见灰尘连做布朗运动(2B.某物体可以从单一热源吸热，并将其全部用于对外界做功xC.压缩气体时气体会表现出抗拒压缩的力是由于气体分子间存在相互作用的斥力D.液体在毛细管内的高度高于毛细管外液面的高度，说明液体对毛细管是浸润的E.不计空气阻力，将装有水的容器斜向上抛出后，水对器壁的压强为零(2)(10分)如图所示，内径相同、导热良好的“T”形细玻璃管上端开口，下端、右端封闭，管中用水银封闭着A、B两部分理想气体，各部分长度如图。已知大气压强p=76cmHg,设外界温度不变。现沿管壁向竖直管缓慢灌入一定量的水银，B部分气体长度缩短1cm,求：（√921=30.35）①灌入水银后气体B的压强。②灌入的水银在管内的长度。5 cm10 cm44 cm高B10 cm上温40 cm究理科综合卷（一）第14页（共18页）【23·Z公·MNW·理科综合·Y理

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21.(本小题满分12分)已知函数f(x)=e-ax2+ax,a∈R(二)选考题：共10分.请考生在第22,23题中任选一题作答.如果多做，则按所做的第一题计分(1)若f(x)在点(0f(0)处的切线

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意义：解决了食物保存和杀菌问题，促进了食品工业的发展和食物储备技术的进步；其研究对疾病防治以及医学上的抗菌消毒的发展有重大意义；促进免疫、防疫事业进步，为人类健康事业做出贡献。(6分)(2)原因：自身

的战净与和】图读材料，回答下列间恩。(5分》46,本投降后，美国对日的基本政策足通过联合盟国对日螨和，实现日本的非军化布，以削弱日本的潜在成胁，杜鲁门主义出台后，关国宣称，为了维护世界的安顺腐颜建欧亚的两大工场德国和日本。1947年，美国国务院政策设计室主任凯卷卷南认为，形势的恶化对美国的利益还不是致命的，一个真正友好的日本对美国的安全至关重主张调整各项对日政策。1948年10月，美国国家安全委员会通过决定转变对日记对日持和，稳定社会和复兴经济1949车5月，美国决定停止实老日本向其心园经济略偿的计划。这两个事件标志者关国对日经济复兴政策的确立布美国东亚成大转支，日本从一个需要彻底改造和消贵的敌国，变成亚雪扶植的重要盟周。摘编自《美国在朝鲜战争中的军事战略决策》)根时料并结合所学知识，说明美国对日政策转变的原因。(6分)0)自叫(2)根据材料并结合所学知识，分析美国对日政策转变的影响。(9分)主GG0九.自出合6益卧6)G41.【中外历史人物评说】阅读材料，回答下列问题。(15分):以人思口E8到G材料19世纪以后，俄国的发展远远落后于其他西欧国家，饱受专制之苦的俄国知识6分子时本国的贫穷和愚昧感到强烈不安。在法国大革命影响下，受到西方文化冲击的俄国绢知识分好在绘画、雕塑、文学等领域掀起了批判现实主义思潮。列宾遵循车尔尼雪夫斯基“美胜活”的原则，将艺术与现实生活相联系，走进底层人民的生活，通过深入观察和思考断艺术创造。为了创作《伏尔加河上的纤夫》，列宾两次到伏尔加河实地考察，与纤的朋友，走进他们的生活。在列宾的现实主义作品中，广泛、全面地描绘俄罗斯底层人的真实生活，批判社会不公现象，为大众发声成为其重要的特点，对俄国民族民主深入发展产生了重大影响。—一摘编自《俄国批判现实主义画家的情感表达》等山磨针料并结合所学知识，简析影响列宾之术创作风格的主要因素。(6分)】川欲文内为代为○高三文科综合试卷第16页（共16页）

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的地下水将天然气挤向背斜顶部，使天然气汇集；断层」发展的缩影。本组题以该集团的产生和发展为材料，考参考答案及深度解析的存在使得天然气可以越过不透水（气）岩层汇集，且查工业区位因素及其发展变化等相关知识

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2024-01-14 19:54:10

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的战净与和】图读材料，回答下列间恩。(5分》46,本投降后，美国对日的基本政策足通过联合盟国对日螨和，实现日本的非军化布，以削弱日本的潜在成胁，杜鲁门主义出台后，关国宣称，为了维护世界的安顺腐颜建欧

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·数学·参考答案及解析每一个内角为日(8-2)×元-3不，AB1CD,所以AC.率为kw=?,所以AM的方程为y一y=

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21.(本小题满分12分)19.(本小题满分12分)已知直线l:x-ky-1=0经过抛物线C:y2=2px(p>0)的焦点F,与抛物线交于A,B已知△ABC的内角A,B,C所对的边分别为a,b,c,b

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21.(本小题满分12分)(本小题满分12分)近几年，老粗布很受大家欢迎，它是几千年来民间世代延用的一种手工产品，具有质地已知双曲线C号-=1(a>0,b>0)的实轴顶点分别为P、Q,曲线C过点A(2

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普及全民，国民素质普遍提高，助推日本社会发展”任意一点2分。总分不超过9分。第(2)问，“适应教育发展的需要2分：”明治维新的推动：明治政府的支持和资产阶级代议制的建立提供政治保障”任意一点2分：“社

2024-03-18 00:22:11

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02在面直角坐标系0中：已兔点F医损顶C若+岩99a十B1a>b>0的右焦点，又是线C,y=2>0的作点.C和C,在g-象限内文于K号25(1)求椭圆C的标准方程：(②)过r40的动直线与C交于4B

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22.(本小题满分12分已知函数f(x)=ln(1)若函数F(x)=f题型专练与纠错数学高考学科素养训练(3)(2)若f(x)≤0恒成测试时间：120分钟满分：150分分数班级姓名选择题答题栏1011

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4离子通过细胞膜进出细胞有两种方式，一种是通过离子通道，另一种是借助离子系搬运。研究发现，在动作电位形成过程中，、。通道和K·通道的开放或关闭依赖特定的膜电位；随着相关离子通道的开放或关闭恢复到静息电

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Turn F

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mgL 1-cos0)12m时，联立解得的√号L,C正确D90,0-9+a,可得。-45-0/2，根器衡218.C由机械能守恒mgA一】条件西出力矢量图，由正弦定理，一m听，可得碰后小球6在B点的速

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云南省2024一2025届高三年级开学考历史试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。p2.回答选择题时，选出每小题答

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2024-09-04 09:46:22

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重庆市陵五中高2025届2024年上期③可让世界人民看到中美两国对世界和与发展的影响是不同的④预示着全球未来国际关系形式将由对话、合作转向对抗、冲突开学考试政治试题A.①②B.①③C.②④D.③④（考试总分：100分考试时长：90分钟）4.近年来，中国电科面向国家需求，全力推动关键核心技术攻关，争分夺秒推进重大工程实施，筑牢国家战略安一、单选题（本题共计16小题，总分48分）全底线。离子注入机等高端装备实现自主可控，碳化硅、氮化等三代半导体完成从材料、装备、工艺到应用的1.国家主席于2024年5月8日至10日对匈牙利进行国事访问。中匈视彼此为优先合作伙伴，始终相互尊体系化布局。我国重视关键核心技术是基于（）重，等相待，成为互利务实合作的典范。在访问期间，双方决定将现有全面战略伙伴关系提升为新时代全天候①关键核心技术对保障国家安全有着重要意义全面战略伙伴关系。对中匈关系的发展，下列说法正确的是（）②我国坚持总体国家安全观以科技安全为基础①广泛的共同利益是中匈双边关系不断深入的基础③以经济和科技实力为基础的综合国力的竞争②中匈两国关系的发展是构建新型国际关系的典范④避免经济全球化带来的挑战要坚持自主创新③中匈关系的发展是巩固和发展世界多极化格局的重要推动力A.①③B.①④C.②③D.②④④中匈战略伙伴关系的升级说明我国的外交理念得到更广泛的认同5.2024年2月21日，一列满载110标箱家电和机械设备的列车驶抵土耳其伊斯坦布尔，这是重庆团结村站发A.①②B.①④C.②③D.③④运的首趟中欧班列南通道伊斯坦布尔直达专列。中欧班列累计开行已超8.5万列，联结欧洲25个国家219个2.制度型开放是规则、规制、管理、标准等方面的开放，是商品和要素流动型开放基础上的更高水的开放，要城市，在动荡世界中构筑起一条安全畅通的产供链生命线。下列对这条“产供链生命线"分析正确的是（）求按照国际惯例、根据国际规则修改和制定相关制度。我国上合示范区成立以来，将制度创新放在突出位置，①降低货运成本，提高亚欧大陆物流效率首创“信用上合"等80余项制度，形成多项政策制度创新成果，推动了制度型开放稳步扩大。扩大制度型开放②拓展贸易通道，创新企业对外投资方式的意义在于（）③促进中欧优势互补，加强中欧联盟关系①提高我国对外贸易总额，拉动经济增长④畅通产业链供应链，助力全球经济复苏②形成稳定制度环境，为经贸合作提供保障A.①③B.①④C.②③D.②④③完善全球经济治理体系，防止世界经济波动6.学《法律与生活》有利于我们增强法治意识，遵守法律规则。下列说法正确的是（）①小王（A市）去B市旅游，在一家火锅店就餐时因地面湿滑摔倒骨折，因赔偿问题协商未果，小王如果起诉A.①③B.①④C.②③D.②④应该去B市人民法院。3.美国驻华大使伯恩斯在接受美媒采访时说，美国人“不想生活在中国人主导的世界里”，并以“最重要、最具竞争②王某向朋友张某借款1万，以自己的笔记本电脑质押给张某，该民事关系的客体是1万元钱和笔记本电脑。性和最危险”形容中美关系。中国驻美大使谢峰在纪念中美建交45周年研讨会的发言中说，“宽广的地球完全容③小明事急坐出租车去西城，双方约定，车价加倍且安全事故司机概不负责，该约定免责无效。得下中美各自发展、共同繁荣”。主权国家驻外大使的言论所代表的是国家意志，而非个人看法。中美两国大使就中美关系所发表的上述言论（）A.①②B.①③C.②④D.③④①反映了中美两国对于国际竞争和国际关系的认识存在根本分歧但近日，相关农业科研机构明确发布公函，否认其与“高学历”食品有关联。农产品宣传“强蹭”科研院所（）

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